初中化學技巧性計算專題

1、初中化學技巧性計算專題Company Document number ： WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998化學巧算專題一、差量計算1 .將過量的鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質(zhì)量為。則該反應過程中產(chǎn)生的氣氣的質(zhì)量()2 .將質(zhì)量為100g的鐵棒插入硫酸銅溶液中,充分反應后，取出干燥稱量為102g,則參加反應鐵的質(zhì)量()g g g3 .將CO通入盛有12g FezCh的試管內(nèi),加熱反應一段時間后.停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為，則反應生成鐵的質(zhì)量為()A . B . C . D .4 .將質(zhì)量為8g的鐵片

2、放入500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為，說明該反應中，()A.有鐵參加反應B.生成銅C.溶液質(zhì)量減輕 D.有硫酸亞鐵生成5 .某化學課外小組的同學想要用含有雜質(zhì)二氧化碳和水蒸氣的一氧化碳氣體測 定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖所示.回答下列問題：根據(jù)上圖回答：(1)甲裝置的作用是.(2)乙裝置的作用品.(3)丙裝置中反應的化學方程式是-(4) 丁裝置中的現(xiàn)象是.(5)在裝置丙中放入12克該氧化鐵樣品，待完全反應后冷卻至室溫，再稱量 剩余固體的總質(zhì)量為.則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為-(6)戊裝置的作用.6 .現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO,含有少量的

3、水蒸氣，可能含有少量CO 2。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行系列實險：檢險CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體用干燥純凈的CO氣體還原氧化銅實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)試用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。請回答下列問題：實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是： 混合氣 體_一 一 一_O儀器B的作用是。儀器C中能觀察到的明顯的實險現(xiàn)象是儀器D中能觀察到的明顯的實險現(xiàn)象是儀器D中發(fā)生反應的化學方程式為°若沒有儀器E,則本實驗造成的后果是o二、天平平衡計算7 .現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應，生成氫氣質(zhì)量相

4、等時，消耗金屬 質(zhì)量最小的是（）A.鐵B.鋅 C.鎂D.鋁8 .托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸，天平平衡.再向左燒 杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質(zhì)量相等.充分反應后，天平指針（）A.偏左 B.偏右 C.不偏 D.無法判斷9 .在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)行至平衡。在兩只燒杯里各加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù) 的稀鹽酸，然后向左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應后，鎂有剩余， 則還可以觀察到的現(xiàn)象是（）天平保持平衡鋁也有剩余天平指針偏向放鎂的一方天平指針偏向放鋁的一方A.只有 B.和 C.和 D,只有10 .在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足

5、量的鹽酸，分別向一個燒杯中加 一定量的鎂，另一個加入一定量的鋁，充分反應任然天平平衡則加入鎂鋁質(zhì)量比可能是:12:33:4:111 .天平兩端各放質(zhì)量相等的燒杯.杯中盛有足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，向天平 左燒杯中加入一定量的鋅，右燒杯中加入，反應終止后，天平仍保持平衡，應向左燒杯中 加入鋅的質(zhì)量是（）12 .在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入100g溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后.向左邊燒杯中加入，要使充分反應后天平仍然 保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為（）A. 2g B. C. D.13 .在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒

6、杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后.向左邊燒杯中加入，要使充分反應后天平仍然 保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為（）A.B C. D 14 .在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天 平平衡。向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入，天平再次平衡，則原 Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量（）三、質(zhì)量守恒計算15 .將150g碳酸鈣高溫煨燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g,則反應后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（）A. 8g B. 28g C. 48g D. 5615.現(xiàn)有20g某H2O2溶液，16,

7、已經(jīng)知道其中氫 元素與氧元素的質(zhì)量之比為1:9,現(xiàn)向其中加入1g二氧化鋅，充分反應，生成氧氣的質(zhì)量 為（）A. lg B, 2g C. D. 4g17.向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉 淀的質(zhì)量關系如圖所示，則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A. % B. % C. 10% D. 17%18 .現(xiàn)有一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g, 經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為16%,則參加反應的氧氣的質(zhì)量是（）19 .取4gFezO3與AI2O3的混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀硫酸，恰好完全反應。 則

8、原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固 體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的不 飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）A. B.21 .二氧化碳和一氧化碳的混合氣體與足量灼熱的氧化鐵充分反應后，將反應生成的氣體全 部通入80g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為。則 原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為（）22 .將15g鎂、鐵、鋅混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反應，然后對所得混合溶液在無 氧條件下蒸發(fā)，得到63g不含結(jié)晶水的固體，則所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）

9、23 .已確定某可燃性氣體含有甲烷和乙快（C2H2）,為進一步確定其組成，現(xiàn)取混合氣體 充分燃燒，測得生成二氧化碳為，水為9g,則混合氣體中甲烷和乙烘的質(zhì)量比為（）A. 13： 23B.3： 8 C. 16： 13 D. 13： 824 .將足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液逐漸加入到硫酸鋼和碳酸鋼組成的100g固體 混合物中，直到氣體不再產(chǎn)生為止：蒸干后稱量所得固體質(zhì)量為，則和碳酸鋼反應用去的 鹽酸溶液的質(zhì)量是（）A. B. C.25. 實驗室有碳酸鋼和碳酸鈣的固體混合物80g,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸充分反 應，將反應后的溶液蒸干得到固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A.

10、55% B. 40% C. 30%四、無數(shù)據(jù)計算26. 一定量的鐵與銅的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物與足量氧氣充 分反應，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應前原混合物的質(zhì)量。則原混合物中銅和鐵的質(zhì)量比是 多少（）:1 : 4 ： 8 ： 727. Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加 熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：（）A. 20% B. 40% C. % D.80%28. 一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條 件下與足量氧氣充分反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半.則

11、原混合物中銅粉 和鎂粉的質(zhì)量比為（ ）A. 2： 3B. 3： 2C. 1： 1D. 4： 329. 在托盤天平的左右兩盤上的兩只燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，調(diào)平后，若向兩燒杯 中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，完全反應后，天平仍平衡，則合金中銅和鋁的質(zhì)量比是 ():1 :2 :3:1【參考答案】高溫5 . ( 1)吸收氣體中的二髭化碳.(2)吸收水蒸氣.(3 ) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 . (4)石灰水變渾濁.(5)%. (6)也1尾氣.6 .B-A-C-D-E或D-A-C- B-E ;檢險并除去二盆化碳氣體螃證生成了二W化碳；黑色扮末中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生 澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca

12、(OH)2= =CaCO3l+H2O ;尾氣排出的有害氣體，造成空氣活塞1、在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各 物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，通過分析，判斷下列說法中正確的是()A.測得反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 gB.乙物質(zhì)一定是催化劑C.該反應是化合反應D.該反應是復分解反應2、某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了克CO2和克的水，消耗的氧氣為克，則W中所含有的元素判斷正確的是：A一定含有CH元素，不含O元素B一定含有CH元素，可能有O元素C一定含有CHO三種元素 D條件不足，不能判斷3、現(xiàn)有與Na2c03的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23 ：3 .在室溫

13、下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液 的質(zhì)量為，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的()4、現(xiàn)有氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煨燒至碳酸鈣完全分解，稱得 煨燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列 的()A . 14g B . 18g C . D . 29g5、用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為克，則參加反應CuO的質(zhì)量是多少克6、將CO和CO2的混合氣體克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO?的質(zhì)量為克，求原混合氣體中CO和CO?的質(zhì)量比7、將30克鐵片放入CuSCU溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為克，求

14、參加反 應的鐵的質(zhì)量8、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL 甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比x30ml-16ml=14mll/2=X/14ml解得：X = 7ml同時消耗14ml氧氣同時生成7ml CO2原混合氣體剩余:30ml-7ml-14ml=9ml若剩余氣體為甲烷，則甲烷體積=7ml+9ml=16ml氧氣體積=14ml原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比：16 ： 14=8:7若剩余氣體為氧氣，則甲烷體積二7ml氧氣體積=14ml-9ml=23ml原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比：7 ： 23L將盛

15、有12克氧化銅的試管，通一會氧氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為1?？藭r，這1?？藲堅秀~元素的質(zhì)量分數(shù)2 .把12g銅和氧化銅的混合物在空氣中加熱，冷卻，再稱重.為13g.求原混合物中, 單質(zhì)銅的質(zhì)量.3 .已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、 。2、CCh混合氣體9mL點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml,通過氫 氧化鈉溶液后，體積又減少5mL則原混和氣體中CO、Ch、CO2的體積比4 .把CO、CO2的混合氣體克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導 出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量反應后生成的CO?與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)6.在等質(zhì)量的下列固體中