第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試含答案

1、化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題(每小題3分，共20題，共60分)1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A.已知C (石墨，s) =C (金剛石，s) AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知 C (s) +O2 (g) =CO2 (g) A%; C (s) + 1/2O2 (g) =CO (g) Ag 則 AH2>AH1C.已知 2H2 (g) +O2 (g) = 2H2O (g) AH = 483.6kJ/mol ,則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ/molD.已知 NaOH (aq) + HCl (aq) = NaCl (aq) + H2O (l) AH = - 57.3kJ/mo

2、l,貝U含 20gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為 28.65kJ/mol2、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞 1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗 的能量為QikJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJo下列關(guān)系式中，正確的是()A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q+Q2<Q3D.Qi+Q2<2Q33、已知 HH、Cl Cl 和 H Cl 的鍵能分別為 436kJ?mol 1、243kJ?mol 1 和 431kJ?mol 1, 請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由 Cl2、H2生成2mo

3、l H-Cl時(shí)的熱效應(yīng) H等于()A. - 183 kJ?mol 1B.- 91.5kJ?mol 1C.+ 183kJ?molD.+ 91.5kJ?mol4、下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()已知 2H2 (g) +O2 (g) =2"O (g) AH= 483.6kJmol1,則氫氣的燃燒熱為 期=241.8kJ mol由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X (g) +Y (g) 口 Z (g) +W (s) A H>Q恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大 已知:5、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用 程.反應(yīng)過程的示意圖如下：能t狀態(tài)11凱達(dá)i梯

4、叫反應(yīng)過FX射線激光技術(shù)觀察到 CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過/TV，力"?， 狀態(tài)1狀態(tài)II犒態(tài)川R&枇0&示。77» &示偎化劑卜列說法止確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO26、反應(yīng) A+B-C (HV0)分兩步進(jìn)行 A+B-X示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(能fft A A /cA. U VXB.在該過程中，CO斷鍵形成C和Od.狀態(tài)i 一狀態(tài)m表示co與。2反應(yīng)的過程(H>0) X-C ( H<0)卜列)反應(yīng)過程共價(jià)鍵C-CC=CC-HH H鍵能/ (kJ mol 1

5、)348610413436Cl hCH.上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出.zk 的烙變III | (g)+3H-| (g)|/ z根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等25C, 101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成 CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A.B.CD.反應(yīng)過程反應(yīng)過程7、在25C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式 正確的是（）A.CH3OH (l) +3O2 (g) CO2 (g) +2H2O ； H=+725.8 kJ/mol 2B.2CH30H(l)+302 (g)2CO2(g)+4H2O

6、(l)；H=- 1452 kJ/molC.2CH3OH(l)+302 (g)2CO2(g)+4H2O(l)；H= - 725.8 kJ/molD.2CH30H+302 (g)2CO2(g)+4H2O；H=+1452 kJ/mol,。一1 一8、在 25C101kPa 下， 2Na (s) +- 02 (g) N&0 (s) AHi = - 414kJ/mol ,2Na (s) +O2 (g) N22O2 (s) &= 511kJ/mol,下列說法正確的是()A.和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量02反應(yīng)生成Na?。，隨溫度

7、升高生成 Na20的速率逐漸加快D.25 C 101kPa 下，Na202 (s) +2Na (s) 2Na?0 (s) AH= - 317kJ/mol9、下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ?mol1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4 ( g) +2O21(g) CO2 (g) +2H2O (g) AH=- 890.3 kJ?molB.500C、30 MPa下，將0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 (g),30MP放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2 (g) +3H2 (g) 500C C 2NH 3 (

8、g) AH= - 38.6 kJ?mol 1C.已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2 (g) +1。2 (g)%。(g) AH=-242 kJ?mol 1D.25C、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4 (aq) +2KOH (aq) K2SO4 (aq) +2H2O1 AH=-57.3 kJ?mol 110、下列說法正確的是()該反應(yīng)為A.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量,吸熱反應(yīng)B.任何酸

9、與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同C.已知： 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) Hi, 2H2 (g) +O2 (g) =2HzO (1) AH2,則 H1 v AH2D.已知： C(s,石墨)+O2(g) =CO2(g)AH= - 393.5kJ mol-1, C(s,金剛石)+。2(g) =CO2 (g) AH=-395.0kJ mol-1,貝U C (s,石墨)=C (s,金剛石) AH= + 1.5kJ mol-111、已知：Fe2O3 (s) +C (s) CQ (g) +2Fe (s) AH=+234.1kJ?mol 1C (s) +O2

10、(g)=雙(g) AH= - 393.5kJ?mol 1貝U 2Fe (s) +O2 (g) FeO3 (s)的 AH 是()A. - 824.4kJ?mol 1B.- 627.6kJ?mol 1C.- 744.7kJ?molD.- 168.4kJ?mol1mol 化12、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mo1） P-P： 198 P-O： 360 O O： 498 則反應(yīng) P4 （白磷）+3。2P 4。6 的能量變化為（）B吸收1638kJ的能量D吸收126

11、kJ的能量A.釋放1638kJ的能量C釋放126kJ的能量13、已知反應(yīng)：H2 (g) +1O2 (g) =H2O (g) AH" - N2 (g) +O2 (g) =NO2 (g)叢2； 221N2 (g) + 3H2 (g) =NH3 (g)叢3；則反應(yīng) 2NH3 ( g) +-O2 (g) =2NO2 (g) +3H2O (g) 222的AH為()A.2ZH 1+2AH2- 2AH3B.AH1 + ZH2- H3C.3AH1+2AH2+2AH3D.3AH 1+2 AH2 214、下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是()1A.H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g) A

12、H= - 184.6 kJ?molB.CH4 (g) +2O2 (g) =CO>2 (g) +2H2O (g) AH=-802.3 kJ?mol1C2H2 (g) +O2 (g) =2"O (l) AH=-571.6 kJ?mol1，、，、 人_ ,1D.CO (g) + - O2 (g) =CO2 (g) AH= - 283 kJ?mol15、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ, 1mol H2O （g）轉(zhuǎn)為1mol H2O （l）時(shí)放熱44KJ,則氫氣的燃燒熱為（）B.286 kJ/molD.264kJ/molA.165 kJ/molC242kJ/mol16

13、、關(guān)于反應(yīng)： 2c2H2 (g) +5。2 (g) 4CO2 (g) +2H2O (l) H= - 2600kJ/mol2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H= - 566kJ/molCO2 (g) +3出(g) ?CH3OH (g) +H2O (g) H= - 49.0kJ?mol 1下列敘述正確的是()A.CO的燃燒熱為-566 kJ/molB.在反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使H減小C若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49 kJD.若生成相同質(zhì)量的 CO2,則放出的熱量C2H2大于CO17、將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未

14、知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V+V2=50mL).下列敘述正確的是()A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22 CB.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是 1.00 mol/LD.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)18、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) AH= 483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為 241.8kJ/molBNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)AH=- 57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液與稀

15、醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) Alt- akJ/mol2c(s)+O2(g)=2CO(g) AH= bkJ/molb> aA.AB.BC.CD.D19、已知 H2 (g) +Br2 一2HBr (g); H= - 72kJ/mol .蒸發(fā) 1mol Br2 需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：A.404B.260C230D.200H2 (g)B2 (g)HBr (g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中2為()20、N2和H2合成NH 3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(=

16、AE=bk.rZiiiolX： g'i-3 二工crlH：(Imo.Im。：A.N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g); H=2 (ba) kJ/molB.N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (l)； H=2 (a b c) kJ/molC.1N2 (g) +3H2 (g) ? NH3 ； H= (b+c-a) kJ/mol 22D.1N2 (g) +- H2 (g) ?NH3 (g)； H= (a+b) kJ/mol 22二、填空題(共4題，共30分)21、(10分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出 1

17、14.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 。(2)碳的燃燒熱為393.50kJ mol-1,寫出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 量上y廠q/-566 kj-nnil4%：5。 反應(yīng)過程(4) 25C、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式O(5)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l) + 2O2(g)=2CO 2(g) +2H2O。)AHi = - 870.3kJ/mol

18、C(s) + Oz(g)=CO 2(g) A H2= - 393.5kJ/molH2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(l) AH3= - 285.8kJ/mol 2寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式。22、(3 分)已知：2CO (g) +O2 (g) 2CC2 (g)由一-566KJ/mol2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (g) AH - 484KJ/molCH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (g) AH 802KJ/mol則：CH4 (g) +CC2 (g) ?2CO (g) +2電(g) H.23、(8分

19、)已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)：H2 (g)+CI2(g)=2HCl(g)AH尸-Qi kJ/mol (Q1>0)H2 ( g)+CI2(g)=2HCl(l)AH2= - Q2 kJ/mol (Q2>。)(1) Qi和Q2的大小關(guān)系為：Qi Q2 (填 大于"、小于”或 等于")；(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量 imol氫分子所具有的能量(填 大 于“、小于”或等于")；(3)相同條件下，imol氫氣和imol氯氣所具有的總能量 2mol氯化氫氣體所具 有的總能量(填 大于“、小于”或 等于")(4)若 AH二 一 i85kJ

20、/mol，已知 H- H 鍵的鍵能為 436kJ/mol, Cl Cl 鍵的鍵能為 247kJ/mol , 則H - Cl鍵的鍵能為 kJ/mol .24、(9分)(i)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：CH3COOH (l) +2O2 (g)_ -i=2CO2(g)+2H2O(l) AHi=- 870.3kJ?molC(s)+O 2(g)=CO 2(g) H=- 393.5kJ?mol-iH2(g)+1O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ?mol-i 2試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l) H=。(2)已知：2Al(s)+ 3O2 (g)

21、=Al 2O3(s)AH=- i644.3kJ?mol-i 23, 、 -i2Fe(s)+ - O2 (g) =Fe2O3(s)A H=-8i5.88kJ?mol試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(3)大氣中的部分碘源于 O3對海水中I -的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究O3將 氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成： 廠(aq) +O3 (g) = I O (aq)+O2 (g) 小 I O (aq) +H + (aq) HOI(aq) AH2HIO(aq)+I (aq)+H+(aq)匚 I2(aq)+H 2O(l) H3總反應(yīng)的離子方程式為 , 反應(yīng)熱為 (用 含小

22、、出、心的式子表示)。三、反應(yīng)原理綜合題(每小題10分，共1題，共10分)25、(i)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇CH3OH (l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g) ?2NH3 (g) H=a kJ?mo1.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H- HN- HN = N鍵能(kJ?mo1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值.(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算

23、.已知:_.、一_，、，、*,_- 1C (s,石墨)+O2 (g) CO2 (g) Hi=- 393.5kJ?mol12H2 (g) +O2 (g) 2H2O (l) H2= - 571.6kJ?mol_， 、， 、_- 12c2H2 (g) +5O2 (g) 4CO2 (g) +2H2O (l) H3= - 2599kJ?mol根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算 298K時(shí)由C (s,石墨)和H2 (g)生成1mol C2H2 (g)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=.(4)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 NO3 .兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：fifef NlU(»q)+l 5O4g)能f

24、9： X f"基AFA A W=-73U-uwib反應(yīng)過程(第一步反應(yīng))反應(yīng)過程C第二步反應(yīng))第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填放熱”或吸熱”)，原因是答案解析一單選題(每小題3 分，共 20 題，共 60 分 )1 【答案】B【解析】A 石墨生成金剛石水吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B.生成CO時(shí)，碳不完全燃燒，比生成CO2放出的熱量少，放熱 AH為所以AH2>AHi,正確；C.燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，因?yàn)樗姆€(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，錯(cuò)誤；D.中和熱是指酸堿中和生成1摩爾水時(shí)放出的熱量，20克的氫氧化鈉只能生成

25、 0.5摩爾的水，中和熱為57.3kJ/mol,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿【解析】 破壞 1mol 氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ， 破壞 1mol 氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,對于H2 (g) +C2 (g) 2HCl (g)反應(yīng)熱AH芯應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=( Q1+Q2-2Q3) kJ/mol ， 由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱 AH< 0,即(Q1+Q2-2Q3) < 0,所以Q1+Q2V2Q3。3 【答案】A【解析】H-H 的鍵能為 436kJ?mol 1、Cl

26、- Cl 鍵能為 243kJ?mol 1、H - Cl 鍵能為 431kJ?mol 1 ,由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：CI2 (g) +H2 (g) =2HCl (g)熱效應(yīng) H=436kJ?mol 1+243kJ?mol 1 2x431kJ?mol 1=183 kJ?mol1,故選 A【答案】D【解析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由 熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱v-241.8kJ?mol-1,錯(cuò)誤；單質(zhì) A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，則B的能量比A的高，能量越高越不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；一定條件下，反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)與物

27、質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤； 反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由于苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，不能計(jì)算反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；金剛石與石墨的結(jié)構(gòu)不同，能量不相同，在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO 2固體時(shí)，放出的熱量不相等，錯(cuò)誤； 碳的燃燒熱指：25， 101kPa時(shí)， 1mol 碳完全燃燒生成CO 2所放出的熱量，正確?！敬鸢浮緾【解析】A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤;B.由圖可知不存在 CO的斷鍵過程，故 B錯(cuò)誤；1、 CO與O在催化劑表面形成 CO2, CO2含有極性共彳鍵，故 C正確；D.狀態(tài)I f狀態(tài)出表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤.

28、故選 C【答案】B【解析】由反應(yīng) A+B-C (AHvO)分兩步進(jìn)行 A+B-X (H>0)X-C (AHvO)可以 看出，A+BfC (HV0)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于 C,由A+B- X (H>0)可 知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X-C (AH<0)是放熱反應(yīng)，故 X的能量大于A+B; A+B的能量大于 C; X的能量大于C,圖像B符合，故選 B 【答案】B【解析】A、反應(yīng)吸熱時(shí)始變值為正值，放熱時(shí)始變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故H<0,故 A 錯(cuò)誤；B、1g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68J,則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為 1452J

29、, 則熱化學(xué)方程式為 2CH30H (l) +302 (g) 2CO2 (g) +4H2O (l) H= - 1452kJ/mol ,故 B 正確；C、1g甲醇燃燒生成 C02和液態(tài)水時(shí)放熱22.68J,則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為 1452J,始變的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)不成正比，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸時(shí)始變值為正值，放熱時(shí)始變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故AHV0,故D錯(cuò)誤；故選B .8、 【答案】D【解析】A、在Na2O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na2O2中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個(gè)數(shù)比都是1： 2,和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；B、由鈉

30、原子守恒可知，和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，鈉元素的化合價(jià)都是由0升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故 B錯(cuò)誤；C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成 Na2O2,且速率逐漸加快，故 C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式 25 C、101kPa下：112Na (s) + -O2 (g) Ns2O (s) AH= - 414kJ?mol , 一 一一一一 一一 12Na (s) +O2 (g) N4O2 (s) AH= - 511kJ?mol ,X2-可得：W2O2 (s) +2Na (s) 2N&O (s) AH= - 317kJ?mol 1,故D正確；9、 【答案】C【解析】A.甲

31、烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 890.3kJ?mo1,表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水 放出熱量為890.3kJ,甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(l)； H=- 890.3kJ?mol 1,故 A 錯(cuò)誤；B.相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 (g),放熱19.3kJ,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol,所以放出熱量小于38.6 kJ,故B錯(cuò)誤；C,已知在120C、101 kPa下，1 g H 2燃燒生成水蒸氣放出 121 kJ熱量，2g氫

32、氣燃燒生成氣態(tài)水放熱242KJ,其熱化學(xué)方程式為 “(g) +1 O2 (g)%。(g) AH=- 242 kJ?mo1,故C正確； 2D.中和熱是生成1mol的水，而硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)中生成2mol的水，故D錯(cuò)誤.10、 【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則破壞生成物全部化學(xué)鍵 所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.弱酸、弱堿電離吸收能量，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)相比較，放出的能量少，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，AH<0,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收能量，則生成液態(tài)水放出的能量多，Hi>AH2

33、,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律將-可得C (s,石墨)=C (s,金剛石)AH=+1.5kJ?mo1,選項(xiàng)D正確。11、 【答案】A一 一 一 一一 .-1【解析】已知F及O3(s)+C(s) CQ(g)+2Fe(s)AH=+234.1kJ?molC (s) +O2 (g) =CO2 (g) AH= - 393.5kJ?mol1據(jù)蓋斯定律，-得： 2Fe (s) +O2 (g) FeO3 (s) AH=627.6KJ/mol ,12、 【答案】A【解析】各化學(xué)鍵鍵能為：P- P 198kJ?mol 1、P- O 360kJ?mol 1、O=O 498 kJ?mol 1,反應(yīng)熱的始變 H二反應(yīng)物

34、總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng) P4(白磷)+3。2一P4O6 的反應(yīng)熱為：H=6x 198kJ?mol 1+3x498kJ?mol 1 - 12x 360kJ?mol 1= - 1638kJ?mol 1,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，釋放1638kJ能量，故選A .13、 【答案】D1【斛析】H2 ( g) + O2 (g)=H2O ( g) ZHiN2 (g) +O2 ( g) =NO2 (g) H2® 2N2(g)+ H2( g)=NH3 (g) AH322將方程式 X3+ X2- X2 得 2NH3 (g) +1 O2 (g) =2NO2 (g) +3大。(g) AH=3Hi+ZAHz

35、-2AH3,14【答案】D【解析】A.燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A 錯(cuò)誤；8 H2O 的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以 H 不代表燃燒熱，故B 錯(cuò)誤；C H 2化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以 H 不代表燃燒熱，故C 錯(cuò)誤；D CO 系數(shù)為1，生成產(chǎn)物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以 H 代表燃燒熱，故D 正確；151617【解析】因?yàn)?g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,所以1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121KJX2=242KJ,又1mol H 2O (g)轉(zhuǎn)為1mol H 2O (

36、l)時(shí)放熱44KJ,所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為242KJ+44KJ=286KJ ，則氫氣的燃燒熱為286 kJ/mol ，故選：B【答案】D【解析】A.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由 2CO (g) +O2(g) 2CO2 (g) H= - 566kJ/mol 知，CO 的燃燒熱為 283kJ/mol,故 A 錯(cuò)誤；B.始變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，在反應(yīng)體系中加入催化劑，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變，故B 錯(cuò)誤；C.投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出小于熱量49 k

37、J,故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)都生成2molCO2, C2H2燃燒放出1300KJ熱量，CO燃燒放出566kJ,前者大于后者，故D 正確；故選 D 【答案】B【解析】A.從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是20 C,故A錯(cuò)誤；B 正確；B.由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為30mL,則堿的體積為 20mL, c （ NaOH） =1.5mol/L ,故C錯(cuò)誤；D.只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故 D錯(cuò)誤;故選B.18、【解析】氫氣的燃燒熱是 1mol氫氣生成1mol液態(tài)水放出的熱量， 故A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸

38、，反應(yīng)過程中醋酸電離吸熱，所以含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ,故B正確；同質(zhì)量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱比生成一氧化碳多，所以b<a,故C錯(cuò)誤;能量越低越穩(wěn)定，根據(jù) C（石墨，s）= C（金剛石，s） AH= +1.5kJ/mol,石墨的能量比金剛石低，所 以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。19、 【答案】D【解析】在 H2 (g) +Br2 (l) =2HBr (g) ; H= - 72kJ/mol 反應(yīng)中,蒸發(fā)1mol Br2 (l)需要吸收的能量為 30kJ,貝U H2 (g) +Br2 (g) =2HBr (g); H= - 102kJ

39、/mol反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a - 2X 369, a=200,故選D.20、 【答案】B【解析】從圖象看，熱化學(xué)方程式為：-N2 (g) +- H2 (g) ?NH3 (l) ; AH= - (b+c- a) kJ/mol 22或-N2 (g) + - H2 (g) ? NH3 ( g); H= (a b) kJ/mol; H= (a b) kJ/mol , H 與化 22學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，x 2 可得：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (l) H=2 (a- b- c) kJ/mol,x 2可得：N2 (g) +3出(g) 2NH3 (g)

40、H=2 (a-b) kJ/mol,故選B.二、填空題(共4題，共30分)21、 【答案】(1) lH2SO4(aq) + NaOH(aq)= 1Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol22，一 一 ,、 一 _1(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) AH= 393.5kJmol，、-一一1(3) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) A H = -566kJ mol(4) C4Hio(g)+ 13O2(g)=4CO2(g) + 5H2O(l)AH =-16QkJ/mol2(5) 2C(s) + 2H2(g) + O2(g尸CH 3COOH(l)A H = -

41、488.3kJ/mol【解析】(1) 1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2mol水放出114.6kJ熱量，則生成1mol水放出的熱量是57.3kJ,所以表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式1H2SO4(aq)21+ NaOH(aq尸Na2SO4(aq)+H2O(l) AH=-57.3kJ/mol ; (2) C 的燃燒熱是 1molC 完全燃燒生成 2二氧化碳放出的熱量，表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = 393.5kJmol1; (3)根據(jù)圖示2molCO(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molCO2(g)放熱566k

42、J,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程1,式是 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH=-566kJ mol ； (4)根據(jù)關(guān)系式 C4H104CO24CaCO3,廣生25g碳酸鈣沉淀，需要 mol的C4Hio, 1mol 丁烷燃燒放熱16QkJ,所以表示丁烷燃燒熱的熱1613化學(xué)萬程式是 C4H10(g)+O2(g)=4CO 2(g)+5H2O(l) 16QkJ/mol; (5) CH3COOHQ) 十22O2(g)=2CO 2(g) + 2H2O(l) AH= - 870.3kJ/mol C(s) + O2(g)=CO 2 (g) AH2 = -393.5kJ/mol”(g)+2O2(g尸HL

43、285.,根據(jù)蓋斯定律+-得2c+2H2(g) +O2(g尸CH 3COOH(l) AH = -488.3kJ/mol ;22、 【答案】+248KJ/mol【解析】已知： 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) AH - 566KJ/mol2H2(g)+O2 (g) 2H2O(g)AH 484KJ/molCH4(g)+2O2 (g) CO2(g)+2H2O(g) AH 802KJ/mol根據(jù)蓋斯定律，-得：CH4 (g) +CC2 (g) ?2CO (g) +2% (g) AH= (- 802KJ/mol)一(-566KJ/mol) - (- 484KJ/mol) =+248KJ/

44、mol23、 【答案】(1)小于(2)大于(3)大于(4)434HCl【解析】(1)反應(yīng)物相同，生成物中HCl的狀態(tài)不同，氣態(tài)比液態(tài)的能量高，則生成液態(tài)時(shí)放出的熱量多，即 Qi小于Q2,故答案為：小于；(2)成鍵釋放能量，可知相同條件下，2mol氫原子所具有白能量大于imol氫分子所具有的能量，故答案為：大于；(3) H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g)為放熱反應(yīng)，可知相同條件下，imol氫氣和imol氯氣所具有的總能量大于2mol氯化氫氣體所具有的總能量，故答案為：大于；(4)設(shè) H - Cl 鍵的鍵能為 x,由反應(yīng)可知，436kJ/mol+247kJ/mol 2x= 185kJ/mol ,解得x=434kJ/mol ,故答案為：434.124、 【答案】(1) H=-488.3kJ?mol1(2) 2Al(s)+Fe 2O3(s尸Al 2O3(s)+2Fe(s) H=-828.42kJ?mol(3) 2I(aq) +O3 (g) +2H+(aq)二3aq)+H2O(l)+O 2 (g), 也+七+4七【解析】(1)由蓋斯定律可知，2c(s)+2H2(g)+O2(g尸CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為X2+X2