元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)第一課時ppt課件

1、問題1、堿金屬元素的單質(zhì)在物理性質(zhì)上有哪些相似性與規(guī)律性？問題2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么樣的特點？其單質(zhì)在化學性質(zhì)上有哪些相似性與規(guī)律性？觀察學習研究元素周期表中第VIIA族元素，完成下列填空2、鹵素科學探究 、查閱元素周期表中有關(guān)信息完成下表鹵素元素稱號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑科學探究 1、觀察鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)什么共同之處嗎？科學探究 2、觀察鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性嗎？結(jié)論鹵素的原子最外層均為7個電子，有強的得電子能力使單質(zhì)具有強的氧化性，得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在化合物中常顯-1

2、價，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力下降，單質(zhì)氧化性減弱。能與堿金屬、氫、水反應，程度減弱分析資料卡片中鹵素的主要物理性質(zhì)作出結(jié)論結(jié)論：1、物理性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣體漸變?yōu)楣腆w。密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。問題你能根據(jù)以上學習正確判斷和預測砹元素單質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？科學探究 2、分析1鹵素單質(zhì)與氫氣的反應完成課本填空科學探究 3、討論鹵素與鈉、鎂、水的反應科學探究 4、觀察實驗1-1完成課本填空氯水與溴化鈉、碘化鉀溴水與碘化鉀結(jié)論：1、物理性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣體漸變?yōu)楣腆w。密度逐漸增大，熔、沸點逐漸升高。結(jié)論2

3、、化學性質(zhì)鹵素的原子最外層均為7個電子，有強的得電子能力使單質(zhì)具有強的氧化性，得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此在化合物中常顯-1價，從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力下降，單質(zhì)氧化性減弱。能與堿金屬、氫、水反應，程度減弱。除氟氣外，均與水發(fā)生岐化反應，且程度減弱，作業(yè)課本練習題11頁第3題、復習題29頁第10題結(jié)論3、通過比較堿金屬與氧氣、水的反應，鹵素與氫氣的反應、鹵素之間的置換反應，可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是最外層電子有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性。結(jié)論4、在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑