備戰(zhàn)2021中考化學重點知識強化訓練——專題八：金屬

1、備戰(zhàn)2021中考化學重點知識強化訓練一專題八：金屬【專題一：金屬材料】【例1J人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)為有良好的_（至少答兩點）；a（1電纜熱水壺金屬絲生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是;廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是一;A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.橡膠手套 D.銅質(zhì)水龍頭（4）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是一；A.青花邇瓶B.榛膠充氣艇C.不銹鋼鍋（5）生鐵是常用的合金，生鐵屬于（選填"純凈物”或“混合物”）；黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃

2、銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明 0【強化訓練】1.某同學在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了下圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圖，A.金屬絲有良好的導熱性B.金屬線困內(nèi)的氣體溫度升高了C可燃物的溫度降到了著火點以下D.若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快炮滅2,下表中列出了幾種物質(zhì)的熔點，據(jù)此判斷以下說法正確的是【】物質(zhì)名稱汞金銅鐵鐺我氣沸點七356.62807259527505555-183熔點七一 383106410831535M10-218A.銅與金可熔合成合金B(yǎng).在一216七時，氧氣是固態(tài)C銅掉入鐵水中不會溶化D.水銀溫度計可測量.40七的溫度【專題二：金屬的化學性質(zhì)】

3、【例2】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實險：(所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同)一鐵片:二 ;一稀鹽酸I銅片: 三:硝酸銀W溶液II一鋅片:7;1一稀鹽酸111(1)一段時間后，可觀察到實瞼II中現(xiàn)象是；反應的化學方程式是 甲同學認為：通過實蹌I和山可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗 現(xiàn)象是一 乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因 是；并在上述實險的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探 究目的。他們的實驗：X是金屬Fe, 丫是（寫出化學式）溶液?！緩娀柧殹? .將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；

4、而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應：X+2AgNO,X （NCMS+ZAg。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為（）A. Al>Ag>XB. Ag>X>AlC. Al>X>AgD. X>Al>Ag2 .有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量AVB,將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B 放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量隨反應時間 變化曲線如圖。下列說法正確的是（）（»反應時間A.產(chǎn)生氫氣的速率AVBB.反應后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)

5、量【專題三：金屬的冶煉與防護】【例31某同學將沾有涌水的細鐵絲放入圖示裝置中，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.鐵絲不變，b液面升高B.鐵絲不交，b液面不變C.鐵絲生銹，b液面升高D.鐵絲生銹，b液面不交【強化訓練】1 .人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅作為金屬材料一直被廣泛應用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應的是（）高溫 C+2CuO*2Cu+CO2 T CO+CuO Cu+CO2 H2 +CuO=Cu+H2O Fe+CuSO4 Cu+FeSO4C.D.2.在探究“鐵生銹的條件”的實蹌中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實險報占補充完整?！緦嶒災康摹胯F生銹條件的

6、探究?！緦嶒瀮?nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀放入3支干燥潔凈的試管底部，進 行下列實驗，實瞼要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象?！緦嵞槵F(xiàn)象】實臉、無明顯現(xiàn)象，實驗中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面上升。【實瞼思考】(1)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內(nèi)的水的體積約占試營內(nèi)空氣容積的 0(2)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。通過對比實驗,說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸。通過對比實驗， 說明鐵生銹的另一個必要條件是。【實瞼結(jié)論】(4)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(埃名稱)發(fā)生反應的結(jié)果。【拓展應用】(5)菜刀用完后要擦干存.放，理由是。(6)金屬資源

7、儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么 合理的建議。(答一點即可)【達標測練】1.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān).下列說法不正確的是()A.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B.鐵制品表面涂“銀粉”(鋁粉)，是由于鋁的化學性質(zhì)沒有鐵穩(wěn)定C.用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定D.制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強2 .下列可回收的生活垃圾中，屬于金屬材料的是()A.鋁制易拉罐B.廢舊塑料桶C.舊報紙D.玻璃瓶3 .實驗室利用如圖裝置進行實驗。有關(guān)實驗操作說法正確的是()A.甲、丙兩處的澄清石灰水的作用是相同的B.先點燃乙處酒精燈

8、，再通入CO反應C. 丁處酒精燈在通入CO前應先點燃，防止CO污染D.乙處固體幾乎全變紅后，繼續(xù)通入CO只是為了防止倒吸4. FezOs、CuO的固體混合粉末ag,高溫下用足量CO還原，得到金屬混合物2. 40 g,將生成的COz氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5. 00g白色沉淀，則a的值為A. 2.45B. 3.20C. 4. 00D. 7. 405. “暖寶寶”放熱的反應可看作是鐵粉與空氣中水和氧氣相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵Fe(0H)2,最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(0H)/0下列說法中不正確的是A.總反應為：2Fe+3H20=2Fe(0H)3B. Fe(0H)3中鐵元素的化合價為+3C.

9、“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生緩慢氧化反應時產(chǎn)生的D. “暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕6 .巳知兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法不正確的是A.圖示中共有3種化合物o-OB.說明化學反應中原子不可分C.該反應符合質(zhì)量守恒定律D.該反應屬于置換反應7 .用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F(xiàn)eA轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：Fe2O? 卻LJI jFeQ9您*空FeO 四三您三一Fe。巳知鐵的氧化物除FezCh8 .通過實驗現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C.該實驗中所有的化學反應里，氧元素的化合價均未改變D.當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元

10、素的質(zhì)量分數(shù)為74%時，固體成分是Fe3（h和FeO9 .下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A.生鐵和鋼的性能完全相同B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.高爐中得到的產(chǎn)品是純鐵D.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成爐渣10 下列有關(guān)說法中錯誤的是（） A.增大氧氣的濃度可以促進可燃物的燃燒B.電解水時原子的種類數(shù)目發(fā)生改變C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D.合金是具有金屬特性的混合物10.若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組合是()A. Fe、Cu、Ag、稀鹽酸B. Cu、Ag、FeSO,溶液C. Fe、Ag、CuSOd 溶液D. Fe、AgN03 溶液、CuSO4 溶液11 .下

11、列各組中的兩種物質(zhì)在同一個化學反應中不能同時生成的是()A. Zn、C11CI2 B. Na2s0八 HjO C. H2、O2 D. CaCOs-» H?012 .顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用上和FeCL發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請 回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式。(2)反應中需要保護氣的原因是,(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物

12、質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。a.根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ;b.根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是;c.要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是,如果A是銅，則溶液B是。13 .往AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，往濾液中加入 稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。按順序?qū)懗龇磻幕瘜W方程式：;14 .圖中A、B、C、D是初中化學常見的四種物質(zhì)。其中A、B是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物，C為紅棕色固體，D為單質(zhì)?！耙弧北硎鞠噙B兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物、生成物及反應條件巳省略)。請回答

13、：(DD的化學式是o(2)A+C反應的化學方程式是 o15 .下列用字母表示的八種物質(zhì)是初中化學常見的物質(zhì)，它們是由H、C, 0, Sv Cav Fe、Cu七種元素中的一種或兩種組成。(1) A、B、C三種物質(zhì)之間可以發(fā)生兩個反應：A + B -CC - A+B。其中A是最清潔的 燃料，A是,寫出C-A+B反應的化學方程式。(2) D的一種單質(zhì)在B中燃燒生成一種無色氣體E,將該氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液 變?yōu)榧t色，D為,用化學方程式表示石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色的原因;(3)X和Y是兩種單質(zhì)，在X-Y的轉(zhuǎn)化中，X中元素的化合價由0變?yōu)?2, X和Y分別為(4) F與某氧化物在一定條件下反應生成X

14、和E, F和E組成相同。該反應的化學方程式為16.高溫下一氧化碳與氧化鐵反應最終生成鐵和二氧化碳。(1)根據(jù)化學方程式計算，16g氧化鐵完全反應最多生成鐵的質(zhì)量?！緦ｎ}：金屬材料】【例1人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)為有良好的_(至少卷兩點)；?？?(1電纜熱水表金屬絲生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是;廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是;=;A.陶瓷碗B.不銹鋼炊具C.椽膠手套D.銅質(zhì)水龍頭(4)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是一=；A.青花邇瓶B.椽膠充氣艇

15、C.不銹鋼鍋(5)生鐵愚常用的合金，生鐵屬于(選康“純凈物”或“混合物”)；(6)黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻茴(如圖所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說 明?！敬鸢浮繉щ娦?、導熱性、延展性 含碳量不同 BD C 混合物純銅比黃銅的硬度小【強化訓練】1.某同學在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了下圖所示的實驗：把一條粗金屬絲繞成線圖,單在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了,對這一實瞼的說法不正確的是】A.金屬絲有良好的導熱性B.金屬線圈內(nèi)的氣體溫度升高了C.可燃物的溫度降到了著火點以下D.若預先將金屬絲加熱，蠟燭就不會很快源滅【答案】B2,下表中列出了幾種物質(zhì)的熔點，據(jù)此判斷以下說法正確的是【

16、】物質(zhì)名稱汞金銅鐵鴿沸點七356.62807259527505555-183焙點七-383106410831535M10-218A.銅與金可熔合成合金B(yǎng).在一216'C時,氧氣是固態(tài)C.銅掉入鐵水中不會熔化D.水銀溫度計可測量-40C的溫度【答案】A【專題二：金屬的化學性質(zhì)】【例2】在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：場用金屬的形狀與大小和稀鹽曖的用量均相同）一段時間后，可觀察到實驗II中現(xiàn)象是;反應的化學方程式是O甲同學認為：通過實臉I(yè)和ni可比較出鋅和鐵的金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是=-乙和丙兩位同學認為上述三個實臉不能夠得出四種金屬活動性順

17、序，原因 是；并在上逑實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探 究目的。他們的實驗：X是金屬Fe, 丫是（寫出化學式）溶液?！敬鸢浮裤~片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AIO3=2Ag+Cu（NOj2鋅與稀鹽酸反應的程度要比鐵的劇烈無法比較鐵與銅的活動性強弱CuSC）4或 CuCh、Cu（NOj2 等【強化訓練】1 .將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應:X+2AgNO,X （NO,）2+2Ag .由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動性順序為（）A. Al>Ag>XB. Ag>X>AlC. Al>X

18、>AgD. X>Al>Ag【答案】C【解析】活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物液中置換出來。將金屬X屬于 氧化鋁溶液中，X表面無固體析出，說明X的金屬活動性比鋁的周，即Ab>X; X置于硝酸銀溶液中，會發(fā)生反應X+2AgNO、一X （NO3）2+2Ag ,說明X的活動性比銀的強，即X>Ag；則X、Al、Ag的金屬活動性順序是Ab>X>Ag。2 .有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量AVB,將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖。下列說法正確的是（）。

19、反應時間A.產(chǎn)生氫氣的速率A<BB.反應后A、B一定都有剩余C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量【卷案】C【解析】A項，金屬A放入稀硫酸中，金屬B放入稀技酸中，交量不唯一，無法 判斷產(chǎn)生氫氣的速率。B項，根據(jù)規(guī)律可知，等質(zhì)量的兩種金屬完全參加反應，產(chǎn)生的氫氣 A>B,但由圖可知二者產(chǎn)生的氫氣一樣多，可判斷出金屬A有剩余，由于不知兩種酸的質(zhì) 量如何，無法判斷金屬B是否有剩余。C項，由圖可知，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣一樣多，根據(jù) 化學方程式可計算出，消耗硫酸和鹽酸的質(zhì)量比為98 ： 73,不相等。D項，根據(jù)化學方程 式計算可知，生成等量的氫氣，消耗金屬B更多

20、。枚選C?！緦ｎ}三：金屬的冶煉與防護】【例31某同學將沾有清水的細鐵絲放入圖示裝置中，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是（）A.鐵絲不變，b液面升高B.鐵絲不變，b液而不變C.鐵絲生銹，b液面升高D.鐵絲生銹，b液而不交【答案】C【解析】鐵的銹蝕是鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生化學變化的結(jié)果。圖中鐵釘同時接觸了水、氧氣，會生銹，由于消耗氧氣，試管內(nèi)壓強減小，b液面會升高。故選C。【強化訓練】1 .人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，銅作為金屬材料一直被廣泛應用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應的是（） C+2CuO32Cu+CO2 T CO+CuO=Cu+CO2 H2 +CuO=Cu+H2

21、O Fe+CuSO4 Cu+FeSO40>C.D.【答案】B【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應,是置反應。2.在探究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實險進行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實驗報告補充完整?！緦嶒災康摹胯F生銹條件的探究。【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀.，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】實驗、無明顯現(xiàn)象，實蹌中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面上升。實聆鐵絲干燥的 空氣;璞）植物油【實瞼思考】 當鐵絲足量，時間足夠長，實驗進入試管內(nèi)的水的體積約占試管內(nèi)空氣容積的 O（2）該實驗

22、創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和 兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。（3）通過對比實瞼,說明鐵生銹的條件之一是鐵要與水接觸。通過對比實瞼,說明鐵生銹的另一個必要條件是?！緦嵅€結(jié)論】（4）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的（填名稱）發(fā)生反應的結(jié)果?！就卣箲谩浚?）菜刀用完后要擦干存放，理由是 o金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么 合理的建議 O （售一點即可）鐵要與氧【答案】1/5或（21%）試管內(nèi)空氣體積減?。ɑ蛟嚬軆?nèi)液面上升）氣接觸氯氣和水蒸氣可）【達標測練】保持干燥，防止生銹回收利用廢舊金屬（合理即1 .物項的用途與性質(zhì)密切相關(guān).下列說法不正確的是（

23、）A.銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B.鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質(zhì)沒有鐵穩(wěn)定C.用墨書寫的字畫可以保存很長時間，是由于常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定D.制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色，是由于活性炭的吸附性強【答案】B2 .下列可回收的生活垃圾中，屬于金屬材料的是（）A.鋁制易拉罐B.廢舊塑料桶C.舊報紙D.玻璃瓶【答案】A3 .實驗室利用如圖裝置進行實瞼。有關(guān)實驗操作說法正確的是（）A.甲、丙兩處的澄清石灰水的作用是相同的B.先點燃乙處酒精燈，再通入CO反應C. 丁處酒精燈在通入CO前應先點燃,防止CO污染D.乙處固體幾乎全變紅后，繼續(xù)通入CO只是為了防止倒吸【答案】C4. F

24、ezOs、CuO的固體混合粉末ag,高溫下用足量CO還原，得到金屬混合物2. 40 g,將生成的C02氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5. 00g白色沉淀，則a的值為A. 2. 45B. 3. 20C. 4. 00D. 7. 40【答案】B5. “暖寶寶”放熱的反應可看作是鐵粉與空氣中水和氧氣相互作用，產(chǎn)生氫氧化亞鐵Fe(OH)2,最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵Fe(OH)下列說法中不正確的是A.總反應為：2Fe+3H2O=2Fe(OH)3B. Fe(0H)3中鐵元素的化合價為+3C. “暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生緩慢氧化反應時產(chǎn)生的D. “暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕【答案】A6 .已知兩

25、種物質(zhì)發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子，原子間的短線代表原子的結(jié)合)，下列說法不正確的是A.圖示中共有3種化合物B.說明化學反應中原子不可分C.該反應符合質(zhì)量守恒定律D.該反應屬于置換反應【答案】D7 .用一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，F(xiàn)eA轉(zhuǎn)化為鐵的具體過程是：Fe,O3 網(wǎng)上您A FeQ 緲三型). 氏。一理出3-> Fe。巳知鐵的氧化物除FezOs外，其余均為黑色。下列說法正確的是A.裝置中漏斗的作用是防止倒吸B.通過實驗現(xiàn)象可以判斷氧化鐵是否完全轉(zhuǎn)化為鐵C.該實驗中所有的化學反應里，氯元素的化合價均未改變D.當硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為74%時，固體成分

26、是FeQ,和 FeO【答案】D8 .下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（A.生鐵和鋼的性能完全相同B.煉鐵過程只發(fā)生物理變化C.高爐中得到的產(chǎn)品是純鐵D.石灰石的作用是除去二氧化硅，形成爐渣【答案】D9 .下列有關(guān)說法中錯誤的是（ A.增大氧氣的濃度可以促進可燃物的燃燒B.電解水時原子的種類數(shù)目發(fā)生改變C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D.合金是具有金屬特性的混合物【答案】B10.若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱.可選擇的試劑組合是（）A. Fe、Cu> Agx 稀鹽酸B. Cux Ag、FeS04 溶液C. Fe、Ag、CuS04 溶液D. Fe、AgNOa 溶液、CuSO4 溶液【

27、答案】C11 .下列各組中的兩種物質(zhì)在同一個化學反應中不能同時生成的是（）A. Zn> CuClz B. Na2so4、HaO C. H2、O2 D. CaC03> H2O【答案】A12 .顆粒達到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法 是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用乩和FeCh發(fā)生置換反應，生成“納米鐵請 回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式.(2)反應中需要保護氣的原因是。(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。a.根據(jù)實瞼判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是;b.根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是;c.要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是,如果A是銅，則溶液B是<,【答案】FeCL+IL高溫Fe + 2HC1防止鐵在高溫下與氧氣反應 鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈銅比汞的金屬活動性強鐵鹽酸等13 .往AgNOs和Cu(N03)z的混合溶液中加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，往濾渣中加入 稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。按順序?qū)懗龇磻幕瘜W方程式：;?！敬鸢浮縕n+2AgNO?=Zn(NO3)7 +2A