與量有關離子方程式書寫技巧

1、離子方程式的書寫及正誤判斷是中學化學的重點及難點，也是每年高考的熱點。離子方程式的書寫及正誤判斷經常涉及到關于一種物質的少量和過量問題，這就更增加了書寫離子方程式的難度，常常使學生對這類型的題目望而生畏?，F根據教學經驗談談化學反應在什么條件下存在量的問題并分類討論這類與量有關的離子方程式書寫的技巧：一、中和類反應1.存在范圍一般一元酸或堿與二元堿或酸反應時，酸堿用量的多少會使反應結果不同，離子方程式的書寫也就不同。但一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應物之間一般按物質的量1：1反應，不存在量多量少的問題。如HCl溶液與NaOH溶液反應，H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應與反應物的用量沒關系

2、，均按計量數1：1反應。2.書寫技巧例1：CO2通入到NaOH溶液中（CO2在水溶液中可考慮為H2CO3）。若H2CO3少量：以H2CO3為基準，將H2CO3前面計量數定為1，讓H2CO3盡可能充分參與反應，量多的NaOH根據H2CO3反應的需要將前面計量數確定為2，故反應方程式為CO2（少量）+2NaOH= Na2CO3+ H2O；離子方程式為CO2（少量）+2OH-= CO32-+ H2O；若H2CO3過量：以NaOH為基準，將NaOH前面計量數定為1，讓NaOH盡可能充分參與反應，量多的H2CO3根據NaOH反應的需要將前面計量數確定為1，故反應方程式為CO2+NaOH（少量）= NaH

3、CO3；離子方程式為CO2+OH-（少量）= HCO3-。根據此類反應的特點得出以下結論：CO2通入到堿性溶液中，CO2少量生成正鹽，CO2過量則生成酸式鹽。   3.應用推廣   將SO2通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（SO2作為酸性氧化物時性質類似于CO2）   SO2（少量）+ Ca 2+2OH-= CaSO3+ H2O；   SO2（過量）+ OH-= HSO3-。   將CO2通入到Ca(ClO)2溶液中   CO2（少量）+ H2O+Ca 2+2ClO-= Ca

4、CO3+ 2HClO   CO2（過量）+ H2O +ClO-= HCO3-+ HClOHCl溶液與Na2CO3溶液反應酸堿質子理論認為，凡是給出質子（H+）的物質都是酸，能接受質子的物質都是堿。根據酸堿質子理論Na2CO3可認為是二元堿。因此得出以下離子方程式： H+（少量）+CO32-= HCO3-；       2H+（過量）+CO32-= CO2   + H2O     二、沉淀類反應     1.存在范圍沉淀類離子方

5、程式中存在量問題主要涉及到兩性金屬和一些過渡金屬的鹽與酸或堿的反應。在兩性金屬和一些過渡金屬的鹽中逐滴加入酸或堿時先生成沉淀，后沉淀溶解在過量的酸或堿中形成配合物，故酸堿用量的多少導致反應的不同。     2.書寫技巧整理出簡單離子與配合物之間轉換遞變圖，理清反應物之間量的關系，書寫離子方程式時以少量的物質為基準，讓量少的物質充分反應，量多的物質根據量少的物質進行確定。     例2：Al 3+、Al(OH)4-的相互轉化遞變圖如下所示：     Al 3+ 

6、60;   3 OH-             Al(OH)3           1 OH-           Al(OH)4-     Al(OH)4-     1H+

7、60;     Al(OH)3            3 H+           Al 3+     AlCl3溶液與NaOH溶液反應       Al 3+ + 3 OH- （少）= Al(OH)3     Al 3

8、+ + 4 OH- （過）= Al(OH)4-     NaAl(OH)4溶液與HCl溶液反應     Al(OH)4- + H+ （少）= Al(OH)3+ H2O     Al(OH)4- +4 H+（過）= Al 3+ +4H2O     3.應用推廣     鋅鹽與NaOH溶液反應     NaOH溶液少量： Zn 2+  + 2 OH-

9、（少）=Zn (OH)2     NaOH溶液過量： Zn 2+ + 4 OH- （過）= Zn (OH)42-     鋅鹽與氨水反應     氨水少量：Zn 2+ + 2NH3·H2O （少）= Zn (OH)2+2NH4+     氨水過量：Zn 2+ + 4NH3·H2O （過）= Zn (NH3)42+4 H2O     銀鹽與氨水反應  

10、0;  氨水少量：Ag + + NH3·H2O （少）= Ag OH+NH4+     氨水過量：Ag + + 2NH3·H2O （過）= Ag (NH3)2+2 H2O     銅鹽與氨水反應     氨水少量：Cu 2+  + 2NH3·H2O （少）= Cu (OH)2+2NH4+ 氨水過量：Cu 2+ + 4NH3·H2O （過）= Cu (NH3)42+4 H2O   

11、0; 三、中和與沉淀并行類反應     1.存在范圍這類反應同時進行著酸堿中和與沉淀反應，因此一般為酸式鹽與堿反應，且酸堿中和后某一種陽離子可與中和掉的氫酸根結合生成沉淀。常見的酸式鹽有NaHCO3 、NaHSO4 ，我們可以把它們看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此類反應之所以存在量的問題同中和類反應相似，即一元酸或堿與二元堿或酸反應時存在量的問題，而一元與一元酸堿或二元與二元酸堿反應時不存在量多量少的問題。如澄清Ca(OH)2溶液與Ca (HCO3)2溶液反應與量無關，無論Ca (HCO3)2溶液是少量還是過量兩者均按1：1反應。2.書寫

12、技巧反應時酸堿中和優(yōu)先考慮，然后再考慮生成沉淀，最后將剩余的離子自由組合，同時兼顧“以少定多”的原則。例3：Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應若NaHCO3少量：將NaHCO3計量數定為1，Na+在水溶液中不參與離子反應，1個HCO3-需1個OH-進行中和生成1個H2O，同時中和生成的1個CO32-與1個Ca2+結合生成1個CaCO3，故HCO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3+ H2O若NaHCO3過量：將Ca(OH)2計量數定為1，1個Ca2+ 和2個OH-都參與離子反應，2個OH-需2個HCO3-中和生成2個H2O，中和后生成的2個CO32-其中1個與1個Ca2+結合生成1

13、個CaCO3，另一個保留在離子方程式，故Ca2+ 2OH-+2HCO3-= CaCO3+ 2H2O +CO32-     3.應用推廣     NaOH溶液與Ca (HCO3)2溶液反應     NaOH溶液少量：OH-+HCO3- +Ca2+= CaCO3+ H2O     NaOH溶液過量：Ca2+ 2HCO3- +2OH-= CaCO3+ 2H2O+CO32-     Ba(OH)2溶液與N

14、aHSO4溶液反應     Ba(OH)2溶液少量：Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O     Ba(OH)2溶液過量：H+ +SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2O     Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應     Ba(OH)2溶液少量：Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O     Ba(OH)2溶液過量：NH4

15、+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+ H2O+ NH3·H2O     四、氧化還原反應類     1.前提條件同種氧化劑或還原劑可與溶液中的兩種或兩種以上具有還原性或氧化性的離子反應。2.書寫技巧書寫這類離子方程式時需熟練掌握氧化性和還原性的強弱順序，較強離子或物質優(yōu)先反應，較強的反應結束后再考慮較弱的離子或物質參與反應。例4：在FeI2溶液中通入一定量的Cl2（主要涉及到的強弱順序為氧化性Cl2> Br2>Fe3+> I2 ；還原性I -> Fe2+> Br->Cl-）若Cl2少量：由還原性順序可知I -優(yōu)先參加離子反應，將Cl2計量數定為1，根據得失電子總數相等確定I 前計量數為2，故離子方程式為Cl2（少量）+2 I - = 2Cl- + I2。若Cl2過量：考慮Fe2+、I -都參與離子反應，將FeI2計量數定為1，根據得失電子總數相等確定Cl2前計量數為3/2，整理得離子方程式為2Fe2+4 I -+ 3Cl2（過量）= 2Fe3+ 2I2 +6Cl-     3.應用推廣     FeBr2溶液中通入一定量的Cl2