酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案

1、酸堿鹽專題復(fù)習(xí)教學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.鞏固常見酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì);2.學(xué)會運用酸堿鹽知識解決相關(guān)問題;3.培養(yǎng)分析、歸納知識的能力。【重點難點】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用【學(xué)習(xí)方法】討論、歸納【課前準(zhǔn)備】1.寫出下列各物質(zhì)的顏色:無水硫酸銅固體硫酸銅溶液硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液氫氧化銅硫酸鐵、氯化鐵溶液氫氧化鐵2.常見的特殊沉淀:不溶于稀硝酸的白色沉淀:、;溶于酸有氣體產(chǎn)生的白色沉淀:、;溶于酸無氣體產(chǎn)生的沉淀:、?！緦W(xué)習(xí)過程】【交流討論】請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質(zhì):稀硫酸與氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液【活動探究】【小結(jié)】酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì):堿的化學(xué)性質(zhì):鹽的化學(xué)性質(zhì):一、物質(zhì)

2、探究例:某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和B 。他們進行了如下實驗探究 (B 是常用的建筑材料,H 是單質(zhì),圖中部分產(chǎn)物被略去:(1寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A 的主要成分 ,B 的主要成分 ,X ,Y 。 (2寫出圖中下列步驟的化學(xué)方程式: ?！痉椒c撥】二、關(guān)系探究例:現(xiàn)有H 2SO 4、BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH2五種溶液和CO 2一種氣體,有下列所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試將它的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的六個方框中。 【方法點撥】 【課堂訓(xùn)練】從Ba(OH2、Na 2SO 4、稀HCl 、BaCl 2四種溶液中,選擇適

3、當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入下圖方框中。三、組成探究例:現(xiàn)有一白色固體混合物,可能由BaCl 2、KOH 、KNO 3、MgCl 2、CuSO 4中的幾種混合而成。為證明其組成,做如下實驗:(1取一定量該固體混合物加入足量的水,充分?jǐn)嚢?過濾得到白色.沉淀A 和無色.溶液紅棕色固體A黃色溶液C紅褐色沉淀D無色無味氣體E無色無味氣體F 黑色固體G紅色固體H淺綠色溶液I渾濁鹽酸21過濾3654澄清石灰水NaOH溶液鹽酸高溫高溫+X+Y白色固體B,則原混合物中一定有 ,一定不含有 ;(2向無色濾液中加入KOH 溶液,無任何現(xiàn)象,再加入過量.的某可溶性碳酸鹽溶液,充分反應(yīng)后,過濾,得到白色沉淀B 和無色濾液,則原混合

4、物中一定還含有 ; (3向無色濾液中加入過量.的鹽酸,然后將所得的溶液蒸干,得固體C 。如果固體C 中只有兩種元素,則原混合物中一定還不含有 ,則加入的碳酸鹽溶液是 ;如果固體C 中含有兩種金屬元素,則加入的碳酸鹽溶液是 。 【方法點撥】【課堂訓(xùn)練】有一包白色固體,可能含有Na 2CO 3、CuSO 4、Ca(OH2、Na 2SO 4、NaCl 等物質(zhì)中的一種或幾種,現(xiàn)取部分該固體溶于水,可得到澄清的無色.溶液,向其中滴入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失.。請回答: 該固體中一定含有 , 一定不含有 ,可能含有 。 寫出其中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式、 。 請你設(shè)計一個實驗

5、,證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在實 驗 操 作 現(xiàn) 象 結(jié)論 取樣,加水溶解,滴加過量的 溶液 有 過濾,在濾液中滴加 溶液有白色沉淀有 存在四、拓展探究例:構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò),“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì),A 、C 屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網(wǎng)絡(luò): (1寫出A 、B 、C 的化學(xué)式:A ;B ;C 。(2試寫出HC l B 的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式: 。 【方法點撥】【課后拓展】1.右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1 寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:酸 、堿 。 (2寫出圖中反應(yīng)和的化

6、學(xué)方程式: (3總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點 、 。2.有一包白色固體粉末,可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成,做實驗得以下結(jié)果:HCl Z n A C B(1將此固體粉末加到水中,得到無色溶液;(2在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成,過濾;得到沉淀和濾液。 (3在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解.并有無色氣體生成,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。(4在濾液里,加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,生成有刺激性氣味的氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。從實驗可判斷出,該粉末中一定含有_,一定

7、不含有_ ,可能含有_。(5請你設(shè)計一個實驗,證明白色固體中可能含有的物質(zhì)是否存在。3.為確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分,一同學(xué)設(shè)計了如下實驗:(1白色沉淀A 的化學(xué)式為 ,、分別為 操作。(2向無色溶液中加Na 2CO 3溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3經(jīng)分析知,原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成,雜質(zhì)的成分可能是 (有幾種填幾種: 4.某校研究性學(xué)習(xí)小組進行了一個有趣的實驗探究:【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH ,變質(zhì)程度怎樣? 【設(shè)計方案】先稱取21.2g 的NaOH 樣品(雜質(zhì)為Na 2CO 3,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO 2的質(zhì)量計算出Na 2CO 3的質(zhì)量,從而進一步確定樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！具M行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO 2氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。 【數(shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程:(1該樣品中Na 2CO 3的質(zhì)量為多少?(2該樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?【反思與交流】從圖中0A 點說明:在NaOH 與Na 2CO 3的混合溶液中,加入強酸,首先反應(yīng)的物質(zhì)是 ;根據(jù)反應(yīng)方程式分析,NaOH 部分變質(zhì)或全部變質(zhì),與沒有變質(zhì)的NaOH