氧化還原反應(yīng)總結(jié)

1、氧化還原反應(yīng)總結(jié)1、 氧化性：物質(zhì)從其它物質(zhì)中得電子的能力或性質(zhì)。還原性：物質(zhì)失電子給其它物質(zhì)能力或性質(zhì)。氧化劑具有氧化性。還原劑具有還原性。 非金屬性：氣態(tài)非金屬原子的得電子能力。金屬性：氣態(tài)金屬原子的失電子能力。金屬活動(dòng)性：金屬單質(zhì)在水中生成水合離子傾向的大小。氧化性非金屬性不能等同但有相關(guān)性 還原性金屬性金屬活動(dòng)性 2、強(qiáng)弱氧化劑相遇，強(qiáng)氧化劑作氧化劑，弱氧化劑作還原劑 (質(zhì)量守恒不是唯一標(biāo)準(zhǔn)) 2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O

2、2 + 4H2O3、從具體反應(yīng)判斷氧化、還原能力強(qiáng)弱氧化劑： 得電子的反應(yīng)物。 還原劑： 失電子的反應(yīng)物。 還原產(chǎn)物：氧化劑得電子后的生成物。 氧化產(chǎn)物：還原劑失電子后的生成物。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑 （一般只比較前兩者） 還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑 （一般只比較前兩者）氧化、還原能力強(qiáng)弱判斷不能根據(jù)得失電子多少判斷(反應(yīng)劇烈程度才能判斷Al、Na)同一元素一般高價(jià)氧化性比低價(jià)強(qiáng)；相反特例ClOClO44 如Fe2+、S 5、最高價(jià)無(wú)還原性，最低價(jià)無(wú)氧化性。 例：SO42中的S無(wú)還原性，H2S中的S6、一般不用同種元素的同一價(jià)態(tài)的變多種價(jià)態(tài)來(lái)說(shuō)明該物質(zhì)既有氧化性又有還

3、原性Cl2 + H2O = HCl + HClO 不能用此反應(yīng)說(shuō)明Cl2既有氧化性又有還原性7、相鄰價(jià)態(tài)的同種元素間不反應(yīng)。如：Fe2+與Fe3+ (搬家)8、強(qiáng)氧化劑得電子后變?nèi)踹€原劑；強(qiáng)還原劑失電子后變?nèi)跹趸瘎?強(qiáng)氧化劑F2得電子變?nèi)踹€原劑F，易得電子就不易失電子；強(qiáng)還原劑Na失電子變?nèi)跹趸瘎㎞a+，易失電子就不易得電子；9、歧化反應(yīng)：同種物質(zhì)的同一元素同種價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)變成一高一低化合價(jià)的生成物的反應(yīng)。 歧化反應(yīng)的氧化劑、還原劑可拆分。（一種物質(zhì)拆分為氧化劑、還原劑兩部分） Cl2 + H2O = HCl + HClO 3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3 H2O歧化反應(yīng)的反應(yīng)物價(jià)態(tài)

4、在生成物價(jià)態(tài)的之間。10、歸中反應(yīng)：同種元素的不同價(jià)態(tài)反應(yīng)生成一種價(jià)態(tài)生成物的反應(yīng)。 自身氧化還原反應(yīng)5NH4NO3= 4N2 + 2HNO3 + 9H2O (氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可拆分)11、氧化劑、還原劑質(zhì)量比問(wèn)題（同一物質(zhì)可拆分）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O12、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)可拆分，質(zhì)量比問(wèn)題5NH4NO3= 4N2 + 2HNO3 + 9H2O KClO3+6HCl = 3Cl2+ KCl + 3 H2O SO2 + 2H2S=3S+2 H2O CaH2+2 H2O = 2H2+Ca(OH)213、被氧化、被還原對(duì)應(yīng)關(guān)系MnO2 +

5、4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5 Cl2+2KCl + 8H2O 3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4 H2O Cu + 4 HNO3(濃) = Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O14、化合態(tài)變游離態(tài)不一定被還原 Cu2+Cu 被還原 2I I2被氧化15、記憶：升失(電子)(被)氧化(是)還原劑，降得(電子) (被)還原(是)氧化劑16、單線橋、雙線橋氧化還原電子轉(zhuǎn)移表示法。雙線橋電子轉(zhuǎn)移表示法：雙線橋跨過(guò)等號(hào)指向同一元素，得失電子的元素分開(kāi)畫線橋。 單線橋：線橋在反應(yīng)物中從失電子的元素指

6、向得電子的元素，線橋上寫電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。 電子轉(zhuǎn)移得失電子過(guò)程的總稱。 SKNO3 + 3C = K2S+N2+CO2電子轉(zhuǎn)移總數(shù)= 得電子總數(shù) = 失電子總數(shù) 得失電子總數(shù)之和（電子得失總數(shù)相等） 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是方程式是系數(shù)最小時(shí)的得或失電子總數(shù) 得電子總數(shù) = （得電子的原子個(gè)數(shù)） （一個(gè)原子的得電子數(shù)）失電子總數(shù) = （失電子的原子個(gè)數(shù)） （一個(gè)原子的失電子數(shù)）一個(gè)原子的得電子數(shù)=反應(yīng)物化合價(jià) 生成物化合價(jià)一個(gè)原子的失電子數(shù)=生成物化合價(jià)反應(yīng)物化合價(jià)得失電子的原子總數(shù)與完全變化的反應(yīng)物或生成物有直接關(guān)系部分變化的原子總數(shù)=總原子數(shù)未變的原子總數(shù)部分變化的原子總數(shù)=總原子數(shù)完全變化的原子數(shù)（

7、適合歸中反應(yīng)、歧化反應(yīng)）7、電子得失總數(shù)最小 A、系數(shù)最簡(jiǎn) B、電子轉(zhuǎn)移方向正確2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O18、同一元素的不同價(jià)態(tài)電子轉(zhuǎn)移沿最短途徑進(jìn)行，此時(shí)電子得失總數(shù)最小。O不是最短途徑2FeS + 6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 +2S+3SO2+ 6H2O失 將所有化合價(jià)畫在數(shù)軸上不出現(xiàn)交叉，即氧化產(chǎn)物化合價(jià)還原產(chǎn)物化合價(jià)19、歧化反應(yīng)的反應(yīng)物價(jià)態(tài)在生成物價(jià)態(tài)的之間。同種元素價(jià)態(tài)變化一升一降，轉(zhuǎn)移路徑不交叉。20、得失電子易向相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。Fe3+ Fe2+ MnO4MnO2（干態(tài)） MnO4Mn2+

8、（酸性）21、同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不反應(yīng)。如Fe3+ 與 Fe2+22、常見(jiàn)氧化劑：O2、O3、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl323、常見(jiàn)還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO24、氧化性強(qiáng)弱：KMnO4Cl2濃H2SO4Br2Fe3+I2Cu2+H+Fe2+25、還原性強(qiáng)弱：FeH2CuISO2Fe2+BrClMn2+26、金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱 （與金屬活動(dòng)順序相反）Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+27、常見(jiàn)氧化劑a、 非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì) F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3b、 變價(jià)元素中的高價(jià)態(tài)化合物：KMnO4 、KClO3 、Fe3+ 、K2Cr2O7、濃H2SO4濃稀HNO3、固體硝酸鹽c、 電離出H+的物質(zhì)：稀硫酸、稀HCl （表現(xiàn)H+的氧化性）d、 其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、銀氨溶液 Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)228、常見(jiàn)還原劑a、 金屬性較強(qiáng)的單質(zhì) K、Na、Mg、Al、Fe、Znb、 某些非金屬單質(zhì) H2、C、Sic、 變價(jià)元素中的低價(jià)態(tài)化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、HI、碘化物、SO2及亞硫酸鹽d、 其它：?jiǎn)钨|(zhì)S、Sn2+、濃HCl、NH329、氧化還原反應(yīng)規(guī)則A、方程式系數(shù)最小 B、