高一新課程上學(xué)期期末復(fù)習(xí)非元素化合物

1、非金屬元素化合物主要物質(zhì)：非金屬元素化合物主要物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物含氧酸含氧酸含氧酸鹽含氧酸鹽cl2hclo ca(clo)2sso2 so3 h2so3 h2so4 na2so3 na2so4n2 no no2 hno3（濃或?。饣蛳。﹕i sio2 na2sio3 h2sio3 h4sio4氫化物：氫化物：hcl nh3一、非金屬單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)一、非金屬單質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)3 、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：n2+3h2=2nh3 n2+o2=2no n2+3mg=mg3n2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫放電4、單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)：、單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)： si+2f2=sif4 si+4hf=sif4+2h

2、2si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 si+o2=sio2高溫1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2nacl2=2nacl cucl2= cucl2 2fe3cl2=2fecl3 cl2 + h2o = hcl + hclocl22naoh = naclnacloh2o2cl22ca(oh)2 = ca(clo)2cacl22h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：、硫單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：fe+s= fes 2cu+s=cu2s s+o2=so2 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、非金屬氧化物主要化學(xué)性質(zhì)：二、非金屬氧化物主要化學(xué)性質(zhì)：（2 2

3、）氧氧化化性性： 2h2s+so2= 3s +2h2o（1 1）酸酸性性氧氧化化物物：s soo2 2+ + h h2 2oo = h h2 2s soo3 3( (亞亞硫硫酸酸) )弱弱酸酸，（3 3）還還原原性性：工工業(yè)業(yè)制制硫硫酸酸so3 + h2o h2so42h2so3+o22h2so42na2so3+o22na2so4s so o2 2+ +c cl l2 2+ +2 2h h2 2o o= =h h2 2s so o4 4+ +2 2h hc cl l2so2 + o22so3催催化化劑劑加加熱熱1、二氧化硫：、二氧化硫：2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no2

4、、氮氧化物：、氮氧化物：綜合方程式綜合方程式：4no+3o2 +2h2o =4hno3 4no2+ o2 +2h2o =4hno3 3、二氧化硅：、二氧化硅：1：sio2 + cao = casio32：sio2 + naoh =na2sio32o：sio2 與水不不反應(yīng)，不與酸反應(yīng)（與水不不反應(yīng)，不與酸反應(yīng)（hf外）外）高溫三、含氧酸化學(xué)性質(zhì)：三、含氧酸化學(xué)性質(zhì)：1 1、硫酸：、硫酸：( (1)1)高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸(2)(2)吸水性吸水性做干燥做干燥(3)(3)脫水性脫水性使有機(jī)物脫水炭化使有機(jī)物脫水炭化強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還

5、原性物質(zhì)反應(yīng)與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別注意稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別 硫酸具有多種性質(zhì)：硫酸具有多種性質(zhì)：呈強(qiáng)酸性呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)具有高沸點(diǎn) 濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。 在下列變化中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：在下列變化中硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體氯化鈉固體跟濃硫酸的混合物共熱時(shí)產(chǎn)生氯化氫氣體濃硫酸能用來(lái)干燥

6、氯氣、氫氣等，但不能干燥氨氣、濃硫酸能用來(lái)干燥氯氣、氫氣等，但不能干燥氨氣、碘化氫等碘化氫等紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混合氣體濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生混合氣體可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸可以用鐵制容器裝運(yùn)濃硫酸 （1）呈酸性、）呈酸性、 氧化性氧化性 （2）強(qiáng)酸性）強(qiáng)酸性 （3）難揮發(fā)性）難揮發(fā)性 （4）吸水性、酸性、氧化性）吸水性、酸性、氧化性 （5）脫水性）脫水性 （6）具有強(qiáng)氧化性）具有強(qiáng)氧化性 （7）鈍化。）鈍化。思考？思考？答案：答案：（2）氧化非金屬單質(zhì)氧化非金屬單質(zhì) c+2hc+2h2 2soso4 4（濃）（

7、濃）=co=co2 2+2so+2so2 2+2h+2h2 2o o cu+2hcu+2h2 2soso4 4( (濃濃)=cuso)=cuso4 4+so+so2 2+2h+2h2 2o o 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 酸性酸性2hbr + h2hbr + h2 2soso4 4（濃）（濃）= br= br2 2+ + so so2 2+ 2h+ 2h2 2o o2hi + h2hi + h2 2soso4 4（濃）（濃）= i= i2 2+ so+ so2 2+ 2h+ 2h2 2o oh h2 2s + hs + h2 2soso4 4（濃）（濃）= s+ so= s+ so2 2+ 2h+ 2h

8、2 2o o（1）氧化金屬單質(zhì)氧化金屬單質(zhì)（3）氧化還原性化合物）氧化還原性化合物2 2、主要化學(xué)反應(yīng)：、主要化學(xué)反應(yīng)：2、 硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)1 ）硝酸的不穩(wěn)定性）硝酸的不穩(wěn)定性 4 hno3=2h2o+4no2 +o2 2）硝酸的氧化性）硝酸的氧化性 3mg+8hno3(?。┫。?3mg(no3)2+2no +4h2o 3cu +8hno3(稀）?。?3cu(no3)2+2no +4h2o cu +4hno3(濃）濃）=cu(no3)2+2no2 +2h2o al、fe等在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象等在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象 c+4hno3=2h2o+4no2 +co2

9、濃硫酸和硝酸氧化性的對(duì)比濃硫酸和硝酸氧化性的對(duì)比 mg cu c濃硫酸濃硫酸so2、 mgso4so2、 cuso4so2、co2濃硝酸濃硝酸no2，mg(no3)2no2,cu(no3)2no2, co2稀硝酸稀硝酸no, mg(no3)2no, cu(no3)2no, co23 3、硅酸：、硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，屬硅酸、原硅酸都不溶于水，屬于弱酸，其酸性比碳酸弱。于弱酸，其酸性比碳酸弱。nana2 2siosio3 3+co+co2 2+h+h2 2o=nao=na2 2coco3 3+h+h2 2siosio3 3nana2 2siosio3 3+2hcl=2nacl+h+2hc

10、l=2nacl+h2 2siosio3 3四、氯水與氨水四、氯水與氨水1、氯水成分及性質(zhì)、氯水成分及性質(zhì)（1）cl2+h2o = hclhclo 分子：分子： cl2、h2o、hclo 離子：離子： h、cl、clo 、oh2022-1-1712（2）各成分性質(zhì)及應(yīng)用：）各成分性質(zhì)及應(yīng)用：cl2-與與na、g、al、fe、zn、cu等大多數(shù)金屬反應(yīng)；等大多數(shù)金屬反應(yīng)； cl2與與naoh、ca(oh)2強(qiáng)堿反應(yīng)；強(qiáng)堿反應(yīng)； hclo漂白、殺菌、漂白、殺菌、消毒；消毒； h石蕊試液石蕊試液(呈紅色呈紅色)(若氯水過(guò)量則若氯水過(guò)量則漂白；漂白； cl與與ag沉淀。沉淀。2、氨水成分及性質(zhì)、氨水成分

11、及性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3h2o nh4+oh(2)成分：成分： nh3 、 h2o 、 nh3h2o ；nh4+ 、oh（3）主要性質(zhì)：）主要性質(zhì)：弱堿性弱堿性2022-1-1713 漂白粉漂白粉制備：制備：2ca(oh)2+2cl2= cacl2+ca(clo)2 +2h2o成分：成分： cacl2,ca(clo)2 ,少量水少量水漂白作用：漂白作用：ca(clo)2+2hcl= cacl2+2hclo失效：失效：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo五、幾種常見(jiàn)漂白劑五、幾種常見(jiàn)漂白劑2022-1-1715六、實(shí)驗(yàn)室制取氣體六、實(shí)驗(yàn)室制取氣體

12、1、制、制氯氣氯氣（1） mno2+4hclmncl2+cl2 +2h2o利用強(qiáng)氧化劑將利用強(qiáng)氧化劑將hcl氧化成氧化成cl2（2）制氣裝置選擇：）制氣裝置選擇：固液固液加熱加熱（3）cl2的收集：的收集：用向上排氣法用向上排氣法(排飽和食鹽水除排飽和食鹽水除hcl)。干燥：干燥：除堿石灰外均可。除堿石灰外均可。檢驗(yàn)：檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的ki淀粉試紙，試紙變藍(lán)。淀粉試紙，試紙變藍(lán)。尾氣：尾氣：用用naoh溶液吸收。溶液吸收。2022-1-1716（4）替代強(qiáng)氧化劑）替代強(qiáng)氧化劑mno2可用：可用： kmno4、kclo3、k2cr2o7、ca(clo)2（5）濃鹽酸作用：還原性、酸性）濃鹽酸作用：還原性、酸性