高考試題(福建卷)理綜化學(xué)部分word(徐達(dá)月校對(duì),含答案)

1、歡迎光臨<化學(xué)資源庫>一千多個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、二百多個(gè)DVD理綜視頻點(diǎn)開就看 2011年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（福建卷）理科綜合能力測(cè)試-化學(xué)部分以下數(shù)據(jù)僅供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第卷（選擇題 共108分） 本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求。6.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A.CO2 CH4 N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水

2、合物）有助于緩解能源緊缺7.依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C.HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。9.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是 10.常溫下0.1molL-1醋

3、酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2 molL-1鹽酸 D.提高溶液的溫度11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時(shí)正極上有氫氣生成C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng) D.總反應(yīng)為：12. 25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應(yīng)：，體系中C(Pb2+)和C（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是A. 往平衡

4、體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B. 往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2）變小C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)D. 25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2第卷（非選擇題 共192分）注意事項(xiàng)： 用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。必考部分第卷必考部分共9題，共157分。23.（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10

5、CO每生成 1molP4 時(shí)，就有 20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫

6、酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：該實(shí)驗(yàn)的目的是；_表中V2=_40_mL.II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3，可用加熱CeCl3 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是_。（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH 3. Ce5+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成

7、反應(yīng)的離子方程式：24.（14分）四氧化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成為是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題( 1 ) 往中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：加入鐵屑的作用是 。（2）在 工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶液，該溶液的分散質(zhì)顆粒直徑大大小在 范圍。（3）若把中制得得固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25°C時(shí)， 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（4）已知： 寫出中TiO2和焦炭、

8、氧氣反應(yīng)生成也太TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項(xiàng) ）。（6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。25.（16分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧

9、化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是 。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_（4）C中反應(yīng)生成BcCO2的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次

10、測(cè)定，測(cè)得BaCO2平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_.選考部分第卷選考部分共5題，共35分。其中第28、29題為物理題，第30、31題為化學(xué)題，考生從兩道物理題、兩道化學(xué)題中各任選一題作答，若第28、29題都作答，則按第28題計(jì)分，若第30、31題都作答，則按第30題計(jì)分；第32題為生物題，是必答題。答案必須填寫在答題卡選答區(qū)域的指定位置上。30.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(13分) 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮

11、原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順許昌是_。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_（填標(biāo)號(hào)） a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子 分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔， 能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物是別的是 _（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O 31.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(13分)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是_;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_（填標(biāo)號(hào)）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式