高中化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)匯1

1、高中化學(xué)高考必考知識(shí)點(diǎn)匯總一、物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。 2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小，同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子

2、晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì) 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也

3、可；三氯化鐵在100度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。4、溶解性 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇

4、)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 。不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬。二、結(jié)構(gòu)： 1半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右

5、金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。 3分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH

6、3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念：1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt

7、、Au等。 2物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 3 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2

8、與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂]有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。 5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。 6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白

9、磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9 強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4） 10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO

10、3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3。 11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物。 12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物。 13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-。 14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。 15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度

11、的反比。 16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm。 17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。 18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。 19. 溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。 20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)。 22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。 23在室溫（20C）時(shí)溶解度在1

12、0克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 24膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 25氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S。 26能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 28取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 30常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、

13、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。四、基本理論： 1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。 2、最簡式相同的有機(jī)物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（

14、C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）。 3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。 4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 5、B所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。 7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有

15、原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。 、10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。 1

16、6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。 22. 稀有氣體

17、原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 24. 陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。 25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。 26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28、 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 29、 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 30 、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體

18、。 31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。 32. 單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。 33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。34. 分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。 35. 對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子)；鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。 36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。 37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e的微粒：Ne；O2、F、Na+、Mg2+、Al3+；OHH3O+、CH4、NH3、H2O

19、、HF。 38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。 39. 原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是A族元素，如He、副族元素等。 40. 原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是A族元素，如Cr、B 族元素等。41. A族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。 43. 分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。 44. 共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。 46. 對(duì)于多原子分子

20、，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2) 等是離子化合物，但不是鹽。 49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。 50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。 51.原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子.不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子. 52. 原子核內(nèi)一般是中子數(shù)質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般3，但A、A族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)

21、電子。 54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。 55. 稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。 56. 一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，818電子，182電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。 57. 主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。 58. 同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000以上才分解。 59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；A、A族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。6

22、0同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng).不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律.61第五?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性? A、A族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。 62甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。 63書寫熱化學(xué)方程式三查：檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）64“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，

23、C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量； “中和熱”是指生成1mol水放出的熱量。 65升高溫度、增大壓強(qiáng)無論正逆反應(yīng)速率均增大。 66優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽極放電順序?yàn)?活潑金屬陽極(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根離子>F -。陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、Mg

24、Cl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。 68電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。 69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽極為石墨，陰極為鐵。 70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。 如還原性：S2IFe2+ >Br- >Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+

25、順序。 72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH。 73優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。 74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，

26、優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。 76、優(yōu)先鑒別原理 鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 77、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物

27、參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 (氣）= N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。 78、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。 79、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。 五、化學(xué)性質(zhì)： 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?/p>

28、，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32- 離子方程式：S2O32- 2H+SSO2H2O 一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚

29、，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。 AlO2- 離子方程式：AlO2- H+ H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。 4、濃硫酸的作用:濃硫酸與Cu反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸 吸水性。 5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的銨鹽：(NH4

30、)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。 10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時(shí)）

31、和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。 11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。 12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。 13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

32、（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。 14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。 16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。 17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。 19、被稱做地

33、球保護(hù)傘的氣體：O3。 20、用做自來水消毒的氣體：Cl2。 21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。 22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。 23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。 24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng) ，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。 26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2OHX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)

34、是: 2F2+2H2O4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解? 28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià)? 29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸? 30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2? 31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性? 32、一般地說,排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧

35、化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化? 33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性的酸(如濃H2SO4)與強(qiáng)還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)SO2+S+2H2O 34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)? 35、 H+OH-H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫

36、成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O的反應(yīng)。 36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。 37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性? 38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4。 39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸

37、式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子? 41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式。 43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小? 44、N2(氣

38、)+3H2(氣)2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng)? 45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子? 46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”

39、的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機(jī)酸類,而屬于酚類? 50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水? 51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴? 52、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體? 53、電離時(shí)只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色? 54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子? 55、在電化腐蝕時(shí),活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例

40、外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。 57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。 58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 59、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、 苯基 、-X。 60、能與NaHCO3反應(yīng)的：COOH 61、能與Na反應(yīng)的：COOH、 、OH 62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 63、能發(fā)生銀鏡反

41、應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（RCHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)：（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）含醛基的化合物（二）無機(jī) 2價(jià)硫（H2S及硫化物）；4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；2價(jià)鐵：6FeS

42、O43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I2Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH?=Br?BrO?H2OAgNO365、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)：（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）（二）無機(jī)2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為1價(jià)） 66、最簡式相同的有機(jī)物CH：C2H2和C6H6CH2：烯