高一化學(xué)(下)筆記整理

1、高一化學(xué)（下）筆記整理第五章：評(píng)說硫、氮的功與過 5.1（1）除夕爆竹話硫磺1.黑火藥硫磺：硝石：木炭=1：2：3« 現(xiàn)象：放出大量的熱并生成大量氣體；體積急劇擴(kuò)打發(fā)生爆炸。2.硫磺的性質(zhì)： 物理：純凈的硫磺是一種黃色或淡黃色的固體，（俗稱硫磺）， 化學(xué)：硫元素有-2,0,+4,+6四種常見化合價(jià)。硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。ü 硫單質(zhì)是弱氧化劑。3.用途：制硫酸，農(nóng)藥（石灰硫黃合劑），黑火藥。氧化性：« 還原性： 。（在空氣中點(diǎn)燃為淡藍(lán)色火焰，純氧中為明亮的藍(lán)紫色。）硫是植物生長(zhǎng)不可缺少的物理。組成生命體的蛋白質(zhì)就含有硫的大分子。硫可以殺菌、殺螨、殺蟲 5.1（

2、2）令人生厭的硫化氫1.硫化氫： 物理：有臭雞蛋味的無色氣體，有毒。能溶于水（1:2.6）比空氣重。溶于水后的溶液叫做氫硫酸，顯弱酸性。電子式： 結(jié)構(gòu)式： 共價(jià)化合物。 化學(xué)：（1） 高溫容易分解（2） 可燃性： 充足氧氣，為藍(lán)色火焰。（3） 還原性;« (硫化氫中硫是-2價(jià)，容易失去電子，固有較強(qiáng)的還原性。) 如: « （4）可與 鹵素（ ） 等強(qiáng)氧化物反應(yīng)。 « 唯一一個(gè)硫化氫做還原劑的2. 實(shí)驗(yàn)室制法：ü 原理： （不能用 因?yàn)樗麄儗儆趶?qiáng)氧化性酸而硫化氫有還原性。） （2）裝置圖u 固+固 不加熱，可以用啟普發(fā)生器。« 檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的醋酸

3、鉛（試紙變黑）或用硫酸銅（4）收集：向上排空氣法，要注意尾氣收集。3.氫硫酸 二元弱酸（1） 容易被氧化，具有還原性（2） 具有酸的通性 （足 ） （不足 ）« 4.除雜： ( ) 飽和食鹽水 （ ） （ ） （ ）飽和 （ ） （ ）飽和 （ ）補(bǔ)充： 溴水褪色，變渾濁。5.1（3）全球性的環(huán)境問題-酸雨 1.二氧化硫的性質(zhì)：物理：二氧化硫是一種有刺激性氣味的，有毒的氣體；密度比空氣大（可用向上排空氣法），易溶于水（1:40）。 容易液化（-10度）« 可用于噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 如： 化學(xué)：（1）具有酸性氧化物的通性 能與堿反應(yīng)生成鹽和水： 能與堿性氧化物反應(yīng)： 能與水反應(yīng)生

4、成酸： （2）氧化性： （3）還原性：1能與溴水反應(yīng)；能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色 2 （4）漂白性：二氧化硫能使品紅溶液褪色« 二氧化硫中的硫處于“+4”價(jià)，為中間價(jià)態(tài)在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑 2.實(shí)驗(yàn)室制法：（1） 原理：（2）裝置圖u 固+固 不加熱，不可以用啟普發(fā)生器。（語文碳酸鈉晶體為粉末狀）« 檢驗(yàn)：品紅« （4）收集：向上排空氣法，要注意尾氣收集。3.用途：（1）作漂白劑和去污劑 工業(yè)上用于漂泊毛，絲等制品 （2）制三氧化硫 （3）殺菌、殺螨、殺蟲 （4）作食物的干燥劑和防腐劑 （5）二氧化硫是重要的冷凍介質(zhì)之一 4. 三氧化硫 物理：無色，容易

5、揮發(fā)的氣體，容易溶于水同時(shí)放出大量的熱生成亞硫酸（酸酐）« 可以用98.3%的濃硫酸吸收 5.酸雨：ph直小于5.6 （1）形成過程1 2 （2） 危害：人體，植物。土壤的酸性增加，建筑物（3） 妨害：原煤脫硫 ，低硫燃料 ，煙氣脫硫補(bǔ)充：酸雨中硝酸的形成過程5.2（1）溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法 1.PH的測(cè)定 （1）定義：PH是常用來表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的數(shù)值，它是氫離子物質(zhì)的量濃度數(shù)值的負(fù)對(duì)數(shù)PH=-lgc( ) 2.測(cè)定方法 （1）PH值試紙 （用玻璃棒 但是不精確） （2）數(shù)字PH計(jì)（浸入待測(cè)液體中，精度為0.1） 3. 物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶

6、液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。« 計(jì)算：n=m/M=v···1000 /M C=n/v C= (v··/M)/v= v··/Mv 式中：溶液的密度，單位為g/mL或g/cm W溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值等于物質(zhì)的式量 4. 溶液酸堿性與PH值的關(guān)系«« 5水的離子積：25時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10(-7)mol/L.c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數(shù),簡(jiǎn)稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整

7、個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度.K(W)只受溫度的影響,是溫度常數(shù).溫度升高，Kw 增大。« 25,c(H+)=c(OH-)=1×10(-7)mol/L,K(W)=1×10(-14);100時(shí),K(W)=5.5×10(-13).5.2（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制« 配制步驟（1）計(jì)算：計(jì)算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。 （2）稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒（應(yīng)用移液管，但中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。 （3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當(dāng)加熱）。 （4）轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶

8、液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。 （5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。 （7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。 最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。2.實(shí)驗(yàn)用品除試劑外，配制中必須用到的實(shí)驗(yàn)用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配制還需用量筒（或滴定管、移液管）。 3、一定物質(zhì)的量濃度

9、溶液的稀釋 由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 C1V1C2V2 （C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。 4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 混合后溶液體積不變時(shí) C1V1C2V2C3 (V1V2)。 混合后溶液體積改變時(shí) C1V1C2V2C3 V3 稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀(高中) m濃W濃=m稀W稀(初中) 5.關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化(推導(dǎo)和演化) C=··1000/M 其中,C:物質(zhì)的量濃度(單位mol/L) :溶液的密度,(形式為質(zhì)量分?jǐn)?shù),<1) :密度，（單位g/mL） M:物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,（單位g/mol）c=n/v n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）

10、=*m(溶液質(zhì)量)/M m(溶液質(zhì)量)=· v 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量=（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）·（密度）·v 故,n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量）=·· v / M c= n/v =(·· v /M) / v =·· v /M v =·/M5.3（1）濃硫酸的性質(zhì) （一）物理性質(zhì)： 常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3，其密度為1.84g·cm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1。98.3%時(shí),熔點(diǎn)：-90.8；沸點(diǎn)：338。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫

11、酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 特性：1.吸水性：一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大。 能用濃硫酸干燥的氣體：« 濃H2SO4具有酸性，因而不能用來干燥堿性氣體氨氣(NH3)。« 濃H2SO4又具有強(qiáng)氧化性，所以不能用來干燥強(qiáng)還原性的氣體，例如H2S、HI、HBr等。« 可用濃H2SO4干燥的氣體有H2、O2、CO2、CO、SO2、N2、CH4、C2H4、HCl、Cl2等。2. 脫水性：C + 2H2SO4(濃) = （加熱）CO2 + 2SO2 + 2H2O 3. 強(qiáng)氧化性跟金屬

12、反應(yīng) « 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續(xù)與金屬反應(yīng)，如鐵一般認(rèn)為生成Fe3O4 加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑 之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。 « Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4 +SO2+2H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。 跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

13、 « C + 2H2SO4(濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O 4. 難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體。 2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl5.3（2）認(rèn)識(shí)常見的硫酸鹽 1.

14、酸式鹽NaHSO4 2.正鹽 1.皓礬： ZnSO4.7H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3.綠礬： FeSO4.7H2O 4.芒硝： Na2SO4.10H2O 5.明礬： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.膽礬、藍(lán)礬：CuSO4.5H2O« 3. 硫酸根的檢驗(yàn) 硫酸根與金屬鋇離子結(jié)合會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，但有許多不溶性鋇鹽也為白色，但它們多溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸。因此檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，通常先使用鹽酸使實(shí)驗(yàn)環(huán)境酸化，排除碳酸根的干擾，然后加入鋇鹽，如氯化鋇，以此確定液體是否含有硫酸根離子。 檢驗(yàn)時(shí)加入的鋇鹽最好

15、是氯化鋇，硝酸鋇不好，因?yàn)闅潆x子與硝酸根離子相遇時(shí)會(huì)有強(qiáng)氧化性，會(huì)使亞硫酸鹽氧化為硫酸鹽，無法檢驗(yàn)原溶液中是否有硫酸鹽。5.4（1）銨態(tài)氮肥 1.化學(xué)肥料三要素 氮 銨態(tài)氮肥： 硝態(tài)氮肥： 有機(jī)化肥： 磷 鉀 2.氮?dú)猓航Y(jié)構(gòu)式: 電子式： 化學(xué)式： 物理性質(zhì)： 氮在常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮?dú)庹即髿饪偭康?8.12%，在標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冷卻至-195.8時(shí)，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86時(shí)，液態(tài)氮變成雪狀的固體。 化學(xué)性質(zhì)： 與氫氣反應(yīng)： 與氧氣反應(yīng)： 與金屬反應(yīng)： 用途：« 氮?dú)獾墓潭ǎ菏Y大氣中

16、游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合物1. 大氣固氮：2. 生物固氮：N2 6H+ nMg-ATP 6e-（酶）2NH3nMg-ADPnPi3. 工業(yè)固氮：N2 + 3H2=（高溫高壓催化劑）2NH35.4（2）氨氣 1.結(jié)構(gòu)式: 電子式： 化學(xué)式： 2. 物理性質(zhì)：氨氣極易溶于水，溶解度1：700 無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa(4.7);熔點(diǎn) -77.7;沸點(diǎn)-33.5;溶解性：易溶于水，相對(duì)密度(水=1)0.82(-79);相對(duì)密度(空氣=1)0.6;穩(wěn)定性：穩(wěn)定;危險(xiǎn)標(biāo)記 6(有毒氣體);主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。 3. 化學(xué)性質(zhì)：(1)跟水反應(yīng) 氨溶于水時(shí)，氨分子跟

17、水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨(NH3H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應(yīng)可表示為： 一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水：（分子：NH3、NH3H2O、H2O； 離子：NH4+、OH-、H+；）(2)跟酸反應(yīng)：« 與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：（4） 與氧化劑反應(yīng)： 4.實(shí)驗(yàn)室制法原理：2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）=2NH3+ CaCl2 + 2H2O« 實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 ，因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、

18、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。 5. 銨鹽：易溶于水 分解： 與堿反應(yīng)：« 本質(zhì)：« 期中復(fù)習(xí)1.還原劑 + 氧化劑 -> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。 « 總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。 « 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。方程式： BaCl2 + Na2SO

19、4 = BaSO4+ 2NaCl SO2 + H2O H2SO3 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2SO2 + O2 催化劑 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O u + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 NH3·H2O NH3 + H2O NH4Cl NH3 + HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O +

20、2NH3 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 6.1化學(xué)反應(yīng)為什么又快又慢 1. 化學(xué)反應(yīng)為什么又快又慢n 鈉與水：現(xiàn)象：n 鎂與水：現(xiàn)象： 2.化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度（平均反應(yīng)速度），用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 表達(dá)式：v（A）=c(A)/t 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外界因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，光，激光，反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。6.21.

21、可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。« 2. 化學(xué)平衡： 動(dòng)態(tài)平衡組成固定，百分含量保持不變3.外界條件對(duì)平衡的影響 勒夏特列原理 « 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 « 2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減?。?，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能

22、影響平衡. « 3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 7.1電解質(zhì)的電離一、1. 電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。 非電解質(zhì)：溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姟?#252; 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽，如：硫酸 氫氧化鈉 硫酸銅；弱電解質(zhì)一般有：（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿，如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛。另外，水是極弱電解質(zhì)。2.剖析：二、電解質(zhì)的電離 概念： 電離，就

23、是指電解質(zhì)（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的一種過程。 電離方程式7.2電解質(zhì)溶液中的化學(xué)反應(yīng)一、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。二、離子方程式：1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 « 2、離子方程式的書寫步驟：四步。一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 3、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。7.3鹽溶液的酸堿性 (一)、溶液酸堿性的