無(wú)機(jī)框圖推斷專項(xiàng)訓(xùn)練二

1、無(wú)機(jī)框圖推斷專項(xiàng)訓(xùn)練21 . （12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、 中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:（1 ）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Na1 . （1） A :（2）反應(yīng): 反應(yīng): 反應(yīng):B : Al C: Fe F: FeCl2 H: Fe（OH） 3 乙：Cl2 （各 1 分，共 6 分） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2匸（2分）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 分）FeCl3+ 3NaOH = Fe（OH） 3 J

2、 + 3NaCl（2 分）2（2009寧夏理綜,27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物（反應(yīng)條件圖中已省略）勺A丄丄L &HFI雅粧乙I7辭鮫甲f(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)、_(填化學(xué)式);04(2)反應(yīng)中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)中，若 B與F物質(zhì)的量之比為 4 ： 3，G、H分別是_、_(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中 K的化學(xué)式為(5)反應(yīng)的離子方程式為2解析：(1)由C是常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，推知為H2O; D是淡黃色固體化合物，推知

3、 D為Na2O2, C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見(jiàn)金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知 A為AI ;由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳(2)分步書(shū)寫(xiě)，減少錯(cuò)誤先寫(xiě)出Na2O2與H2O的反應(yīng)，生成的 NaOH再與AI發(fā)生反應(yīng)根據(jù)C和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為4 : 4時(shí)產(chǎn)物為CO2,比值為4 ： 2時(shí)，產(chǎn)物為CO,現(xiàn)在比值為4 : 3,所以產(chǎn)物為 CO 2和CO的混合物反應(yīng)Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O?(5)反應(yīng)溶液甲的成分為 NaOH和NaAI(OH) 4,通入CO2后，CO2可以和NaAI(OH) 4溶液反應(yīng)生成AI(OH) 3沉淀，同時(shí) CO2又和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，兩者

4、相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程答案：(1)AI C H2O Na2O2(2)2Na2O2+ 2H 2O=4NaOH + O2 t2AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH) 4+ 3H2t(3)CO 2 CO Na2CO3(5)CO2+ 2AI(OH) 4 + OH+ H2O=Co3 - + AI(OH) 3J + 出。3 (12分)已知 A B C、D分別是AICI3、BaCb、FeSQ NaOH四種化合物中的一種，它 們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： A+4白色沉淀， B+M白色沉淀， C+D白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。繼續(xù)

5、加D溶液，白色沉淀逐漸消失。、B、C則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3 (12 分)(1)(4 分)A: BaCl2(2)血過(guò) 廢:量佚粒 液!過(guò)津頊人回FpCU1Cu4B: FeSO C: AICI3D: NaOH(4 分) FeSO+ 2NaOH = Fe(OH)2j + Na2SO,4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(4 分)Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3；, AI(OH)3 + OH- = AlO 2- + 2H 2O(8分)某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCbo為回收

6、銅并得到純凈的FeCb溶液,F面是綜合利用的主要流程：6(1) 方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A(2) 根據(jù)圖示第步的有關(guān)離子方程式為(3) 第步的化學(xué)方程式為4 (8 分)(2 分)HCI Cl 2(6分)2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+, CiT + Fe = Cu + Fe * 1 2 3'； (3) 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3(2)5.從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化;L:1 通到C會(huì)的溜灌里過(guò)KOH誥液A,B_, F(1) 寫(xiě)出A-F物質(zhì)的化學(xué)式：A_(3) X、Y、Z的分子組成分別是6. (1) X、Y; X、Y分別為乙與甲、丙反應(yīng)的產(chǎn)物

7、，由元素種類(lèi)守恒，X、Y必含乙元素。(2) 氧；Z中有甲、丙而無(wú)乙元素， Z與02反應(yīng)生成了 X、Y, X、Y均含乙，則乙必含氧元素4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,(3) X為 SQ2, Y為 H2O 為 H2S;或 X 為 H2O, Y 為 S02, Z 為 H2S7 . (10分)甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀 觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無(wú)色氣體。甲乙丙丁甲乙丙丁請(qǐng)回答下面的問(wèn)題:(1)寫(xiě)出丁與乙反應(yīng)的離子方程式:(2)這四種溶液分別是：甲:、乙:、丙:、丁:(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)。7 （每空 2 分）（1） 2H+ C03一 = H20 + CQJ（2） CaC2、Na2CQ、AgNQ3> HClD E(2) 寫(xiě)出F的化學(xué)方程式(3) 鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是(1)(NH4) 2SQ或 NH4HSC3； (NH4)2SQ； SQ; NH3； K2SQ； K2SQ(2)K2SQ+Br2+H2O K2SC4+2HBr(3) F中的陰離子是硫