2013屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練 題型八 速率平衡型

1、題型八速率平衡型1某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2CO和NO都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)換器中能反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A改變壓強(qiáng)不可以改變反應(yīng)速率B使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的速率C增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率D升高溫度能增大吸熱方

2、向的反應(yīng)速率3合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ()A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，573 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大4一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸熱)進(jìn)行如下操作(只改變該條件)：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯

3、著變大的是()A BC D5下列說法中正確的是()ANa2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量NH3，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)的速率時(shí)間圖像可用圖一表示D若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率時(shí)間圖像可用圖二表示6.一定條件下，向2 L容積不變的密閉容器中加入一定量的N2、H2和NH3三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)

4、N2(g)3H2(g)(H>0)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜鲀?nèi)的某一條件，反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列敘述正確的是()A若容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若t120 s，則從t0t1內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)0.01 mol·L1·s1C圖2中，t2時(shí)改變的條件是降低溫度，t3時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)D若t2時(shí)，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，則平衡將正向移動(dòng)7在三個(gè)2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，其中甲容

5、器中A的物質(zhì)的量為0.4 mol。反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol A B C甲 1 3 0乙 0 0 2丙 1.5 4.5 1下列說法正確的是()A乙中5 min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16 mol·L1·min1B達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍C丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等8煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)HQ kJ·mol1。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖：下列說法正確

6、的是()A01 min，v(CO)1 mol·L1·min1；13 min時(shí)，v(CO)v(CO2)B當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且<1C3 min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q>0，再達(dá)平衡時(shí)4.7D5 min時(shí)再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 ()A溫度：T1>T2>T3B正反應(yīng)速率：v(a)>v(

7、c)v(b)>v(d)C平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)M(b)>M(d)10在容積為2 L的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，起始時(shí)充入3 mol A和2.5 mol B混合氣體；經(jīng)過5 min生成0.5 mol D，下列說法正確的是()A若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為31，則體系處于平衡狀態(tài)BC的平衡濃度為2 mol·L1CB的平均消耗速率為0.3 mol·L1·min1D平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11把3.0 mol M和2.5 mol N混合

8、于2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)N(g) xP(g)2Q(g)，5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15 mol·L1·min1，則下列說法正確的是()A方程式中x2B達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍C向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到平 衡狀態(tài)的標(biāo)志12加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5(g) N2O3(g)O2(g)，N2O3(g) N2O(g)O2(g)。在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol

9、N2O5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A10.7 B8.5 C9.6 D10.213下列說法不正確的是()A在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)B(g) C(g)D(g)，當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B對(duì)于反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g)H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大C向0.1 mol·L1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變14已知可逆反應(yīng)aAbBcC中，物

10、質(zhì)的含量A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)在T1溫度時(shí)已達(dá)到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T3溫度時(shí)才達(dá)到過化學(xué)平衡C增大壓強(qiáng)平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)15工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2O和CrO)，其流程為CrOCr2OCr3Cr(OH)3(1)步驟中存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(2)步驟生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)(3)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，且當(dāng)溶液中離子濃度小于105 mol·L1時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中正確的是()A步驟中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO離子濃度增大B步驟中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v(CrO)v(Cr2O)時(shí)