2014高考化學(xué)復(fù)習高考模擬題3帶解析

1、高考模擬題(3) 一、選擇題（本題包括7個小題，每題只有一個選項正確，每題6分，共42分）7國際熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是（ ）AH、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個BH、D、T互為同素異形體CH2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3D氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化8下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（ ）A相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時，Al2O3消耗堿量多B反應(yīng)N2O4N2H4N2H2O中

2、，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na）：n（C）7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA9下列判斷正確的是（ ）A原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大B同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律10下列說法正確的是（ ）A用點燃的方法鑒別甲烷和乙烯B等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃

3、燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物11下列敘述正確的是（ ）A濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質(zhì)量都會減小、濃度都會降低B氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，且原理相似C濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)12下列有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是（ ）A將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近：NH3HClNH4ClB在酸性溶液中S2和SO32 不能共存：2S2SO32 6H3S3H2OC不能用排空氣法收集NO氣體的原因：2NOO22NO2D

4、泡沫滅火器的工作原理：3CO32 2Al33H2O2Al（OH）33CO213下列說法正確的是（ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大B室溫時，01 mol·L1某一元酸HA在水中有01%發(fā)生電離，則該溶液的pH4C25 時，pH13的10 L Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為02NAD用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH第卷（必做題43分）26（15分）化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：T（K）9381100K0.680.40（1）已知可逆反

5、應(yīng)FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式_。若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度_（選填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是根據(jù)

6、表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）。AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號）。ACH3COOH Na2CO3NaHCO3CH3COONaBCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClODCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp

7、2×1020。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2）0.02 mol·L1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于；要使0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全 （ 使Cu2濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為。27（14分） 在全民補碘政策實施了15年之久的今天，有媒體報道稱，一些地區(qū)的臨床醫(yī)生反映甲狀腺疾病發(fā)病呈上升趨勢，于是一些專家呼吁，停止對食鹽進行國家的強制加碘，應(yīng)該根據(jù)不同地區(qū)的實際情況來決定是否應(yīng)該加碘。食鹽加碘劑主要成份是碘酸鉀（KIO3）。工業(yè)上可用碘為原料通過電解制備碘酸鉀。實驗一在已經(jīng)

8、提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： （1）步驟加Fe的目的是                       。（2）寫出步驟的離子方程式               。（3）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是 &#

9、160;           。（4）分離I2和丁的方法是                 。實驗二電解制取KIO3，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I26KOH5KIKIO33H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。（5）電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為  

10、             ；電解過程中陰極附近溶液pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。實驗三電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：（6）步驟的操作名稱         ， 步驟洗滌晶體的目的是             。28（14分

11、）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：試回答下列問題：（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。NaOH溶液（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）廣口瓶的作用是（5）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習小組進行如下設(shè)計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.

12、5 mol·L1的稀硫酸中，控溫在50 。加入18 mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60 ，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：加熱時溫度不宜過高的原因是；本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為。（選做題 15分）36.【化學(xué)與技術(shù)】據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.45.8 。根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當其沖。海水占地球總儲水量的97.2。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問

13、題，又能充分利用海洋資源。（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是_（填序號）。A蒸餾法 B電滲析法 C冷結(jié)法 D離子交換法 E反滲透法（2）遠古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的_。（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物。其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl2·6H2O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl2，此原因是：；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過程是_、_、_。 （4）鈦被稱為21世紀金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強

14、堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl4而制得。請設(shè)計合理的實驗操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：_。37.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol1）：I1I2I3I4496456269129540請回答：（1）XY2分子空間構(gòu)型為，X原子的軌道雜化方

15、式為；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知：(ZW)2.2 g·cm3，NA6.02×1023 mol1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為。38.【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)】下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖。已知：當苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代

16、基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有CH3、NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有COOH、NO2等；RCH CHRRCHORCHO；（III）氨基（NH2）易被氧化，硝基（NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（NH2）。回答下列問題：（1）X、Y各是下列選項中的某一物質(zhì)，其中X是_（填寫序號）。AFe和鹽酸 BKMnO4酸性溶液 CNaOH溶液（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是_（填寫序號）。A能發(fā)生酯化反應(yīng)B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)（5）寫出反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)_、反應(yīng)_、反應(yīng)_。答案與解析7C 解析：已知1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同。A項，根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，丙個氫組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個氧組合的相對原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為23234，最大值為63642，故雙氧水的相對分子質(zhì)量數(shù)值共有42339，即8個數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40

18、、41、42。A項錯誤；H、D、T互為同位素；C項，同條件下氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即2：4：61：2：3，C項正確；D項，核聚變生成了新元素，即原子核發(fā)生了變化，屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化，因為化學(xué)變化不改變原子的原子核，只改變組成物質(zhì)的原子排列方式。8C 解析：選項A：根據(jù)Al、Al2O3分別與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出：m(Al)：m(NaOH)27：40，m(Al2O3)：m(NaOH)51：40，所以質(zhì)量相同時，消耗堿量多的是Al。選項B：配平后的方程式：N2O42N2H43N24H2O，若有1 mol N2O4參加反應(yīng)有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。選項D：1 mol

19、Cl2和NaOH溶液反應(yīng)時，Cl22NaOHNaClNaClOH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。9A 解析：同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，失電子能力即金屬性就不同，B項錯誤；由于HF中存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(最高價含氧酸而不是無氧酸)的酸性強弱比較，D項錯誤。10A 解析：A項：CH4燃燒產(chǎn)生藍色火焰，而C2H4燃燒產(chǎn)生黑煙。B項：等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量比為3：2。C項：導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯。D項：

20、糖類中的單糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物。11C 解析：選項A：濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質(zhì)量會增加，濃度相應(yīng)減小，而濃鹽酸、濃硝酸由于具有揮發(fā)性，其質(zhì)量會減小，濃度也減小，故A項錯誤；選項B：氯水使紅墨水褪色是由于氯水中有HClO，HClO 具有氧化性，而活性炭使紅墨水褪色的原因活性炭具有吸附性，將紅墨水吸附在活性炭的表面；選項C，濃硝酸見光分解產(chǎn)生NO2，NO2溶解在硝酸溶液中呈黃色，正確。濃H2SO4有強氧化性和Cu加熱可劇烈反應(yīng)，D項錯誤。12D 解析：泡沫滅火器中的藥品是：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，所以相應(yīng)的反應(yīng)為：Al33HCO3 Al(OH)33CO

21、2。13B 解析：A選項：CO2通入水中，相當于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進平衡正向移動，但溶液的pH要減?。籅選項：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)01× 01%mol·L1104 mol·L1，所以pH4；C選項：pH13也就是意味著c(H)1×1013mol·L1，則c(OH)1×101mol·L1，所以n(OH)c(OH)×V1×101mol·L1×1L0.1mol，所以N(OH)0.1NA；選項D，pH試紙不能潤濕。26k (1分)；減小(1分)；增大(1分)C

22、O32 (2分)；D(1分)；C(1分)；C D(2分)；2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO(2分)。5(2分)；6(2分)。解析：由表中信息知，題中反應(yīng)隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體中CO的體積分數(shù)增大，因此平均相對分子質(zhì)量減小；保持體積不變，充入He，雖平衡不移動，但氣體的質(zhì)量增大，因此混合氣體的密度增大。據(jù)“越弱越水解”，酸性順序為：CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO3 ，酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強。據(jù)酸性順序，碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)。因常溫下Cu(OH)2 的Ksp2&#

23、215;10 20，又知常溫下某CuSO4溶液里c( Cu2) 002 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，OH濃度大于109 mol·L1，即應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5；同理，要使02 mol·L1的CuSO4 溶液中Cu2沉淀較為完全，則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為6。27使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀(2分)；2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl(2分)；Ag (2分)；萃取(1分)；2I2eI2 (或I6OH6e IO3 3H2O) (3分)； 變大(1分)。冷卻結(jié)晶(1分)；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化

24、鉀等雜質(zhì)(2分)。解析：加入鐵與碘化銀反應(yīng)生成碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀，碘化亞鐵(FeI2)與氯氣反應(yīng)2FeI23Cl22I22FeCl3，再改寫成離子方程式。通過反應(yīng)流程可發(fā)現(xiàn)單質(zhì)銀可以循環(huán)利用。溶液中分離I2 一般用萃取的方法。電解時陽極反應(yīng)是2I2eI2 ，陰極反應(yīng)是2H2e H2 。所以電解過程中陰極附近溶液pH變大。28Fe2O36H2Fe33H2O，2Fe3Fe3Fe2，F(xiàn)e2HFe2H2(各1分，共3分)；2CuO22H2SO42CuSO42H2O 或2CuO22CuO，CuOH2SO4CuSO4H2O (2分)；3Cu8H3NO3 3Cu22N

25、O4H2O (3分)；安全瓶 (1分)；防止雙氧水分解 (2分) ；84 (3分)。解析：根據(jù)物質(zhì)間可能的反應(yīng)，寫出離子方程式，注意考慮問題要全面，不要漏寫。灼燒后的氧化銅混合物中含有銅，通入氧氣可以使硫酸和銅反應(yīng)。銅與稀硝反應(yīng)；廣口瓶的作用是防止倒吸，起安全瓶作用；溫度不宜過高的原因應(yīng)從雙氧水的不穩(wěn)定性上考慮；005 mol Cu理論上能生成005 mol CuSO4·5H2O，質(zhì)量為125 g，故產(chǎn)率為84%。36.【化學(xué)與技術(shù)】CDE (3分)蒸發(fā)結(jié)晶(2分)抑制MgCl2水解，防止生成Mg(OH)2(2分) 氧化(通氯氣)、萃取(萃取、分液)、蒸餾(5分)將產(chǎn)物加入足量的稀鹽

26、酸、過濾、洗滌、干燥，得到純鈦。(3分)解析：上述幾種方法均能使海水淡化，但由于A、B中的方法需要消耗大量的能源，故不符合題意；氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，通過日曬蒸發(fā)水分，氯化鈉飽和析出，故其操作原理是蒸發(fā)結(jié)晶。MgCl2加熱條件下易水解，因此需要通入HCl抑制水解；由于發(fā)生2MgTiCl42MgCl2Ti反應(yīng)，得到混合物，因為MgCl2易溶于水，Mg易溶于酸，因此可用稀鹽酸除去Mg及MgCl2，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可以得到純鈦。37.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(第1空1分，其余每空2分)直線型分子 sp雜化 sp3 共價鍵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體Mg Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大40×108 cm解析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。CO2的結(jié)構(gòu)式為：OCO，為直線型分子，其中碳原子的雜化類