小小測試之《水的電離與溶液的PH》

1、小小測試之水的電離與溶液的PH班級 學(xué)號 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 (每小題只有一個答案符合題意)12345678910二、選擇題(每題有1-2個選項(xiàng)符合題，少選扣2分，多選、錯選均不給分)11121314151617181920一、選擇題 (本題包括10小題，每小題只有一個答案符合題意)1下列液體pH7的是 A人體血液 B蔗糖溶液C橙汁 D胃液2常溫下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的離子積是 A1×1014 B1×1013C1.32×1014 D1.32×1015.390時(shí)水的離子積KW3.8×1013，該溫度時(shí)純

2、水的pH A等于7 B介于67之間C大于7 D無法確定4能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 A向水中投入一小塊金屬鈉 B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體5下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是 AH2SO3 BH2SO4CCH3COOH DHNO3.6常溫下c(OH)最小的是 ApH=0的溶液B0.05 mol·L1 H2SO4. C0.5 mol·L1 HClD0.05 mol·L1的Ba(OH)27用蒸餾水稀釋1 mol·L1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中

3、的c(H). C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)825時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.9pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是 A一樣多 B醋酸比硫酸多. C硫酸比醋酸多D無法比較1095時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為106 mol·L1，若把0.01 mol的NaOH固體溶 解于95水中配成1 L溶液，

4、則溶液的pH為 A4 B10 C2 D12二、選擇題(本題包括10小題，每題有1-2個選項(xiàng)符合題)11將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的 ApH9 Bc(OH)105mol·L1.CpH7 Dc(OH)107 mol·L1.12體積相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積 A同樣多 BHCl最多 CHCl、HNO3一樣多 DCH3COOH最多.13把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是 A10：1 B1：10 C1：100 D1：214常溫

5、時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn) BpH=6的醋酸用水稀釋100倍 CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 D0.1 mol·L1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L1 NaOH溶液150 mL完全反應(yīng)15下列說法中正確的是 A100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等. B100 mL 1 mol·L1的鹽酸和50 mL 2 mol·L1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等. C100 mL pH

6、=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等. D100 mL 0.1mol·L1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量 是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.16某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度 A0.1 mol·L1B一定大于0.1 mol·L1 C若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L1 D若為強(qiáng)酸一定0.1 mol·L1，若為弱酸一定0.1 mol·L117某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×1015，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D)，

7、以下關(guān)于pD的敘述正確的是 A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 C溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0 D在100 mL 0.25 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L1的NaOD的 重水溶液，其pD=1.018有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AGlg（H/OH）。下列表述正確的是 A在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C在25時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0 D在25時(shí)，溶液的

8、pH與AG的換算公式為AG2(7pH)19pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按41的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L1） A×(4×109+1×1012) B×(8×109+1×1012) C5×1010 D5×101220pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A11：1 B9：1 C1：11 D1：9參考答案一、選擇題 (本題包括10小題，每小題只有一個答案符合題意)12345678910AABCBBDBBB二、選擇題(本題有1-2個選項(xiàng)符合題，少選扣2分，多選、錯選均不給分)11121314151617181920CDCDBADADDCDDDD參考答案一、選擇題 (本題包括10小題，每小題只有一個答案符合題意)12345678910AABCBBDBBB二、選擇題(本題有1-2個選項(xiàng)符合題，少選扣2分，多選、錯選均不給分)11121314151617181920CDCDB