鹽類的水解》學案第二課時分享

1、第三節(jié) 鹽類的水解(第二課時)通過時間：2013.11 使用時間：2013.11 計劃課時數(shù)：3課時【學習目標】掌握鹽類水解及其應用【學習重點】鹽類水解的實質(zhì)及其影響因素【學習難點】鹽類水解應用【學習過程】一 影響鹽類水解的因素科學探究通過實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化學方程式 ，設計實驗完成下表影響因素實驗操作現(xiàn)象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高歸納總結影響鹽類水解的因素（1）鹽類本身的性質(zhì)：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越

2、弱，其水解程度 ，溶液的堿性或酸性 （2）溫度：鹽的水解是_ _反應。因此升高溫度其水解程度_. （3）濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸堿性：控制溶液的酸堿性，可以促進或抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_ _水解。加酸可以_ _水解。二、鹽類水解的應用1判斷溶液的酸堿性：ks5uks5u(1)將0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的順序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式鹽溶液的酸堿性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 堿性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2判斷溶液中離子濃度的

3、大?。?1)CH3COONa溶液中離子濃度大小順序為_ (2)(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為_ (3)Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為_ 3配制鹽溶液時，加酸或堿抑制水解： 為了防止配制FeCl3溶液時可能渾濁，應向溶液中加入 抑制 水解。4把鹽溶液蒸干制取無水鹽晶體：把下列鹽溶液蒸干得到何種物質(zhì)： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ _ Na2CO3_ _ _ CuSO4 _ _5判斷溶液中的離子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）與HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。ks5uks5uks5u6某些活潑金屬與鹽溶液的反應：Mg粉投

4、入NH4Cl溶液中反應的離子方程式： _ _7試劑存放：盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是_ _8日常生活中的應用：（1）泡沫滅火器原理(方程式)_ _（2）為什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等鹽可用做凈水劑_ _ _ (3)草木灰為什么不能和銨態(tài)氮肥混合使用_ _.【自我檢測】1能使Na2CO3溶液中Na+與CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固體 D 加熱2為什么熱的純堿溶液去污效果好？3下列事實不屬于鹽類水解應用的是()A明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒B實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

5、C實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應速率4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有關離子方程式是

6、_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl22H2O晶體？_，應如何操作？_。ks5u疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）錯題反思：附頁鹽類水解的影響因素1物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是 （ ） ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是： （ ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DN

7、H4HCO33應已達平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl的水解程度增大，應采用的方法是： （ ） A加入NaHCO3 B加入AgNO3固體 C加入FeCl3固體 D加熱4用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1=V2 DV1 V2 5下列各物質(zhì)投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是 （ ） AHCl BNaHSO4 CNa2SO4 DNH4Cl6下列離子反應方程式中，不屬于水解反應的是 （

8、）A.NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ B.NH3H2O=NH4+ + OHC.HCO3 + H2O=H3O+ +CO32 D.AlO2+2H2O=Al(OH)3 + OH7下列溶液能跟鎂條反應并生成氫氣的是 （ ）A.甲酸 BNaOH C氯化銨 D.碳酸鈉8 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明，它是弱電解質(zhì)的是： （ ）A.甲酸能與水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml1mol/L NaOH溶液完全反應 D.HCOONa溶液的pH值大于79若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A生

9、成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液與強堿溶液反應 C強酸溶液與強堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 10CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是 （ ） ACH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 CCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離DCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用11把氨氣通入稀鹽酸中，當pH7時，下列敘述正確的是： （ ） A氨氣過量 B鹽酸有剩余 C溶液中Cl=NH4+ D氨氣和鹽酸的物質(zhì)的量相等12 為了配制NH+的濃度與Cl

10、的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 （ ） A適量的鹽酸 B適量的NaCl C適量的NaOH D適量的氨水13 把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 （ ）A無水FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe2O3某溶液中FeCl的水解反14下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是 （ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反應能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2D.c(H+) B. C. D.17 向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為 （ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大18等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH值由大到小的順序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO419（1）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B氯化銨溶液水