高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(含答案)

1、精品文檔氧化還原反應(yīng) 一、選擇題1、今有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeC 13+2KI =2FeC 12+2KCI + I2 2FeC 12+C12=2FeC 132KMnO4+16HCI =2KC I +2MnC 12+8H20+5C12 T若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-,可 加入試劑是 ()A. CI2B. KMnO4C. FeCI3D. HCI2、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與 2AI +2Na0H+2H20=2NaA 102+3H2 T 相 比較， 水 的作用 相同的 是

2、()A. 2Na202+2H20=4Na0H+02 TB. 4Fe (OH) 2+02+2H20=4Fe (OH) 3C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 TD. 2F2+2H20=4HF+023、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正 確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被 還原B. 11.2L CI2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.難失電子的原子，得電子的能力一定強D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原4、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAF02A、 NaOH +

3、 HCI 二= NaCI + H20Cu + H20C、Fe2O3 +3C0=i2 Fe + 3C022C025、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是2F2+022H20=2Na0H + H2 TC. 2H20= 2H2T+02T6、用下列方法均可制得氧氣：A(1)2KCI03 = 2KCI+302T 2Na202 + 2H20=4Na0H+02 T 2Hg0=2Hg+02TA(4) 2KMnO4= K2MnO4+Mn02 + 02 TB、H2 + CuOD、2C0 +2H20=4HF+B. 2Na +D. Na20+H20=2Na0H若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A. 3 ： 2

4、： 1 ： 4B. 1 ：1 ： 1 ： 1C. 2 ： 1 ： 2 ： 2D. 1 ：B. CuS04D. Cl->Fe2N0>Fe22 ： 1 ： 17、在下列轉(zhuǎn)化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ASH2S->CuC. KCIO3T02-4C028、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是H2S03 +I2 + H20=2H I + H2S042FeCI3 + 2HI =2FeC I2 + 2HCI + I23FeC 12+4HN03=2FeC I3 + N0T +2H20+Fe (N03) 3A. H2S03>l->Fe2+>N0B.+ >H2

5、S03>N0C. Fe2 + >l->H2S03>N0D.+ >H2S03>l-9、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中10、已知KH和H20反應(yīng)生成H2和K0H,反應(yīng)中1 mol KHA.失去1 moI電子B.得至1 1 mol電子C.失去2 moi電子D.沒有電子得失11、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.甲烷與氧氣的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)12、下列敘述中正確的是

6、A.由X變?yōu)閄2一的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.凡有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)C.含氧酸能發(fā)生氧化反應(yīng)，無氧酸則不能D.反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑二、填空題三、13、四、五、 （1）飲用水中的N03對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中 N03的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將N03還原為N2,其化學(xué)方程式為： 10AI+2NaN03+4NaOH=1 ONaAI02 + 3N2T+2H20o 請回答下列問題：上述反應(yīng)中，元素的化合價升高，則該元素的原子（填 “得到”或“失去”）電子。用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10AI+6NaN03+4N

7、aOH=10NaAI02 + 3N2 T + 2H2014、氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用：人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H1206）提供能量以維 持生命活動，反應(yīng)為：C6H1206+602-6C02+6H20+能量，該反應(yīng)中的 還原劑是 O罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此 類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物添加劑 應(yīng)具有（填“氧化性”或“還原性”）。鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2 +和Fe3+的 形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3 +轉(zhuǎn)化為Fe2 +。在這

8、個過程中維生素C所起的作用是（填“氧 化作用”或“還原作用” ）o15、近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長 伴有大量物質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+K2Cr207+_H2S04 (稀) T C02+_K2s04+Cr2 (S04) 3+ (1)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)此反應(yīng)的氧化劑，還原劑(3)硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 (填選項編號)A.酸性B.氧化性C , 吸 水性D.脫水性(4)上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目16、某同學(xué)欲探究Na202與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na202、蒸儲

9、水、KMnO4酸性溶液、Mn02o該同學(xué)取4 g Na202樣品與過量水反應(yīng)，待 完全反應(yīng)后，得100 eL溶液X和448 mL 02 (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同 學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了 H202,并進行實驗探究。試設(shè)計實臉證明溶液X中含過氧化氫 O(2)通過上述實驗證明溶液中確實存在H202。取少量X于試管中，滴 加幾滴酚配試液，實臉現(xiàn)象為 O(3)取少量X于試管中，滴加FeCI2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該 反應(yīng)的離子方程式為 O已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平 該反應(yīng)的離子方程式：I Mn04-+ H202 + H+ Mn2+ + 02 T +o取100

10、mL溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224mL 02 （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na202的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 17、 過氧化氫H202 （氧的化合價為一 1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用 它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列AD涉及H202的反應(yīng)，填寫空 白：A. Na202 +2HCI= 2NaCI+H202B. Ag20+ H202=2Ag+02+ H20C2H202=2H20+02D. 3 H202+Cr2(S04)3+10K0H=2K2Cr04+3K2S04+8H20(1 )H202 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)。(2 ) H202既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是(

11、填代 號)。18、氧化亞銅(Cu20)是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化 還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅含 量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，然后用酸性 高鎰酸鉀溶液滴定。反應(yīng)后鎰元素以+2價形式存在。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu20與Fe2 (S04) 3、H2s04反應(yīng)的化學(xué)方程式為滴加高鎰酸鉀溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2 ) Cu20與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是(3)若在某次測定中稱取5. 0g礦樣，用高鎰酸鉀溶液滴定時，消耗0. 1mol L-1KMnO4溶液的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、為19、加熱0. 04molKMn04固體一段時間后，收集到amol單質(zhì)氣體，此時KMnO4的分解率為x,在反應(yīng)后的殘留固體中加入過量的濃HCI并加熱，充分反應(yīng)后(例如：4HCI +MnO2MnC12+C12 t +2H20,設(shè)Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反應(yīng)后的溶液中)，又收集到brnol單質(zhì)氣體。(1) a+b= (用 x 表示)。(2)當(dāng)x=時，(a+b)取最小值，且最小值為 o(3)當(dāng)a+b=0. 09時，0. 04mo I KMnO4加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 g。參考答案一、選擇題1、C2、 C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空題13、

13、 .Al失去I10 l +6NaN()344Na()H=-I0aAI()2 +3N2 f +2H.O14、 (1)C6H1206 (2)還原性 (3)還原作用15、(1) 3C+2K2Cr207+8H2S04 (稀)=3C02+2K2S04+ 2Cr2 (S04) 3+8 H20(2)氧化劑K2Cr207, 還原劑C(3 ) A(4)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目NA或6. 02X102316、取少量溶液X加入少量Mn02 (或少量酸性KMn04溶液)，若有無色 氣體放出，(并能使帶火星的木條復(fù)燃，)則證明X中含過氧化氫(2分， 取樣和結(jié)論1分，操作和現(xiàn)象1分)溶液先變紅后褪色(2分)2Fe2+ + 40H-+ H202=2Fe (OH) 3 4 (2 分)(4)2, 5, 6, 2, 5, 8H20 (2 分，系數(shù) 1 分，H201 分)97.5% (2 分)17、(1) D(2)018、 (1)Cu20+Fe