人教版化學河北中考考點：題型復習(七)計算應用題(中考第36題)

1、人教版化學河北中考考點：題型復習(七)計算應用題(中考第36題)題型之一文字敘述型特點：題目以文字加數(shù)字的形式進行敘述，完整地描述一個實驗內(nèi)容或化學反應過程，最后提出需要計算的具體問題，要求大家按要求進行作答。(2013·河北)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。1(2015·石家莊42中一模)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g

2、彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(恰好完全反應)，當彈殼不再溶解后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是121.8 g。計算：(1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g。(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。2(2015·石家莊新華區(qū)質(zhì)檢)某同學在一次做完一氧化碳還原氧化銅的實驗后，對實驗后的固體混合物進行回收再利用。首先稱取30 g固體混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后過濾出不溶物Cu，經(jīng)洗滌干燥稱得固體質(zhì)量為27.6 g，將濾液加水配成100 g CuSO4溶液，計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3(2015·重慶)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫

3、酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為H2SO4 ZnO=ZnSO4 H2O。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。(2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？ (3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應)4(2015·本溪)50 g硝酸鈣溶液與56 g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101 g，反應的化學方程式為Ca(NO3)2K2CO3=CaCO32KNO3。(1)生成碳酸鈣沉

4、淀的質(zhì)量為_g。(2)計算反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5(2015·十堰)某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g(化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)。(1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為_g。(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6(2015·孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。請回答：(1)氧氣在水中的

5、溶解度隨溫度的升高而_。(2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)題型之二實物操作圖型(或標簽型)特點：此類題目以文字敘述和實物操作圖(或標簽)的形式給出相關信息，然后要求根據(jù)實物操作圖(或標簽)中的相關信息進行計算。(2015·邢臺一模)某同學為了測定實驗室內(nèi)一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他用銅鋅合金和此稀硫酸做了如圖所示的實驗。(1)恰好完全反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g；(2)該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？1(2012·河北)為測定實

6、驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：(1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2(2015·唐山路南區(qū)一模)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗。請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)； (2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3(2014·邯鄲二模)為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成分不與鐵粉發(fā)生反應。請計算：(1)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(2)該廢液中硫酸的

7、質(zhì)量分數(shù)。4(2015·廈門)胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5 g7.3 g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g，為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？(寫出計算過程，結果精確到0.001)×××牌復方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含0.145 g氫氧化鎂5(2013·安

8、徽)某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：(1)生成CO2氣體的質(zhì)量； (2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。6(2015·石家莊一模)現(xiàn)有實驗室制取二氧化碳的廢液，其中主要含有HCl與CaCl2，為了分析廢液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖所示實驗：請根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)進行計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_g。(2)廢液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。題型之三圖像型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時給出實驗結果的數(shù)學坐標和曲線圖，最后提出需要進行計算的問題。(2015·唐山路北區(qū)三模)稱取

9、NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：(1)完全反應后生成BaSO4沉淀_g。(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？1(2015·濱州)向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：(1)當10 g CaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.01%)2(2015·石家

10、莊43中模擬)為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水)。請回答下列問題：(1)石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是_g。(2)通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3(2015·邯鄲二模)為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)向40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中不斷滴加此鹽酸。同時測定溶液pH的變化如圖所示。請計算： (1)當?shù)稳朐擕}酸36.5 g時，溶液pH_。 (2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4(2015·石家莊二模)實驗室有一瓶氫氧化

11、鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物26.5 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系。(1)反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是_。(2)計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。5(2015·咸寧)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242 g，計算：(1)反應生成沉淀的質(zhì)量m為_g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型之四表格型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時以表格的形式給出實驗結果的一系列數(shù)據(jù)記錄，最后提出若干待解決的問題或?qū)嶒灧?/p>

12、案的評價等問題。(2015·河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。1(2015·益陽)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(相對原子

13、質(zhì)量：H1O16)2(2015·赤峰)某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為_(最簡整數(shù)比)。(2)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)3(2015·承德一模)將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好

14、完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應后物質(zhì)的質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液4.01011.26該合金中Cu、Zn以外的其他成分不與稀硫酸反應，請計算CuZn合金中Zn的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程。4(2014·婁底)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2 g硅鋼樣品，將60 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 gm g第二次加入10 g2.8 g第三次加入10 g2.1

15、 g第四次加入10 g1.4 g第五次加入10 g0.7 g第六次加入10 g0.7 g(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應后，鐵恰好完全反應。(2)表格中m_。(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5(2015·揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200 gNaOH溶液不斷地加到50 g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.523

16、9.59.5請回答以下問題：(1)該50 g鋁制品中含有_g銅。(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？6(2015·荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g 12015220103206.8420n(1)表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結果保留至0.1%)參考答案題型之一文字敘述型例1答：廢水中氫

17、氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。針對訓練1(1)0.2(2) 9.8%2固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為30 g27.6 g2.4 g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%。3(1)653264(2)設需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%81%4(1)5(2)硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。5(1)8.4(2)CuO的質(zhì)量為200.0 g192.0 g8.0 g設反應所得硫酸銅的質(zhì)量為8%。6(1)減小(20.0032 g/L因為0.0032 g/L0.003 g/L，所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。題型之二實物操作圖型(或標簽型)例2(1)0

18、.2(2)設參加反應的硫酸的質(zhì)量為9.8 g該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%4.9%針對訓練1(1)3.2(2)過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為×100%27.2%2(1)礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：20g4g16g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%80%(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。3(1)0.2 廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。4一天所服藥物中Mg(OH)2的含量為0.145 g×2×30.87 g可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為1.095 g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量9.0 g1.095 g7.905 g7.905 g7.3 g，不能恢復到

19、正常范圍5(1)生成CO2的質(zhì)量為10 g500 g100 g609.78 g0.22 g(2)設樣品中的CaCO3的質(zhì)量為0.5 g則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%5%6(1)4.4設廢液中CaCl2的質(zhì)量為22.2 g 則廢液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%22.2%題型之三圖像型例3(1)23.3(2)消耗硫酸鈉的質(zhì)量是14.2 g142 g針對訓練1(1)40(2)第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質(zhì)量為7.3 g則反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%18.25%2(1)1.8(2) 設10 g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.19 g2.19 g/10 g

20、×100%21.9%3(1)7(2)設該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為3.65 g該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：3.65 g/36.5 g×100%10%4(1)4.4 g(2)設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) ×100% 60%5(1)10(2)設碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g ，生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%5% 題型之四表格型例4(1)0.1(2)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.96 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%針對訓練1(1)1.6 g(2)參加反應的H2O2的質(zhì)量為3.4 g

21、×100%5%2(1)78：71：96(2)1.92(3)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為4.9 g原混合物中二氧化錳的質(zhì)量6.0 g4.9 g1.1 g3設銅鋅合金中Zn的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為(x10 g)11.26 g(x1.26) g。 Zn H2SO4=ZnSO4H2 65 2 x (x1.26)gx1.3 gCuZn合金中Zn的質(zhì)量分數(shù)為×100%32.5%答：CuZn合金中Zn的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。4(1)五(2)3.5(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為12.25%5(1)9.5(2)設所用氫氧化鈉的質(zhì)量為20 gNaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)×100%40%6

22、(1)6.8(2)66%(3)由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應。 設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2100 735 g 20 g× x x18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%。人教版化學河北中考考點：題型復習(七)計算應用題(中考第36題)題型之一文字敘述型特點：題目以文字加數(shù)字的形式進行敘述，完整地描述一個實驗內(nèi)容或化學反應過程，最后提出需要計算的具體問題，要求大家按要求進行作答。(2013·河北)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取4

23、0 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可知反應消耗硫酸的質(zhì)量為49 g×10 %4.9 g，然后再把4.9 g硫酸的質(zhì)量代入化學方程式中，求出參加反應的NaOH的質(zhì)量，進而求得廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。此題是一道化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題。理解質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義是解題關鍵。1(2015·石家莊42中一模)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放

24、在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(恰好完全反應)，當彈殼不再溶解后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量是121.8 g。計算：(1) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g。(2) 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結果保留一位小數(shù))。2(2015·石家莊新華區(qū)質(zhì)檢)某同學在一次做完一氧化碳還原氧化銅的實驗后，對實驗后的固體混合物進行回收再利用。首先稱取30 g固體混合物，用足量的稀硫酸充分溶解，然后過濾出不溶物Cu，經(jīng)洗滌干燥稱得固體質(zhì)量為27.6 g，將濾液加水配成100 g CuSO4溶液，計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3(2015·重慶)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和稀硫酸為原

25、料制取硫酸鋅，化學反應方程式為H2SO4 ZnO=ZnSO4 H2O。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。(2)如果用100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？(3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？(假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應)4(2015·本溪)50 g硝酸鈣溶液與56 g碳酸鉀溶液混合后，恰好完全反應，過濾得到硝酸鉀的不飽和溶液101 g，反應的化學方程式為Ca(NO3)2K2CO3=CaCO32KNO3。(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量

26、為_g。(2)計算反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5(2015·十堰)某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的硫酸，恰好完全反應，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g(反應的化學方程式：CuOH2SO4=CuSO4H2O)。(1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為_g。(2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。6(2015·孝感)小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003 g時，魚就會死亡。過氧化鈣(CaO2)是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。請回答：(1)氧氣在水中的溶

27、解度隨溫度的升高而_。(2)小明將2.88 g過氧化鈣放入盛有200 L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)題型之二實物操作圖型(或標簽型)特點：此類題目以文字敘述和實物操作圖(或標簽)的形式給出相關信息，然后要求根據(jù)實物操作圖(或標簽)中的相關信息進行計算。(2015·邢臺一模)某同學為了測定實驗室內(nèi)一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他用銅鋅合金和此稀硫酸做了如圖所示的實驗。(1)恰好完全反應時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g；(2)該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？思路點撥：(1)根據(jù)圖示信息可知，反應前

28、各物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g200 g210 g，恰好反應后，產(chǎn)生的氫氣逸出，剩余所有物質(zhì)的質(zhì)量為209.8 g，反應前后質(zhì)量之差210 g209.8 g0.2 g即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(2) 銅鋅合金中只有鋅與稀硫酸反應，生成0.2 g氫氣(已知純物質(zhì)的質(zhì)量)。根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式計算出200 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。注意挖掘操作圖(或標簽)中的有用信息是解決此類問題的關鍵所在。1(2012·河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0 g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：(1)反應后產(chǎn)

29、生氣體的質(zhì)量為_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：根據(jù)圖示信息，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量為126.0 g，將二氧化錳加入過氧化氫溶液中，充分反應，產(chǎn)生的氧氣逸出，稱量剩余所有物質(zhì)的質(zhì)量為122.8 g，兩次質(zhì)量之差126.0 g122.8 g3.2 g，即產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。根據(jù)化學方程式利用產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量求出反應的過氧化氫質(zhì)量，進而求得過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2(2015·唐山路南區(qū)一模)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗。請根據(jù)實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算。(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

30、數(shù)。3(2014·邯鄲二模)為測定實驗室廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學做了如圖所示實驗，廢液中其他成分不與鐵粉發(fā)生反應。請計算：(1)反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是_g。(2)該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。4(2015·廈門)胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5 g7.3 g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g，為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍？(寫出計算過程，結果精確到0.00

31、1)×××牌復方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含0.145 g氫氧化鎂5(2013·安徽)某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：(1)生成CO2氣體的質(zhì)量；(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。6(2015·石家莊一模)現(xiàn)有實驗室制取二氧化碳的廢液，其中主要含有HCl與CaCl2，為了分析廢液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖所示實驗：請根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)進行計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為_g。(2)廢液中CaCl

32、2的質(zhì)量分數(shù)。題型之三圖像型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時給出實驗結果的數(shù)學坐標和曲線圖，最后提出需要進行計算的問題。(2015·唐山路北區(qū)三模)稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5 g，加入100 g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：(1)完全反應后生成BaSO4沉淀_g。(2)恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？思路點撥：解答此類試題的突破口為從圖像中找一個“量”代入化學方程式中。找“量”的方法一

33、般有4種情況：拐點對應的縱坐標(多為氣體或沉淀質(zhì)量，可直接代入)；拐點對應的橫坐標(多乘溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)再代入)；起點與拐點對應的坐標差(起點大多不是從原點開始)；pH7時對應的溶質(zhì)質(zhì)量。本題拐點對應的縱坐標23.3 g為沉淀的質(zhì)量，把其代入化學方程式中求出消耗硫酸鈉的質(zhì)量，然后再求出消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量即可。此題為坐標圖像類化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算題。解答這類題的突破口一般為從圖像中找一個“量”代入化學方程式中，找“量”的方法一般有三個：拐點對應的橫坐標(多乘以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)再代入); 拐點對應的縱坐標(多為氣體或沉淀質(zhì)量，可直接代入)，如本題；起點與拐點對應的坐標差(起點大多不是

34、從原點開始)。1(2015·濱州)向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請回答下列問題：(1)當10 g CaCO3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為_g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.01%)2(2015·石家莊43中模擬)為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示(石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不溶于水)。請回答下列問題：(1)石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是_g。(2)通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3

35、(2015·邯鄲二模)為測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)向40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中不斷滴加此鹽酸。同時測定溶液pH的變化如圖所示。請計算： (1)當?shù)稳朐擕}酸36.5 g時，溶液pH_。 (2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4(2015·石家莊二模)實驗室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物26.5 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系。(1)反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是_。(2)計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。5(2015·咸寧)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再

36、逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242 g，計算：(1)反應生成沉淀的質(zhì)量m為_g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。題型之四表格型特點：此類題目以文字敘述的形式列出一個實驗內(nèi)容或探究過程，同時以表格的形式給出實驗結果的一系列數(shù)據(jù)記錄，最后提出若干待解決的問題或?qū)嶒灧桨傅脑u價等問題。(2015·河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

37、數(shù)。思路點撥：(1)由三次實驗數(shù)據(jù)可知，鋅完全反應產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為：0.04 g0.04 g0.02 g0.1 g；(2)分析表中數(shù)據(jù)能夠發(fā)現(xiàn)，每10 g該種濃度的稀硫酸，與足量鋅反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.04 g(第3次反應中金屬量已不足)，根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式由氫氣的質(zhì)量0.04 g求出10 g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。此題為表格數(shù)據(jù)型綜合計算題。解答這類題的關鍵是對各組實驗數(shù)據(jù)進行分析、對比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應前后生成沉淀或氣體的質(zhì)量或找出恰好完全反應的一組數(shù)據(jù)進行計算。1(2015·益陽)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧

38、氣，相關數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為_。(2)該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(相對原子質(zhì)量：H1O16)2(2015·赤峰)某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為_(最簡整

39、數(shù)比)。(2)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)3(2015·承德一模)將4.0 g CuZn合金粉末放到盛有10 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應后物質(zhì)的質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液4.01011.26該合金中Cu、Zn以外的其他成分不與稀硫酸反應，請計算CuZn合金中Zn的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程。4(2014·婁底)硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2 g硅鋼樣品，將60

40、 g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應)，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10 gm g第二次加入10 g2.8 g第三次加入10 g2.1 g第四次加入10 g1.4 g第五次加入10 g0.7 g第六次加入10 g0.7 g(1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第_次充分反應后，鐵恰好完全反應。(2)表格中m_。(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。5(2015·揭陽)某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200 gNaOH溶液不斷地加到50 g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿

41、反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下問題：(1)該50 g鋁制品中含有_g銅。(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？6(2015·荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)

42、量/g剩余固體的質(zhì)量/g 12015220103206.8420n(1)表中n的數(shù)值為_。(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結果保留至0.1%)參考答案題型復習(七)計算應用題題型之一文字敘述型例1反應消耗硫酸的質(zhì)量為49 g×10%4.9 g設廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 80 98 x 4.9 gx4 g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。針對訓練1(1)0.2(2)設生成ZnSO4的質(zhì)量為x。Zn H2SO4=ZnSO4 H2 982 x0.2 gx

43、9.8 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%答：略。2固體混合物中氧化銅的質(zhì)量為30 g27.6 g2.4 g設2.4 g氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅的質(zhì)量為x。CuO H2SO4=CuSO4H2O8016024 g xx4.8 g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%4.8% 答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.8%。3(1)653264(2)(2)設需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x。100 g×1%x(100 gx)×10%x10 g(3)設紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為y。ZnOH2SO4=ZnSO4H2O81161y 80.5 kgy40.5 kg紅鋅礦中

44、氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%81%答：(2)需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為10 g；(3)紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)為 81%。4(1)5(2)設反應后生成硝酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3 Ca(NO3)2=CaCO3 2KNO3 100 202 5 g x x10.1 g所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：反應后硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。5(1)8.4(2)CuO的質(zhì)量為200.0 g192.0 g8.0 g設反應所得硫酸銅的質(zhì)量為x。CuOH2SO4=CuSO4H2O8016080 g x x16 g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%8%答：

45、所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。6(1)減小(2)設2.88 gCaO2完全反應生成O2的質(zhì)量為x。2CaO22H2O=Ca(OH)2O214432288 g xx0.64 g則魚缸中水的溶氧量為0.0032 g/L因為0.0032 g/L0.003 g/L，所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求。題型之二實物操作圖型(或標簽型)例2(1)0.2(2)設參加反應的硫酸的質(zhì)量為x。Zn H2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%4.9%答：該瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.9%。針對訓練1(1)3.2(2)設25.0 g過氧化氫溶液

46、中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO268 32x 3.2 gx6.8 g過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為×100%27.2%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.2%。2(1)礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：20g4g16g赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%80%(2)設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 160 21916g xx21.9 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。3(1)0.2設廢液中硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98

47、2 x 0.2 gx9.8 g廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%答：廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。4一天所服藥物中Mg(OH)2的含量為0.145 g×2×30.87 g設可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O5873087 g xx1.095 g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量9.0 g1.095 g7.905 g7905 g7.3 g，不能恢復到正常范圍答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095 g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復到正常范圍。5(1)生成CO2的質(zhì)量為10 g500 g100 g609.78 g0.22 g(2)設樣品中的CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CO2CaCl2H2O100 44x 0.22 gx0.5 g則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%5%答：略。6(1)4.4設廢液中CaCl2的質(zhì)量為x。CaCl2 Na2CO3=CaCO3 2NaCl111 100x 20 gx22.2 g 則廢液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%22.2%答：廢液