高三化學分離與鑒別復習教案

1、高三化學分離與鑒別復習教案雙基知識一、幾種重要離子的檢驗 1、陽離子檢驗離子使用試劑必須進行的操作化學反應方程式現象H石芯試液將石芯試液滴入被測試液溶液變紅K用鉑絲或光亮的鐵絲蘸取試液，在無色燈焰上灼燒焰色反應隔藍色的鈷玻璃觀察，火焰呈紫色Mg2NaOH溶液NH4Cl溶液取試液加入NaOH溶液即有白色沉淀，加過量的NaOH溶液沉淀不溶（與Al3+區(qū)別），但加NH4Cl 溶液沉淀溶解2OH+Mg2 =Mg(OH)2有白色沉淀生成，加NH4Cl 沉淀溶解Al3+NaOH溶液HCl溶液在試液中逐滴加入NaOH 溶液，在產生的沉淀中HCl 或過量NaOH溶液，沉淀均溶解Al3+3OH=Al(OH)3A

2、l(OH)3+3H=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O有白色絮狀沉淀生成，溶于HCl溶液或過量NaOH，不溶于水。Fe2NaOH溶液KSCN溶液在試液中加入少量NaOH溶液在試液中加入少量KSCN溶液，振蕩觀察，然后加入少量新配的氯水Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+SCN-=Fe（SCN）2+先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色KSCN溶液不變色，加氯水后變紅色。Ag稀HCl 、HNO3 、氨水在試液中先加少量稀鹽酸，再加硝酸，再加氨水Ag+Cl=AgClAgCl+2NH

3、3·H2O =Ag（NH3）2 + +2H2O + Cl生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水。NH4NaOH溶液、紅色的石芯試紙在燒杯中加少量試液，加NaOH溶液，表面皿內貼一條濕潤的紅色石芯試紙，反蓋在燒杯上，微熱NH4+OH = NH3 + H2O有刺激性氣體放出，使?jié)駶櫟募t色石芯試紙變藍。2、陰離子檢驗（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應

4、，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無

5、味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、有機物的檢驗常用試劑現象被檢驗的物質可能含有的官能團溴水溴水褪色C=C、C C、CHO白色沉淀酚羥基酸性KMnO4紫色褪去C=C、C C、苯的同系物、CHO、CH2OH、酚類銀氨溶液產生銀鏡CHO新制Cu(OH)2加熱時，紅色沉淀CHO不加熱時，沉淀溶解得藍色溶液COOH石芯

6、試液變紅色COOH碘水變藍色淀粉濃硝酸顯黃色含苯環(huán)的蛋白質FeCl3 溶液溶液顯紫色酚類巧思巧解一、物質鑒定的一般步驟取少量試 樣加某種試 劑加熱、振蕩等 操 作根據現象得出結論二、物質鑒別的一般類型1、不用任何試劑鑒別多種物質 先依據外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們去鑒別其它的幾種物質。若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應區(qū)別開來若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應現象，分析確定。若被鑒別物質為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同，現象不同而進行鑒別若采用上述方法鑒別出一種物質后，可用它做試劑鑒別余下的其它物質。2、只用一種試劑鑒別多種物質先分

7、析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否用水或指示劑進行鑒別常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。3、任先試劑鑒別多種物質 此類題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領 選取試劑要最佳。不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無用。不許“指名道姓”。結論的得出來自實驗現象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現“取某某物質加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解 加入試劑 描述現象 得出結論。三、常見的分離和提純方法1、物理方法方法適用范圍裝置舉例注意事項過濾分離溶液和固體不溶物粗鹽提純一貼：將濾紙折疊好放入漏斗

8、，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，結晶重結晶一種物質的溶解度隨溫度變化較大，另一種物質的溶解度隨溫度變化較小KNO3中混有NaCl 一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結晶結晶后過濾，分離出晶體2、化學方法用化學方法分離和提純物質時要注意：最好不引入新的雜質；不能損耗或減少被提純物質的質量實驗操作要簡便，不能繁雜。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：1生成沉淀法 例如NaCl溶液里

9、混有少量的MgCl2雜質，可加入過量的NaOH溶液，鹽酸，調節(jié)pH為中性。2生成氣體法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質并增加SO42，可加入適量的稀H2SO4，將CO32轉化為CO2氣體而除去。3氧化還原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。4正鹽和與酸式鹽相互轉化法 例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，

10、可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。5利用物質的兩性除去雜質 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉化為可溶性 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。6離子交換法 例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。有機物的分離和提純有機物的提純要依據被提純物質的性質，采用物理方法和化學方法除去雜質。一般情況是加入某種試劑，與雜質反應，生成易溶于水的物質，再用分液的方法除去雜質。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和

11、乙醇，應在混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質乙酸與碳酸鈉反應，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分攪拌后，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。 在分離和提純中有的的雜質不只一種，需用多種試劑和多種除雜分離方法，要注意安排好合理的除雜順序。四、常見的推斷題的“題眼”1、火焰顏色（1）蒼白色：H2 在Cl2 中燃燒（2）藍色：CO在空氣中燃燒（3）淡藍色：CH4 、H2 在空氣中燃燒（4）金屬元素的焰色反應2、沉淀的顏色變化（1）Fe2+：遇堿液生成沉淀，其顏色轉變?yōu)椋喊谆揖G紅褐（2）Ag+：遇堿液生成沉淀，其顏色轉變?yōu)椋喊缀?、煙、霧（1）在空氣中出現白霧的：HCl 、HBr

12、 、HI 、HNO3 （2）在空氣中出現白煙的：NH3 + HCl 、NH3 + HNO3 （3）燃燒時出現白色煙霧的：P + Cl2 （4）燃燒時出現棕黃色煙的：Cu + Cl2 4、具有唯一現象（1）溶于水顯堿性的氣體：NH3 （2）空氣中無色變紅棕色的氣體：NO（3）在一定條件下具有漂白性的淡黃色固體：Na2O2（4）遇SCN- 顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH 生成紅褐色沉淀：Fe3+（5）在空氣中能自燃的固體物質：P4 （6）遇Ag 有沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 若沉淀為白色：Cl-； 若沉淀為淺黃色：Br-； 若沉淀為黃色：I-； （7）可溶于NaOH的白色沉淀為Al(OH)3，可溶于

13、NaOH的金屬氧化物：Al2O3 （ZnO ）（8）能與NaOH作用產生H2 的單質：金屬為鋁；非金屬為硅（9）能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質：HCOOH例題精析例1為了除去粗鹽中的 Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（ ）。 （1991年全國高考題）過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3 溶液加過量BaCl2 溶液A B C D 例2對要除去CO2 氣體中所含的少量HCI氣體，最好的方法是將混合氣通過（ ）。 （1996年試測題） A NaHCO3 溶液 B Na2CO3 溶液 C飽和石灰

14、水 D氨水【例3】下列每組各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）。 A乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B二澳乙烷和水，苯和水，硝基苯和水 C甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D油酸和水，甲苯和水，已烷和水例4僅用水就能鑒別的一組物質是（ ）。 （1997年上海市高考題） A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油Cl2浸泡曬干灼燒海藻海藻灰海藻灰懸濁液含 I的溶液殘渣后期處 理含I2 的水溶液含I2 的有機溶劑晶態(tài)碘【例5 】實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：_提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是_A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯C 汽油、乙酸D 汽油、甘油為使海藻中I 轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集