鹽的水解和沉淀溶解平衡練習(xí)

1、鹽的水解和沉淀溶解平衡練習(xí)1. 下列說法正確的是 （ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)；B.AgCl的Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。2.下列說法正確的是 （ ）A.兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定?。籅.欲使溶液中某離子沉

2、淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2C2O4作沉淀劑效果比Na2CO3好。3. 除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中的效果最好的是 ( ) ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液4工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是：A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶

3、解能力與CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有較強(qiáng)的吸附性5對(duì)水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有 AMg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 BMg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 CMgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 DMgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對(duì)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc> Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 6（09年天津理綜&#

4、183;4）下列敘述正確的是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降7（09年浙江理綜·10）已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的N

5、H4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF28某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ks

6、p9（09年安徽理綜·13）向體積為Va0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是AVa>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）BVa=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH-）CVa<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）DVa與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)0（09年北京理綜·11）有4種混合溶液，分別由等體

7、積0.1 molL的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3 下列各項(xiàng)排序正確的是ApH：>>>Bc(CH3COO一)：>>>C溶液中c(H+)：>>>Dc(CH3COOH)：>>>11（09年福建理綜·10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小1（09年廣東化學(xué)&

8、#183;9）下列濃度關(guān)系正確的是A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)1（09年海南化學(xué)·6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A該溶液的pH=4 B由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D升高

9、溫度，溶液的pH增大1（09年江蘇化學(xué)·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)1（09年寧夏理綜·11）將氫

10、氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是1（09年全國(guó)理綜卷I·10）用0.1mol·L1的鹽酸滴定0.1mol·L1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)1（09年上海化學(xué)·17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 1（09年四川理綜·12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac(NH4+)： B水電離出的c(H+)：C和等體積混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)1（09年天津理綜·2）25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶