中考工業(yè)流程題練習

1、中考工業(yè)流程題練習1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么B.發(fā)生了什么反應C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。3、從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關化學實驗操作，同時考查方程式的書寫技能。 關鍵實驗原理、裝置原理、操作原理三結合（抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。） 解此類題的注意事項 1、從綠色化學方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是

2、否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護。 2、常見文字敘述套路（1）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-、冷卻結晶、過濾（洗滌）。 （2）在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。 與初中內(nèi)容有關的化學工業(yè) 1、候氏制堿法 2、氯堿工業(yè) 3、合成氨工業(yè) 4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等 5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）1.（安徽）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應的化學方程式_，反應的基

3、本反應類型為_。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。(4)寫出NH4Cl的一種用途_。（1）CaCO3 =CaO+CO2；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2. （益陽）過氧化鈣晶體CaO2·8H2O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是 二氧化碳 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 過濾 。（2）反應Y需控制溫度在05，可將反應容器放在 冰水混合物 中，該反應是

4、化合反應，反應產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式CaO2H2O27H2OCaO2·8H2O 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是 CaO或Ca(OH)2過量，且Ca(OH)2微溶 。（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為 72 ，過氧化鈣晶體CaO2·8H2O中H、O元素的質(zhì)量比為 110 。（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaOO216H2O，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO

5、2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x 2CaO2·8H2O2CaOO216H2O 432 32 x 3.2 x43.2（g） 樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%3. （呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：（1）步驟中發(fā)生的是_變化（填“物理”或“化學”）。（2

6、）寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式_。硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：30%注意事項：密封儲存 防潮防曬 隔絕熱源（3）上述化學反應中屬于化合反應的有_個。（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是 （填字母）。 A易溶于水 B有揮發(fā)性 C受熱易分解 施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與 熟石灰反應的化學方程式_。1）物理 （2） 4NH35O2=4NO6H2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 2H2O2NH34. （宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、

7、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：已知：ZnOH2SO4ZnSO4H2O； CuOH2SO4CuSO4H2O （1）  步驟中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                     。 （2） 溶液A中的金屬陽離子有   

8、60;             （填化學式） （3） 步驟、中均包含的操作名稱為             ，此操作和步驟中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是                

9、60;     。   （4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（ ）A 操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積高溫B 操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4化學方程式為CuS + 2Na

10、Cl +2O2 =CuCl2 + Na2SO4C 操作3的名稱是過濾D 流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46. （揚州）醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。寫出煅燒時的化學方程式 。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是 。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最佳質(zhì)量比是 。下列做法能減少二氧化碳排放的是 。（填序號）在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是 。寫出熟石灰的一種用途 。在反應II中醋酸過量的目的是 。寫出反應II的化學方程式 。膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是 。根據(jù)

11、煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù),計算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；保證與Ca(OH)2完全反應，提高醋酸鈣的含量;加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO3反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。7. （揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。粉碎的目的是 。若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g

12、25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒 和 ，此處玻璃棒的作用是 。物質(zhì)X是 ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有 ，除銅時發(fā)生的反應屬于 反應（填基本反應類型）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是 冷卻結晶 洗滌和低溫烘干。某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式 。除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在 為宜，pH應控制在 為宜。II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質(zhì)不參加反應）： 則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）固體的表面積越大，化學反應速率越快

13、。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。 濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。 加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。 這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干 Fe(OH)3分解得到一種鐵氧質(zhì)量比21:8

14、的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO, Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。 關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH. II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸 故設理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t 由兩個方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X x=32.5t8. (雅安) 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO4

15、3;7H2O）的一種綜合利用工藝如下： （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 。 （2）綠礬與NH4HCO3在溶液中反應，有CO2生成，反應的化學方程式為 。（3） 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：A.；B._；C._。4.母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分） (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2+ 8

16、H2O （2分）(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）(4)降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）9. （廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟：加入過量的廢鐵屑充分反應，過濾步驟步驟銅FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3與鐵反應的化學方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_。（2）步驟中，生成銅的化學方程式：

17、_。（3）步驟中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是_。（4）步驟中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_（填化學式）。（5）步驟回收銅的方法為_。（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥10. （廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)32FeSO4+CuSO4 ,請回答： （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)

18、化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱 ，操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。 （2）溶液A的溶質(zhì)有 （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為： 。 （3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法 ；方法II 的化學方程式為： 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + ，操作實驗步驟為： ，降溫結晶。11.（佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（NH4）2CO3溶液呈堿性，40 以上時（NH4）2CO3分解。（1）實驗室中，

19、操作、操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。（2）濾液中主要的陽離子是 等。（3）加適量氨水的目的是 。（4）根據(jù)題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是 。（5）濾液中可回收的產(chǎn)品是 （寫化學式）。（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 。（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和過量的H2SO4 （4）控制溶液的溫度在40以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：分離出

20、礦渣的操作是 。若試劑b為Fe粉，反應的化學方程式為 。氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為 。（1）過濾（2）（3）13.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏（）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下：設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應的化學方程式為 。設備2中，加入的目的是將轉(zhuǎn)化為 。設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是 。（1）（2）（3）O；S14.（揭陽）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行處理，主要流程如下圖所示：（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是 （填化學式）。操作

21、的操作名稱是 。（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可） 。(1)SO2； 過濾。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（2015德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑（部分產(chǎn)物已略）請回答下列問題：（1）反應的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）反應所屬的基本反應類型是復分解反應，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、

22、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低16.(陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列 （填字母）發(fā)生化學反應。 A水 B鹽酸 C二氧化碳（2）步驟發(fā)生反應的化學方程式是 。（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗目

23、的。你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是 （填一種物質(zhì)的化學式）。17.（2015株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的主要步驟如下：（1）上述步驟中試劑應過量，理由是使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀（2）請寫出Mg（OH）2沉淀與試劑發(fā)生中和反應的化學方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學式分別為：ACl2，BHCl18.（2014濟南）工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿（NaCO3），主要流程如圖1：（1）在三個過程中，發(fā)生分解反應

24、的是（填序號）（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示寫出一條P點表示的意義t1時NH4Cl和NaCl的溶解度相等將t2時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1，溶液中NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)會變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝唬┊擭H4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大19.（2014濰坊）普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如右圖。

25、回答下列問題： （1）普通干電池勝任照明時化學能轉(zhuǎn)化為 電能 。 （2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的 導電 性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是 碳原子的排列方式 不同。 （3）下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質(zhì)）。 分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 。 濾液a中溶質(zhì)的化學式是 NH4Cl、ZnCl2 。 實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是 2KClO3MnO22KCl3O2 。 氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素 分別取少量化肥

26、，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。20.（2014濟寧）輕質(zhì)碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業(yè)，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦劑。目前輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)主要是碳化法，工藝流程見下圖： 請分析輕質(zhì)碳酸鈣的生產(chǎn)流程，回答下列問題： （1）物質(zhì)B的化學式為 Ca(OH)2 ； （2）在AB之間，過濾操作的目的是 將不溶解的Ca(OH)2與水分離 ； （3）在B+CCaCO3的過程中，應控制物質(zhì)C的流量，原因是 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 （用化學方程式表示）； （4）生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的方法很多請再設計一種制備方法 Na2CO3C

27、aCl2=CaCO32NaCl （用化學方程式表示）。21.（2014煙臺）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源（1）海水制鹽從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a加過量的Ba（OH）2溶液；b加稍過量的鹽酸；c加過量的Na2CO3溶液；d過濾；e蒸發(fā)正確的操作順序是acdbe（填字母）加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇（2）海水淡化如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是蒸干后沒有晶體析出（3）海水制鎂從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生

28、中和反應的是（填反應順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則、兩步的作用是將氯化鎂富集起來（4）海水“制堿”氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是50可知碳酸氫鈉的溶解度遠小于84g，氯化銨的溶解度大于53.5g，所以碳酸氫鈉大量的結晶析出，氯化銨不會結晶析出22.（2014煙臺）黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+和O2按1：2：4的個數(shù)比構成的如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe3O4粉末的流程簡圖已知第步反應中各元素化合價保持不變（1）Fe3O4粉末在復印機的電磁場作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了Fe3O4是黑色（2）第步加入試劑X，生成Fe（OH）2