廣東省東莞市2013屆高三理綜第十三次考試（化學部分）試題（無答案）新人教版

1、東莞市新世紀英才學校20122013學年度高三理綜化學題(第十三次)（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 Cu64 Al 27一、單項選擇題（本題共16小題，每小題4分，共64分）7 下列溶液中能大量共存的離子組是 （ ）AI、Cl、ClO、NaBK、Ba2、OH、NO3 CNa、NH4+、CO23 、OHDAl3、K、HCO3、NO38NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，11.2L氯仿（三氯甲烷）中含有CCl鍵的數(shù)

2、目為1.5NAC常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個9下列說法正確的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng) D蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10下列敘述正確的是（ ）ANa失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3) 2溶液

3、也沒有白色沉淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁11下列各圖像中，不正確的是 （ ）B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋 A.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molD. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液C. 有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化12如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，下列敘述正確的是（ ） Ab極上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池總反應(yīng)式為CH4+2O2=CO2+2H2O C負極反應(yīng)為CH4+10OH8e=CO32+7H2OD工作一段時間溶液的pH增大二、雙項選擇題：本題共9小題，每小題6分，共54分。22

4、 下圖所示：由短周期元素A、B形成的化合物甲在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，達到化學平衡狀態(tài)，下列相關(guān)判斷不正確的是 A當消耗2 mol甲分子同時生成lmol丙分子，則說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)B丙分子的性質(zhì)非常穩(wěn)定，熔沸點高C1個乙分子中含有2個A原子D該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)23鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OHBNaHCO3溶液中：c(HCO3)c(H2CO3)+ c(CO32)c(Na+)C相同溫度下，10 mL0.1 mol·L1的醋酸與100 mL0.01mol

5、3;L1的醋酸中的H+物質(zhì)的量不相等D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同一、單項選擇題二、雙項選擇題化學9101112得分：2223得分：答案30（16分）下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，和的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 ； C分子中的官能團名稱是 _；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填字母序號）： a加成反應(yīng) b取代反應(yīng) c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng) e水解反應(yīng) f 置

6、換反應(yīng)（2）反應(yīng)的化學方程式是_ _。（3）反應(yīng)實驗中加熱的目的是： ； 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _ 。31（16分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/153817602404平衡常數(shù)K0.86×1042.6×10464×104N2的轉(zhuǎn)化率/時間/min1538該反應(yīng)的H 0。（填“>”、“=”或“<”）其他條件相同時，在上述三個溫度下分別

7、發(fā)生該反應(yīng)。1538時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760、2404時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是 。A降低溫度 B加催化劑 C增加壓強D增加O2濃度 E分離出一氧化氮（4）2404時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)： N2(g)O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） (5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的

8、氧化劑。已知 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。且：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7kJ/mol N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534kJ/mol請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學方程式_322011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3

9、+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （9溶解）（1）實驗室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。（3）加入H2O2的作用是_ _。調(diào)節(jié)溶液的pH8是為了除去           

10、60;        離子。（4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質(zhì)離子是_。（5）還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（請配平）： _Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4         Na2SO4；33 (16分)將綠礬(FeSO4·7 H2O)隔絕空氣條件下強熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學進行了以下實驗：【實驗一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)，該同學將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進行以下猜想和實驗猜想實驗操作預期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_價；向所得溶液中滴入KSCN溶液；向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想二：Fe元素只顯_價；稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價。KSCN溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液顏色 。【實驗二】為進一步探究該反應(yīng)