江蘇省新沂市王樓中學(xué)高中化學(xué) 《第四單元分子間作用力 分子晶體 分子晶體》教案 新人教版選修3

1、教學(xué)時(shí)間教學(xué)課題專(zhuān)題專(zhuān)題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元第四單元分子間作用力 分子晶體節(jié)題第三課時(shí)分子晶體教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1知道分子晶體的涵義、特征。2結(jié)合實(shí)例說(shuō)出分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的特點(diǎn)。2知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別過(guò)程與方法進(jìn)一步學(xué)習(xí)微觀的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)晶體，體會(huì)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別教學(xué)難點(diǎn)分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別教學(xué)方法探究講練結(jié)合

2、教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí) 1定義：分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。2常見(jiàn)的分子晶體（1）所有非金屬氫化物： H2O, H2S, NH3, CH4, HX（2）部分非金屬單質(zhì): X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 （3）部分非金屬氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 （4）幾乎所有的酸： H2SO4, HNO3, H3PO4（5）大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖3分子晶體的物理共性 較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 較小的硬度。一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電P53討論后口答理解教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活

3、動(dòng)1）二氧化碳分子的位置：（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？ 知識(shí)要點(diǎn)一、四種晶體的比較晶體類(lèi)型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽(yáng)陰離子原子分子金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價(jià)鍵金屬鍵是否有分子存在無(wú)無(wú)分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無(wú)導(dǎo) 電 性熔化時(shí)或水溶液能導(dǎo)電無(wú)或差晶體不導(dǎo)電，溶于水能電離的，其水溶液能導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)鍵的變化斷開(kāi)離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類(lèi)大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)

4、有機(jī)物金屬二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較基本原理：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。1不同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）4個(gè)12個(gè)觀察理解討論教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)2同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較（1）離子晶體陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 （2）分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大，熔沸點(diǎn)越高 （含氫鍵時(shí)反常）（3）原子晶體原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高 （4）金屬晶體金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔沸點(diǎn)越高 板書(shū)計(jì)劃一、四種晶體的比較二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較課后練習(xí)1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A. 原子晶體中只

5、存在非極性共價(jià)鍵 B. 分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力 C. 金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D. 離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電A說(shuō)明A選項(xiàng)的錯(cuò)誤在于：由一種元素形成的原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵（如金剛石、硅晶體等），而由兩種元素形成的原子晶體中就存在極性共價(jià)鍵（如二氧化硅、碳化硅等）2下列物質(zhì)中微粒間作用力最弱的是（）A金屬鈉晶體B氯化鈉晶體C金剛石晶體D碘晶體D說(shuō)明金屬鈉晶體中微粒間的作用力是金屬鍵，氯化鈉晶體中，微粒間的作用力是離子鍵，金剛石晶體中，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，碘晶體中，微粒間的作用力是分子間作用力。這幾種作用力相比較，分子間作用力最弱。3下列物質(zhì)為固態(tài)時(shí)

6、，必定是分子晶體的是( )A酸性氧化物B非金屬單質(zhì)C堿性氧化物D含氧酸D說(shuō)明酸性氧化物可以是原子晶體（如二氧化硅）；非金屬單質(zhì)可以是原子晶體（如金剛石）；堿性氧化物可以是離子晶體（如氧化鎂等）。4下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是ANH3，HD，C10H8 BPCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 DCCl4，Na2S，H2O2 B說(shuō)明A選項(xiàng)中HD為單質(zhì)（H和D為同種元素的不同原子）；C選項(xiàng)中SiO2為原子晶體，D選項(xiàng)中Na2S為離子晶體。5下列化學(xué)式可表示一個(gè)分子的是 ASiO2 BNH4Cl CCCl4 DC C說(shuō)明 SiO2是原子晶體，NH4Cl是離子

7、晶體，C單質(zhì)是原子晶體或者混合型晶體，晶體中沒(méi)有單個(gè)分子，它們的化學(xué)式只表示這幾種物質(zhì)的組成6下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）AO2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2CNa K Rb DSiC NaCl SO2B說(shuō)明 常溫下，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)由低到高排列為：O2 Hg I2 ；Na、K、Rb晶體中的金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)依次降低；SiC是原子晶體，NaCl是離子晶體，SO2是分子晶體，熔點(diǎn)依次降低。7石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰的碳原子的化學(xué)鍵看成一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體的每一層中碳原

8、子數(shù)與CC化學(xué)鍵數(shù)的比是A 11 B12 C13 D23D說(shuō)明在石墨層狀晶體的每一層內(nèi)，每個(gè)碳原子與周?chē)娜齻€(gè)碳原子成鍵，而每個(gè)碳碳鍵為兩個(gè)碳原子所共有，對(duì)應(yīng)于每一個(gè)碳原子的碳碳鍵為3/2個(gè)，所以石墨晶體的每一層中碳原子數(shù)與CC化學(xué)鍵數(shù)的比是238下列純凈物所形成的晶體中，均為分子晶體的化合物組合為（ ）AC6H6、CO2、SiO2BD2O、SO3、PCl5、NaClCC8H10、HD、NH3 DH2SO4、P2O5、C3H8 D說(shuō)明A選項(xiàng)中，SiO2為原子晶體；B選項(xiàng)中NaCl為離子晶體，C選項(xiàng)中HD為單質(zhì)。9已知某些晶體的熔點(diǎn)：NaCl 801、AlCl3 190、BCl3 107、Al2

9、O3 2045、SiO2 1723、CO2 -56.6。其中可能是分子晶體的是 （ ）ABCDB說(shuō)明分子晶體中，分子以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以分子晶體熔點(diǎn)很低（一般低于580K。從題中所給的數(shù)據(jù)來(lái)看，熔點(diǎn)較低，可能是分子晶體。10下列物質(zhì)是分子晶體，且熔沸點(diǎn)最高的是（ ）AN60BC60CSi60C60DSi60 C說(shuō)明含有陽(yáng)離子的晶體，可以是離子晶體，也可以是金屬晶體；分子晶體中，分子內(nèi)部的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；由不同元素形成的原子晶體中只含有極性鍵，由同種元素形成的原子晶體中只含有非極性鍵。雙原子化合物分子中，兩個(gè)原子的電負(fù)性不同，形成的鍵為極性共價(jià)鍵，所以雙原子化合物分子一定是極性分子

10、。11下列敘述中不正確的是 ( 0 )A含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體 B分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C原子晶體中一定含有非極性鍵 D雙原子化合物分子一定是極性分子12在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知?dú)怏wG的相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。請(qǐng)完成下列填空：?jiǎn)钨|(zhì)X單質(zhì)Y 化合物Z氣體G沉淀P（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第 族和第 族（2）化合物Z形成的晶體屬于晶體 （3）每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到 mol的沉淀P（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為，該化合物形成晶體（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X

11、的化學(xué)方程式為。（1）A A；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2 原子；（5）13右圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。（1）觀察圖形，試說(shuō)明每個(gè)CO2分子周?chē)衉個(gè)與之緊鄰 等距的CO2分子；(2) 在一定溫度下，測(cè)得干冰晶胞（即圖示）的邊長(zhǎng)a5.72× 108cm，則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。(3) 試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的 順序是_>_>_（填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。（1）12； （2）1.56； （3）>>說(shuō)明（1）以某個(gè)晶胞一個(gè)面中心的CO2分子作為研究對(duì)象， 它到該平面四個(gè)頂點(diǎn)的距離以及與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離相同，又因?yàn)榫w是晶胞的連續(xù)體，它與下方晶胞中與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO2分子的距離也相同，所以，每個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)與之緊鄰等距的CO2分子。（2）CO2分子晶體為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中含有4 個(gè)CO2 分 子。每個(gè)晶胞的質(zhì)量為44÷（6.02×1023）×4