高三化學(xué)必修二知識要點(diǎn)解析

1、高三化學(xué)必修二知識要點(diǎn)解析篇一】一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化 而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化 固、液、氣 是物 理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā) 生變化 ;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生 成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)描述性質(zhì)的語句中常有 能可以等字物理性質(zhì) :顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì) :通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化

2、性、酸性、堿性、可 燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決 定元素的化學(xué)性質(zhì)。二物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成或由不同種物質(zhì)組成 例如，空氣，溶液 鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水礦物煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石 ，合金生鐵、鋼 注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔 物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯CuSO4?5H2O都是純 凈物，冰與水混合是純潔物。名稱中

3、有 “某化某 某“酸某 的都是純潔物，是化合 物。5. 單質(zhì)：由同種 或一種 元素組成的純潔物。 例如:鐵氧氣 液氧、氫氣、水銀。6. 化合物：由不同種 兩種或兩種以上 元素組成的純潔物。名稱中有 “某化 某某“酸某 的是化合物。7. 有機(jī)物 有機(jī)化合物 ：含碳元素外的化合物 除 CO、CO2 和含碳酸根化合物 外，無機(jī)物 無機(jī)化合物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化 合物8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a. 酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物 C02, S02, S03 大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。C02+H2

4、0=H2C03S02+H20=H2S03S03+H20=H2S04b. 堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大局部金屬氧化物都是堿性氧化物， Ba0K20Ca0Na20 溶于水立即跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc. 注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9. 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH 小于 7酸的名稱中最后一個(gè)字是 酸通常化學(xué)式的第一種元素是“ H；酸由氫和酸根離

5、子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH+酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸HCl、HNO3、二元 酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸 (H2SO4,HNO3,H2CO3 , H3PO4名稱 為：某酸，無氧酸 (HCl,H2S 名稱為：氫某酸 )鑒定酸(鑒定H+)的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金 屬 Mg 、 Fe、 Zn 等有氫氣放出10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離 子和氫

6、氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨 (KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2 ， NH4OH 氨水 )它們的溶液無色。有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵 (Fe(OH)3 J、)藍(lán)色的氫氧化銅 (Cu(OH)2 J)其他固體堿是白色。堿的名稱通常有 “氫氧化某 ，化學(xué)式的最后面是 “OH 可溶性堿的溶液 PH 大于 7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇溶 堿變紅色鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色， 加無色酚酞試 液變紅色是堿 .方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。(三) 氫氣的性質(zhì)和用途11. 氫氣的性質(zhì)(1) 物理

7、性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水(2) 化學(xué)性質(zhì)： 可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。 復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅 H2+CuO加熱Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知： “酒精燈遲到早退 ，即開始時(shí)要先通入氫氣 后加熱 目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻 防止生成的銅受熱被氧化成 CuO3氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12. 生

8、成氫氣的反響 實(shí)驗(yàn)室制取 H2 最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用 鋅粒和稀硫酸反響 Zn+H2SO4=Z nSO4+H2鐵和稀硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2鎂和稀硫酸反響Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋁和稀硫酸反響2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 T鋅粒和鹽酸反響Zn+2HCI=ZnCI2+H2 T 鐵和鹽酸反響Fe+2HC匸FeCI2+H2 T 鎂和鹽酸反響Mg+2HC匸MgCI2+H2f 鋁和鹽酸反響2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T四鐵的性質(zhì)13. 鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟， 是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：1鐵跟氧氣

9、反響鐵在潮濕空氣里既有H2O又有O2時(shí)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧 化鐵 Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜 如涂漆或油 ;鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響反響后溶液呈淺綠色 鐵跟硫酸銅溶液反響 現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū) 化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅 ,反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反響Fe+H2SO4=FeSO4+H2鐵跟鹽酸反響Fe+2HCl=FeCl2+H2 T現(xiàn)象:有氣泡生成，反響后溶液呈淺綠色鐵有兩種離子：鐵離子 Fe3+亞鐵離

10、子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵 Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵 FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵 FeO的混合物Fe2O3.FeO14. 生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳 量低。合金：金屬與金屬 或非金屬 熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。純潔物不是合金 五單質(zhì)碳的性質(zhì)15. 金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化 學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的排列不同16. 碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似 常溫下碳的性質(zhì)不活潑 可燃性：

11、木炭在氧氣中燃燒 C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分 或氧氣不充足 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO 復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2T現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)考前須知 :試管口略向下傾斜 防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝 成水滴而倒流，使試管破裂;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再 熄滅酒精燈 防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。木炭高溫下復(fù)原氧化鐵 3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2f氫氣跟C02不反響 高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO2 高溫 2CO 一氧化碳在空氣中燃

12、燒生成二氧化碳 2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： CCO2CO六物質(zhì)的顏色大局部固體白色，大局部氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉 藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍(lán)色 黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 CuOH2 不溶于水可溶于酸 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 FeOH3 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色 紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體 淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅 俗名：銅綠 七化學(xué)實(shí)

13、驗(yàn)1. 制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件是否要加熱 反響物狀態(tài)和反響條件相同的，可用相同的裝置。以下各組實(shí)驗(yàn)裝置相同： 加熱固體的反響：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭 復(fù)原氧化銅 塊狀固體和液體反響：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如 O2H2CH4CO 等。排水法收集的 氣體較純向上排氣法： 收集比空氣密度大的 相對分子質(zhì)量大于 29氣體，如 CO2，O2， HCl向下排氣法： 收集比空氣密度小的 相對分子質(zhì)量小于 29氣體，如 H2，CH4， NH32. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考前須知：試管口略向下傾斜 防止因加熱時(shí)

14、藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝?水滴而倒流，使試管破裂;用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開始有氣泡放出時(shí)不宜 立即收集， 當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集 因?yàn)殚_始放出的氣泡不純， 含有 空氣排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)， 應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱防止水倒吸入試管， 導(dǎo)致熱的試管破裂。 3. 加熱銅綠、木炭復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)考前須知：試管口略向下傾斜 防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流， 使試管破裂;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再停止加熱防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 4. 向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法：用帶火星的

15、木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。6. 檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水 ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7. 氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知： “酒精燈遲到早退 ，即開始時(shí)要先通入氫氣后加熱 目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成 CuO)8. 做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要特別注意平安，點(diǎn)燃可燃性氣體氫氣、甲烷和CO 等前，都一定要先檢驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆 炸。9. 可燃性氣體的驗(yàn)純方法： 用排水法收集一小試管的氣體， 用大拇指摁住管口 移近火焰，假設(shè)聽到鋒利的爆鳴聲，那么氣體不純

16、 ;聽到輕微的 “噗 的一聲，那么氣體已 純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內(nèi)火焰 再驗(yàn)純，防止引爆反響瓶內(nèi)氣體。10. 枯燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份 特別是除去氣體里的水蒸氣 的物質(zhì)。常用的枯燥劑有：呈酸性濃硫酸 ;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰 氧化鈣 、 堿石灰。注意：枯燥劑不能跟待枯燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能枯燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性 氣體。濃硫酸不能枯燥堿性的氨氣 NH3 ，能枯燥其他氣體。 氫氣的枯燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿 石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見圖中常用的枯燥和除雜質(zhì)裝置：除水 的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后 ; 證明有水的裝置那么要在證明有其他物質(zhì)的前 面。氣體進(jìn)出要求：長管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出。八化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。 如果沒有說明用量， 應(yīng)按最少 量取用：液體取12毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回 原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品用藥匙取用， 塊狀藥品可用鑷子夾取， 塊狀藥品或密度大的金屬不 能豎直放入容器。篇二】(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化 (實(shí)驗(yàn)室制氯氣 )(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反響 (鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn) ;溴化 物、碘化物