高考新課標(biāo)1全國(guó)卷理綜試題化學(xué)部分

1、2013年高考新課標(biāo)1全國(guó)卷理綜試題（化學(xué)部分）班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ） A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ） A.香葉醇的分子C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其

2、簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ） A.W2- 、X+ B.X+、Y3+ C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-4.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，

3、Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br- 和CrO，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） A.Cl-、Br-、CrO B.CrO、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO D.Br-、CrO、Cl-6.分式式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（ ） A.15種 B.28種 C.32種 D.40種7.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與相對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ）選項(xiàng)目的分離方法

4、原理A.分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固體中混雜NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大8.（13）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g·cm-3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應(yīng)： 在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提

5、純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為。（4）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并；本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有。（填正確答案

6、標(biāo)號(hào)） A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號(hào)） A.41% B.50% C.61% D.70%9.（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 元素的化合價(jià)為；（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式；（3）“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替和的混合液，但缺點(diǎn)是。 （4）寫(xiě)出“沉

7、鈷”的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生于之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）。10.(15分）二甲醚（CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)： 水煤氣變換反應(yīng)：二甲醚合成反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一，工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度的主要工藝流程是(以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（4）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的

8、影響。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響。（4） 有研究者在催化劑（、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kwhkg）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =(列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kwh=3.6×

9、J)。11.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）E的分子式為，由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(不要求立體異構(gòu))（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3

10、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。11.（化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)）（15分）早酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1） CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為。（2） 該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是，濾渣是；過(guò)濾操作的濾液是和，濾渣是。（3） 工藝過(guò)程中和的目的是。（4） 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度

11、用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molR的酸性KMnO溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO溶液15.00ml，反應(yīng)的離子方程式為：列式計(jì)算該成品的純度。12.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能是具有原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的品體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其品胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備，工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(KJ·mol-1)3564