2021屆江蘇省常州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

1、【最新】江蘇省常州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B.大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D.氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理2 .下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A. NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B. CH分子的球棍模型：C.醛基的電子式：RD.對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：NOlQ-C53 .下列說(shuō)法正確的是A.含有一0H的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B.鍋爐水垢中的

2、CaSOi可用飽和Na：COs溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO：后再用鹽酸除去C.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KCl*=Kt+NaCl)D.既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4 .壓0：在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.元素0的單質(zhì)存在0二和£兩種同位素B.加入催化劑，減小了壓0：分解反應(yīng)的熱效應(yīng)C.若昆0：分解產(chǎn)生ImolO：,理論上轉(zhuǎn)移4moi電子D. HQ和NaQ所含化學(xué)鍵類型不同 5. X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元 素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0, Z

3、的二價(jià)陽(yáng)離子與抗原子具有相同的核外電子排布，w原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A. X與Y形成的化合物只有一種B. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.原子半徑：r(Z)<r(R)D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)6.常溫下，下列各組高子在指定溶液中能大量共存的是 小A. “STM). Imokl/的溶液:Na K SiOA NO；B.遇苯酚顯紫色的溶液：/、K*、SCN Mg3"C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NHA Na C0、NO；D.加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca: HCO；、NHt CH3C00-7 .利用下列實(shí)

4、驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? .用圖2所示裝置可分離CH3CH：0H和CHoCOOC：H5混合液C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D.用圖4所示裝置可說(shuō)明濃HCOi具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO：具有漂白性、還原性9 .下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其途徑較合理的是A.海水四Mg(OH”型tMgO也Mg10 石油處如苯、甲苯、二甲苯、酚等 c.鋁土礦 旦遺 典g上空ai(oh)3超生AhCh也aiD.海洋生物地整工工也紇L11 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. NaHCOs 的水解：HC03+H:0=C03:+H30*通電B.用石墨作電解電解氯化鎂溶液：2Cr+2H：0

5、=20H+H： t +CL tC.乙醛與新制的Cu (OH)：懸濁液加熱：CH3CH0+2Cu(0H)：+0H-試卷第2頁(yè)，總8頁(yè)A. AB. BC. CD. D二、多選題13 .解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)的合成路線如圖，下列敘述正確的是()?OH0KCOOC?H<COOH甲乙丙A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有撥基和酯基B.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C.化合物乙中含有1個(gè)手性碳原子D.在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)14 .下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0.lmol*L-,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4

6、+)+c(NH3-H2O)+c(Fe2+)=03mol«L-1B.常溫下，pH=6 的 NaHSO3溶液中：c(SO32 )c(H2S03)=9.9xlO-7mol«L-1C. NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42-)=c(NH4+)=c(H+)D.等濃度、等體枳的Na?CO3和NaHCO3混合：淺淵 祟cCHCOj )15 .在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)= 2C+D(s) H=akJmol”實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和圖7所示。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量熱量變化A

7、BI6001 mol3 mol96 kJII800 0.5 mol1.5molA. a=160B. 600C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45C.實(shí)驗(yàn)I中，Cmin內(nèi)平均速率v(B尸D.向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B, A的轉(zhuǎn)化率不變 三、實(shí)驗(yàn)題16. V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O,的工藝流程如下:（1）步驟所得廢渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+, HA表示有機(jī)萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）2RAn侑機(jī)層）+nH2sO"水層）,實(shí)驗(yàn)室中步驟、使用的主

8、要儀器是:步驟中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是；（3）步驟中X試劑為（填化學(xué)式），步驟的目的是：（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和（填名稱）。17.利用鉆渣含Co（OH）3、Fe（0H）3等制備鉆氧化物的工藝流程如下：1CDWS0NaClOj. G（NILKiOi©NaiSOjII恒產(chǎn)工信產(chǎn)婆士道贏產(chǎn)中心o,沉淀產(chǎn)畫逅快滄（1）溶解還原過(guò)程中Co（OH）3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為；（3） COC2O4是制備鉆的氧化物的重要原料：圖示為二水合草酸鉆（CoC2O42H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為

9、（填化學(xué)式），寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與02在225300C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式°取一定質(zhì)量的二水合草酸鉆分解后的鉆氧化物（其中C。的化合價(jià)為+2、+3）,用 480mL5moiL鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCh溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體, 試確定該鉆氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為（寫出計(jì)算過(guò)程）。18.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（NaSO, 5H,0）。NaSO, 5H:0是無(wú)色 透明晶體，易溶于水，、比S93的稀溶液與BaCl”容液混合無(wú)沉淀生成。（1）先向C中燒瓶加入Na:S和Na：COs混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H=SO,；寫出A中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

10、式：:,（2）當(dāng)Na：S和NaQ：完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)；過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)過(guò)（填操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品：洗滌晶體的操作方法是（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為（填序號(hào)）；A.稀B. NaOH溶液 C.飽和NaHSO,溶液（4）該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a；SOM Na=SO；的雜質(zhì)。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，用蒸馀水洗 滌沉淀,（填寫操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na；SOs和Na：SOi。（所 需試劑從稀出口八稀壓SOi、稀HC1、蒸儲(chǔ)水中選擇）為減少裝置C中生成Na60i的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)

11、驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行 了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是;（5）利用硫代硫酸鈉跟L反應(yīng)的性質(zhì)可定量測(cè)定硫代硫酸鈉樣品的純度?，F(xiàn)取Wg硫代 硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含L為amol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用 碘水 bmL。（已知：2NaS0s+I：FNaS06+2NaI）滴定過(guò)程中指示劑應(yīng)選用 溶液；樣品中硫代硫酸鈉（NaSO： - 5壓0）純度的表達(dá)式是。四、有機(jī)推斷題19.有機(jī)物A（Q0rle由）是一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物 C1B（ POOH）通過(guò)以下路線合成：CI（1）化合物B中的官能團(tuán)名稱為 和：（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為；（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由F生成A的反

12、應(yīng)類型為（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式屬于芳香族化合物：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氯原子；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)：核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫.（5）己知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為談基:OHI-COH-IbGCc,1°-c寫出以 為原料制備化合物HG+E"叢的合 KOCHG-成路線流程圖.合成流程圖示例：H£=CH2CH3cH?Br出野遭一CHCHQH20.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)位次增大，其中X是除碳元 素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同

13、的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充 的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對(duì) 電子數(shù)最多的元素。（1） Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）.（2） J原子的外圍電子排布式為；（3）丫2汽分子中Y原子軌道的雜化類型為： IIWIY2X4分子中含有。鍵與冗 鍵的數(shù)目之比為。（4） X與W形成的一種X2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為（填 化學(xué)式）；（5）JCb能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量 之比為2： 1, Imol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀.則 該配合物溶于水的電離方程式為；五、填空

14、題21.利用合成氣(主要成分為CO、CO?和H?)在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如 下： CO(g)+2H2(g)=CH30Hq) H=-99kJ*mol1CO2(g)+3H?(g)=CH30H(g)+H2O(g)a Hz=58kJ. mol" CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A H(1)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:反應(yīng)的4 H=kJ-mol1；(2)合成氣的組成煉2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系 如圖1示.圖中壓強(qiáng)小、6、P3由大到小順序?yàn)? a(CO)值隨溫度升高而 減小，其原因是:(3 )工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè).粉紅色

15、的PdCL溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO.若空氣中含CO,則溶液中會(huì)產(chǎn)生黑 色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖2所示.這種 傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:(4) CO與Fe在一定條件下可形成五鍛基鐵Fe(CO“,該化合物易吸收也生成氫化琮 基鐵.氫化世基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羥基鐵酸二鈉.五撥基鐵吸收 H2的化學(xué)方程式為。試卷第8頁(yè)，總8頁(yè)木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，清仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案1. B【解析】試題分析：A.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，為無(wú)機(jī)材料，而人造纖維、合成

16、橡膠都屬于有 機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B. N、S的氧化物有毒，污染環(huán)境，則力實(shí)施礦物燃料“脫硫、 脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故B正確：C.聚氯乙烯使用時(shí)釋放有毒 的含氯物質(zhì)，但聚乙烯無(wú)毒，則用聚乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的 使用，故C錯(cuò)誤；D.硅太陽(yáng)能電池利用硅電池板吸收太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，而氫氧燃料電池 利用了原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查合成材料、脫硫、環(huán)境保護(hù)及燃料電池等2. A【解析】試題分析：A,氫離子的核電荷數(shù)為1,其最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：B.為甲烷的比例模型，不是球棍模型：C.氧原子最外層有6個(gè)電子，氧上

17、的孤對(duì)電子沒有寫出：D.硝基的表示方法錯(cuò)誤，寫在苯環(huán)左邊時(shí)應(yīng)該表示為：0)-.解：A. NaH中氫離子得到一個(gè)電子，核外兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：故A正確;b.4二3為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型應(yīng)該用小球和短棍表示，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其正確的球棍模型為：故B錯(cuò)誤； 6C.醛基中氧原子最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式應(yīng)為:二，故C錯(cuò)誤：II： c D.對(duì)-硝基甲苯中，N原子與苯環(huán)的碳原子相連，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：8-lQy故 D錯(cuò)誤；故選A.3.B【解析】試題分析：A.酚類物質(zhì)中也含有-0上但不屬于醇，所以性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B.硫酸鈣難以除去，可加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，加入鹽酸和除去

18、，故B正確：C.在850時(shí)使K 答案第1頁(yè)，總12貞木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，而鈉的金屬性比鉀弱，故C錯(cuò)誤：D.有單質(zhì)參 加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤； 故選考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)4. D【解析】試題分析：A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，0：和1都是單質(zhì)，屬于同素異形體， 故A錯(cuò)誤：B.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，所以加入催化劑， 不能減小分解反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C.壓0;中0為-1價(jià)生成氧氣為0價(jià)，所以壓。; 分解產(chǎn)生ImolO：,理論上轉(zhuǎn)移2m

19、oi電子，故C錯(cuò)誤：D.中只含有共價(jià)鍵，Na念中共價(jià)鍵和離子鍵，所以壓0二和Nad所含化學(xué)鍵類型不同，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查同位素、共價(jià)鍵和離子鍵、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷。5. B【分析】X是原子半徑最小的元素,因此X是H,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與嵐原子具有相同的核外電子排布， 因此Z是Mg, Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因 此Y是C, W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6, W為S° R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為C1。綜上所述，X、Y、Z、 W、R 分別為 H、C、Mg、S、Clo

20、【詳解】A. C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項(xiàng)錯(cuò)誤：B.由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C1的非金屬 性強(qiáng)于S,則HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于Hf, B項(xiàng)正確；C.由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān) 系應(yīng)為r(Z)>r(R), C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸的酸性弱于硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6. D【解析】試題分析：A.該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，SiOb與氫離子反應(yīng)，在溶液中 不能大量共存，故A錯(cuò)誤：B.遇苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子與廣、SC#反應(yīng)， 在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤：C,與鋁反

21、應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液， 溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，與氫氧根離子反應(yīng)，COL與氫離子反應(yīng)，在溶液 中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. Ca/ HCO；與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NHJ與NaOH 加熱反應(yīng)生成叁氣，滿足條件，故D正確：故選D。【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，注意明確離子不能大量共存的一般情 況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間：能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間：能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離 子之間（如F/和SCN）等：還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判 斷溶液中是否有大量的4或5T：溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)

22、可排除C、Fei Fe3 MnO等有 色離子的存在：溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。7. B【解析】試題分析：A.濃氨水與生石灰制取氨氣，選固體與液體反應(yīng)不需要加熱裝置，則圖中裝置 能實(shí)現(xiàn)氨氣的制取，故A正確；B. CH£H2H和CRCOOC以不分層，則不能利用圖中分液裝置 操作，故B錯(cuò)誤：C.乙醇揮發(fā)后溶解在KOH溶液中，排除對(duì)乙烯檢驗(yàn)的干擾，則圖中裝置 能制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，故C正確：D.濃硫酸使蔗糖變黑，體現(xiàn)脫水性，與C反應(yīng) 生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，圖中品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，高鎰酸鉀溶液 褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明二氧化

23、硫具有還原性，所以圖中裝置能說(shuō)明濃壓SOi具有脫 水性、強(qiáng)氧化性，SO：具有漂白性、還原性，故D正確：故選兒考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氣體的制取、混合物的分離、氣體的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性 質(zhì)。8. D【解析】試題分析：A.氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，工業(yè)上是利用電解熔融的氯化鎂固體得到金屬鎂， 故A錯(cuò)誤；B.石油裂解生成烯燒，煤干儲(chǔ)得到煤焦油，煤焦油蒸馀得苯、甲苯、二甲苯、 酚等，故B錯(cuò)誤：C,加入鹽酸，易生成氯化鋁，應(yīng)在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w, 故C錯(cuò)誤：D.從海帶中提取單質(zhì)碘：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，再過(guò)濾得含碘離 子的濾液，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCL振蕩，最后用分液漏

24、斗分液，故D正確， 故選D,考點(diǎn)：考查涉及鋁土礦的分離提純、海水資源的利用、物質(zhì)的制備流程。9. C【解析】試題分析：A. NaHCO,的水解反應(yīng)式為HCO；+H：0=HCCV+OHM故R錯(cuò)誤；B.用石墨作電解 電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)式為M+2Cr+2H：0上2MgSH)： I +壓t +CL t，故B錯(cuò)誤;C.乙 醛與新制的Cu (OH):懸濁液加熱發(fā)生的離子反應(yīng)式為CH£HO+2Cu (0H):+0丁> CMOO+CucO I +3H=0,故C正確；D.向Ba (OH) ,溶液中加入過(guò)量的NHiHSO,溶液的離子 反應(yīng)式為 Ba:+2OH-+2H'+SOt=-=B

25、aSOt I +2H=0,故 D 錯(cuò)誤，答案為 配【考點(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)式的書寫與正誤判斷【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷為高頻考點(diǎn)，屬基礎(chǔ)性考查，主要從反應(yīng)原理、拆分、配 平等角度判斷，本題四個(gè)選項(xiàng)均為考查反應(yīng)原理的判斷，選項(xiàng)A是對(duì)水解平衡與電離平衡的 區(qū)分，選項(xiàng)B要關(guān)注參與離子反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D,在NHiHSOi溶液過(guò)量前提下，考 查NH；和H'結(jié)合0T的能力。10. A【解析】試題分析:A.陽(yáng)極產(chǎn)生的C10-將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)猓?該反應(yīng)方程式為2CV+5C1O-+H：Oyt +2C0" +5C1+201T,消耗ImolCN轉(zhuǎn)移5mo

26、l電子，故A 錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水， 所以陽(yáng)極反應(yīng)式為C1+20H2e-C10-+H2,故B正確：C.電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水 失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H：0+2e-H"+20H-,故C正確；D.在電解 過(guò)程中，廢水中CN和C1均移向陽(yáng)極，故D正確，故選A。考點(diǎn)：考查電解原理11. D【詳解】A.二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不 屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤：B.該反應(yīng)過(guò)程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯(cuò)誤；C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反

27、應(yīng)式Pb+SO4"-2e-=PbSO4,負(fù)極質(zhì)量增加，正極電 極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2Hq,正極質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤：D.常溫下，反應(yīng)4Fe(OHMs) + 2H2O+ O2(g) = 4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足 H-Tf S <0,該反應(yīng)為燧減反應(yīng)，即aSVO,說(shuō)明是放熱反應(yīng)，H<0,故D正確：故選D,12. D【解析】試題分析：A.能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離 子等，所以該溶液中不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤：B. Na元素焰色反應(yīng)呈黃色，如 果某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，溶液中溶質(zhì)可能是鈉

28、鹽，也可能是NaOH,故B錯(cuò)誤：C.葡萄 糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)必須在堿性條件下，所以在滴加氫氧化銅懸濁液之 前必須滴加NaOH中和未反應(yīng)的稀硫酸，否則實(shí)驗(yàn)不成功，故C錯(cuò)誤；D.先生成Agl,可 說(shuō)明Agl的溶解度較小，即Ksp(AgCl)>Kp(AgI),故D正確：故選D.考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及溶度積大小比較、物質(zhì)檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等。13. AC【解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和?；蔄正確: B.乙中含有酯基，在NaOH堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成-COONa而不是-COOH,故B錯(cuò) 誤：C.乙中連接醇羥基的碳原子為干性碳

29、原子，故C正確：D.丙在氫氧化鈉的醉溶液中 不能發(fā)生消去反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤：故選 AC?！究键c(diǎn)定位】有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵, 本題涉及醉、酯、粉酸及撥基的性質(zhì)，特別關(guān)注手性碳原子判斷方法、醇發(fā)生消去反應(yīng)所需 條件，其中手性碳原子必須要連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，不能忽視結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性和隱形 碳原子的存在，易錯(cuò)點(diǎn)為D,醉消去的條件是和濃硫酸混合加熱，據(jù)此分析作答。14. BD【解析】試題分析：A. 0.1molL(NH4)2Fe(SO4)2溶液中依據(jù)物料守恒式為c(NH4+)+c(N

30、H3- H2O)+c(Fe2+)+Fe(OH)2=0.3molL已故A錯(cuò)誤；B.常溫下，pH=6的NaHSOs溶液中存在電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH ),物料守恒式 c(Na+)=c(SO3")+c(HSO3)+c(H2so3)， 等量替換得 c(SO32KH2so3)=c(OH-)Y(H+)=9.9xlO ?molLL 故 B 正確；C. NH4HSO4 溶 液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性時(shí)c(Na+)>c(SO42)>c(NH4*)>c(OHj=c(H+)t故C錯(cuò)誤:D.等濃度、等體積的 Na2c和 NaH

31、COs 混合中 c(HCOQ >c(CO32 ) >c(H2CO3)則 卷圈 >慧*成立'故口正確：答案為BD?？键c(diǎn)：考查混合溶液里離子濃度的比較，涉及溶液里電荷守恒與物料守恒。15. AD【解析】試題分析：圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質(zhì)的量越小，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A.由化學(xué)平衡三段式可知，A(g)+B(g)#2C(g)+D(s) H="a" kJmol-1»起始量(mol) 1300aKJ變化量(mol) 0.60.61.20.696KJ平衡量(mol)0.42.41.20.6反應(yīng)熔變是指ImolA全

32、部反應(yīng)的熱量變化，則a=160KJ/mol圖象分析，先拐先平溫度高, 溫度越高C 物質(zhì)的量越小，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以 a=-160KJ/mol,故 A 正確；B.由 B 中可知平衡濃度:c(A)=0.2mol/L, c(B)=1.2mol/L, c(C)=0.6mol/L,平衡常數(shù)K=1.5,故B錯(cuò)誤；C. 10 min內(nèi)C生成了 1.2mol,則反應(yīng)速率 V(C)=0.06moVL.imii,速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，r(B)=V(C)=0.06mol,'L*minx=0.03moVL*min,故C錯(cuò)誤：D.反應(yīng)前后氣體體積不變，等比 等效，開始投

33、入量AB之比為1： 3,向?qū)嶒?yàn)II的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B, 可以看作先投入OSmolA和1.5molB后再投入0.5molA和L5molB,達(dá)到相同平衡狀態(tài)，A 的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確：故選AD【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡計(jì)算分析【名師點(diǎn)晴】本題涉及圖象的理解判斷，平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、等效平衡的計(jì)算與分析應(yīng)用， 屬基礎(chǔ)性考查，解題關(guān)鍵是能利用先拐先平的原則判斷圖像，結(jié)合"三段式''的計(jì)算確定出平 衡狀態(tài)，易錯(cuò)選項(xiàng)D要靈活利用等效平衡的理論解題。16. (1) SiO2： SiO2+2OH =SiO32+H2O (2)分液漏斗加入的堿會(huì)中和

34、氫離子促進(jìn)平衡 正向進(jìn)行，提高了鈿的萃取率(3)硫酸用氯酸鉀將VCP氧化為VO1 (4)有機(jī)萃取劑級(jí) 氣【解析】 試題分析：(1)廢帆催化劑(主要成分Vq、Fe。和SQ等)酸溶后，V2O5, Fe?。?和酸反 應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了 硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32+H2O： (2)實(shí)驗(yàn)室中步驟、是 萃取、分液，使用的主要儀器是分液漏斗：分析平衡，R"(水層)+nHA(有機(jī)層尸RAn(有機(jī) 層)+nH+(水層)，加入的堿會(huì)中和氫離子促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，提高了鈿的萃取率；(3)中 反萃取時(shí)加入的X試劑

35、是抑制平衡正向進(jìn)行，可以加入硫酸抑制平衡正向進(jìn)行；步驟的 目的是用氯酸鉀將VO2+氧化為V00(4)分析流程圖，物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中又生成 的物質(zhì)，或重復(fù)利用的物質(zhì)可以循環(huán)利用，流程中有機(jī)萃取劑、氨氣可以循環(huán)利用?？键c(diǎn)：考查了流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法應(yīng)用，題干信息分析判斷能力，掌 握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等17. (1) 2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42-+5H2O (2) +3(3 ) ©Cos。4寫成 CoO Co2O3 亦給分)3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2 5:6【解析】試題分析：(1) Co(OH)3溶解還原反應(yīng)為Co(O

36、H)3、H+、SCV-的氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng) 為2Co(OH)3+4H+SO32 =2Co2+SO42 +5H2O： (2)由制備流程可知，加硫酸溶解后為鐵離子， 再與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，在浸液中通入氧氣時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離 子，可知鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)：(3)由圖可知，C0C2O2H2O的質(zhì)量為18.3g, 其我知道可為O.lmol, C。元素質(zhì)量為5.9g, C點(diǎn)鉆氧化物質(zhì)量為8.03g,氧化物中氧元素質(zhì) 量為8.03g-5.9g=2.13g,則氧化物中C。原子與O原子物質(zhì)的量之比為O.lmol： M： 4,故C 的Co氧化物為CO3O4： B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)

37、量為14.7g,與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少 18.3g-14.7g=3.6g,為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoGO4,與氧氣反應(yīng)生成C5O4與二氧 化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2：由電子守恒：n(Co3+)="2"n(Cl2)="2x=0.4" mol,由電荷守恒：n(Co 原子)總=n(C()2+).戒=n(Cl)=''布("0.48Lx5mol/L-2x)="l" mol,所以固體中的n(Co2+)="imoL0.4moi=0.6" mol,根據(jù)化合價(jià)

38、電荷守恒為0,氧化物中 n(0)=(0.6molx2+0.4molx3)-i-2=l .2mol,故該鉆氧化物中 n(Co)： n(O)=lmol： 1.2mol=5： 6。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)圖象的有關(guān)進(jìn)行計(jì)算18. (1) Na：S03+H：S0；()=Na:S0,+S0; t +H:0 (2)蒸發(fā) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馀水直至浸 沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次(3) B (4)向沉淀中加足量稀鹽酸，若沉 淀未完全(或部分)溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生先向A中燒瓶滴加濃H；SO”產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na：S和Na£O,混合溶液(5

39、)淀粉 0. 496ab/W【解析】試題分析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為 Na:S03+H:S0.=Na:S01+S0: t +H:0； (2)從溶液中制取固體，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 過(guò)濾、洗滌、干燥方法；洗滌晶體的操作方法是：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馀水直至浸沒晶體， 待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次：(3) E裝置目的是吸收剩余的二氧化硫，因?yàn)槎?化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以E中試劑為氫氧化鈉，故答案為B： (4)根據(jù)：Na:SA-5H:O 是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl二溶液混合無(wú)沉淀生成：易被氧化：BaSO, 難溶于水，可溶于稀HC1

40、： BaSOi難溶于水，難溶于稀HCL以及硝酸具有強(qiáng)氧化性、加入硫 酸會(huì)引入硫酸根離子可知，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCL溶液，有白色沉淀生成， 過(guò)濾，用蒸馀水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味 的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有NaSOs和NafOi：因?yàn)閬喠蛩徕c易被氧化生成硫酸鈉， 所以為減少裝置C中生成Na,SOi的量，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣 體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，防止Na：SO,被空 氣中的氧氣氧化：(5)滴定完成后，碘會(huì)有剩余，可利用淀粉溶液來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，淀粉 遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色；

41、根據(jù)L+2WS0尸NaSa+2NaI, n(I=)=amol/LXbX 10-3L,知消耗的 NaSO,的物質(zhì)的量二2n(L)=2amol/LXbX 10-5L,被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為 2amol/LXbX lO'lX 158g/mol,故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 2 am漢mb 248a -；-X h X101- Xf-wg=0. 496ab/W.考點(diǎn)：以制備硫代硫酸鈉晶體3生5二。35壓0)為載體，考查了化學(xué)方程式書寫、配平以及物質(zhì) 的分離提純、檢驗(yàn)、純度測(cè)定等。19. (1)段基氯原子(2)qiSci +CH3NH(CH1)2OH Cl0、一尸葉HC1(3)取代反應(yīng)答案第

42、8頁(yè)，總12頁(yè)木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。(4) HCOOCHCI或 CIoch2cho試題分析：B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,且是氨基中的H原子和C中的C1原子發(fā)生取代反應(yīng)，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生還原反應(yīng)生成E, E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為aE發(fā)生取代反應(yīng)生成F, F發(fā)生消去反應(yīng)生成A：答案第9頁(yè)，總12貞產(chǎn)，化合物aC到D的化學(xué)方程式為“+CH3NH (CH2) 20Ha戶對(duì)耳HC1： （3）化合物EH（1）化合物Bcoc«中的官能團(tuán)名稱為按基和氯原子：（2） C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,且C1是級(jí)基中的H原子和C中的C1原子發(fā)生取代反應(yīng)，則

43、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0V廣。由F生成A的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)：（4） B的同分異構(gòu)體符合下列條件：屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是氯原子：可以發(fā)生根鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基：核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫，說(shuō)明 含有4種氫原子；符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH? 一域G8H2CH。； （5）制備CHO戶。噴0>4?；? 砒吐口，應(yīng)先合成對(duì)苯二甲酸和對(duì)苯二甲醇，。水解可生成。，KOCHClCH0分別氧化和還原可生成對(duì)苯二甲酸、對(duì)苯二甲醉，其合成流程圖為<h HOCHCICMOH0C-OCH2CH,吐X。木卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅

44、供參考?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)合成【名師點(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，準(zhǔn)確分析有機(jī)反應(yīng)流程是解題關(guān)鍵:B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D, 且是氨基中的H原子和C中的Cl原子發(fā)生取代反應(yīng)，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 nym, 口發(fā)生0 。還原反應(yīng)生成E, E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為("e, E發(fā)生取代反應(yīng)生成F, F發(fā)生消去反應(yīng)生成A：難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物是通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的聚合酯，可倒推出形成 高分子化合物的單體，再結(jié)合題中信息解題就容易多了。20. (1) C<O<N (2) 3d54sl (3) sp2 5： 1(4

45、) NH2- (5) Cr(NH3)4(H2O)2C13=Cr(NH3)4(H2O)23+3Cl-【解析】試題分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X是 除碳元素外形成化合物種類最多的元素，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能 級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為Is22s22P2, Y為C元素；W 元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故W 為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，故Z為N元素：J是第四周期中未成對(duì) 電子數(shù)最多的元素，原子核外電子數(shù)排布為Is22s22P63s23P63d&#

46、39;4sl則J為Cr元素.(1)同 周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)， 能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離 能C<O<N：(2)J為原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63ds4sl外圍電子排布為3d(3) Y2X4分子為C2H4,結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子成2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=C鍵，雜化軌道 數(shù)目為3, C原子軌道的雜化類型為sp?,單鍵是。鍵，雙鍵中含有1個(gè)o鍵、1個(gè)"鍵，故 分子中含有5個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，ImolC2H4分子中含有。鍵與冗鍵的數(shù)目之比為5： 1； (4) 與H9分子互為等電子體的陰離子為NH?-等：(5) CrCb能與N