第四章電化學(xué)測(cè)評(píng)卷2013

1、第四章測(cè)評(píng)卷 2013-11-24一、選擇題1市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie=LiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)2(2011·宜昌模擬)某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏

2、電流計(jì)。據(jù)此下列敘述正確的是()A電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) B金屬鐵會(huì)被腐蝕C碳棒作負(fù)極 D鐵表面有氣體逸出3.近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)(H)作溶劑。電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O，下列說(shuō)法不正確的是()A乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B1 mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e=2H2O4下列敘述中，正確的是()鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能提高反應(yīng)速率鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁

3、加熱成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OAB C D5某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：陽(yáng)極質(zhì)量不變陰極質(zhì)量增加電解液pH減小，則應(yīng)選用的電極是()A陰陽(yáng)兩極都是石墨 B銅作陽(yáng)極，鐵作陰極C鐵作陽(yáng)極，銅作陰極 D銅作陽(yáng)極，鉑作陰極6燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH2CH2，另一極通O2、CO2。下列說(shuō)法中不正確的是()A通入乙烯的一極為正極B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O26CO212e=6COC負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH2CH26CO12e=8CO22H2

4、OD電池的總反應(yīng)式為：CH2CH23O2=2CO22H2O7以鐵為陽(yáng)極，以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到2 mol Fe(OH)3，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為()A2 mol B3 mol C4 mol D5 mol8(2011·臨沂高二質(zhì)檢)據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.2

5、4 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移9如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是()A乙池中d的電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2Ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變D乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl210電子表所用電源常為微型鋅銀電池，電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2O；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，判斷下列敘述正確的是()Zn為正極，Ag2O為負(fù)極放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大放電時(shí)，溶液中陰離子向Zn極方向移動(dòng)放電時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電

6、路流向Ag2O極ABCD11根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?)ABCD陽(yáng)極石墨棒CuCuCu陰極石墨棒石墨棒FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O12某同學(xué)欲在銅鑰匙上鍍鋅，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A用鑰匙作陽(yáng)極，碳棒作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液BZn與鑰匙用導(dǎo)線相連插入ZnSO4溶液中CZn作陽(yáng)極，鑰匙作陰極，ZnSO4溶液作電鍍液D在電鍍過(guò)程中溶液中的Zn2濃度減小，Cu2濃度增大13用Pt作電極電解下列某種溶液

7、，當(dāng)陽(yáng)極生成112 mL氣體時(shí)，陰極上析出0.24 g金屬，則電解池中溶質(zhì)可能是()ACuSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO414如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色15化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H

8、2O4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2二、非選擇題16下圖中X是直流電源。兩槽中c、d、e為石墨棒，f是銅棒，e、f兩電極的質(zhì)量相等。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上a為_(kāi)極(用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”填空)；Z槽中f為_(kāi)極(同上)；連接X(jué)、Y槽線路中，電流的方向是d_e(用“”或“”填空)。(2)寫(xiě)出d極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_；寫(xiě)出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式_；寫(xiě)出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式_；(3)電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、質(zhì)量差為1.28 g。在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)

9、的電子為_(kāi)mol；若Y槽中溶液體積為500 mL(電解后可視為不變)，槽中電解反應(yīng)的速率v(OH)_。17在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。(2)寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。(3)電解后溶液的pH為_(kāi)，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_，其質(zhì)量為_(kāi)(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩

10、種可能的假設(shè)，分別寫(xiě)出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。假設(shè)一：_。假設(shè)二：_。18(7分)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕?？晒┻x擇的藥品有：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟_。(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。19、如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球。調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時(shí)間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問(wèn)題(不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化)(1)若杠桿為絕緣體

11、則A端_(填“高”或“低”)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(2)若杠桿為導(dǎo)體，則A端_(同上)，在此過(guò)程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是正極：_，負(fù)極：_。(3)若杠桿為導(dǎo)體且把CuSO4溶液改為NaCl溶液，則_球發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)分別是正極：_，負(fù)極：_20某探究小組用鐵釘被腐蝕的快慢實(shí)驗(yàn)，來(lái)研究防止鋼鐵腐蝕的方法。所用試劑有：材質(zhì)相同無(wú)銹的鐵釘數(shù)個(gè)、食鹽水、碳酸水、植物油各多量，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)取用鐵釘?shù)臄?shù)量相同，液體體積相同且足量，用大小相同的試管實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K

12、試管內(nèi)取用液體實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98食鹽水()實(shí)驗(yàn)和探究不同電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究鐵釘是否接觸電解質(zhì)溶液對(duì)鐵釘腐蝕快慢的影響(2)請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列有關(guān)鋼鐵制品防腐的說(shuō)法正確的是_(填字母)。A在鐵門(mén)、鐵窗表面涂上油漆B自行車(chē)各部件因有防護(hù)涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方C家用鐵制廚具每次用完后應(yīng)擦干放置在干燥處D把擋水鐵閘門(mén)與直流電源的正極連接且構(gòu)成回路，可減小鐵閘門(mén)的腐蝕速率21依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問(wèn)題：(1)甲裝置為_(kāi)，乙裝置為_(kāi)，丙裝置為_(kāi)。(2)甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生_反應(yīng)、_反應(yīng)，電極反應(yīng)分別為_(kāi)、_。(3)乙裝置中，Cu2濃度_，原因_。22在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，筒內(nèi)有一根玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周