鈉及其化合物的性質(zhì)

1、 龍文教育教師1對(duì)1教育是一項(xiàng)良心工程！個(gè)性化輔導(dǎo)講義學(xué)生： 科目： 第 單元第 節(jié)第 課時(shí) 教師： 趙艷英 課 題鈉及其化合物的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo) 1.從鈉原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì) 2對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及鈉的化學(xué)性質(zhì) 3.和的對(duì)比，與比較 4.與的鑒別，和之間的除雜問題重點(diǎn)、難點(diǎn) 1.和的對(duì)比，與比較 2.與的鑒別，和之間的除雜問題考點(diǎn)及考試要求教學(xué)內(nèi)容知識(shí)框架考點(diǎn)一：鈉的性質(zhì)知識(shí)概括、方法總結(jié)與易錯(cuò)點(diǎn)分析1鈉的物理性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)過程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項(xiàng)取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)?/p>

2、易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn)鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4NaO22Na2O等)，失去金屬光澤(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化2鈉與水的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過程：Na與水的反應(yīng)圖27(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會(huì)發(fā)生爆炸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動(dòng)、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與

3、水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體3收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實(shí)驗(yàn)過程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體圖28(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣4鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過程：鈉與氧氣的反應(yīng)圖

4、29(2)反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會(huì)將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會(huì)有一層黑色而影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O

5、2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O25.氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別之一（1）氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。過氧化物也屬于氧化物（實(shí)際是鹽類）。過氧化物是指含有O-O2離子，與酸反應(yīng)除生成鹽、水外，還有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PbO2、MnO2、TiO2等金屬氧化物不能看成是過氧化物，原因是這些氧化物與酸反應(yīng)不能產(chǎn)生O2。（2）一般金屬氧化物和過氧化物與水、酸、酸性氧化物的反應(yīng)產(chǎn)物不同。如氧化鈉、過氧化鈉分別與硫酸發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)式如下：Na2OH2SO4=Na2SO4H2O2Na2O22H2SO42Na2SO42H2OO2（3）氧化鈉屬于堿性氧化物

6、。過氧化鈉不屬于堿性氧化物。雖然過氧化鈉與水作用后的溶液顯堿性，但同時(shí)還生成O2，過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)，還有氧氣，不符合堿性氧化物的概念。氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別之二考點(diǎn)二：碳酸氫鈉的性質(zhì)知識(shí)概括、方法總結(jié)與易錯(cuò)點(diǎn)分析一、NaHCO3的分解(1)實(shí)驗(yàn)過程用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺(tái)上，且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理2NaHCO3Na2

7、CO3H2OCO2(3)注意事項(xiàng)裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會(huì)使石灰水倒吸而引起試管炸裂(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)二、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟圖210(2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2

8、(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈三、 Na2CO3與 NaHCO3性質(zhì)比較 Na2CO3 NaHCO3俗名純堿 蘇打 小蘇打顏色狀態(tài) 白色固體白色固體溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋篘a2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+C

9、O2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因?yàn)镹aHCO3的溶解度小于Na2

10、CO3的溶解不反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解不穩(wěn)定，受熱分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O1Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化2如何區(qū)分Na2CO3與 NaHCO31、加熱觀察是否分解：能夠分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體的為NaHCO3，不分解的為Na2CO32、取等質(zhì)量的固體（或等濃度等體積的Na2CO3與 NaHCO3的溶液）分別與鹽酸，反應(yīng)觀察劇烈程度，劇烈的為NaHCO33、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為NaHCO33CO32與HCO3的檢驗(yàn)方法CO32的檢驗(yàn)方法： 先加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉

11、淀溶解并產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 HCO3的檢驗(yàn)方法： 先加CaCl2溶液，無現(xiàn)象，再加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 四鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉Na2SO410H2O，俗名：芒硝，為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl2H2O2NaOHH2

12、Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。（3）金屬鈉露置在空氣中的變化過程：銀白色金屬鈉 針對(duì)性練習(xí)：例題精講例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬解析 ，A正確；B的說法是正確的，這是鈉的重要用途之一；鈉的

13、保存原則是將鈉與空氣和水隔絕，故應(yīng)保存在密度小于鈉的有機(jī)溶劑中，故C不正確；鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，另外，鈉跟水反應(yīng)速率很快，故不能從鹽溶液中置換出金屬。答案 C、D例2 將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 A、 B、 C、 D、解析 少量鈉投入上述四種物質(zhì)的水溶液中，均有產(chǎn)生，故都滿足題目的第一個(gè)條件“有氣體放出”，而反應(yīng)后“溶液質(zhì)量減輕”是指投入的金屬鈉的質(zhì)量小于脫離溶液的物質(zhì)的質(zhì)量。在A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中一只有放出，故溶液質(zhì)量是增加的。D選項(xiàng)中由于與反應(yīng)生成的NaOH還能繼續(xù)與反應(yīng)析出沉淀：，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減

14、輕。答案 D 例3 用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應(yīng)有生成，在氮?dú)饬髦芯筒粫?huì)被進(jìn)一步氧化成。答案 鈉在氧氣中燃燒將得到，利用題給方法制得氧化鈉同時(shí)生成，作為保護(hù)氣，防止進(jìn)一步被氧化為。例4 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉解析 在加熱條件下，鈉既能與硫化合生成，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，而鈉又是過量的，所以除生成外還有生成。答案 A、C例5 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下

15、圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）寫出AE的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目AB：_ AC：_ AD：_CD：_ CE：_ DE：_解析 本題屬于根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)判斷的測(cè)試題，該題以第一步轉(zhuǎn)化“AB”、“AC”為突破口，即單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)因條件不同(點(diǎn)燃與常溫)而產(chǎn)物不同，根據(jù)目前所學(xué)，很容易想到金屬鈉，由此推出B為，C為。然后順其性質(zhì)往下推，由框圖可知A、B、C 3種物質(zhì)均可轉(zhuǎn)化為D，不難判斷D為。最后根據(jù)B、C、D在一定條件下都能轉(zhuǎn)化為E，推出E為。答案 （1） 、 （2）， ， ，（非氧化還原反應(yīng)）。 例6 2.1

16、g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定解析 和與燃燒的化學(xué)方程式為：，；、跟的反應(yīng)分別為：，。從4個(gè)化學(xué)方程式可以看出：增加的質(zhì)量恰好為和混合氣體的質(zhì)量，即。答案 A例7 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響) A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升 D、A、B兩處都不變解析 小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，故A處下降、B處上升。答案 C

17、例8 蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的堿面，選用_，因?yàn)開。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因?yàn)開。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用_，因?yàn)開(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時(shí)，選用_，因?yàn)開。解析 本題緊扣本節(jié)重點(diǎn)，純堿和小蘇打性質(zhì)聯(lián)系用途，由課本演示實(shí)驗(yàn)可知：，等量酸耗蘇打的質(zhì)量相對(duì)??；產(chǎn)生等量時(shí)耗小蘇打少；而做洗滌劑和中和胃酸均利用其堿性，前者當(dāng)然堿性強(qiáng)，洗滌效果好，但堿性太強(qiáng)不利于健康。答案 （1）A，因?yàn)橹泻偷?/p>

18、量的，比的用量少(質(zhì)量比為5384)。（2）B，因?yàn)楫a(chǎn)生等量的時(shí)，比的用量少(質(zhì)量比為84106)，且產(chǎn)生的速率大。（3）A，因?yàn)閴A性強(qiáng)，洗滌效果好。（4）B，因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。例9 某干燥粉末可能由、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是 A、粉末中一定有，B、粉末中一定不含有和C、粉末中一定不含有和D、無法肯定粉末里是否含有和解析 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有、和，氣

19、體X通過足量的溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由和組成，原粉末中、和至少有一種一定存在。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有，但受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量都增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：。綜上分析，混合物中有、，無法確定混合物中是否有和。答案 A、D鞏固作業(yè)1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是 （ ）ANaH在水中顯酸性BNaH中

20、氫離子的電子層排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大DNaH中氫離子可被還原成氫氣3下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO35下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是 （ ）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO310H2O）的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A將晶體放置在

21、空氣中質(zhì)量會(huì)減輕B加熱晶體則生成NaHCO3CNa2CO3可作為干燥劑使用D晶體溶于水后呈堿性7相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D912238有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A能與NH4Cl溶液作用放出氫氣B與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣C在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火D在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)9有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶

22、液中含有的物質(zhì)是 （ ）ACaCl2和MgCl2BAl2（SO4）3CAl2（SO4）3和MgSO4DNa2SO4和MgSO410相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是 （ ）AO2 BN2CCO2 D空氣11足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 （ ）ACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2DCu

23、（NO3）2和CaCO313把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質(zhì)可能是 （ ）A氯化鈉 B氯化鋁C氯化鉀 D氯化鈣14將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A111 B112C122 D43215取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量

24、分?jǐn)?shù)是 （ ）A30 B40C50 D60二、非選擇題16現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH）2CaCO3+Y。則X、Y、Z、W的化學(xué)式依次為_、_、_、_。17用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。試說明為什不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因_。18有一塊合金中含有金、鐵、鋁、銅、鎂，取其樣品加過量稀硝酸，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有_，在溶液中加入過量的NaOH溶液，溶液中減少的離子有_，增多的離子有_。19有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.