(天津卷)2016年普通高校招生統(tǒng)一考試(理綜)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合生物部分1在紫色洋蔥鱗片葉外表皮細胞的失水和吸水實驗中，顯微鏡下可依次觀察到甲、乙、丙三種細胞狀態(tài)。下列敘述正確的是A.由觀察甲到觀察乙須將5倍目鏡更換為10倍目鏡B.甲、乙、丙可在同一個細胞內(nèi)依次發(fā)生x*k.ComC.與甲相比，乙所示細胞的細胞液濃度較低D.由乙轉(zhuǎn)變?yōu)楸倪^程中，沒有水分子從胞內(nèi)擴散到胞外【答案】B考點：本題考查觀察植物細胞的質(zhì)壁分離和復(fù)原的實驗、顯微鏡使用方法的相關(guān)知識。2在適宜反應(yīng)條件下，用白光照射離體的新鮮葉綠體一段時間后，突然改用光照強度與白光相同的紅光或綠光照射。下列是光源與瞬間發(fā)生變化的物質(zhì)，組合正確的是A.

2、紅光，ATP下降 B.紅光，未被還原的C3上升B.綠光，H下降 D.綠光，C5上升 【答案】C【解析】葉綠體中的色素主要吸收利用紅光和藍紫光。若由白光突然改用光照強度與白光相同的紅光，則光合作用速率基本不變，即ATP和未被還原的C3均基本不變，故A、B項錯誤；葉綠體色素對綠光吸收最少，若由白光突然改用光照強度與白光相同的綠光，可導(dǎo)致光反應(yīng)速率減慢，光反應(yīng)產(chǎn)生的H和ATP減少，而短時間內(nèi)暗反應(yīng)仍以原來的速率進行，消耗H和ATP，故短時間內(nèi)H含量會下降，C項正確；同理，綠光下由于H和ATP含量下降，導(dǎo)致C3被還原為C5的速率減慢，而暗反應(yīng)中CO2的固定仍一原來的速率消耗C5，故短時間內(nèi)C5的含量會

3、下降，D項錯誤。考點：本題考查光合作用的基本過程和影響因素的相關(guān)知識。3在絲瓜地生態(tài)系統(tǒng)中，絲瓜、昆蟲甲、昆蟲乙存在捕食關(guān)系。下圖為某年度調(diào)查甲、乙兩種昆蟲種群數(shù)量變化的結(jié)果。下列敘述正確的是A.該絲瓜地的碳循環(huán)在絲瓜、昆蟲與無機環(huán)境之間完成B.依據(jù)隨機取樣原則統(tǒng)計成蟲數(shù)量可計算出昆蟲種群密度C.乙與甲的數(shù)量比值代表兩種昆蟲間的能量傳遞效率D.乙數(shù)量的增加會減少甲種群對絲瓜的攝食量【答案】D考點：本題考查種群的特征、生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和功能的相關(guān)知識。4將攜帶抗M基因、不帶抗N基因的鼠細胞去除細胞核后，與攜帶N基因、不帶抗M基因的鼠細胞融合，獲得的胞質(zhì)雜種細胞具有M、N兩種抗性。該實驗證明了A.該

4、胞質(zhì)雜種細胞具有全能性 B.該胞質(zhì)雜種細胞具有無限增殖能力C.抗M基因位于細胞質(zhì)中 D.抗N基因位于細胞核中【答案】C考點：本題考查細胞的結(jié)構(gòu)和功能的相關(guān)知識。5枯草桿菌野生型與某一突變型的差異見下表：下列敘述正確的是A.S12蛋白結(jié)構(gòu)改變使突變型具有鏈霉素抗性B.鏈霉素通過與核糖體結(jié)合抑制其轉(zhuǎn)錄功能C.突變型的產(chǎn)生是由于堿基對的缺失所致D.鏈霉素可以誘發(fā)枯草桿菌產(chǎn)生相應(yīng)的抗性突變【答案】A【解析】根據(jù)表格信息可知，枯草桿菌野生型與某一突變型的差異是S12蛋白結(jié)構(gòu)改變導(dǎo)致的，突變型能在含鏈霉素的培養(yǎng)基中存活，說明突變型具有鏈霉素抗性，故A項正確；翻譯是在核糖體上進行的，所以鏈霉素通過與核糖體結(jié)

5、合抑制其翻譯功能，B項錯誤；野生型和突變型的S12蛋白中只有一個氨基酸（56位氨基酸）有差異，而堿基對的缺失會導(dǎo)致缺失位置后的氨基酸序列均改變，所以突變型的產(chǎn)生是由于堿基對的替換所致，C項錯誤；根據(jù)題意可知，枯草桿菌對鏈霉素的抗性突變早已存在，不是鏈霉素誘發(fā)的，鏈霉素只能作為環(huán)境因素起到選擇作用，D項錯誤?？键c：本題考查基因突變、遺傳信息的表達等的相關(guān)知識。6在培養(yǎng)人食管癌細胞的實驗中，加入青蒿琥酯（Art），隨著其濃度升高，凋亡蛋白Q表達量增多，癌細胞凋亡率升高。下列敘述錯誤的是A.為初步了解Art對癌細胞的影響，可用顯微鏡觀察癌細胞的形態(tài)變化B.在癌細胞培養(yǎng)液中加入用放射性同位素標記的Ar

6、t，可確定Art能否進入細胞C.為檢測Art對凋亡蛋白Q表達的影響，須設(shè)置不含Art的對照試驗D.用凋亡蛋白Q飼喂患癌鼠，可確定該蛋白能否在動物體內(nèi)誘導(dǎo)癌細胞凋亡【答案】D考點：本題考查細胞癌變、凋亡等的相關(guān)知識。7. (12分)人血清白蛋白(HSA) 具有重要的醫(yī)用價值，只能從人血漿中制備。下圖是以基因工程技術(shù)獲取重組HSA（rHSA）的兩條途徑。 （1）獲取HSA基因，首先需采集人的血液，提取_合成總cDNA，然后以cDNA為模板，采用PCR技術(shù)擴增HSA基因。下圖中箭頭表示一條引物結(jié)合模板的位置及擴增方向，請用箭頭在方框內(nèi)標出標出另一條引物的位置及擴增方向。 （2）啟動子通常具有物種及組

7、織特異性，構(gòu)建在水稻胚乳細胞內(nèi)特異表達rHSA的載體，需要選擇的啟動子是_（填寫字母，單選）。A.人血細胞啟動子 B.水稻胚乳細胞啟動子 C.大腸桿菌啟動子 D.農(nóng)桿菌啟動子 （3）利用農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化水稻受體細胞的過程中，需添加酚類物質(zhì)，其目的是_。（4）人體合成的初始HSA多肽，需要經(jīng)過膜系統(tǒng)加工形成正確空間結(jié)構(gòu)才能有活性。與途徑II相比，選擇途徑I獲取rHSA的優(yōu)勢是_。（5）為證明rHSA具有醫(yī)用價值，須確認rHSA與_的生物學(xué)功能一致?！敬鸢浮浚?2分）（1）總RNA （或mRNA）（2）B（3）吸引農(nóng)桿菌移向水稻受體細胞，有利于目的基因成功轉(zhuǎn)化（4）水稻是真核生物，具有膜系統(tǒng)，能對初始r

8、HSA多肽進行高效加工（5）HAS（4）水稻是真核生物，具有膜系統(tǒng)，能對初始rHSA多肽進行高效加工，而大腸桿菌是原核生物，細胞中不具有膜結(jié)構(gòu)的細胞器。（5）為證明rHSA具有醫(yī)用價值，須確認rHSA與天然的HSA生物學(xué)功能一致。考點：目的基因的獲取、基因表達載體的構(gòu)建、轉(zhuǎn)化方法、受體細胞的選擇、目的基因的檢測與鑒定。8.（10分）哺乳動物的生殖活動與光照周期有著密切聯(lián)系。下圖表示了光暗信號通過視網(wǎng)膜松果體途徑對雄性動物生殖的調(diào)控。 （1）光暗信號調(diào)節(jié)的反射弧中，效應(yīng)器是_，圖中去甲腎上腺激素釋放的過程中伴隨著_信號到_信號的轉(zhuǎn)變。（2）褪黑素通過影響HPG軸發(fā)揮調(diào)節(jié)作用，該過程屬于_調(diào)節(jié)，在

9、HPG軸中，促性腺激素釋放激素（GnRH）運輸?shù)絖，促使其分泌黃體生成素（LH，一種促激素）；LH隨血液運輸?shù)讲G丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。（3）若給正常雄性哺乳動物個體靜脈注射一定劑量的LH,隨后其血液中GnRH水平會_,原因是_。【答案】（10分）（1）松果體 電 化學(xué)（2）體液（或激素） 垂體（3）降低 LH促進雄激素的分泌，雄激素抑制下丘腦分泌GnRH（3）給正常雄性哺乳動物個體靜脈注射一定劑量的LH, LH隨血液運輸?shù)讲G丸，促使其增加雄激素的合成和分泌。雄激素含量的升高會抑制下丘腦分泌GnRH?？键c：反射弧的結(jié)構(gòu)、興奮的傳遞、激素的分級調(diào)節(jié)與反饋調(diào)節(jié)。9. (10分）鯉魚和鯽魚

10、體內(nèi)的葡萄糖磷酸異構(gòu)酶（GPI)是同工酶（結(jié)構(gòu)不同、功能相同的酶），由兩條肽鏈構(gòu)成。編碼肽鏈的等位基因在鯉魚中是a1和a2，在鯽魚中是a3 和a4，這四個基因編碼的肽鏈P1、 P2、P3、P4可兩兩組合成GPI。以雜合體鯉魚（a1a2）為例，其GPI基因、多肽鏈、GPI的電泳（蛋白分離方法）圖譜如下。請問答相關(guān)問題：（1）若一尾鯽魚為純合二倍體，則其體內(nèi)GPI類型是_。（2）若鯉魚與鯽魚均為雜合二倍體，則鯉鯽雜交的子一代中，基因型為a2a4個體的比例為_。在其雜交子一代中取一尾魚的組織進行GPI電泳分析，圖譜中會出現(xiàn)_條帶。（3）鯉鯽雜交育種過程中獲得了四倍體魚。四倍體魚與二倍體鯉魚雜交，對產(chǎn)

11、生的三倍體子代的組織進行GPI電泳分析，每尾魚的圖譜均一致，如下所示。 據(jù)圖分析，三倍體的基因型為_，二倍體鯉魚親本為純合體的概率是_。【答案】（10分）（1）P3P3或P4P4（2）25% 3（3）a1a2a3 100%（3）對產(chǎn)生的三倍體子代的組織進行GPI電泳分析，每尾魚的圖譜中均含有P1、 P2、P3，則三倍體的基因型均為a1a2a3。由此推之雙親均為純合體。考點：基因的分離定律、染色體變異。10.（12分）天津獨流老醋歷史悠久、獨具風(fēng)味，其生產(chǎn)工藝流程如下圖。 （1）在糖化階段添加酶制劑需要控制反應(yīng)溫度，這是因為酶_。（2）在酒精發(fā)酵階段，需添加酵母菌。在操作過程中,發(fā)酵罐先通氣，后

12、密閉。通氣能提高_的數(shù)量，有利于密閉時獲得更多的酒精產(chǎn)物。來（3）在醋酸發(fā)酵階段，獨流老醋采用獨特的分層固體發(fā)酵法，發(fā)酵30天。工藝如下。 發(fā)酵過程中,定期取樣測定醋酸桿菌密度變化,趨勢如右圖。據(jù)圖分析，與顛倒前相比，B層醋酸桿菌在顛倒后密度變化的特點是_，由此推斷，影響醋酸桿菌密度變化的主要環(huán)境因素是_。 乳酸含量高是獨流老醋風(fēng)味獨特的重要成因。發(fā)酵過程中，發(fā)酵缸中_層醋醅有利于乳酸菌繁殖，積累乳酸。成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少，主要原因是發(fā)酵后期營養(yǎng)物質(zhì)消耗等環(huán)境因素的變化，加劇了不同種類乳酸菌的_，淘汰了部分乳酸菌種類。【答案】（12分）（1）在最適溫度條件下催化能力最強（2）酵母菌（

13、3）先快速增長后趨于穩(wěn)定 氧氣、營養(yǎng)物質(zhì)、pH顛倒前的B層和顛倒后的A（或不翻動，或下）種間競爭（或競爭）發(fā)酵后期營養(yǎng)物質(zhì)消耗等環(huán)境因素的變化，加劇了不同種類乳酸菌的競爭，淘汰了部分乳酸菌種類使成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少。來考點：酶的催化條件、酵母菌和乳酸菌代謝類型。2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學(xué)部分1根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是( )ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃堿治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【答案】B考點：考查了化學(xué)史、物質(zhì)

14、的性質(zhì)和用途、化學(xué)實驗安全的相關(guān)知識。2下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( ) A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成離子，在電場作用下向負極移動【答案】A【解析】試題分析：A蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B氨基酸遇重金屬離子反應(yīng)不屬于變性，錯誤；C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(氨基丙酸與氨基苯丙酸、氨基丙酸與氨基丙酸、氨基苯丙酸與氨基苯丙酸)，錯誤；D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，

15、在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?？键c：考查了氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。3下列敘述正確的是( ) A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H) B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān) C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考點：考查了反應(yīng)熱和焓變、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識。4下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3·H2OH3O B用氫氧

16、化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】試題分析：ANH4的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯誤；B鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯誤；D草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯誤；故選B?？键c：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。5下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖? ) ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2

17、Cr2O7標準溶液【答案】C考點：考查了化學(xué)實驗的基本操作的相關(guān)知識。6室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C考點：考查了中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離

18、子濃度大小比較的相關(guān)知識。7、(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_。(2)表中元素原子半徑最大的是(謝元素符號)_。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg

19、(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為_。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_?！敬鸢浮?1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4(6)NO 0.9mol

20、；NO2 1.3mol；2mol【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，A族，故答案為：第三周期，A族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si； (4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol；(5)該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，物質(zhì)的量之比為=，結(jié)合碳與鎂形成的1mol

21、化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，電子式為，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4；(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x，一氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=2.2，x+3y=4，解得x=1.3mol，y=0.9mol。參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為mol=2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2

22、mol，故答案為：NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol?？键c：考查了元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：已知：(1)A的名稱是_；B分子中共面原子數(shù)目最多為_；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_種。(2)D中含氧官能團的名稱是_，寫出檢驗該官能團的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)E為有機物，能發(fā)生的反應(yīng)有_a.聚合反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.取代反應(yīng)(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)

23、_。(5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。(6)問題(5)的合成路線中第一步反應(yīng)的目的是_?！敬鸢浮?1)正丁醛或丁醛 9 8(2)醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(3)cd(4)CH2=CHCH2OCH3 、(5)(6)保護醛基(或其他合理答案) (2)D為，其中含氧官能團是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；(3)根據(jù)流程圖，結(jié)合信息，C在酸性條

24、件下反應(yīng)生成、CH3CH2CH2CHO和CH3CH2OH以及水，因此E為CH3CH2OH，屬于醇，能發(fā)生的反應(yīng)有消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，故選cd；(4)B的同分異構(gòu)體F與B有完全相同的官能團， F可能的結(jié)構(gòu)有：CH2=CHCH2OCH3 、，故答案為：CH2=CHCH2OCH3 、； (6)醛基也能夠與氫氣加成，(5)中合成路線中第一步反應(yīng)的目的是保護醛基，故答案為：保護醛基?？键c：考查了有機合成與推斷的相關(guān)知識。9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小

25、組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。1、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2+O2+4OH-=2 MnO(OH)2，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-2、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶

26、液至反應(yīng)完全，溶液為中性或若酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得

27、DO是否達標：_(填是或否)(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_?！敬鸢浮?1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色) 9.0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)【解析】試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶

28、劑水煮沸后冷卻； (6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應(yīng)有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)= n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，

29、生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O。考點：考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的相關(guān)知識。10.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠

30、低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H_0(填“>”、“<”或“=”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是_。a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>

31、v(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH FeO42+3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_。c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N

32、兩點中的一點，分析c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_?！敬鸢浮?1)污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH-2e-=2H2O(2)(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?！窘馕觥吭囶}分析：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高等，堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為H2+2OH-2e-=2H2O，故答案為：污染小；可再生；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2

33、+2OH-2e-=2H2O(2)H2(g)+A(l)=B(l) H1，O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2，兩反應(yīng)的S0，根據(jù)G=H-TS，因為均為兩反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)，因此H均小于0，將+得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H=H1+H10，故答案為：； (5)根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：陽極室；氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故

34、答案為：防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低故答案為：M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用的相關(guān)知識。2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合物理部分一、 單項選擇題（每小題6分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是正確的）1、我國成功研發(fā)的反

35、隱身先進米波雷達堪稱隱身飛機的克星，它標志著我國雷達研究又創(chuàng)新的里程碑，米波雷達發(fā)射無線電波的波長在110m范圍內(nèi)，則對該無線電波的判斷正確的是A、米波的頻率比厘米波頻率高 B、和機械波一樣須靠介質(zhì)傳播C、同光波一樣會發(fā)生反射現(xiàn)象 D、不可能產(chǎn)生干涉和衍射現(xiàn)象【答案】C考點：電磁波的傳播；機械波.2、右圖是a、b兩光分別經(jīng)過同一雙縫干涉裝置后在屏上形成的干涉圖樣，則A、在同種均勻介質(zhì)中，a光的傳播速度比b光的大B、從同種介質(zhì)射入真空發(fā)生全反射時a光臨界角大C、照射在同一金屬板上發(fā)生光電效應(yīng)時，a光的飽和電流大D、若兩光均由氫原子能級躍遷產(chǎn)生，產(chǎn)生a光的能級能量差大【答案】D考點：雙縫干涉；全反

36、射；光電效應(yīng)；玻爾理論.3、我國即將發(fā)射“天宮二號”空間實驗室，之后發(fā)生“神舟十一號”飛船與“天宮二號”對接。假設(shè)“天宮二號”與“神舟十一號”都圍繞地球做勻速圓周運動，為了實現(xiàn)飛船與空間實驗室的對接，下列措施可行的是A、使飛船與空間實驗室在同一軌道上運行，然后飛船加速追上空間實驗室實現(xiàn)對接B、使飛船與空間實驗室在同一軌道上運行，然后空間實驗室減速等待飛船實現(xiàn)對接C、飛船先在比空間實驗室半徑小的軌道上加速，加速后飛船逐漸靠近空間實驗室，兩者速度接近時實現(xiàn)對接D、飛船先在比空間實驗室半徑小的軌道上減速，減速后飛船逐漸靠近空間實驗室，兩者速度接近時實現(xiàn)對接【答案】C【解析】試題分析：若使飛船與空間站

37、在同一軌道上運行，然后飛船加速，則由于向心力變大，故飛船將脫離原軌道而進入更高的軌道，不能實現(xiàn)對接，選項A錯誤；若使飛船與空間站在同一軌道上運行，然后空間站減速，則由于向心力變小，故空間站將脫離原軌道而進入更低的軌道，不能實現(xiàn)對接，選項B錯誤；要想實現(xiàn)對接，可使飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上加速，然后飛船將進入較高的空間試驗室軌道，逐漸靠近空間站后，兩者速度接近時實現(xiàn)對接，選項C正確；若飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上減速，則飛船將進入更低的軌道，從而不能實現(xiàn)對接，選項D錯誤；故選C.考點：人造衛(wèi)星的變軌4、如圖所示，平行板電容器帶有等量異種電荷，與靜電計相連，靜電計金屬外殼和電容器下極

38、板都接地，在兩極板間有一個固定在P點的點電荷，以E表示兩板間的電場強度，表示點電荷在P點的電勢能，表示靜電計指針的偏角。若保持下極板不動，將上極板向下移動一小段距離至圖中虛線位置，則A、增大，E增大 B、增大，不變C、減小，增大 D、減小，E不變【答案】D考點：電容器；電場強度；電勢及電勢能5、如圖所示，理想變壓器原線圈接在交流電源上，圖中各電表均為理想電表。下列說法正確的是A、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，消耗的功率變大B、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電壓表V示數(shù)變大C、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電流表示數(shù)變大D、若閉合開關(guān)S，則電流表示數(shù)變大，示數(shù)變大【答案】B考點

39、：變壓器；電路的動態(tài)分析二、不定項選擇（每小題6分，共18分；每小題給出的四個選項中，都有多個選項是正確的；全部選對的得6分，選對但不全的得3分，選錯或者不答的得0分）6、物理學(xué)家通過對實驗的深入觀察和研究，獲得正確的科學(xué)認知，推動物理學(xué)的發(fā)展，下列說法符合事實的是A、赫茲通過一系列實驗證實了麥克斯韋關(guān)于光的電磁理論B、查德威克用粒子轟擊獲得反沖核，發(fā)現(xiàn)了中子C、貝克勒爾發(fā)現(xiàn)的天然放射性向下，說明原子核有復(fù)雜結(jié)構(gòu)D、盧瑟福通過對陰極射線的研究，提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型【答案】AC【解析】試題分析：麥克斯韋預(yù)言了電磁波的存在，赫茲通過實驗證實了麥克斯韋的電磁理論，選項A正確；盧瑟福用粒子轟擊，獲得

40、反沖核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，選項B錯誤；貝克勒爾發(fā)現(xiàn)的天然放射性現(xiàn)象，說明原子核具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)，選項C正確；盧瑟福通過對粒子散射實驗的研究，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，選項D錯誤；故選AC.考點：物理學(xué)史7、在均勻介質(zhì)中坐標原點O處有一波源做簡諧運動，其表達式為，它在介質(zhì)中形成的簡諧橫波沿x軸正方向傳播，某時刻波剛好傳播到x=12m處，波形圖像如圖所示，則A、此后再經(jīng)過6s該波傳播到x=24m處B、M點在此后第3s末的振動方向沿y軸正方向C、波源開始振動時的運動方向沿y軸負方向D、此后M點第一次到達y=-3m處所需時間是2s【答案】AB考點：機械波的傳播；質(zhì)點的振動.8、我國高鐵技術(shù)處于世界領(lǐng)先水平，和諧

41、號動車組是由動車和拖車編組而成，提供動力的車廂叫動車，不提供動力的車廂叫拖車。假設(shè)動車組各車廂質(zhì)量均相等，動車的額定功率都相同，動車組在水平直軌道上運行過程中阻力與車重成正比，某列動車組由8節(jié)車廂組成，其中第1和5節(jié)車廂為動車，其余為拖車，則該動車組A、啟動時乘客受到車廂作用力的方向與車運動的方向相反B、做勻加速運動時，第5、6節(jié)與第6、7節(jié)車廂間的作用力之比為3:2C、進站時從關(guān)閉發(fā)動機到停下來滑行的距離與關(guān)閉發(fā)動機時的速度成正比D、與改為4節(jié)動車帶4節(jié)拖車的動車組最大速度之比為1:2【答案】BD考點：牛頓定律的應(yīng)用；功率9、（1）如圖所示，方盒A靜止在光滑的水平面上，盒內(nèi)有一個小滑塊B，盒

42、的質(zhì)量是滑塊質(zhì)量的2倍，滑塊與盒內(nèi)水平面間的動摩擦因數(shù)為；若滑塊以速度v開始向左運動，與盒的左右壁發(fā)生無機械能損失的碰撞，滑塊在盒中來回運動多次，最終相對盒靜止，則此時盒的速度大小為 ；滑塊相對盒運動的路程 ?！敬鸢浮?【解析】試題分析：設(shè)滑塊質(zhì)量為m，則盒子的質(zhì)量為2m；對整個過程，由動量守恒定律可得：mv=3mv共解得v共=由能量關(guān)系可知：解得：考點：動量守恒定律；能量守恒定律（2）某同學(xué)利用圖示裝置研究小車的勻變速直線運動實驗中必要的措施是 A.細線必須與長木板平行B.先接通電源再釋放小車C.小車的質(zhì)量遠大于鉤碼的質(zhì)量D.平衡小車與長木板間的摩擦力他實驗時將打點計時器接到頻率為50HZ的

43、交流電源上，得到一條紙帶，打出的部分計數(shù)點如圖所示（每相鄰兩個計數(shù)點間還有4個點，圖中未畫出）；s1=3.59cm；s2=4.41cm；s3=5.19cm；s4=5.97cm；s5=6.78cm；s6=7.64cm；則小車的加速度a= m/s2（要求充分利用測量數(shù)據(jù)），打點計時器在打B點時小車的速度vB= m/s；（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）【答案】AB 0.80 0.40考點：研究小車的勻變速直線運動9、（3）某同學(xué)想要描繪標有“3.8V，0.3A”字樣小燈泡L的伏安特性曲線，要求測量數(shù)據(jù)盡量精確，繪制曲線完整，可供該同學(xué)選用的器材除了開關(guān)，導(dǎo)線外，還有：電壓表（量程03V，內(nèi)阻等于3k）電壓表（量程015V，內(nèi)阻等于15k）電流表（量程0200mA，