硝酸與硫酸的酸性強弱_酸性的強弱與介紹

1、本文格式為word版，下載可任意編輯硝酸與硫酸的酸性強弱_酸性的強弱與介紹 酸性是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)供應(yīng)氫離子的力量。25下，當(dāng)ph7時，溶液呈酸性。信任大家都不太了解酸性的概念，下面就讓我來給你科普一下什么是酸性。 酸性的基本簡介 一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的ph值在7以下時都呈酸性反應(yīng)。ph值愈小，酸性愈強。 酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。 酸的通性 酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這里我們要特殊留意的是陽離子、全部、h+幾

2、個關(guān)鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 留意： (1)在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。由于濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動挨次表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。 (2)通過金屬跟酸的反應(yīng)狀況導(dǎo)出金屬活動挨次表： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強漸漸減弱 金屬活動性挨次中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越猛烈，所需時間越短。 (3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或

3、衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，切不行把水倒進濃硫酸里，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立即沸騰，使硫酸液向四處飛濺，簡單發(fā)生事故。 酸性的強弱 (高氯酸) (氫碘酸) (氫溴酸) (鹽酸) (硫酸) (硝酸) (氯酸)(以上為強酸) (草酸或乙二酸) (亞硫酸) (磷酸) (丙酮酸) (亞硝酸) (氫氟酸) (甲酸)(以上為中強酸) (乳酸) (苯甲酸) (丙烯酸) (醋酸) (丙酸) (油酸) (硬脂酸) (即 )(碳酸) (氫硫酸) (次氯酸) (硼酸) (偏硅酸) (苯酚) 酸性常用該酸的標(biāo)準(zhǔn)溶液

4、(i=0,溫度25攝氏度，1標(biāo)壓，c=1.0 mol/l)的pka表示，即酸度常數(shù)。 在弱酸中，應(yīng)依照酸的解離常數(shù)來推斷。(數(shù)值越小酸性越強) (碘酸)0.31 (硫代硫酸)0.6 (焦磷酸)0.7 (鉻酸)0.74 (硫氰酸)0.9 (次磷酸)1.23 (亞磷酸)1.43 (亞硫酸)1.91 (亞氯酸)1.95 (磷酸)2.18 (砷酸)2.21 (亞硝酸)3.15 (氫氟酸)3.15 (異氰酸)3.48 (碳酸)3.60 (氫硫酸)7.02 (次氯酸)7.53 (次溴酸)8.63 (氫氰酸)9.21 (硼酸)9.24 (亞砷酸)9.29 (偏硅酸)9.77 (次碘酸)10.64 (偏鋁酸)12.2 酸性的推斷方法 1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性clspcsi 則酸性：hclo4h2so4h3po4h2co3h2sio3 2、同種元素的不同價態(tài)含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。 3、同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。 4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。 看過酸性的強弱的人還看了： 1.