鹵代烴芳香烴知識點總結

1、一、苯的物理性質色態(tài): 無色 有特殊氣味的液體 熔沸點：低 沸點 80.1 熔點 5.5密度: 比水小，0.8765g/mL，溶解性: 不溶于水 二、苯的結構 最簡式： CH (1825年，法拉第）分子式:： C6H6結構式 ： (1865年，凱庫勒)結構簡式:苯分子結構小結：1、苯的分子結構可表示為：2、結構特點：分子為平面結構鍵角 120° 鍵長 1.40×10-10m 3、它具有以下特點：不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色鄰二元取代物無同分異構體4、 性質預測：結構決定性質，苯的特殊結構具有哪些性質？氫原子的取代：硝化，磺化，溴代加成反應：與2，與l2 苯的特殊性質三、苯的

2、化學性質1.苯的取代反應：2.加成反應3.氧化反應：溴代反應a反應原理b、反應裝置c、反應現象d、注意事項現象：導管口有白霧，錐形瓶內產生淺黃色渾濁。 瓶底有褐色不溶于水的液體。注意：鐵粉的作用：催化劑（實際上是FeBr3)，若無催化劑則苯與溴水混合發(fā)生的是萃取。導管的作用：導氣兼冷凝導管末端不可插入錐形瓶內液面以下，否則將發(fā)生倒吸。產物：溴苯留在燒瓶中，HBr揮發(fā)出來因為溴苯的沸點較高，156.43。純凈的溴苯：無色油狀液體。呈褐色的原因：溴苯中含有雜質溴，除雜方法：用稀NaOH溶液和蒸餾水多次洗滌產物，分液(2) 硝化反應加液要求：先制混合酸：將濃硫酸沿器壁緩緩注入濃硝酸中，并不斷振蕩使之

3、混合均勻,要冷卻到5060以下，再慢慢滴入苯，邊加邊振蕩，控制溫度在5060以下。冷卻原因：反應放熱，溫度過高，苯易揮發(fā)，且硝酸也會分解，苯和濃硫酸在7080時會發(fā)生反應。 （圖表示硝化反應裝置）加熱方式：水浴加熱（好處：受熱均勻、溫度恒定）水?。涸?00以下。油?。撼^100 ，在0300 沙?。簻囟雀?。溫度計的位置，必須放在懸掛在水浴中。 直玻璃管的作用：冷凝回流。濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑產物：純凈的硝基苯為無色，有苦杏仁味，比水重的油狀液體，不溶解于水。不純硝基苯顯黃色原因：溶有NO2，（硝酸的保存） 提純硝基苯方法：用NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液。檢驗是否洗凈的方法：取清液用焰

4、色反應檢驗鈉離子，若無黃色火焰，則已洗凈加氯化鋇和稀硝酸，若無白色沉淀，則已洗凈。硝基苯的化學性質：(3) 磺化反應磺化反應的原理條件磺酸基與苯環(huán)的連接方式濃硫酸的作用2. 加成反應苯比烯、炔烴難進行加成反應，不能與溴水反應但能萃取溴而使其褪色。在一定的條件下能進行加成反應。跟氫氣在鎳的存在下加熱可生成環(huán)己烷寫出下列化學方程式：與氫氣在鎳的催化下加成與氯氣在紫外線的作用下加成3. 氧化反應：點燃苯的化學方程式：苯能不能讓高錳酸鉀褪色？苯的性質特點：由特殊的結構決定難氧化、難加成、較易取代。四.苯的用途：1.重要的有機化工原料：合成纖維、合成橡膠 塑料、農藥、醫(yī)藥、染料、香料等。2.常用的有機溶

5、劑五、苯的提?。好航褂?石油化工 七、苯的同系物1、概念：含有一個苯環(huán)且苯環(huán)中一個或幾個氫原子被烷烴基取代的芳香烴苯的同系物只有苯環(huán)上的取代基是烷基時，才屬于苯的同系物。2、通式：CnH2n-6(n6)3、同分異構體的書寫及命名：C8H10 C9H124、 一氯取代物種類的判斷：八、苯的同系物的化學性質1、取代反應：鄰對位取代若催化劑條件下：苯環(huán)上的氫被取代若光照條件下：烴基上的氫被取代 硝化反應3H2OCH3對苯環(huán)的影響使取代反應更易進行三硝基甲苯：淡黃色針狀晶體，不溶于水。不穩(wěn)定，易爆炸2、 加成反應 寫出甲苯與氫氣加成的方程式：3、 氧化反應可燃性 寫出甲苯點燃的化學方程式：可使酸性高錳

6、酸鉀褪色甲苯被氧化的原理:思考：如何鑒別苯及其苯的同系物？小結： 在苯的同系物中，由于烴基與苯環(huán)的相互影響。使苯環(huán)上的氫原子更易被取代，而烴基則易被氧化。鹵代烴我們在學習脂肪烴的時候，講的了甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯與液溴發(fā)生取代反應，分別生成一氯甲烷、1,2- 二溴乙烷和溴苯。它們結構的母體是烷、烯、苯，但已經不屬于烴了。我們把烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，叫鹵代烴。一、鹵代烴（代表：溴乙烷）1、應用：氟氯代烷（氟氯昂）：CH2FCl化學性質穩(wěn)定、無毒，不燃燒、易揮發(fā)、易液化，曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等。近年來發(fā)現，含氯、溴的氟氯代烷可對臭氧層

7、產生破壞作用，形成臭氧層空洞，危及地球上的生物。國際上已經禁止、限制其使用，正在研制、推廣使用替代品。 氯乙烯（CH2=CHCl）、四氟乙烯(CF2=CF2)等是有機合成的重要原料。 四氯化碳（CCl4）、三氯甲烷（CHCl3）(氯仿)：良好的有機溶劑2、定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物，叫鹵代烴。3、表達式：R-X(X=鹵素)4、官能團：鹵素原子，X5、分類：按鹵素種類：氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴 按nC：n=1,一鹵代烴；n 2，多鹵代烴 按烴基：飽和鹵代烴；不飽和鹵代烴；鹵代芳烴6、物理性質：狀態(tài)：常溫下，CH3Cl、CH3CH2Cl和CH2=CHCl氣體，其余為液

8、體或固體 溶解性：不溶于水，可溶于大多數有機溶劑7、命名方法：選取與鹵素原子直接相連的最長碳鏈為主鏈；編號時，將鹵素原子當做取代基來編號，遵守“近”“簡”“小”的原則；在烷基后標明鹵素原子的位置（與醇和醛等含官能團的烴的衍生物不同） （1） .溴乙烷： 分子式：C2H5Br 結構簡式：CH3CH2Br 物理性質：無色液體，易揮發(fā)（沸點：38.4），密度于水，難溶于水，易溶于多種有機溶劑。 官能團：Br 結構特點：飽和有機物，CBr鍵為極性鍵（活性強） 化學性質：溴乙烷可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，也稱溴乙烷的水解反應，羥基取代溴原子生成乙醇和溴化鈉。 HS-、CN-、CH3CH2O-均可發(fā)

9、生取代4. 取代（溴乙烷的水解）： 慢 +NaOH與HBr反應溴乙烷與強堿（NaOH或KOH）的乙醇溶液共熱，溴乙烷 分子中脫去HBr，生成乙烯。5. 消去： 定義：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如H2O 、HX等），而生成不飽和鍵化合物的反應，叫消去反應。學到這里，我們發(fā)現溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物，那么我們如何來驗證溴乙烷到底是發(fā)生了那種反應呢？我們可以通過對反應生成物的檢驗來確定?！咎骄?】設計溴乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應的實驗裝置。（1） 證明上述實驗中溴乙烷里的Br變成了Br；（2） 用何種波譜的方法可以方便

10、的檢驗出溴乙烷的取代反應的生成物中有乙醇生成。 參考（1）因為水解是在堿性環(huán)境下進行的，所以應該先加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，否則會生成棕黑色的氧化銀沉淀。現象是：有淺黃色沉淀溴化銀生成。（ 2）紅外光譜。【探究2】在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案如圖，用酸性高錳酸鉀溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。思考：5、 為什么要在氣體通入酸性高錳酸鉀溶液前加一個盛裝有水的試管？起什么作用？6、 除酸性高錳酸鉀溶液外還可以用什么方法檢驗乙烯？此時還有必要將氣體先通入水中嗎？ 參考（1）除去乙烯中的乙醇。因為乙醇也可以是酸性高錳酸鉀溶液褪色。（ 2）

11、將氣體通入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明有乙烯生成。沒必要。對比并深入理解溴乙烷的取代反應和消去反應。取代反應消去反應反應物CH3CH2BrCH3CH2Br反應條件NaOH水溶液、加熱NaOH醇溶液、加熱生成物CH3CH2OH、NaBr用核磁共振氫譜檢驗CH2=CH2、NaBr、H2O反應機理結論溴乙烷與NaOH在不同條件下發(fā)生不同類型的反應理解了溴乙烷發(fā)生取代反應和消去反應的機理以后，我們可以將這種規(guī)律應用于其他的鹵代烴上了。下面我們舉例說明：鹵代烴的取代反應：、通常不水解 鹵代烴的消去反應： ； 和 不能發(fā)生消去反應 可發(fā)生消去的條件：有-C；-C上有H 講到這里，我們發(fā)現了通過鹵代烴參

12、與反應，可以實現多種官能團的轉化，下面舉例說明。一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇請仔細閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數據，你能得出什么結論或作出什解釋？分析較多數據的最好方法就是在同一坐標系中畫出數據變化的曲線圖來。同學們不妨試試。氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引力。為什么相對分子質量相接進的醇與烷烴比較，醇的沸點會高于烷烴呢？這是因為氫鍵產生的影響。2、醇的物理性質1） 醇或烷烴，它們的沸點是

13、隨著碳原子個數即相對分子質量的增加而升高。2） 相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠高于烷烴。教材P49“思考與交流：三、乙醇的化學性質1、乙醇的化學性質很活潑可以與金屬鈉反應放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 通過反應我們可以發(fā)現乙醇的性質主要是由其官能團羥基（OH）體現出來的。在乙醇中OH鍵和CO鍵都容易斷裂。上述反應中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵？如果CO鍵斷裂，發(fā)生的又會是何種反應類型呢？3、消去反應CH3CH2OH CH2CH2H2O斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。引導學生從反應進行的條件和反應過程中斷成鍵的角度來區(qū)分分子內

14、脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)別。消去反應的條件是:溫度是170，濃硫酸的作用是？分子間消去看書本P51頁，如果溫度低的話？消去反應怎么發(fā)生？乙醚的簡介.麻醉劑，可致人昏迷2、取代反應CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在這個反應中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學反應類型？3.氧化反應乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應，寫出該反應的化學方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是否有現象產生。氧化氧化在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結構特點、化學性質；從斷成鍵的角

15、度了解乙醇發(fā)生化學反應的原理，我們應該更加清楚的認識到結構決定性質這樣規(guī)律。練習2、 酚1. 苯酚的結構苯環(huán)和羥基會相互影響，將決定苯酚的化學性質2、物理性質 無色晶體；具有特殊氣味；常溫下難溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。65以上時，能與水混溶 ；有毒，可用酒精洗滌。放置時間長的苯酚往往是粉紅色，因為空氣中的氧氣就能使苯酚慢慢地氧化成對-苯醌。醫(yī)院常用的“來蘇水”消毒劑便是苯酚鈉鹽的稀溶液（1）在常溫下，苯酚在水里的溶解度不大，溫度升高時溶解度增大。高于65時，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能講苯酚不易溶于水，只能說在常溫下苯酚在水里的溶解度不大。2）苯酚的熔點較低。含水的苯酚熔點更低，在常

16、溫下就呈液態(tài)。所以實驗中得到的渾濁液，實際上是苯酚水溶液和液態(tài)苯酚的混合液，因為不能完全互溶，所以呈渾濁狀態(tài)，而不是析出的晶體（3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機物，所以可以用乙醇洗滌沾有苯酚的試管。皮膚上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗滌，以免受到苯酚的腐蝕。澄清透明的液體又變渾濁渾濁的液體變?yōu)槌吻逋该鞯囊后w形成渾濁的液體4、 化學性質1） 弱酸性苯酚能與堿反應，體現出它的弱酸性。因此，苯酚俗稱石炭酸。寫出上述的反應的離子方程式：怎么檢驗他的弱酸性？CH3COOH > H2CO3> >HCO3->H2O > CH3CH2OH 2）與溴反應（取代）可檢驗苯酚OH+ 3Br

17、2OHBrBrBr+3HBr三溴苯酚現象:試管中立即產生白色絮狀沉淀此反應說明羥基對苯環(huán)產生了影響，使取代更易進行溴取代苯環(huán)上羥基的鄰、對位。（與甲苯相似）該反應很靈敏，可用于苯酚的定性檢驗不能用該反應分離苯和苯酚，因三溴苯酚溶于苯*3）苯酚的顯色反應遇FeCl3溶液顯紫色。這一反應可用于檢驗苯酚或Fe3+的存在。苯酚與苯取代反應的苯酚與溴取代反應比苯容易酚羥基對苯環(huán)影響，使苯環(huán)上氫原子變得活潑初始緩慢，后加快瞬時完成一次取代苯環(huán)上一個氫原子一次取代苯環(huán)上三個氫原子FeBr3作催化劑不用催化劑液溴與純苯溴 水與苯酚反應苯酚分子中苯環(huán)上連有一羥基，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子中的氫原子更活潑，因此苯酚比苯更