人教版高中化學(xué)第三冊必修+選修章節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一單元第一單元一、判斷標(biāo)準(zhǔn)：一、判斷標(biāo)準(zhǔn)： 實質(zhì)：實質(zhì)： 與基本反應(yīng)的關(guān)系：與基本反應(yīng)的關(guān)系：是否有化合價升降是否有化合價升降電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移二、升失氧還原劑二、升失氧還原劑氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性氧化性：氧化性：還原性：還原性：得電子的難易程度得電子的難易程度失電子的難易程度失電子的難易程度高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)化合、分解、化合、分解、置換、復(fù)分解置換、復(fù)分解 X X（有單質(zhì)）（有單質(zhì)）氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原方程

2、式的配平四、氧化還原方程式的配平 例例 對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：（1 1）配平；）配平； （2 2）被檢測的氣體成分是）被檢測的氣體成分是 ；（3 3）其中氧化劑是）其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是 ；（4 4）若生成）若生成1molCr1molCr3+3+離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。升高的總價升高的總價 = 降低的總價降低的總價CrOCrO3 3 + CH+ CH3 3CHCH2 2OH + HOH + H2 2SOSO4 4 Cr Cr2 2（SOSO4

3、 4）3 3 + CH+ CH3 3CHO + HCHO + H2 2O O1 1、已知硫酸錳（、已知硫酸錳（MnSOMnSO4 4）和過硫酸鉀）和過硫酸鉀（K K2 2S S2 2O O8 8）兩種鹽溶液在銀離子催化下）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸，硫酸鉀和硫酸，請寫出并配平上述化請寫出并配平上述化學(xué)方程式。學(xué)方程式。2 2、已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)、已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng) K K2 2CrCr2 2O O7 7+ + KCl+CrClKCl+CrCl3 3+Cl+Cl2 2+H+H2 2O O 在

4、橫線上填上所缺物質(zhì)的化學(xué)式并配平。在橫線上填上所缺物質(zhì)的化學(xué)式并配平。五、電子轉(zhuǎn)移的表示方法五、電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋和單線橋雙線橋和單線橋已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O（1 1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化劑，則被氧化的還氧化劑，則被氧化的還 原劑的物質(zhì)的量是原劑的物質(zhì)的量是_ _mol_mol，此，此

5、時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。六、氧化性和還原性的比較六、氧化性和還原性的比較越活潑，單質(zhì)還原性越強越活潑，單質(zhì)還原性越強,對應(yīng)離子的氧化性越弱對應(yīng)離子的氧化性越弱1、氧化性、氧化性: 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表3、元素周期表、元素周期表右上角，單質(zhì)氧化性越強，離子還原性弱右上角，單質(zhì)氧化性越強，離子還原性弱左下角，單質(zhì)還原性越強，離子氧化性弱左下角，單質(zhì)還原性越強，離子氧化性弱六、氧化性和還原性的比較六、氧化性和還原性的比較4 4、常見物質(zhì)的比較、常見物質(zhì)的比較氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4C

6、lCl2 2(O(O2 2)Br)Br2 2FeFe3+3+II2 2SOSO2 2SS還原性：還原性：ClClBrBrFeFe2+2+IISOSO3 322S Y已知硫酸錳（已知硫酸錳（MnSOMnSO4 4）和過硫酸鉀）和過硫酸鉀（K K2 2S S2 2O O8 8）兩種鹽溶液在銀離子催化下）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。硫酸鉀和硫酸。（1 1）請寫出并配平上述化學(xué)方程式；）請寫出并配平上述化學(xué)方程式；（2 2）此反應(yīng)的還原劑是）此反應(yīng)的還原劑是 ，它，它的氧化產(chǎn)物是的氧化產(chǎn)物是 ；（3 3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：示為： ；（4 4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有酸生成外，其他的生成物還有 。已知在酸性條件下已知在酸性條件下0、1mol/L100mL的的K2Cr2O7溶液恰好可以氧化溶液恰好可以氧化150mL0、2mol/L的的Na2SO3溶液，則在還原產(chǎn)物溶液，則在還原產(chǎn)物中中R的化合價為的化合價為 。已知硝酸銨受熱分解生成硝酸、氮氣已知硝酸銨受熱分解生成硝酸、氮氣和