【KS5U解析】四川省樂(lè)山市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 Word版含解析

1、樂(lè)山市高中2022屆教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.選擇題必須使用2b鉛筆將答案填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上。2.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡分別回收并裝袋。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 k-39 mn-55 fe-56第卷 （選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2.5分，共50分）1.垃圾分類指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類儲(chǔ)存，分類投放和分類搬運(yùn)，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱，在垃圾分類處理和利用的標(biāo)志中如圖屬于（ ）a. 廚余垃圾標(biāo)志b. 危險(xiǎn)廢物標(biāo)志c. 可回收物標(biāo)志d. 其他垃圾標(biāo)志【答案】c【解

2、析】【詳解】a廚余垃圾標(biāo)志為：，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b危險(xiǎn)廢物標(biāo)志為，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c可回收標(biāo)志為，選項(xiàng)c正確；d其他垃圾標(biāo)志為：，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c。【點(diǎn)睛】本題以垃圾箱的標(biāo)志為載體考查了垃圾的分類，明確標(biāo)志包含的意義是解本題的關(guān)鍵，垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；結(jié)合各個(gè)標(biāo)志所代表的含義進(jìn)行分析判斷。2.下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（ ）a. si光導(dǎo)纖維b. nahco3小蘇打c caco3熟石灰d. kal(so4)2·12h2o綠礬【答案】b【解析】【詳解】a光導(dǎo)纖維為二氧化硅，二氧化硅的化學(xué)式為：sio2，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 小蘇打是碳酸氫鈉，

3、化學(xué)式為nahco3，選項(xiàng)b正確；c熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為ca(oh)2，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d綠礬是七水硫酸亞鐵晶體，化學(xué)式為feso4·7h2o，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化合物的俗稱與化學(xué)式的判斷，要求學(xué)生掌握常見(jiàn)化合物組成，明確化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)c，熟石灰為氫氧化鈣，化學(xué)式為ca(oh)2，caco3是石灰石或大理石的成分。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）a. al(oh)3難溶于水，不屬于電解質(zhì)b. h2sio3、h2so3都是弱酸c. na2o2為堿性氧化物d. 濃硫酸、液氯均屬于分散系【答案】b【解析】【詳解】a. al(oh)3是難溶于水

4、的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，h2sio3、h2so3都是弱酸，選項(xiàng)b正確；c. 凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，na2o2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（ ）a. 從碘水中提取i2時(shí)，向碘水溶液加入酒精進(jìn)行萃取分液b. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱c. 用10 ml量筒量取7.50 ml濃鹽酸d. 蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管下

5、管口進(jìn)，由上管口出【答案】d【解析】【詳解】a. 酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取i2的萃取劑，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.量筒的精確度為0.1ml，可以用10ml量筒量取7.5ml濃鹽酸，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d蒸餾操作時(shí)，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項(xiàng)d正確；答案選d。5.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是（ ）a. 過(guò)濾b. 滲析c. 萃取d. 丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b膠體的分散質(zhì)粒

6、子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，選項(xiàng)c正確；d膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】6.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）a. na+、fe2+、clo-、so42-b. fe3+、nh4+、no3-、scn-c. na+、cl-、sio32-、no3-d. hco3-、k+、na+、oh-【答案】c【解析】【詳解】a. fe2+與clo-發(fā)生

7、氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b. fe3+與scn-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c. na+、cl-、sio32-、no3-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)c正確； d. hco3-與oh-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而不能大量共存，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是

8、否有大量的 h+或oh-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、 fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。7.我國(guó)宋代夢(mèng)溪筆談中記敘了膽礬和銅的煉制過(guò)程：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！痹摕捴七^(guò)程中沒(méi)有涉及到的變化是（）a. 復(fù)分解反應(yīng)b. 離子反應(yīng)c. 置換反應(yīng)d. 蒸發(fā)結(jié)晶【答案】a【解析】【分析】a. 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換陰陽(yáng)離子生成另外兩種化合物的反應(yīng)；b. 有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)；c. 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一

9、種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；d. 將溶液在蒸發(fā)皿等容器中加熱，將溶劑蒸發(fā)得到溶質(zhì)的過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻靠嗳泻腥苜|(zhì)硫酸銅，“煮之則得膽礬”，涉及蒸發(fā)結(jié)晶；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)；整個(gè)過(guò)程中未涉及復(fù)分解反應(yīng)；答案選a。8.下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明so2是酸性氧化物的是（ ）a. na2so3+2hcl=so2+h2o+2naclb. so2+2naoh=na2so3+h2oc. so2+2h2s=3s+2h2od. so2+na2o=na2so3【答案】c【解析】【詳解】a.利用強(qiáng)酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，na2so

10、3+2hcl=so2+h2o+2nacl，說(shuō)明so2是酸性氧化物，選項(xiàng)a不符合；bso2能與堿反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o，說(shuō)明so2是酸性氧化物，選項(xiàng)b不符合；c. so2能與h2s 反應(yīng)是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)so2+2h2s=3s+2h2o，不能說(shuō)明so2是酸性氧化物，選項(xiàng)c符合；d. so2和堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽so2+na2o=na2so3，說(shuō)明so2是酸性氧化物，選項(xiàng)d不符合；答案選c。9.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a. 含有na個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4lb. 1molna2o2中含有4na個(gè)離子c. 0.1moln

11、h4+中含有的質(zhì)子數(shù)為nad. 常溫常壓下，64gso2中含有的原子數(shù)為3na【答案】d【解析】【詳解】a.含有na個(gè)氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2 l，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.過(guò)氧化鈉化學(xué)式是由1個(gè)過(guò)氧根離子和2個(gè)鈉離子構(gòu)成，所以其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則1molna2o2固體中含有離子總數(shù)為3na，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1mol質(zhì)子即1.1na個(gè)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，個(gè)數(shù)為3na個(gè)，選項(xiàng)d正確；答案選d。10.騙子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙

12、，下列能有效鑒別其真假的是（ ）a. 觀察顏色b. 滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象c. 用手掂量輕重d. 查看圖案【答案】b【解析】【詳解】a二者顏色相同，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，可鑒別，選項(xiàng)b正確；c金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d二者都能做出各種圖案，無(wú)法鑒別，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)c。11.實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體r，則r可能是（ ）a. so2 b. nh3 c. hcld. o2【答案】b【

13、解析】【詳解】r氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法收集，這說(shuō)明r是堿性氣體或中性氣體且密度小于空氣，二氧化硫和氯化氫均是酸性氣體，氧氣密度大于空氣，只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。答案選b。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. fecl3溶液腐蝕銅線路板：fe3+cu=fe2+cu2+b. 氯氣通入水中：cl2+h2o=2h+clo-+cl-c. 金屬鋁加入到naoh溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2d. na2o加入稀硫酸中：o2-+2h+=h2o【答案】c【解析】【詳解】afecl3溶液腐蝕銅板電路的離子反應(yīng)為2fe3+cu=2fe2+cu2

14、+，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；bcl2通入水中生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為cl2+h2o h+hclo+cl-，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c. 金屬鋁加入到naoh溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，選項(xiàng)c正確；d. na2o加入稀硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：na2o+2h+=2na+h2o，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c?！军c(diǎn)睛】把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，注意電荷、電子守恒的應(yīng)用。13.下列過(guò)程，觀察不到顏色變化的是( )a. no氣體暴露在空氣中b.

15、 往fecl3溶液中滴入kscn溶液c. cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條d. 往naoh溶液中通入co2【答案】d【解析】【詳解】a.無(wú)色氣體 no暴露在空氣中，會(huì)和氧氣生成紅棕色的no2，故a錯(cuò)誤；b.往棕黃色的fecl3溶液中滴入無(wú)色kscn溶液，會(huì)生成紅色的硫氰化鐵，故b錯(cuò)誤；c. cl2通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，會(huì)將有色布條漂白，故c錯(cuò)誤；d.往無(wú)色的naoh溶液中通入co2，生成的碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均為無(wú)色，故d正確；答案：d。14.下列關(guān)于反應(yīng)cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o說(shuō)法正確的是（ ）a. h2so4是還原劑b. cu在反應(yīng)中被氧化c. h2so4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性d

16、. 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子【答案】b【解析】【詳解】反應(yīng)cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o中，cu元素的化合價(jià)升高，cu為還原劑，cuso4為氧化產(chǎn)物，s元素的化合價(jià)降低，h2so4為氧化劑，so2為還原產(chǎn)物。a. h2so4是氧化劑，選項(xiàng)a錯(cuò)誤； b. cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項(xiàng)b正確；c. h2so4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項(xiàng)c錯(cuò)誤； d. 根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。15.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入nh3和n2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. 兩容器氣體的質(zhì)量

17、相等b. 兩容器氣體所含分子數(shù)相等c. 兩容器氣體所含原子數(shù)相等d. 兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等【答案】a【解析】【詳解】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入nh3和n2，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。a根據(jù)m=v知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)a正確；b根據(jù)n=知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c兩者的物質(zhì)的量之比為，所含原子數(shù)之比為，則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選a。16.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（ ）abcd實(shí)

18、驗(yàn)室制備fe(oh)2實(shí)驗(yàn)室制氨氣分離酒精與水制取cl2a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.分離酒精與水時(shí)，進(jìn)行蒸餾時(shí)應(yīng)用蒸餾燒瓶且溫度計(jì)應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，可用于制備氯氣，選項(xiàng)d正確；答案選d。17.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）a. fefecl2fe(oh)2b. sso3h2so

19、4c. n2no2hno3d. caco3caocasio3【答案】d【解析】【詳解】a.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c.氮?dú)馀c氧氣在放電作用下反應(yīng)生成no而不生成no2，不能一步轉(zhuǎn)化生成no2，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)d正確。答案選d。18.在na2so4和k2so4混合溶液中，當(dāng)c（na+）=0.2 mol·l-1，c（so

20、42）=a mol·l-1，c（k+）=b mol·l-1時(shí)，a與b的關(guān)系是a. a=0.5bb. a=0.2+bc. a=0.1+0.5bd. 無(wú)法計(jì)算【答案】c【解析】【分析】依據(jù)溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)解答?！驹斀狻縩a2so4和k2so4的混合溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷數(shù)，則0.2moll-1×1+b moll-1×1=a moll-1×2，解得：a=0.1+0.5b，答案選c。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確溶液呈電中性，準(zhǔn)確判斷溶液中存在的陰陽(yáng)離子為解題

21、關(guān)鍵。19.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. 生成的物質(zhì)都是氧化物b. 反應(yīng)前后原子的種類不變c. 該反應(yīng)的基本類型屬于置換反應(yīng)d. 反應(yīng)方程式為2h2s+3o2 2so2+2h2o【答案】c【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個(gè)數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進(jìn)而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：，依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2h2s+3o2 2so2+2h2o；a根據(jù)化學(xué)方程式可知生成物是水和二氧

22、化硫，因此都屬于氧化物，選項(xiàng)a正確；b由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)b正確；c置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c不正確；d依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫，生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為2h2s+3o2 2so2+2h2o，選項(xiàng)d正確；答案選c。20.科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物hcb11h6cl6和c60反應(yīng)使c60獲得一個(gè)h+，得到一種新型化合物 hc60cb11h6cl6。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但反應(yīng)類型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類型相似，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是a. zn2hcl

23、=zncl2h2b. nh3hcl=nh4clc. naohhcl=naclh2od. caco3caoco2【答案】b【解析】【詳解】在hcb11h6cl6+c60= hc60cb11h6cl6的化合反應(yīng)中，c60獲得一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出堿性；hcb11h6cl6提供一個(gè)質(zhì)子，表現(xiàn)出酸性，與之相類似的是：nh3+酸=銨鹽，故答案為b?！军c(diǎn)睛】需注意該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)，其反應(yīng)中一個(gè)物質(zhì)提供質(zhì)子，一個(gè)物質(zhì)接受質(zhì)子，需同酸堿中和區(qū)分開(kāi)。第卷（非選擇題）注意事項(xiàng)：1.必須使用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內(nèi)作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描

24、清楚。答在試題卷上無(wú)效。2.本卷共5小題，共50分。二、非選擇題（本題共5小題，共50分）21.回答下列問(wèn)題：如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器a、e的名稱_、_。（2）若向c裝置中加入碘水和少量ccl4，振蕩后靜置，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_。（3）若粗鹽溶液中含有少量的cacl2、mgcl2、mgso4，為除掉這些雜質(zhì)，需依次加入的化學(xué)試劑是naoh、_、_、hcl（寫(xiě)化學(xué)式）。【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). 冷凝管 (3). 分層，下層液體呈紫紅色 (4). bacl2 (5). na2co3【解析】【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器a、e的名稱分別為蒸餾

25、燒瓶、冷凝管；（2）若向c裝置（分液漏斗）中加入碘水和少量ccl4，振蕩后靜置，由于單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是分層，下層液體呈紫紅色；（3）若粗鹽溶液中含有少量的cacl2、mgcl2、mgso4，為除掉這些雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去鎂離子、利用鈣離子除去碳酸根離子、利用鋇離子除去硫酸根離子，試劑應(yīng)過(guò)量，且碳酸鈉應(yīng)在鋇離子后加入以保證過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，故需依次加入的化學(xué)試劑是naoh、bacl2、na2co3、hcl。22.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：so2氣體 nh3 fecl3溶液 sio2 熔融nahso4 al2o3 ba(oh)2溶液 na2sio3固體

26、（1）其中屬于酸性氧化物的是_（選填所給物質(zhì)的序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是_；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是_。（2）寫(xiě)出熔融nahso4的電離方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). nahso4=na+hso4-【解析】【分析】（1）凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；（2）熔融nahso4電離出鈉離子和硫酸氫根離子?！驹斀狻浚?）凡是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，so2、sio2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物的是；在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)

27、的是；fecl3溶液、熔融nahso4、ba(oh)2溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；故所給狀態(tài)能導(dǎo)電的是；（2）熔融nahso4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為nahso4=na+hso4-?！军c(diǎn)睛】學(xué)生們對(duì)電解質(zhì)的理解不太清楚，首先知道電解質(zhì)是化合物，屬于純凈物，因此單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，即使能夠?qū)щ姡膊荒艹蔀殡娊赓|(zhì)，水溶液或熔融狀態(tài)只是導(dǎo)電的一個(gè)條件，另一個(gè)導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子必須是本身提供，如so2的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是so2本身提供的，因此so2不是電解質(zhì)，如果快速判斷，可從酸、堿、鹽、金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，這方面入手。23.2019是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)宣傳口號(hào)是“

28、化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用_來(lái)滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，原因是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）ca(clo)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)的原理是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）向nahco3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明nahco3溶液顯_（選填“酸性”，“堿性”或“中性”），nahco3可用于治療胃酸過(guò)多，其原理是_（用離子方程式表示）?！敬鸢浮?(1). 沙土 (2). 2na+2h2o=2naoh+h2 (3). ca(clo)2+h2o

29、+co2=caco3+2hclo (4). 堿性 (5). hco3-+h+=h2o+co2【解析】【詳解】（1）金屬鈉可與水反應(yīng)，金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用干沙土來(lái)滅火，金屬鈉需密封保存，其中一個(gè)目的是與水隔離，防止與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2；（2）ca(clo)2是漂白粉的有效成分，漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置與空氣中的二氧化碳作用而變質(zhì)，變質(zhì)的原理是ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo；（3）向nahco3溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明nahco3溶液水解顯堿性，nahco3可用于治療胃酸過(guò)多，其

30、原理是hco3-+h+=h2o+co2。24.在含有na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子k+ag+ca2+ba2+fe3+陰離子no3-co32-sio32-so42-cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（）待反應(yīng)完全后，對(duì)（）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（）的濾液，滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。（）另取少量（）的濾液，滴加bacl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是_。（2）該溶液中一定存在的陰離子有_，一定不存在的陰離子有_。（3）實(shí)驗(yàn)（）中生成沉淀的

31、離子方程式為_(kāi)。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在k+_?！敬鸢浮?(1). fe3+ (2). co32-、sio32- (3). so42- (4). sio32-+h2o=h2sio3 (5). 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有k+【解析】【分析】根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的fe3+；由實(shí)驗(yàn)（）可以知道，加入

32、足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有co32-、sio32-，發(fā)生反應(yīng)co32-+2h+=h2o+co2、sio32-+2h+=h2sio3，ca2+、ag+、ba2+與co32-、sio32-不能共存，則溶液中不存在ca2+、ag+、ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有k+；（）待反應(yīng)完全后，對(duì)（）進(jìn)行過(guò)濾，取少量（）的濾液，滴加agno3溶液，有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，則濾液中含有cl-，但由于（）中加入稀鹽酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有cl-；（）另取少量（）的濾液，滴加bacl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含so

33、42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有no3-、cl-，故不一定含有no3-、cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有co32-、sio32-，一定不存在的陰離子有so42-；（3）實(shí)驗(yàn)（）中鹽酸與sio32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為sio32-+h2o=h2sio3；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在k+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有k+。25.為了探究木炭與濃h2so4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在co2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之

34、前必需實(shí)驗(yàn)操作是_。（2）寫(xiě)出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）裝置b作用是除去產(chǎn)物中的so2，發(fā)生的反應(yīng)為 mno4-+ so2+ h2o= mn2+ so42-+ h+；配平該反應(yīng)方程式_，若用酸性kmno4溶液吸收標(biāo)況下22.4lso2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。（4）裝置c的作用是_。（5）用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l的濃硫酸配制500ml0.5mol/l的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_(kāi)（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮?(1). 檢查裝置的氣密性 (2). c+2h2so4(濃)co2+

35、2so2+2h2o (3). 2mno4-+5so2+2h2o=2mn2+5so42-+4h+ (4). 2na (5). 檢驗(yàn)so2是否除盡，避免干擾co2的檢驗(yàn) (6). 500ml容量瓶 (7). 偏小【解析】【分析】碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成so2和co2，so2和co2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)co2之前必須把so2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收so2，品紅用于檢驗(yàn)so2是否除干凈，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置a中發(fā)生的反應(yīng)為c和濃硫酸共熱生so2、co2和水，化學(xué)方程式為：c+2h2so4(濃)co2+2so2+2