必須一第二節(jié)幾種重要金屬化合物

1、一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物1、堿性氧化物化學性質(zhì)堿性氧化物化學性質(zhì)1、氧化鈉、氧化鈉、 過氧化鈉過氧化鈉2、寫出Na2O 與與H2O、CO2、鹽酸反應的方程式鹽酸反應的方程式，是離子反應的，請寫出離子方程式堿性氧化物堿性氧化物+ +水水堿堿堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O Na2O2有這有這些性質(zhì)嗎？些性質(zhì)嗎？氧化鈉是堿性氧化物把水滴入盛有少量過

2、氧化鈉固把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即用帶火星木體的試管中，立即用帶火星木條放在試管口，檢驗生成的氣條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，放熱，放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液中滴入酚酞后變紅，后褪色。溶液中滴入酚酞后變紅，后褪色。2Na2O22H2O=4NaOHO2過氧化鈉可用于供氧劑過氧化鈉可用于供氧劑過氧化鈉與水反應的化學方程式：過氧化鈉與水反應的化

3、學方程式：說明了什么說明了什么 科學視野科學視野Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2 + 得得2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22H2O2 = 2H2O + O2 練習：用雙線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目練習：用雙線橋表明電子轉移的方向和數(shù)目原子示蹤法尋找過氧化鈉中氧原子的去向：原子示蹤法尋找過氧化鈉中氧原子的去向：2Na218O2 + 4H2O = 4NaOH + 18O2 +2H218ONa218O2 + 2H2O = 2NaOH + H218O2 2H218O2 = 2H218O + 18O2 練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的

4、化學方程式：應的化學方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 2 + 得總反應得總反應 Na Na2 2OO2 2的用途：在呼吸面具、潛水艇的供氧劑，作秸的用途：在呼吸面具、潛水艇的供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。桿、織物的漂白劑。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2標明電子轉移的方向和數(shù)目標明電子轉移的方向和數(shù)目 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2Na2O+CO2=Na2C

5、O3 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2鈉的兩種氧化物的對比鈉的兩種氧化物的對比白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體 色態(tài)色態(tài) Na2O (-2) Na2O2 (-1)化學式化學式與水反應與水反應方程式方程式與與CO2反應反應方程式方程式不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定穩(wěn)定性穩(wěn)定性氧化鈉氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉名稱名稱2Na2O + O2= 2Na2O2轉化轉化主要用途主要用途 供氧劑、氧化劑、供氧劑、氧化劑、漂白劑等漂白劑等 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；）俗名叫純堿，也叫蘇打； 碳酸氫鈉（碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打。2、碳酸鈉（Na2CO

6、3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）Na2CO3.10H2O碳酸氫鈉碳酸氫鈉 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)滴幾滴水滴幾滴水加加10mL10mL水水加滴酚酞加滴酚酞結結 論論白色粉末白色粉末白色細小晶體白色細小晶體結塊變成晶體結塊變成晶體, ,放熱明顯放熱明顯部分溶解，感覺不部分溶解，感覺不到熱量變化到熱量變化振蕩可溶解振蕩可溶解還有少量固體未溶解還有少量固體未溶解溶液變紅溶液變紅溶液變淡紅色溶液變淡紅色NaNa2 2COCO3 3溶解時放熱溶解時放熱, Na, Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3溶解度大溶解度大, Na, Na2 2COC

7、O3 3比比NaHCONaHCO3 3堿性強。堿性強。 (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性比較 (2)、受熱分解：、受熱分解：(2)Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象現(xiàn)象 發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式 結論結論Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3與鹽酸的反應與鹽酸的反應Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2CO32- + H+ = HCO3-HCO3- + H+ = H2O +

8、CO2（反應較快）（反應較快）澄清的石灰澄清的石灰水不變渾濁水不變渾濁澄清的石灰澄清的石灰水變渾濁水變渾濁受熱不受熱不分解分解 受熱易受熱易分解分解HCO3- + H+ = H2O + CO2與酸反應（滴加）與酸反應（滴加）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2小結小結物質(zhì)物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應與酸反應與堿反應與堿反應小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末白色白色細小晶體細小晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO

9、3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱分解不穩(wěn)定，加熱分解Na2CO3= 不反應不反應CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反應速率：反應速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應不反應NaOH、Ca(OH)22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 物質(zhì)物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3與與CaClCaCl2 2反反應應 相互轉化相互轉化Na2CO3 NaHCO

10、3CO2+H2O加熱，加熱，OH- -區(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想 加熱加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應較劇烈的是首先產(chǎn)生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應不反應 碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體有結晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉水合碳

11、酸鈉（NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水而變成碳酸鈉粉末，中容易逐漸失去結晶水而變成碳酸鈉粉末，主要轉變成碳酸鈉。主要轉變成碳酸鈉。 小知識小知識3、焰色反應、焰色反應2.實實驗驗步步驟驟將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；將鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷

12、玻璃觀察火焰的顏色。酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。提提示示每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；每次實驗必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過藍色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。）的焰色的干擾。） 1、原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。 1 1、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為、這里我們是用稀鹽酸洗滌，為什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？ 因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，因為鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，硝酸的氧化性太強，會將鐵絲很硝酸的氧化性太

13、強，會將鐵絲很快地氧化掉。快地氧化掉。想一想想一想3 3、應用：、應用：4 4、注意：、注意：（1 1）焰色反應不是燃燒。）焰色反應不是燃燒。（2 2）焰色反應不是化學變化，而是該元素的）焰色反應不是化學變化，而是該元素的物理性質(zhì)物理性質(zhì)。（1 1）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。）離子檢驗，物質(zhì)鑒別。（2 2）焰火材料。）焰火材料。幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物 1、氧化鋁剛玉：氧化鋁的天然晶體，硬度剛玉：氧化鋁的天然晶體，硬度大大, ,僅次于金剛石僅次于金剛石 ( (藍

14、寶石、紅藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）寶石是剛玉的一種）氧化鋁的天然氧化鋁的天然存在形式存在形式鋁土礦鋁土礦：由氧化鋁的水合物和少由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成用耐高溫的用耐高溫的Al2O3制成的坩堝制成的坩堝用耐磨的用耐磨的Al2O3做成的軸承做成的軸承 （1 1）物理性質(zhì)）物理性質(zhì) 白色粉末、難溶解、高熔點的固體。白色粉末、難溶解、高熔點的固體。（2 2）化學性質(zhì)）化學性質(zhì) 氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強堿溶液中。Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH- = 2AlO2 +

15、H2OAl2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O結論：結論： AlAl2 2O O3 3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。(1)(1)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁體，在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀。能吸附水中懸浮物、色素呈膠狀。能吸附水中懸浮物、色素的性能。的性能。 2 2、氫氧化鋁、氫氧化鋁實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 結結 論論化學反應方程式化學反應方程式離子反應方程式離子反應方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氫氧化鋁氫氧化鋁

16、與氫氧化與氫氧化鈉反應而鈉反應而溶解溶解 氫氧化鋁氫氧化鋁與鹽酸反與鹽酸反應而溶解應而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中逐鋁，向其中逐滴滴入氫氧化滴滴入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象鈉觀察現(xiàn)象取一份氫氧化取一份氫氧化鋁，向其中滴鋁，向其中滴入鹽酸觀察現(xiàn)入鹽酸觀察現(xiàn)象。象。 向氫氧化鋁向氫氧化鋁中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氫氧化鋁氫氧化鋁不與氨水不與氨水反應反應 無無(2)(2)、化學性質(zhì)、化學性

17、質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性: :Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- = AlO2- +2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氫氧化物。堿反應生成鹽和水的氫氧化物。2 2、氫氧化鋁、氫氧化鋁為什么為什么Al(OH)3具有兩性呢？具有兩性呢？兩性兩性 兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸式兩性氫氧化物指其在水溶液中既發(fā)生酸式電離，又發(fā)生堿式電離：電離，又發(fā)生堿式電離： H2O+AlO2-

18、+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-遇酸主要發(fā)生堿式電離，遇酸主要發(fā)生堿式電離，遇堿主要發(fā)生酸式電離。遇堿主要發(fā)生酸式電離。氫氧化鋁不溶于弱酸（如氫氧化鋁不溶于弱酸（如H2CO3）弱堿（氨水），溶于強酸強堿。弱堿（氨水），溶于強酸強堿。 酸式電離酸式電離堿式電離堿式電離總結總結:既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？既能溶于堿，又能溶于酸的物質(zhì)有哪些？Al Al2O3 Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O弱酸的酸式鹽（如弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）3222332H C OHC OH OH C OO HC OH O Al2

19、O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2OH- = 2AlO2 + H2O2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2 Al(OH) Al(OH)3 3的不穩(wěn)定性的不穩(wěn)定性: : 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氫氧化鋁的用途：氫氧化鋁的用途： 氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、氫氧化鋁膠體可作凈水劑、色素吸附劑、醫(yī)用胃酸中和劑。醫(yī)用胃酸中和劑。 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差？有何規(guī)律嗎？有何規(guī)律嗎？ 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。性差，受熱易分解。胃舒

20、平胃舒平又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化又名復方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。成。拓拓 展展實驗步驟現(xiàn) 象原 理往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量在 AlCl3溶液中滴加氨水至過量先出現(xiàn)白色先出現(xiàn)白色沉淀，后沉沉淀，后沉淀逐漸溶解。淀逐漸溶解。生成白色膠生成白色膠狀沉淀狀沉淀 AlCl3+3 NaOH= Al(OH)3 +3NaClAl3+ +3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- =AlO2- +2H2OAlCl3+3

21、NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+探究探究Al(OH)Al(OH)3 3的制備的制備(3)氫氧化鋁的制備：氫氧化鋁的制備：a.由由Al3+制備：制備： 332343()3AlNHH OAl OHNH 為什么不用NaOH溶液?NaOH等強堿能溶解Al(OH)3 322()2Al OHOHAlOH O結論：實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水 反應制取Al(OH)3 由由NaAlO2怎樣制取怎樣制取Al(OH)3呢？呢？ b.由由AlO2-制?。褐迫。?22233222223322()()232()()AlOCOH OAl OHHCOCO

22、AlOCOH OAl OHCOCO 過量少量可以用鹽酸嗎？可以用鹽酸嗎？ c.由由Al3+和和AlO2-來制?。簛碇迫。?3223364()AlAlOH OAl OH不可以不可以 Al(OH)3可溶于強酸，而不溶于弱酸可溶于強酸，而不溶于弱酸 試比較以上三種制備方法試比較以上三種制備方法, ,哪種最好哪種最好? ? 練習：練習：1 1、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（、下列變化不可能一步實驗直接完成的是（ ）A A、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al2 2O O3 3 B B、AlAl2 2O O3 3-Al(OH)-Al(OH)3 3C C、AlAl2 2O O3 3 - AlO

23、- AlO2 2- - D D、Al(OH)Al(OH)3 3-Al-Al3+3+2 2、有、有A A、B B、C C、D D四種化合物，其中四種化合物，其中A A、B B、C C、D D是鋁的是鋁的化合物。有下列反應：化合物。有下列反應： A+NaOHD+H A+NaOHD+H2 2O;O;BA+HBA+H2 2O;O; C+NaOHC+NaOH（適量）（適量）B+NaCl;B+NaCl; B+NaOHB+NaOH（足量）（足量）D+HD+H2 2O OA A、B B、C C、D D的化學式分別為：的化學式分別為：A A 、B B 、C C 、D D 。BAl2O3Al(OH)3AlCl3N

24、aAlO2AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+AlOAlO2 2- -書寫以下反應方程式和離子方程式書寫以下反應方程式和離子方程式AlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH HClAl3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 Al3+3OH- =Al(OH)3 Al3+4OH-= AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2OAl(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O AlO2-+H+ +H2O = Al(OH)3 AlO2-+4H+= Al3+2H2O互滴原理：互滴原理：滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。滴加

25、順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同。 （1）NaOH和和AlCl3（2）HCl和和NaAlO2 不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：不加其它試劑，僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液：（4 4）鋁鹽與堿反應的現(xiàn)象及圖像）鋁鹽與堿反應的現(xiàn)象及圖像實驗NaOH逐滴加入AlCl3中AlCl3逐滴加入NaOH中NH3H2O逐滴加入AlCl3中現(xiàn)象圖像先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后消失后消失先無沉淀，先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失產(chǎn)生沉淀不消失實驗HCl逐滴加入NaAlO2中NaAlO2逐滴加入HCl中CO2逐漸通入NaAlO2中現(xiàn)象圖像（5 5）偏鋁酸鹽與酸反應的現(xiàn)象及圖像）偏鋁酸鹽與酸反應的現(xiàn)象及圖

26、像先產(chǎn)生沉淀，先產(chǎn)生沉淀，后消失后消失先無沉淀，先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀后產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀不消失產(chǎn)生沉淀不消失有關圖象有關圖象1向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3）與消耗）與消耗NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)n(NaOH)關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH =Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O有關圖象有關圖象2向

27、含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中, ,逐漸加入逐漸加入NHNH3 3HH2 2O O 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消與消耗耗NHNH3 3HH2 2O O溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NHn(NH3 3 H H2 2O )O )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O )圖象圖象3:3:向含向含1mol NaAlO1mol NaAlO2 2溶液中溶液中, ,逐漸加入逐漸加入HCl HCl 溶液溶液, ,生成沉淀的物質(zhì)的量生成沉淀的

28、物質(zhì)的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3) )與消耗與消耗HClHCl溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(HCl )n(HCl )關系圖關系圖: :n(Al(OH)3 ) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl ) AlO AlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 Al(OH ) Al(OH )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2O O向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液中溶液中, ,逐漸逐漸加入加入NaOHNaOH溶液溶液, ,生成

29、沉淀的物質(zhì)的量與消生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗耗NaOHNaOH溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)n(NaOH)關系圖關系圖: :n(n(沉淀沉淀) ) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)AlClAlCl3 3中加氨水中加氨水_ _ NaOHNaOH、NaAlONaAlO2 2中通中通COCO2 2_ _ 酸化的酸化的AlClAlCl3 3中加中加NaOH_ NaOH_ A AB BC CA AB BC C 向向HCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的混合溶液三種物質(zhì)的混合溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀圖像如下，溶液，產(chǎn)生沉淀圖

30、像如下， HCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的濃度比為三種物質(zhì)的濃度比為_ 2:1:22:1:2練習：練習： KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子。一種陰離子。 由兩種或兩種以上不同的金屬離子和一由兩種或兩種以上不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。種酸根離子組成的鹽叫復鹽。明礬的作用：作凈水劑明礬的作用：作凈水劑明礬：明礬：KAl(SO4)212H2O，無色晶體、易溶于水無色晶體、易溶于水 明礬溶于水，可生成明礬溶于水，可生成Al(OH)Al(OH)3 3（膠體），（膠體），Al

31、(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，故明礬可以用來凈水。故明礬可以用來凈水。渾 濁 水渾 濁 水 成 為 飲 用 水飲 用 水硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2設計實驗證明其成分和性質(zhì)設計實驗證明其成分和性質(zhì): :1 1、晶體中含有水的實驗為、晶體中含有水的實驗為_。2 2、晶體中含有、晶體中含有AlAl3+3+的實驗為的實驗為_。3 3、晶體中含有、晶體中含有SOSO4 42-2-的實驗為的實驗為_。4 4、溶液是否有膠體存在的實驗為、溶液是否有膠體存在的實驗為_。1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括號中

32、雜質(zhì)的是（溶液除去括號中雜質(zhì)的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、實驗室制備、實驗室制備Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸和稀鹽酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、實驗室中，要使、實驗室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+離子全部沉淀離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C鹽鹽 D氨水氨水練習練習3在在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的物質(zhì)的

33、量濃度為的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的體積為（溶液的體積為（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物磚的顏色為何有磚的顏色為何有青青有有紅紅？同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制同學們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的，為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相而成的，為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？同呢？三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1、鐵

34、的氧化物比較、鐵的氧化物比較化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應性酸反應氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價價+3價價+2價、價、+3價價不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫時，都能與高溫時，都能與C，CO，H2反應，被還原生成反應，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)拓展：拓展：

35、1 1、FeFe3 3O O4 4 氧化物形式：氧化物形式：鹽的形成：鹽的形成：2 2、請寫出將、請寫出將FeFe3 3O O4 4投入投入稀鹽酸稀鹽酸溶溶液中的反應方程式：液中的反應方程式：高價酸根低價鹽高價酸根低價鹽FeO FeO FeFe2 2O O3 3 Fe(FeO Fe(FeO2 2) )2 2FeFe3 3O O4 4+8HCl=FeCl+8HCl=FeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2O O金屬氧化物的用途金屬氧化物的用途: :氧化鐵氧化鐵Fe2O3用用Fe2O3制成的紅棕色涂料制成的紅棕色涂料2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物實驗實驗3-93-9：在在

36、FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3Fe2+ + 2OH- = Fe（OH）24Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3白色沉淀白色沉淀迅速變?yōu)檠杆僮優(yōu)榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)榧t褐色紅褐色慢慢擠出慢慢擠出NaOH溶液溶液 長滴管長滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取 探索性實驗改進思考探索性實驗改進思考: :怎樣才能在較長時怎樣才能在較長時間內(nèi)觀察到白色的間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？煤油在液面的上方，加一層煤油！在液面的上方，加一層煤油

37、！學與問：學與問：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應的化學方程式嗎？們與酸反應的化學方程式嗎？Fe(OH)2 + 2H+ = Fe 2 + + 2H2OFe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ 3H2O加熱加熱Fe(OH)3受熱可分解：受熱可分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O（20032003全國理綜）（在如圖裝置中，用全國理綜）（在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、鐵屑、稀鐵屑、稀H H2 2SOS

38、O4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3 3）怎樣操作就可以長時間看到白色的）怎樣操作就可以長時間看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化 FeCl2 FeCl3 Fe3+離子的檢驗方法：離子的檢驗方法：向溶液中滴加向溶液中滴

39、加KSCN 溶液，溶液變?nèi)芤海芤鹤冄t色血紅色，則證明含有，則證明含有 Fe3+！(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應的離子方程式反應的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液繼續(xù)加氯水，振蕩繼續(xù)加氯水，振蕩溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液變成溶液變成血紅色血紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2ClFe2+的檢驗：的檢驗： 先加先加KSCN溶液溶液無現(xiàn)象，再加無現(xiàn)象，再加氯水，溶氯水，溶液變成液變成血紅色。血紅色。小小 結結Fe2+ 、Fe3+常用的檢驗方法常用的檢驗方法 Fe3+的檢驗：的檢驗： a

40、.觀察顏色：觀察顏色： Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加堿液：加堿液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3棕黃色棕黃色（紅褐色沉淀）（紅褐色沉淀）（血紅色溶液）（血紅色溶液）Fe2+的檢驗：的檢驗： a.觀察顏色：觀察顏色： Fe2+的溶液呈的溶液呈 b.加堿液：加堿液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 c.將將Fe2 轉化為轉化為Fe3 檢驗：檢驗： Fe2 淺綠色淺綠色（白色沉淀迅速變?yōu)椋ò咨恋硌杆僮優(yōu)榛揖G色灰綠色，最后變?yōu)?，最后變?yōu)?紅褐色紅褐色）KSCN氯水氯水血紅色溶液血紅色溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象Cl2 O2 HNO3 KMnO4Fe Cu I S2淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色紅褐色白色白色空氣中空氣中放置放置堿堿酸酸堿堿酸酸(2)堿堿酸酸練習：1 1、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單、區(qū)分還原鐵粉和氧化銅粉末的最簡單方法是？方法是？2 2、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：、下列物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是：3FeClA、B、4CuSOC、3/1LHNOm