高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第1節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、化 學(xué)必修必修 人教版人教版第 三 章金屬及其化合物金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)1 1新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)2 2課前新知預(yù)習(xí)課前新知預(yù)習(xí)3 3預(yù)習(xí)自我檢測預(yù)習(xí)自我檢測4 4課堂探究研析課堂探究研析5 5學(xué)科核心素養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)6 6課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)一、金屬的通性一、金屬的通性1金屬的存在及含量：金屬的存在及含量：(1)存在：絕大多數(shù)金屬以存在：絕大多數(shù)金屬以_的形式存在于自然界中，只有極少數(shù)金的形式存在于自然界中，只有極少數(shù)金屬如金等以游離態(tài)的形式存在。屬如金等以游離態(tài)的形式存在。(2

2、)原因：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)原因：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)_。(3)含量：地殼中含量占第一位的金屬元素是含量：地殼中含量占第一位的金屬元素是_。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：地殼中含量占第一位的元素是氧。地殼中含量占第一位的元素是氧?；蠎B(tài)化合態(tài) 比較活潑比較活潑 鋁鋁 2物理通性：物理通性：(1)共性。共性。顏色：除了銅、金外，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤；顏色：除了銅、金外，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤；狀態(tài)：常溫下，大部分金屬是狀態(tài)：常溫下，大部分金屬是_，汞是，汞是_；三性：金屬具有良好的三性：金屬具有良好的_、_，有，有_。(2)差異：密度、硬度、熔點(diǎn)差別較大。差異：密度、硬度、熔點(diǎn)差別較大。點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：汞，俗名

3、水銀，常溫下唯一一種液態(tài)金屬。汞，俗名水銀，常溫下唯一一種液態(tài)金屬。固體固體 液體液體 導(dǎo)電性導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性 延展性延展性 3化學(xué)通性：化學(xué)通性：(1)金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)。金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)。鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。鈉、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。Na：_；Mg：_；Al：_。金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。金屬的最外層電子數(shù)不超過金屬的最外層電子數(shù)不超過4個(gè)，在反應(yīng)中易個(gè)，在反應(yīng)中易_電子，表現(xiàn)電子，表現(xiàn)_性，性，作作_劑。劑。失去失去 還原還原 還原還原 (2)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)(寫出相應(yīng)的離子方程式寫出相應(yīng)的離子方程式)。二、金

4、屬與非金屬的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)1鈉與氧氣的反應(yīng)：鈉與氧氣的反應(yīng)：(1)實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)探究。銀白銀白 變暗變暗 黃黃 淡黃淡黃 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)論。鈉的物理性質(zhì)。鈉的物理性質(zhì)。鈉 是鈉 是 _ _ _ _ _ _ _ _ 金 屬 ， 硬 度金 屬 ， 硬 度 _ _ _ _ ， 熔 點(diǎn)， 熔 點(diǎn) _ _ _ _ ， 通 常 保 存 在， 通 常 保 存 在_。鈉與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng)(寫出反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)方程式)。常溫下：常溫下：_加熱時(shí)：加熱時(shí)：_點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：鈉與氧氣反應(yīng)特點(diǎn)：條件不同，產(chǎn)物不同，與氧氣的用量無關(guān)。鈉與氧氣反應(yīng)特點(diǎn)：條件不同，產(chǎn)物不同，與氧氣的用量無關(guān)。銀白

5、色銀白色 小小 低低 石蠟油或煤油中石蠟油或煤油中 4NaO2=2Na2O 2鋁與氧氣的反應(yīng)：鋁與氧氣的反應(yīng)：熔化熔化 高于高于 D BBBA知識點(diǎn)知識點(diǎn)1鈉露置在空氣中的變化鈉露置在空氣中的變化點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：潮解是固體物質(zhì)吸收空氣中水分使表面少量物質(zhì)溶解的過程潮解是固體物質(zhì)吸收空氣中水分使表面少量物質(zhì)溶解的過程(屬物理屬物理變化變化)，風(fēng)化是結(jié)晶水合物在干燥空氣中失去結(jié)晶水的過程，風(fēng)化是結(jié)晶水合物在干燥空氣中失去結(jié)晶水的過程(屬化學(xué)變化屬化學(xué)變化)，所，所以，上述過程既有物理變化，又有化學(xué)變化。以，上述過程既有物理變化，又有化學(xué)變化。C 規(guī)律方法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：Na與與O2在不同條件下反應(yīng)

6、產(chǎn)物不同，注意空氣中在不同條件下反應(yīng)產(chǎn)物不同，注意空氣中O2、CO2、H2O分別對鈉及其化合物的影響。分別對鈉及其化合物的影響。B 問題探究：問題探究：少量的金屬鈉保存在煤油中，而鋁可以露置于空氣中，結(jié)合鈉少量的金屬鈉保存在煤油中，而鋁可以露置于空氣中，結(jié)合鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考下列問題：和鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖思考下列問題：1金屬失去電子數(shù)越多，其還原性就越強(qiáng)嗎？金屬失去電子數(shù)越多，其還原性就越強(qiáng)嗎？2金屬保存時(shí)一定要隔絕空氣嗎？金屬保存時(shí)一定要隔絕空氣嗎？探究提示：探究提示：1.不是，金屬的還原性取決于失去電子的難易程度，與失去電不是，金屬的還原性取決于失去電子的難易程度，與失去電子的多少

7、無關(guān)。子的多少無關(guān)。2不一定。鎂、鋁都是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，由于其表面容不一定。鎂、鋁都是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，由于其表面容易形成致密的氧化物薄膜，可以隔絕鎂、鋁與氧氣的接觸，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)易形成致密的氧化物薄膜，可以隔絕鎂、鋁與氧氣的接觸，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，且有很強(qiáng)的抗腐蝕性。被氧化，故鎂、鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，且有很強(qiáng)的抗腐蝕性。知識點(diǎn)知識點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識歸納總結(jié)：知識歸納總結(jié)：通常情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)少于通常情況下，金屬原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。

8、中易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。D 解析：解析：Ti在鹽酸中比在鹽酸中比Mg放出氣泡的速率小，說明放出氣泡的速率小，說明Ti、Mg均能與鹽酸反應(yīng)均能與鹽酸反應(yīng)置換出置換出H2，Ti的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Mg弱。弱。A不正確；由于不正確；由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦，應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦，B不正確；不正確；Ti是較為昂貴的金屬，用是較為昂貴的金屬，用Ti制造制造Cu成本太高，成本太高，C不正確；不正確；Cu在金屬活動(dòng)性順序表中排在在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的后面，所以的后面，所以Cu不與稀不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸發(fā)生反應(yīng)，D正確。正確。規(guī)律方

9、法指導(dǎo)：規(guī)律方法指導(dǎo)：判斷金屬活動(dòng)性常用方法判斷金屬活動(dòng)性常用方法(1)金屬與等濃度的酸反應(yīng)的程度：反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。金屬與等濃度的酸反應(yīng)的程度：反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可把活動(dòng)性較弱的金金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。屬從其鹽溶液中置換出來。(3)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱：金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)活動(dòng)性越金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱：金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)活動(dòng)性越弱。弱。BC 鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng)1用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔(鋁箔厚約鋁箔厚約0

10、.1 mm)，在酒精燈上加熱至熔化，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？2再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？面的保護(hù)膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？答案：答案：兩塊鋁箔都熔化，且失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一兩塊鋁箔都熔化，且失去了光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。其原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣層膜兜著。其原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁。即使是打磨過的鋁箔，在空氣中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的中也會(huì)很快生成新的氧化膜。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)(2 050 )高于高于Al的熔點(diǎn)的熔點(diǎn)(660 )，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。，包在鋁的外面，所以熔化