2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題六原子的組成和結(jié)構(gòu)4專項測試含解析20221108122

1、原子的組成和結(jié)構(gòu)（4）1、a、b、c為三種短周期元素,a、b在同周期,a、c的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中,正確的是( )a.原子序數(shù):b.原子半徑:c.離子半徑:d.原子最外層電子數(shù):2、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是（ ）a該元素可能有+3價 b該元素位于第5周期第iiib族c該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子 d該元素基態(tài)原子第n能層上還有5個空軌道3、已知x、y、z、w、m 均為短周期元素。25時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/l)溶液的ph和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( 

2、;  )a.x、m 簡單離子半徑大小順序:x>mb.x、y、z、w、m 五種元素中只有一種是金屬元素c.z的最高價氧化物的化學(xué)式為zo3d.x、z的最簡單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)時,有白煙生成4、在、中，下列說法不正確的是( )a.和為同種元素的不同核素，互為同位素b.表示6種核素c.和質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素d.和的中子數(shù)相同5、下列說法中，正確的是()與是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的與化學(xué)性質(zhì)不同互為同位素c60與12c、14c互為同位素科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了h3分子，h2與h3互為同素異形體稀土元素與的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素h2o與d2o互稱同素異形體和質(zhì)子數(shù)相同，互為同

3、位素a b c d6、某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是(   )a.電子排布式為b.該元素為c.該元素為族元素d.該元素屬于過渡元素7、下列說法錯誤的是(   )a.電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理b.基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理c.根據(jù)構(gòu)造原理,原子核外電子填充順序為1s2s2p3s3p3d4s4pd.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽

4、離子是x2+8、下列描述中正確的是(   )a.氮原子的價電子排布圖:b.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等c.價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第a族,是p區(qū)元素d.鈉原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1時,原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9、下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法,錯誤的是(   )a.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7b.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時,才能準(zhǔn)確表示電子的運動狀態(tài)c.同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的d.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子

5、會吸收能量,得到吸收光譜10、下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是( )a3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布 為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子11、化合物yx2、zx2中,x、y、z的核電荷數(shù)小于18;x原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電

6、子總數(shù),且x和y具有相同的電子層;z與x在周期表中位于同一主族。回答下列問題:1.x的電子排布式為_,y的軌道表示式為_;2. zx2的分子式是_,分子構(gòu)型為_。 yx2的電子式是_,分子構(gòu)型為_, 中心原子發(fā)生了_雜化。3.y與z形成的化合物的分子式是_,該化合物中化學(xué)鍵是_鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。4.y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_(填名稱),鍵角為_,中心原子的雜化形式為_。5.x的氫化物的分子構(gòu)型為_,鍵角為_,中心原子的雜化形式_。12、zn(cn)42在水溶液中與hcho發(fā)生如下反應(yīng)：4hcho+zn(cn)42+4h+4h2o

7、= zn(h2o)42+4hoch2cn1.zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。2.1mol hcho分子中含有鍵的數(shù)目為_mol。3.hoch2cn分子中碳原子軌道的雜化類型是_。4.與h2o分子互為等電子體的陰離子為_。5.zn(cn)42中zn2+與cn的c原子形成配位鍵，1mol zn(cn)42含 _mol 鍵。13、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)cu2o廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以cuso4、naoh和抗壞血酸為原料，可制備cu2o。1.cu2+基態(tài)核外電子排布式為 。2.的空間構(gòu)型為 （用文字描述）；cu2+與oh反應(yīng)能生成cu(oh)42，cu(oh)42中的配位原子為 （填元素符號）。3.抗壞血

8、酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填“難溶于水”或“易溶于水”）。4.一個cu2o晶胞（見圖2）中，cu原子的數(shù)目為 。答案以及解析1答案及解析：答案：a解析：由離子所帶電荷知a為via族元素,c位于viia族,b位于iia族;由和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知,c是氟元素,b是鎂元素,故a是硫元素。再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為a。2答案及解析：答案：d解析：3答案及解析：答案：c解析：由題圖可知,原子半徑:m>w>z>y>x,m的半徑最大且0.01mol·l-1 m最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的p

9、h=12,則m為na元素;0.01mol·l-1 w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的ph<2,則w為s元素;0.01mol·l-1最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的ph=2的元素應(yīng)為cl元素和n元素,結(jié)合原子半徑大小順序可知z為cl元素、x為n元素;0.01mol·l-1 y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的ph范圍為2<ph<7,則y為c元素。n和na的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,n的原子序數(shù)較小,故n3-的半徑大于na+,a正確;x、y、z、w、m五種元素中只有m(na)是金屬元素,b正確;z為cl元素,其最高價氧化物的化學(xué)式為cl2o7,c錯誤;x

10、、z的最簡單氣態(tài)氫化物分別為氨氣和氯化氫,兩者反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒,故有白煙生成,d正確。4答案及解析：答案：c解析：5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：c解析：主族元素的最外層電子數(shù)=價電子數(shù),而題給元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,所以該元素不屬于主族元素,而屬于過渡元素,又因其是同族中原子序數(shù)最小的元素,所以在第4周期,其價電子排布式為,為族元素。7答案及解析：答案：c解析：8答案及解析：答案：c解析：9答案及解析：答案：b解析：10答案及解析：答案：c解析：a選項:3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為,二者是同種元素的原子;b選項:2p能級無空軌道且有一個未成對電

11、子的原子,2p能級有5個電子,最外層電子排布是;c選項: m層全充滿, m層電子排布為,與后者不是同一元素的原子;d選項:最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子,因最外層電子數(shù)為18個,最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為:1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40,其中7和35的組合是溴元素,符合題意,與后者為同一元素的原子。11答案及解析：答案：1.1s22s22p4;2.so2;v形;直線形;sp3.cs2;極性鍵;非極性4.甲烷;109°28;sp35.v形;105°sp3解析：12答案及解析：答案：1.1s22s22p62s23p63

12、d10（或ar3d10）2.33.sp3和sp4.5.8解析：13答案及解析：答案：1.ar3d9或1s22s22p63s23p63d92.正四面體;o3.sp3、sp2;易溶于水4.4解析：（1）cu位于第四周期ib族，其價電子排布式為3d104s1，因此cu2基態(tài)核外電子排布式為ar3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）中s形成4個鍵，孤電子對數(shù)為(624×2)/2=0，因此空間構(gòu)型為正四面體形；cu(oh)42中cu2提供空軌道，oh提供孤電子對，oh只有o有孤電子對，因此cu(oh)42中的配位原子為o；（3）根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵