高考化學(xué)分類解析(五)——物質(zhì)的量濃度與溶解度

1、高考化學(xué)分類解析(五)物質(zhì)的量濃度與溶解度 考點(diǎn)闡釋1.了解溶液的組成和有關(guān)的概念，如飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線等。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和物質(zhì)的量濃度的涵義。2.掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算和有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度)的計(jì)算，掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算。 命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ) 形成知識(shí)規(guī)律1.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法(1)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:(3)溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:其方法是：先求

2、飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。2.溶液濃度相互變換溶液濃度變換的實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，而溶液的量則通過密度進(jìn)行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據(jù)各濃度概念進(jìn)行換算，二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。(二)分析熱點(diǎn) 把握命題趨向溶液的濃度是高考計(jì)算題的熱點(diǎn)，主要內(nèi)容有：溶液物質(zhì)的量濃度、溶

3、液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)之間的換算；溶液稀釋的計(jì)算；兩種溶液混合后溶液濃度的計(jì)算等。有關(guān)溶液濃度計(jì)算解題方法思路的兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。(2)由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液電中性)。質(zhì)量守恒。溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，但高考涉及的內(nèi)容在深度和廣度上遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于初中學(xué)習(xí)時(shí)的要求，其考查的主要特點(diǎn)：一是關(guān)于溶解度概念的基本計(jì)算，題目多數(shù)注重 1對(duì)概念的理解，較為簡單。二是綜合計(jì)算，題目常在進(jìn)行溶解度的計(jì)算過程中，伴有分析

4、推理判斷。溶解度作為計(jì)算大題預(yù)計(jì)在今后幾年里出現(xiàn)幾率不會(huì)很高，但作為選擇題，每年都有可能出現(xiàn)，尤其以字母代表各物理量的計(jì)算。例題某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.30%C.26.5% 26.5+3.5×100% 100+6.526.5+3.5D.×100% 100+6.5+3.5B.解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)飽和溶液、溶解度概念的理解，能檢測學(xué)生思維的敏捷性。解答時(shí)不能盲目套用公式，關(guān)鍵是要判斷所得溶液是否飽和。若飽和，則溫度一定，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若不飽和，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、發(fā)生變化。由100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g可知，10 g飽和氯化鈉溶液中應(yīng)含有氯化鈉2.65 g，因此若向此飽和溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則還有3.5 g2.65 g=0.85 g氯化鈉未溶解，所得的溶液仍是飽和溶液，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍是26.5%。答案：C試題類編(一)選擇題1.今有0.1 mol·L1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A.111 B.322C.323 D.1132.在無土載培

6、中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、243.下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中的c(Cl)相等的是A.150 mL 1 mol·L1氯化鈉溶液B.75 mL 2 mol·L1氯化銨溶液C.150 mL 1 mol·L1氯化鉀溶液D.75 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液4. 20

7、 mL濃度為0.05 mol·L1的含Mn的溶液，恰好把15 mL濃度為0.1 mol·L1的含S2溶液中的S2全部沉淀，則n的值是A.4 B.3 C.2 D.15.已知25%氨水的密度為0.91 g·cm3，5%氨水的密度為0.98 g·cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.無法估算若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在 A.010 B.1020 C.2030 D.30407.已知35%NaOH溶液的密度為1.38 g·cm3，5% NaOH

8、溶液的密度為1.05 g·cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法估算8. 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol·L1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.14 B.15 C.21 D.239將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是amol·L122.4abC.mol·L122400+36.5aA.abmol·L1 224001000abD.

9、mol·L1 22400+36.5aB.10.在100 g濃度為18 mol·L1、密度為(g·cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成 9 mol·L1的硫酸，則加入水的體積為A.小于100 mL B.等于100 mL100C.大于100 mL D.等于mL11.在10 mL 0.01 mol·L1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL12.分別取等質(zhì)量80的甲、乙兩種化合物的飽和

10、溶液，降溫至20后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是A. 20時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B. 80時(shí)，甲的溶解度比乙的大 C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大13.用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.322 B.123C.133 D.31114已知：t時(shí)，某物體的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g。若該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t 時(shí)，析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g并恢復(fù)到t

11、 時(shí)，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)在t 時(shí)的溶解度，下式中正確的是100m a-m100(m1-m2)C.S= b-cA.S= 100m2 c100(m-m1)D.S= a-bB.S=15將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變16.某溫度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合160 n 2501600nC.m= 2500+16nA.m= 1600n 2500+9n1600nD.m=

12、2500+25nB.m=17. 100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶-液中SO24的物質(zhì)的量濃度為A.0.20 mol·L1 B.0.25 mol·L1 C.0.40 mol·L1 D.0.50 mol·L1(二)筆答題18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L1、密度為0.915 g·cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)3量以17.0，水的密度以1.00

13、g·cm計(jì))19.將某溫度下的KNO3溶液200 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10 g KNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和。試計(jì)算：(1)該溫度下KNO3的溶解度。(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O) (計(jì)算時(shí)假定：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì))(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100時(shí)蒸發(fā)掉50.0 g H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10，待充分結(jié)晶后，過濾。計(jì)算所得晶體

14、的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0 g NaNO3和29.8 g KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)。10時(shí)析出的晶體是 (寫化學(xué)式)。100和10得到的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少?答案解析(一)選擇題1.答案：D-解析：解此題時(shí)首先要明確SO24的濃度與溶液的體積無關(guān)。只與溶質(zhì)組成和溶質(zhì)的濃度有關(guān)。2.答案：B-解析：要從溶液中電荷守恒和原子守恒兩個(gè)角度來解決此題。營養(yǎng)液中的SO24全部+來源于(NH4)2SO4，同時(shí)該物質(zhì)也提供了48 mol的NH4，所以還需NH4Cl 2 mol,KCl 64 mol。3.答案：D解析：溶液中離子濃度的大小取決于溶質(zhì)的組成和溶質(zhì)的濃度，與溶液的體積大小

15、無關(guān)。1 mol·L1氯化鋁溶液中c(Cl)為3 mol·L1，而選項(xiàng)A和C的溶液中c(Cl)均為1 mol· L1，選項(xiàng)B的溶液中的c(Cl)為2 mol·L1。4.答案：B解析：此題考查了利用電荷守恒來解題的計(jì)算技巧。20 mL×0.05 mol·L1×n15 mL×0.1 mol·L1×2 n3。5.答案：C6.答案：D解析：首先求已知溶液中，100 g水中含有溶質(zhì)的質(zhì)量。(10022)100=22 gx,x=28.2 g，由此解得降溫至3040時(shí)析出晶體。7.答案：A解析：因NaOH溶液

16、的密度大于1 g·cm3，等體積混合后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的二分之一倍。8.答案：A解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是c0=60 g=5 mol·L1。 -140 gmol0.3 L設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比14稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。9.答案：D解析：要求溶液的濃度需知溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量。10.答案：A解析：由于18 mol·L1硫酸的密度約等于1.8 g·cm3，大于水的密度，所以100 g 18mol·L1硫酸的體積一定小于100 mL，要把溶液的物質(zhì)的量濃度減小一半，則加

17、入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL。11.答案：D故Na2CO3在反應(yīng)Na2CO3HCl=NaClNaHCO3中過量，無氣體放出。12.答案：D解析：取等質(zhì)量的甲、乙兩化合物80的飽和溶液，降溫至20時(shí)，析出甲、乙的質(zhì)量由兩種物質(zhì)在80和20時(shí)的溶解度之差決定，兩溫度時(shí)溶解度的差越大，析出質(zhì)量越多?，F(xiàn)題給甲析出質(zhì)量多，故甲在兩個(gè)溫度下的溶解度的差大。13.答案：C解析：此題給出BaCl2溶液的量，但求的是硫酸鹽的濃度比，可用擴(kuò)大法。設(shè)BaCl2為-1 mol；由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4化學(xué)式可看出：能沉淀三種鹽的SO24的物質(zhì)的量分別為：11、1、1，又三鹽溶

18、液體積相同，故濃度之比為11=133。 33Sb =成立。100a14.答案：C 解析：已知某飽和溶液蒸發(fā)a g水，析出b g溶質(zhì)時(shí)恢復(fù)到原溫度，則有現(xiàn)為不飽和溶液，兩次蒸發(fā)都有溶質(zhì)析出即都變?yōu)轱柡?，設(shè)第一次蒸發(fā)的水多，則析出溶質(zhì)也一定多。然后把第一次蒸發(fā)分作兩步，即先完成第二步，這時(shí)蒸發(fā)了c g水，析出m2 g溶質(zhì)，溶液一定為飽和。在此基礎(chǔ)上多蒸發(fā)了(bc) g水，多析出溶質(zhì)為(m1m2) g，所以有m-m2S，對(duì)照選項(xiàng)得解。 =1100b-c15.答案：B解析：將100 g 60 時(shí)的CuSO4飽和溶液冷卻至20時(shí)要析出CuSO4·5H2O晶體。這個(gè)過程中溶液質(zhì)量減少；溶液為20

19、的飽和溶液，與60相比濃度減??；有晶體析出，同時(shí)帶出水，溶劑質(zhì)量減少。對(duì)照選項(xiàng)B正確。16.答案：B 16nm16n=解析：根據(jù)溫度一定，溶解度一定的原理進(jìn)行計(jì)算。,即2500+9n100100+25m=1600n。 2500+9n17.答案：C11-解析一：0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中c(SO24)0.3 mol·L,0.2 mol·L Al2(SO4)3-溶液中c(SO2L1×30.6 mol·L1，混合后溶液中c(SO2L4)0.2 mol·4)介于0.3 mol·1 和0.6 mol·L1之間。

20、又因Na2SO4體積大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以選C。 -解析二：混合后溶液c(SO24)=解析三：由電荷守恒法計(jì)算-c(Na)×1c(Al3)×3c(SO24)×2 1-c(SO24)0.4 mol·L (二)筆答題18.答案：378解析：1.00 L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0 mol×17.0 g·mol1；其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0 mol×22.4 L·mol1；1.00 L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.10 L×915 g·L112.0mol×17.0 g·mol119.答案：(1)100 g (2)47.5%解析：(1)由題意知，相當(dāng)于10 g KNO3加入10 g H2O