2014年高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查試卷化學(xué)(電子版含答案)Word版

1、2014年莆田市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢查試卷化 學(xué)滿分：100分考試時間：90分鐘 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第卷1至4頁，第卷5至8頁。注意事項： 1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2考生作答時，將答案答在答題卡上。請按照題號在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。在草稿紙、試題卷上答題無效。 3選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。 4保持答題卡卡面清潔，不折疊、不破損。考試結(jié)束后，將答題卡交回。相對原子質(zhì)量：

2、H 1 N 14 O 16 AL 27第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。把 答案填涂在答題卡相應(yīng)位置)1下表中的污染與其來源不對應(yīng)的是ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水體富營養(yǎng)化來源廢棄塑料化石燃料燃燒汽車尾氣石油化工廢棄物2下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是 A中子數(shù)為14的硅原子：BCH+分子的比例模型：C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl化學(xué)試卷 第l頁(共8頁)3下列關(guān)于有機物的說法正確的是 A聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B分餾石油得到的各餾分都是純凈物 C蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分

3、子的過程 DC4 H10有2種同分異構(gòu)體 4A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A1ol C2 H6中共價鍵數(shù)為8A B3.2 g O2和O 3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2A C1 L 0.1mol·L-1AL2(S04)3溶液中AL3+數(shù)為0.2A D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇的分子數(shù)為A5下列說法正確的是 A鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用 BSiO2不溶于強酸和強堿，可用于制光導(dǎo)纖維 CC12與SO2使品紅溶液褪色的原理相同 D常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng)，可用鋁槽車運輸6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl一+H2O2OH一+H2+Cl2 B

4、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2+H2 O+ CO2CNH4 H CO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱： D銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H+H2 O2= Cu2+2H2 O7根據(jù)下圖判斷，下列說法不正確的是A(C6H10 O5)n可表示淀粉或纖維素B反應(yīng)化學(xué)方程式為C6H12 O62C2H5 OH+2C O2 C反應(yīng)得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去D反應(yīng)和都屬于取代反應(yīng) 化學(xué)試卷 第2頁(共8頁)背面還有試題8甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是 A若甲是AlC

5、l3溶液，則丁可能是NaOH溶液 B若甲是Fe，則丁可能是Cl2 C若丁是CO2，則甲可能為Mg D若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差169下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 A滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液 B用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽 D某溶液加入鹽酸酸化的Ba Cl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有10常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、M

6、g2+、CH3 COO一、Br B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： D含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液：11用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體B用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏wC用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水D用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物化學(xué)試卷 第3頁(共8頁)12已知：下列敘 述正確的是 A離子半徑：Na+>N3- >H+ B反應(yīng)和都是氧化還原反應(yīng) C反應(yīng)每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA DNa3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成

7、一種鹽13常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是 0.1 mol·L-1氨水 pH=11 氨水 0.1 mol·L-1 鹽酸 pH=3 鹽酸 A由水電離出的c(H+)：> B稀釋到原來的100倍，pH與相同 C與混合，若溶液pH=7，則溶液中c(NH4+)>C(Cl-) D與等體積混合，混合液pH>71425時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下，下列說法不正 確的是 A同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 BBaCO3的懸濁液中加入少量的

8、新制氯水，c(Ba2+)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，DBaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO315室溫下，用0.100 0 mol·L-1。NaOH溶液分別滴定體積均 為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列 說法正確的是 AI、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 B鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 tool·L-1 CpH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等 DV(NaOH)=20.00mL時，c(Cl一)=c(CH3COO一)化學(xué)試卷 第4頁(共8頁)第卷(非選擇題 共55分)二、（本題包括2小題，共2

9、5分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置）16(12分)IX、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外 層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如下圖。XY(1)X在周期表中的位置是。(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：。放電時，W+離子向極移動；正極的電極反應(yīng)式為。II在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：(

10、5) 根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出：x+y z(填“>”、“<”或“=”)。(6)該溫度下，當(dāng)壓強為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為?；瘜W(xué)試卷 第5頁(共8頁)17(13分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。(1)在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應(yīng)放出的熱量來切割鋼筋，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為。(2)已知： H=+468.2 kJ·mol-1 H=-393.5 kJ·mol-1則Fe(s)與O2 (g)反應(yīng)生成Fe2 O3 (s)的熱化學(xué)方程式為。(3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的濃度，反應(yīng)的離子方程式如下：KMnO4溶液應(yīng)盛放在滴

11、定管中；判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是；用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至終點，實驗數(shù) 據(jù)記錄如下表：請分析數(shù)據(jù)并計算，該FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。(4)新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去 廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知ZnFe2O4與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1，則ZnFe2Ox中x=；用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是。 化學(xué)試卷 第6頁(共8頁)背面還有試題三、（本題包括1小題，共14分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置）18(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產(chǎn)、

12、生活中有廣泛應(yīng)用。(1) K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是。 (2)制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如下圖：完成氧化工序的離子方程式：除雜工序目的是除去NaFeO4溶液中的雜質(zhì)，除去的雜質(zhì)主要有 (寫化學(xué)式)。轉(zhuǎn)化工序控制在某溫度下進行，則該溫度下溶解度：NaFeO4K2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)。(3)實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如右圖。此裝置中電源的負(fù)極是(填“a”或“b”)。陽極的電極反應(yīng)式為。(4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡： 實驗測得K2FeO4溶液濃度與溫度和pH的關(guān)系分別如 下圖所示：由圖I可得出的結(jié)論：該反

13、應(yīng)的(填“>”、“<”或“=”)。圖中pHpH3(填“>”、“<”或“=”)?；瘜W(xué)試卷 第7頁(共8頁)四、(本題包括l小題，共16分。把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置) 19(16分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。 【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_。(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_?！痉桨?】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以