高中化學(xué) 第4章 元素與材料世界第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料教案 魯科版

1、第4章 元素與材料世界第一節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料(第一課時(shí))知識(shí)與技能：1了解硅在自然界的存在、含量；2了解單質(zhì)硅的主要性質(zhì)、工業(yè)制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性質(zhì)；4.初步培養(yǎng)學(xué)生自主查閱資料的能力和閱讀能力；5.初步培養(yǎng)學(xué)生對新舊知識(shí)進(jìn)行比較、歸納、推斷的邏輯思維能力。過程與方法：1自主學(xué)習(xí)；2活動(dòng)探究：通過碳與硅、二氧化碳與二氧化硅新舊知識(shí)的比較、設(shè)疑引導(dǎo)，變教為誘、變教為導(dǎo)的思路教學(xué)法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1使學(xué)生掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般順序和正確方法；順序： 2通過學(xué)習(xí)單質(zhì)硅、二氧化硅的廣泛用途后，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)知識(shí)的內(nèi)需和興趣。教學(xué)重點(diǎn)：硅、二氧化

2、硅的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硅的結(jié)構(gòu)教學(xué)用具：投影儀、水泥、水晶、瑪瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、硅、光纜、鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸、二氧化硅、試管等教學(xué)過程：引入新課(實(shí)物展示)水晶、瑪瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光纜講解這些物質(zhì)的主角是硅元素，它們都是硅元素的單質(zhì)和化合物。板書第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料單質(zhì)硅推進(jìn)新課請學(xué)生描述硅的物理性質(zhì)。學(xué)生灰黑色、有金屬光澤。講解很好，單質(zhì)硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體材料。板書一、半導(dǎo)體材料和單質(zhì)硅1.硅的物理性質(zhì)引導(dǎo)讓學(xué)生在元素周期表中尋找碳、硅兩元素的位置，然后請學(xué)生板演它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較它們結(jié)構(gòu)的異同。學(xué)生最外層電子數(shù)相同，半徑不同

3、。講解兩者最外層都是4個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)不易得失電子，故常溫下C、Si的化學(xué)性質(zhì)都比較穩(wěn)定，由于兩者的半徑不同，故化學(xué)性質(zhì)也有差別。（投影）完成下列表格CSi1.與氧氣反應(yīng)2.與鹽酸溶液反應(yīng)3.與氫氟酸反應(yīng)4.與濃硫酸反應(yīng)5.與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（請學(xué)生完成有關(guān)碳的性質(zhì)的方程式）學(xué)生1.C+O2CO2 2C+O22CO4.C+H2SO4 CO2 + SO2 + 2H2O2、3、5不反應(yīng)板書2.硅的化學(xué)性質(zhì)講授1.Si + O2 SiO22、4不反應(yīng)3.Si + 4HF = SiF4 + 2H25.Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 3H2板書3.硅在自然界中的存在（學(xué)生閱讀、回答

4、下列思考題）（投影）思考題：硅在自然界中的含量怎樣？硅元素在自然界中的存在形式如何？地殼中硅元素以哪幾類物質(zhì)存在？板書4.硅的冶煉、用途講解工業(yè)上用焦碳在電爐中還原二氧化硅制得粗硅。高溫板書SiO2 + 2C Si + 2CO講述該反應(yīng)除了得粗硅外，另一產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。粗硅是含有少量雜質(zhì)的硅，經(jīng)提純后可得高純度的硅，是重要的半導(dǎo)體材料，可用以集成電路、制造硅整流器、變壓器的鐵芯等方面。板書二、二氧化硅與光導(dǎo)纖維1.二氧化硅的存在（學(xué)生閱讀材料了解二氧化硅的俗名，在地殼中的含量）（實(shí)物展示）水晶、石英坩堝、一段光纜板書2.二氧化硅的物理性質(zhì)講述它們的主要成分都是二氧化硅，根據(jù)已有

5、的知識(shí)和日常的經(jīng)驗(yàn)，請同學(xué)們思考二氧化硅有哪些主要物理性質(zhì)且與二氧化硅比較。學(xué)生二氧化硅是無色、難溶于水、堅(jiān)硬、難熔的固體。引導(dǎo)碳、硅單質(zhì)在物理性質(zhì)方面有相似之處，形成的氧化物的物理性質(zhì)卻有很大的差別，原因是什么？板書3.二氧化硅的結(jié)構(gòu)（投影）二氧化硅、干冰的結(jié)構(gòu)模型講解二氧化硅晶體是由許許多多的硅原子與氧原子通過牢固的作用力結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二氧化硅晶體中不存在單個(gè)分子。而干冰由許許多多的二氧化碳分子通過微弱的作用力形成的晶體，二者之所以物理性質(zhì)有差別，根本原因在于它們的晶體結(jié)構(gòu)不同。提問從物質(zhì)類別看，二氧化硅屬于哪一類物質(zhì)？學(xué)生酸性氧化物。板書4.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)酸性氧化物可能

6、有哪些化學(xué)性質(zhì)？完成下列方程式：CO2+H2O = CO2+CaO= CO2+NaOH=SiO2+H2O= SiO2+CaO= SiO2+NaOH=SiO2具有酸性氧化物的一些通性，能不能與酸反應(yīng)呢？活動(dòng)探究二氧化硅分別與鹽酸、硫酸、硝酸、氫氟酸作用學(xué)生二氧化硅與氫氟酸能反應(yīng)，與其他酸不反應(yīng)：板書SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O強(qiáng)調(diào)氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸。板書5.二氧化硅的用途（請學(xué)生閱讀教材，說說二氧化硅的用途）學(xué)生用作電子部件、光學(xué)儀器、壓電材料、通訊光纜等。（課后請學(xué)生上網(wǎng)查閱資料）課堂小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一種非金屬元素硅的單質(zhì)及其氧化物，了解了它們的重要性質(zhì)，

7、也知道了它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與信息工程、IT產(chǎn)業(yè)中的重要作用。同學(xué)們，知識(shí)是無窮的，它可以幫助我們認(rèn)識(shí)世界，也可以幫助我們創(chuàng)造未來。作業(yè)：書P113-114 1、2板書設(shè)計(jì)第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料一、半導(dǎo)體材料和單質(zhì)硅1.硅的物理性質(zhì)2.硅的化學(xué)性質(zhì)3.硅在自然界中的存在高溫4.硅的冶煉、用途SiO2 + 2C Si + 2CO二、二氧化硅與光導(dǎo)纖維1.二氧化硅的存在2.二氧化硅的物理性質(zhì)3.二氧化硅的結(jié)構(gòu)4.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)5.二氧化硅的用途作業(yè)：書P113-114 1、2第1節(jié) 硅 無機(jī)非金屬材料 （第二課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)和技能1掌握硅酸鈉的用途；2了解傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的用途；3了解新型無機(jī)

8、非金屬材料的用途及發(fā)展前景。過程和方法1在教師的指導(dǎo)下，學(xué)生通過看教材、上網(wǎng)查資料的自主學(xué)習(xí)方法實(shí)施教學(xué)；2通過實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)的用途實(shí)施教學(xué)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過對傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解中華民族深厚的文化底蘊(yùn)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義情感；2通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力和推理能力。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：使學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到硅酸鹽工業(yè)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)教學(xué)難點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生的求知欲教具準(zhǔn)備：普通玻璃、紅色玻璃、藍(lán)色玻璃、水、水泥、濾紙、Na2SiO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酒精噴燈、坩堝鉗、玻璃管、多媒體。教學(xué)過程引入新課同學(xué)們，隨著我們國家綜合實(shí)力的提高，“CH

9、INA”，這個(gè)名字在全世界的聲望也越來越高，這是每個(gè)中國人值得驕傲的，“CHINA”這個(gè)單詞的原意是什么?學(xué)生瓷器。推進(jìn)新課對。中國有著五千年的文化底蘊(yùn)，是世界上最早制造和使用陶瓷、玻璃等硅酸鹽產(chǎn)品的國家，這一點(diǎn)可以從出土的文物得到見證。這堂課，我們一起來了解一下硅酸鹽及其產(chǎn)品無機(jī)非金屬材料。 板書三、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料 展示玻璃、水泥、陶瓷、水玻璃。講解這些都是硅酸鹽產(chǎn)品，它們有著悠久的歷史，統(tǒng)稱傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。板書 1傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料講解最簡單的硅酸鹽是硅酸鈉，易溶于水，水溶液俗稱水玻璃。知識(shí)拓展趣味實(shí)驗(yàn)：燒不著的紙準(zhǔn)備一張干燥的濾紙、一張浸過飽和硅酸鈉溶液且已涼干的濾紙。請一個(gè)

10、學(xué)生上臺(tái)做燃燒實(shí)驗(yàn)。講解燒不著的一張是浸過飽和硅酸鈉溶液的，硅酸鈉有什么作用?學(xué)生硅酸鈉有防火作用。講解鐵路上鋪設(shè)的枕木多是用水玻璃浸過的，常年風(fēng)吹日曬也不腐爛，為什么？學(xué)生硅酸鈉有防腐性。講解硅酸鈉溶液還有一定的黏性，可作黏合劑·板書 硅酸鈉 防火劑、防腐劑、黏合劑展示讓學(xué)生觀察盛硅酸鈉溶液試劑瓶的瓶塞。學(xué)生是橡皮塞，不是玻璃塞。講解如用玻璃塞，時(shí)間長了瓶塞與瓶口就黏在一起，不易打開。展示展示氫氧化鈉溶液的試劑瓶。提問 氫氧化鈉溶液的試劑瓶，為何也用橡皮塞?學(xué)生氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有黏性的硅酸鈉。板書 玻璃講解我國在3000多年前就開始使用玻璃，直到現(xiàn)在，玻璃仍有

11、它的一席之地，綻放出無窮的魅力。（多媒體播放）玻璃飾品、化學(xué)玻璃儀器、幕墻講解玻璃這種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著很大的作用。工業(yè)上怎樣制玻璃呢?閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P110111。板書 制玻璃的原料：純堿、石灰石、石英制玻璃的反應(yīng)：CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2玻璃的成分：CaSiO3、 Na2SiO3 、SiO2的融合物實(shí)驗(yàn)取一根普通玻璃管放在酒精噴燈上灼燒后，用力拉，觀察現(xiàn)象。學(xué)生玻璃慢慢軟化，可拉細(xì)。講解實(shí)驗(yàn)用的滴管就是這樣做的。玻璃沒有圍定的熔點(diǎn)，只能在一定的溫度拖圍內(nèi)軟化。實(shí)驗(yàn)從側(cè)面

12、觀察一塊普通玻璃，它是呈綠色的，為什么?學(xué)生含有二價(jià)鐵的緣故。展示一塊紅色玻璃，一塊藍(lán)色玻璃。提問什么原因造成這些玻璃與普通玻璃顏色不同?學(xué)生含有不同的添加物：紅色含氧化亞銅；藍(lán)色含三氧化二鈷。提問請根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，說一下普通玻璃的優(yōu)缺點(diǎn)？學(xué)生1避光性好，但易碎，且易傷人。學(xué)生2 普通玻璃不耐熱，受熱易炸碎。學(xué)生3玻璃容器受熱易軟化，變形。講解為了使普通玻璃“棄惡揚(yáng)善”，科學(xué)家進(jìn)行了深入的研究與探索，制成了具有特性的特種玻璃，如：鋼化玻璃、鉛玻璃等。（投影）種類特性用途普通玻璃鋼化玻璃鉛玻璃石英玻璃玻璃纖維板書 水泥講解水泥漿是重要的建筑材料。沒有水泥，高樓大廈、公路橋梁都成了“無米之炊”。實(shí)驗(yàn)

13、在盛有適量水泥的燒杯中加入一定量的水，攪拌后放置一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象。學(xué)生水泥不溶解，很快凝固變硬。閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P111，回答問題。板書 水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3性質(zhì)：水硬性提問目前，我國已成為世界上水泥生產(chǎn)大國。解放前，我們把水泥稱為“洋灰”，說明什么?板書 陶瓷提問我國的哪些地方可稱為“陶都”?學(xué)生1江蘇宜興。學(xué)生2江西景德鎮(zhèn)稱為“陶都”。講解對。陶器的產(chǎn)生是人類發(fā)展史上的一個(gè)里程碑，是人類最早不用大自然現(xiàn)成材料而制成的器具。制陶技術(shù)可以說是最古老的材料技術(shù)，是人類材料技術(shù)的發(fā)端。陶器是新石器時(shí)代開始的標(biāo)

14、志。我國陜西臨潼出土的秦始皇兵馬俑被人們稱作為“世界奇觀”之一，它們就是在燒成的陶胎上進(jìn)行彩繪而制成的，其工藝水平令世人嘆為觀止。 普通陶瓷制品機(jī)械強(qiáng)度小，易碎，易滲透。隨著現(xiàn)代技術(shù)的迅猛發(fā)展，對材料的要求越來越高，一些具有特殊結(jié)構(gòu)和功能的新型無機(jī)非金屬材料相繼研制出來了。 板書 2新型無機(jī)非金屬材料閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P112，完成下表。（投影）幾種新型非金屬材料的性能和用途：種類性能用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷生物陶瓷壓電陶瓷課堂小結(jié)我們這堂課學(xué)習(xí)無機(jī)非金屬材料的內(nèi)容，在材料領(lǐng)域中是“滄海一粟”。現(xiàn)在，科學(xué)家對材料的研究已由宏觀進(jìn)入微觀，如“納米”材料的誕生。人類的智慧是無窮無盡的，同學(xué)們，希望你們好

15、好學(xué)習(xí)，發(fā)揮你們的聰明才智，將來在材料研究方面大顯身手，為人類造福。作業(yè) P114 3板書設(shè)計(jì) 三、硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料1傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料2新型無機(jī)非金屬材料第2節(jié) 鋁 金屬材料(第一課時(shí))三維目標(biāo)知識(shí)和技能1掌握鋁的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；2了解鋁的用途，體會(huì)性質(zhì)決定用途。過程與方法采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)法和問題教學(xué)法，通過觀察、思考、分析、交流等方式進(jìn)行教學(xué)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過介紹鋁的兩性，使學(xué)生學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待問題和分析問題；2通過實(shí)驗(yàn)的魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的分析教學(xué)用具：濾紙、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、粗鐵絲、含細(xì)

16、紗的蒸發(fā)皿、鋁粉、氧化鐵粉末、鋁鉑、氯酸鉀、鎂條教學(xué)過程引入新課打開元素周期表，在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大約有4/5是金屬。金屬在社會(huì)發(fā)展進(jìn)程中，起著非常重要的作用。如：青銅時(shí)代，鐵器時(shí)代在歷史上留下光輝的一頁。鋼鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)，即使在新教材層出不窮的今天，金屬仍然有它不可取代的地位。我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到各種各樣的金屬，因此，了解金屬的性質(zhì)是非常有必要的。板書第2節(jié) 鋁 金屬材料推進(jìn)新課鋁是地殼中含量最高的金屬元素，僅次于氧和硅，是一種非常重要的金屬。（實(shí)物展示）請學(xué)生觀察，再結(jié)合平時(shí)的生活經(jīng)驗(yàn)，說說鋁的物理性質(zhì)。學(xué)生1銀白色、質(zhì)軟、輕。學(xué)生2能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、可壓成薄膜。板書1鋁

17、的物理性質(zhì)顏色：銀白色質(zhì)地：軟密度：小，是一種輕金屬熔沸點(diǎn)：較高能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性提問在金屬活動(dòng)順序表中，鋁位于氫之前，是一種比較活潑的金屬，它為什么不用放在煤油中保存？（學(xué)生閱讀課本）板書2鋁的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生鋁能與氧氣反應(yīng)，常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，使里面的金屬不再被氧化。講述正因?yàn)檫@層保護(hù)膜，鋁壺可用來燒水。實(shí)驗(yàn)演示1鋁與氧氣反應(yīng)。思考題火柴的作用是什么？為什么要到火柴燒盡時(shí)立即插入氧氣瓶，而不能過早插入？集氣瓶中細(xì)紗的作用是什么？點(diǎn)燃板書與氧氣的反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱4Al 3O2 2Al2O3用途：燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑。點(diǎn)

18、燃點(diǎn)燃引導(dǎo)鋁還可以與其他非金屬反應(yīng)，如氯氣、硫等，寫出方程式。學(xué)生2Al +3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3演示實(shí)驗(yàn)2鋁與氧化鐵反應(yīng)思考題鎂條、氯酸鉀的作用是什么？紙漏斗為何要濕潤？板書與氧化鐵的反應(yīng)，現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，發(fā)出耀眼的光芒。點(diǎn)燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（鋁熱反應(yīng)）鋁熱劑用途：野外焊接鋼軌。講述鋁熱反應(yīng)的條件是高溫，鎂條、氯酸鉀是引發(fā)該反應(yīng)發(fā)生的，鋁熱反應(yīng)本身是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中要放出大量的熱，使生成的鐵熔化。提問屬于什么基本反應(yīng)類型？學(xué)生置換反應(yīng)。講授鋁與大多數(shù)金屬一樣，能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，寫出離子方程式。板書與酸反應(yīng)學(xué)生2Al+6H+=2Al3+3

19、H2講述鋁在濃硝酸、濃硫酸中，發(fā)生鈍化。鋁與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，和銅與稀硝酸反應(yīng)一樣放出NO氣體。鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，這是大多數(shù)金屬?zèng)]有的性質(zhì)。板書 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 四羥基合鋁酸鈉講授四羥基合鋁酸鈉是一種配位化合物，其中Al(OH)4-是由中心體和配位體構(gòu)成的復(fù)雜離子，是一個(gè)整體。請將上述方程式改寫成離子方程式，指出氧化劑、還原劑。學(xué)生1 2Al+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4 -+3H2學(xué)生2氧化劑：H2O 還原劑：Al小結(jié)通過上述學(xué)習(xí)，我們知道鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁既有金屬性，又具有非金屬性

20、。例題剖析1兩份鋁屑,第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為12，則兩份鋁的質(zhì)量比為（ ）A.11 B.12 C.13 D.14 剖析：利用氧化還原反應(yīng)電子得失相等，氫氣的體積比就等于鋁失去的電子數(shù)之比。答案：B2鎂粉中的少量鋁粉怎樣除去？剖析：利用鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)的差別。將混合物溶于一定量的氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌沉淀，干燥得純的鎂粉。3將鎂粉、鋁粉的均勻混合物，平均分成四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（ ）A.3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4剖析：利用Mg 、

21、Al的化學(xué)特性考慮：B中硝酸氧化性酸不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)只有Al與NaOH反應(yīng)，Mg不反應(yīng)；D中Al鈍化，Mg與濃硫酸也不產(chǎn)生氫氣；故都不正確。答案：A課堂小結(jié) 這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了鋁的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并且了解鋁的用途。布置作業(yè)完成金課堂中的有關(guān)練習(xí)板書設(shè)計(jì) 第2節(jié) 鋁 金屬材料1鋁的物理性質(zhì)顏色：銀白色質(zhì)地：軟密度：小，是一種輕金屬熔沸點(diǎn)：較高能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性2鋁的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃與氧氣的反應(yīng)，現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱4Al 3O2 2Al2O3用途：燃燒彈、信號(hào)彈、火箭推進(jìn)劑。與氧化鐵的反應(yīng)，現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，發(fā)出耀眼的光芒。點(diǎn)燃2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（鋁熱反

22、應(yīng)）鋁熱劑用途：野外焊接鋼軌。與酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H2鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 四羥基合鋁酸鈉第2節(jié) 鋁 金屬材料 （第二課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)和技能1掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2掌握兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念；3學(xué)會(huì)用氧化鋁、氫氧化鋁的兩性解決實(shí)際問題。過程和方法1實(shí)驗(yàn)探究法、對比法學(xué)習(xí)氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；2通過習(xí)題鞏固知識(shí)、解決問題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1通過氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)分析問題；2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩性。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)。教具準(zhǔn)備

23、：硫酸鋁溶液、氫氧化鈉、氨水、鹽酸、試管、滴管等。教學(xué)過程引入新課鋁的最常見的重要化合物有氧化鋁、氫氧化鋁等，它們有哪些性質(zhì)呢?下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請大家注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推進(jìn)新課板書二、氫氧化鋁演示硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)學(xué)生溶液中有白色膠狀沉淀，氨水過量，沉淀不溶解。板書 白色膠狀沉淀Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+講解將沉淀過濾出來，并加熱灼燒，Al(OH)3會(huì)分解，寫出化學(xué)方程式。學(xué)生2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O演示在氫氧化鋁中分別加入Na

24、OH溶液、HCl溶液，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生沉淀都溶解。板書 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)3 + OH = Al(OH)4講解實(shí)驗(yàn)證明Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，這種既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物兩性氫氧化物。板書 兩性氫氧化物提問 氫氧化鋁能否與所有的堿溶液反應(yīng)?學(xué)生不能。如與氨水就不反應(yīng)。提問氫氧化鋁能否與所有的酸溶液反應(yīng)?演示向含有氫氧化鋁沉淀的濁液中通人二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。學(xué)生沉淀不溶解。

25、講解氫氧化鋁沉淀不能與碳酸、氨水等弱酸、弱堿反應(yīng)，一般與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。板書三、氧化鋁 白色固體，難溶于水。講解氧化鋁與氫氧化鋁一樣，也可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，寫出化學(xué)方程式。學(xué)生 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4板書 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2 Al(OH)4講解 Al2O3既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生

26、成鹽和水；又能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。這樣的氧化物為兩性氧化物。學(xué)生氧化鋁是兩性氧化物。板書兩性氧化物練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室制備少量氫氧化鋁沉淀，用硫酸鋁與氨水反應(yīng)好，還是用硫酸鋁與氧氧化鈉反應(yīng)好?為什么? 答案：用Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)好。因生成的Al(OH)3可溶于NaOH溶液，若NaOH過量，則溶解部分Al(OH)3沉淀。2鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥。1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合一般無須控制的是（ ）A電線電纜 B牙膏皮C制造炊具、餐具 D糖果、香煙的內(nèi)包裝答案：A3向10 mL l mol/L溶液中加入l mol/LN

27、aOH溶液，生成沉淀0.25 g，則所加入NaOH溶液的體積為 （ ） A 10 mL B20 mL C30 mL D36.7mL答案：AD4下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有（ ） AFe BAl CFe2O3 DA12O3 EFe (OH)3 FAl (OH)3 GNaHCO3 HAgNO3 ICO2答案：BDFGH小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，希望大家對兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念有深刻的理解。作業(yè) P124 4板書設(shè)計(jì) 二、氫氧化鋁白色膠狀沉淀Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3N

28、H3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4Al(OH)3 + OH = Al(OH)4兩性氫氧化物三、氧化鋁 白色固體，難溶于水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2 Al(OH)4兩性氧化物第2

29、節(jié) 鋁 金屬材料(第三課時(shí))知識(shí)與技能：1.掌握銅及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)；2.掌握鋁合金、鋼鐵等常見合金的重要用途；3.了解銅、銀、金在合金中的作用；4.了解金屬材料的發(fā)展方向。過程與方法：采用介紹、討論、社會(huì)調(diào)查等方法進(jìn)行教學(xué)。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過前一節(jié)無機(jī)非金屬材料與這一節(jié)金屬材料的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對材料科學(xué)的現(xiàn)狀及發(fā)展方向有所了解，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感；2.通過社會(huì)調(diào)查、討論等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。教學(xué)重點(diǎn)：1.銅的化學(xué)性質(zhì) 2.鋁合金、鋼鐵等的用途教學(xué)難點(diǎn)：調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性教學(xué)用具：鋁合金、銅、硫酸銅粉末、95%酒精教學(xué)過程：引入新課上節(jié)課學(xué)習(xí)了鋁的性質(zhì)，鋁的重要用途之一

30、是制成各種各樣的鋁合金。什么是合金？學(xué)生合金是在金屬中熔合了某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的金屬材料。板書四、金屬與金屬材料1.金屬材料的分類：推進(jìn)新課合金一般具有哪些特點(diǎn)？學(xué)生機(jī)械強(qiáng)度大、塑性好、耐腐蝕等特點(diǎn)。講述很好，將金屬制成合金，保持了原金屬的長處，克服了其不足，故合金的性能一般優(yōu)于純金屬。鋁合金是最常見的合金，其用途有哪些？板書2.鋁合金學(xué)生作建筑材料、包裝材料、制造交通工具、飲具、醫(yī)療器械等。板書3.鋼鐵提問鋼鐵也是一種重要的合金，它主要是哪兩種元素的合金呢？學(xué)生鐵碳合金。繼續(xù)提問鐵的應(yīng)用經(jīng)歷了鐵-普通鋼-特殊鋼的過程，鐵煉成普通鋼時(shí)主要解決了什么問題？學(xué)生降低了含碳量，增加了

31、Si、Mn等元素，改善了鐵的性能。如：增加了可塑性，易于加工、造型等。提問怎樣將普通鋼制成不銹鋼呢？學(xué)生在鋼中加入鉻、鎳等金屬元素。提問鉻、鎳在不銹鋼中的作用是什么？學(xué)生鉻的加入能使鋼鐵表面形成氧化物保護(hù)膜；鎳的加入能增加鋼的穩(wěn)定性和耐腐蝕性。板書4.金、銀、銅（投影）類別顏色光澤質(zhì)地導(dǎo)電、導(dǎo)熱性延展性用途金銀銅（學(xué)生閱讀教材，完成表格）講授金、銀有迷人的光澤，由于它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在地殼中含量又少，曾在很長一段時(shí)間作為貨幣流通，故稱貨幣金屬?，F(xiàn)在黃金的儲(chǔ)備仍是一個(gè)國家經(jīng)濟(jì)實(shí)力的象征。板書5.銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)問題銅的化學(xué)性質(zhì)也不太活潑，在潮濕的空氣中銅也會(huì)生銹，生成一層綠色的銅銹，寫出

32、方程式。板書銅生銹學(xué)生2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）講述在加熱的條件下，銅可以與許多非金屬反應(yīng)。板書銅與非金屬反應(yīng)：高溫2Cu+O2 2CuO(黑色)4Cu+O2 2Cu2O（磚紅色）2Cu+S Cu2S (黑色)講授硫酸銅粉末與硫酸銅晶體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。板書膽礬受熱分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O (藍(lán)色) （白色）提問怎樣檢驗(yàn)酒精中是否含有水？學(xué)生加入硫酸銅粉末，如果變藍(lán)，說明酒精中含有水。板書6. 21世紀(jì)的金屬鈦講授鐵、鋁是金屬材料中的兩大主角，金屬材料近百年的大力發(fā)展，使鐵、鋁的礦產(chǎn)資源日漸緊張，有必要探究“第三金

33、屬”。金屬鈦具有優(yōu)于金屬鐵、鋁的性能，且儲(chǔ)量大，將成為21世紀(jì)的“新寵”而被廣泛應(yīng)用。那么鈦有哪些優(yōu)良性能呢？學(xué)生熔點(diǎn)高，硬度大，可塑性強(qiáng)，質(zhì)輕，表面易形成氧化物保護(hù)膜，而且有抗腐蝕性。課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬材料的分類及幾種重要的金屬材料，并對鈦?zhàn)髁撕唵谓榻B。作業(yè)P124-125 5、6、7、8板書設(shè)計(jì)四、金屬與金屬材料1.金屬材料的分類：2.鋁合金3.鋼鐵4.金、銀、銅5.銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)6. 21世紀(jì)的金屬鈦?zhàn)鳂I(yè) P124-125 5、6、7、8第3節(jié) 復(fù)合材料 三維目標(biāo)知識(shí)和技能1使學(xué)生了解復(fù)合材料的定義及優(yōu)越性；2使學(xué)生了解現(xiàn)實(shí)生活中形形色色的復(fù)合材料。過程和方法1初步

34、培養(yǎng)學(xué)生的分析比較、總結(jié)歸納、理論聯(lián)系實(shí)際的能力；2通過對有關(guān)復(fù)合材料的搜集、整理，使學(xué)生學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)，通過網(wǎng)絡(luò)、書籍自行解決問題的方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)、現(xiàn)代科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2通過對復(fù)合材料產(chǎn)生歷史的論述，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和科學(xué)探索的精神；3通過分組展示所搜集的材料，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)重點(diǎn)：復(fù)合材料的定義及廣泛的用途教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)合材料的定義教具準(zhǔn)備：電腦、大屏、展臺(tái)教學(xué)過程引入新課材料與我們的生活密切相關(guān)，我們每天都要接觸到很多具體的材料，請大家列舉你所知道的材料。學(xué)生鋼鐵、玻璃、塑料、水泥、木材、橡膠、涂料提

35、問這些材料各有什么特點(diǎn)？以我們熟知的鋼鐵、玻璃、塑料為例，列舉它們各自的優(yōu)缺點(diǎn)。我們分三組進(jìn)行討論，請每組派出兩名同學(xué)回答，一位列舉優(yōu)點(diǎn)，一位列舉缺點(diǎn)。推進(jìn)新課學(xué)生交流、研討。小結(jié)小結(jié)學(xué)生的論述。（多媒體投影）材料實(shí)例優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)金屬材料鋼鐵無機(jī)非金屬材料普通玻璃有機(jī)合成材料塑料講解通過討論，我們發(fā)現(xiàn)這些材料各有其優(yōu)勢和缺陷。隨著空間、能源等現(xiàn)代新技術(shù)的發(fā)展，單一的材料已很難滿足人類的生產(chǎn)生活對材料的越來越多、越來越高的要求。我們總是希望某種材料既具有這種材料的優(yōu)勢，又具有其他材料的優(yōu)勢，那么，怎樣才能做到取長補(bǔ)短呢？復(fù)合材料因此而出現(xiàn)，并不斷發(fā)展。閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本127頁，追根尋源部分。提問

36、那么，科學(xué)上是如何來定義復(fù)合材料的呢？板書 第3節(jié) 復(fù)合材料一、認(rèn)識(shí)復(fù)合材料1復(fù)合材料：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的材料，稱為復(fù)合材料。講解在這個(gè)定義里，我們要注意：兩種或兩種以上的材料；特殊加工不是簡單的混合，而是復(fù)雜的物理化學(xué)變化。提問回憶我們以前學(xué)過的合金它是如何定義的？學(xué)生合金是由兩種或兩種以上的金屬材料（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。提問比較合金與復(fù)合材料，看看有什么異同點(diǎn)？學(xué)生兩者的性能都比原先形成它的材料優(yōu)異。合金指明了是金屬材料之間或金屬與非金屬之間，指明這種加工是熔合。（多媒體投影）復(fù)合材料合金成分兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料兩種或兩種以上的金屬材料（或金屬與非金屬）形成工藝特殊加工熔合性質(zhì)優(yōu)于原材料板書2復(fù)合材料的性質(zhì)：既保持了原有材料的特點(diǎn)，又使各組分間協(xié)同作