【KS5U解析】天津市第一中學(xué)2020屆高三下學(xué)期第五次月考化學(xué)試題 Word版含解析

1、天津一中20192020學(xué)年度高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科第五次月考檢測(cè)試卷本試卷分為第i卷(選擇題)、第ii 卷(非選擇題)兩部分，共100 分，考試用時(shí)60分鐘。第i卷1至2頁(yè)，第ii卷3至4頁(yè)。考生務(wù)必將答案涂寫答題紙或答題卡的規(guī)定位置上，答在試卷上的無(wú)效。祝各位考生考試顧利！第i卷(本卷共12道題，每題3分，共36分)相對(duì)原子質(zhì)量：o-16 cl-35.5一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，被泰晤士報(bào)評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884 塊etfe 膜，并采用新一代的氮化鎵銦高亮度led材料。有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 合金

2、的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小b. 已知ga 處于iiia 族，可推知氮化鎵化學(xué)式ganc. 用金屬鋁與v2o5反應(yīng)冶煉釩，v2o5作還原劑d. etfe 膜()是由一種單體加聚而成的【答案】b【解析】【詳解】a合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬低，硬度比組分金屬大，故a錯(cuò)誤；bga處于a族，與n元素形成化合物時(shí)應(yīng)顯+3價(jià)，n元素顯-3價(jià)，氮化鎵化學(xué)式為gan，故b正確；c用金屬鋁與v2o5反應(yīng)冶煉釩，v的化合價(jià)降低，所以v2o5作氧化劑，故c錯(cuò)誤；detfe膜（ch2-ch2-cf2-cf2n）鏈接上均為碳原子，且不含雙鍵，所以兩兩一組斷開可得單體為乙烯和四氟乙烯，故d錯(cuò)誤；故選：c。2.下

3、列防疫物品的主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是a聚丙烯b聚碳酸酯c二氧化氯d丁腈橡膠a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a.制口罩的聚丙烯是合成有機(jī)高分子化合物，故a錯(cuò)誤；b.制防護(hù)鏡的聚碳酸酯是合成有機(jī)高分子化合物，故b錯(cuò)誤；c.用于消毒二氧化氯是氯元素的氧化物，屬于無(wú)機(jī)物，故c正確；d.制醫(yī)用手套的丁腈橡膠是合成有機(jī)高分子化合物，故d錯(cuò)誤；故選c。3.二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(na2feo4)處理來(lái)自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是( )二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能 臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅

4、水中的細(xì)菌病毒 臭氧、明礬凈水原理相同 用na2feo4凈水具消毒和凈化雙效功能a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】二氧化氯對(duì)水具有消毒功能，但不能凈水，錯(cuò)誤；臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，正確；明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，錯(cuò)誤；na2feo4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是fe3+,會(huì)水解形成fe(oh)3膠體，則na2feo4凈水具消毒和凈化雙效功能，正確；綜上，正確，答案選a。4.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，包括灼燒、浸取和過(guò)濾、氧化、萃取、反萃取等步

5、驟。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒b. 過(guò)濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)c. 萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時(shí)從分液漏斗上口倒出d. 反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，過(guò)濾得固態(tài)碘【答案】d【解析】【詳解】a.灼燒時(shí)用到坩堝和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故a錯(cuò)誤；b.過(guò)濾時(shí)還要用到玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤； c.四氯化碳的密度比水大，則碘的四氯化碳溶液應(yīng)從分液漏斗下口放出，故c錯(cuò)誤；d.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，

6、含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會(huì)析出固態(tài)碘，過(guò)濾得到碘單質(zhì)，故d正確； 答案為d。5.已知：(+hno3+h2o h<0；硝基苯沸點(diǎn)210.9，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是選項(xiàng)abcd裝置目的分液配制混酸水浴加熱蒸餾提純a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a硝基苯的密度比水的密度大，不溶于水，可用分液分離，分層后水在上層、油層在下層，故a正確；b濃硫酸密度比濃硝酸密度大，為了使液體充分混合，混合時(shí)應(yīng)將密度大的液體注入密度小的液體中，即應(yīng)將濃硫酸注入濃硝酸中，故b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)中需要控制反應(yīng)溫度，圖示

7、裝置缺少溫度計(jì)，故c錯(cuò)誤；d蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，圖示溫度計(jì)水銀球未在支管口處，且錐形瓶不能密封，故d錯(cuò)誤；故答案為a。6.在 2020 年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用，化學(xué)品發(fā)揮了重要作用，科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，二者均屬于有機(jī)高分子材料b. “84” 消毒液、二氧化氯泡騰片可用作環(huán)境消毒c. 免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性d. 冠狀病毒粒子直徑約 60-220 nm， 介于溶液和膠體粒子之間【答案】d【解析】【詳解】a聚丙烯是由丙烯加聚形成的高分子，聚四氟乙烯是由

8、四氟乙烯加聚形成的高分子，二者都屬于有機(jī)高分子材料，故a正確；b“84”消毒液的主要成分為naclo，次氯酸鈉和二氧化氯均有強(qiáng)氧化性，能殺滅細(xì)菌，所以84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑，故b正確；c銀離子屬于重金屬離子，乙醇可以破壞蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，二者都可以使蛋白質(zhì)變性，故c正確；d溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm-100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220 nm，介于膠體和濁液之間，故d錯(cuò)誤；故答案為d。7.短周期主族元素 x、y、z、q、r 的原子序數(shù)依次增大，x 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，y原子最外

9、層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 x 的單質(zhì)。向100mlx2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2 氣體，溶液ph與rz2 體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. x2r 溶液的濃度為0.03mol·l1b. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yzrc. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉q的單質(zhì)d. rz2 通入 bacl2、ba(no3)2 溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】c【解析】【詳解】短周期主族元素 x、y、z、q、r 的原子序數(shù)依次增大，x 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明x為氫元素；y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，為碳元素；q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反

10、應(yīng)生成 x 的單質(zhì)，為活潑金屬，可能為鈉、鎂、鋁中的一種。向100mlx2r的水溶液中緩緩?fù)ㄈ雛z2 氣體，根據(jù)溶液的ph變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即r為硫，z為氧。a. 2h2s+so2=2h2o+3s，根據(jù)圖像分析，當(dāng)二氧化硫的體積為336ml時(shí)，溶液的ph為7，說(shuō)明硫化氫的物質(zhì)的量為0.3mol，其濃度為0.3/0.1=3mol/l，故錯(cuò)誤；b. 非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性順序?yàn)椋?zr y，故錯(cuò)誤；c. q為活潑金屬鈉、鎂、鋁中的一種，工業(yè)上通常采用電解法冶煉q的單質(zhì)，故正確；d. 二氧化硫通入ba(no3)2 溶液中會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故

11、選c?！军c(diǎn)睛】掌握二氧化硫的還原性，能被硝酸氧化，當(dāng)二氧化硫通入硝酸鋇溶液中時(shí)，溶液為酸性，在酸性條件下硝酸根能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，繼而和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。8.當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 moll1 的agno3溶液，乙池為1 moll1的agno3溶液，a、b均為ag 電極。實(shí)驗(yàn)開始先斷開k1閉合k2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是a. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開k1，閉合k2，此時(shí)向b電極移動(dòng)b. 斷開k1，閉合k2，一段

12、時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等c. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開k2閉合k1一段時(shí)間后b電極的質(zhì)量增加d. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開k2閉合k1，乙池溶液濃度增大【答案】c【解析】【詳解】a. 實(shí)驗(yàn)開始先斷開k1，閉合k2，甲池中硝酸根濃度大，氧化性強(qiáng)，則a為正極，b為負(fù)極，根據(jù)原電池“同性相吸”原理，得到此時(shí)向b電極移動(dòng)，故a正確；b. 斷開k1，閉合k2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，左右兩邊硝酸根濃度相等，根據(jù)溶液呈電中性，因此兩池銀離子濃度相等，故b正確；c. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開k2閉合k1一段時(shí)間后，b電極為陽(yáng)極，銀質(zhì)量消耗，因此b電極的質(zhì)量減小，故c錯(cuò)誤；d. 當(dāng)電流計(jì)

13、指針歸零后，斷開k2閉合k1，b為陽(yáng)極，銀失去電子變?yōu)殂y離子，甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動(dòng)，因此乙池溶液濃度增大，故d正確。綜上所述，答案為c。9.酸雨的形成是種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如圖：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. 所涉及變化均為氧化還原反應(yīng)b. 光照是酸雨形成的必要條件之一c. 污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快d. 優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】a【解析】【詳解】aso2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)so2沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b由圖可知，兩種途徑中反應(yīng)1均需要光照條件下發(fā)生，所以光照是形成酸雨形成的必要條件之一，故b正確；c

14、據(jù)圖可知，途徑ii的速率大于途徑i，即污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快，故c正確；d優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故d正確。故選：a。10.藥物瑞德西韋(remdesivir)對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用，化合物 m是合成瑞德西韋的中間體，下列關(guān)于m的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收峰b. 分子中含有3種含氧官能團(tuán)c. 分子中n原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化d. 1mol該物質(zhì)與足量naoh溶液反應(yīng)時(shí)消耗3molnaoh【答案】d【解析】【詳解】a由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，化合物m中共存在11種環(huán)境的氫原子，故其核磁共振氫譜共有11個(gè)吸收

15、峰，a選項(xiàng)正確；b分子中含有酯基、硝基、亞磷酸酯基三種含氧官能團(tuán)，b選項(xiàng)正確；c分子中單鍵n原子為sp3雜化，硝基中雙鍵n原子為sp2雜化，c選項(xiàng)正確；d該分子中與3mol naoh發(fā)生水解反應(yīng)后會(huì)生成2mol酚，會(huì)再與2molnaoh發(fā)生反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)與足量naoh溶液反應(yīng)時(shí)消耗5molnaoh，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】b、d選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，b選項(xiàng)中亞磷酸酯基不容易判斷出來(lái)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中要注意積累，d選項(xiàng)中很容易忽略水解后產(chǎn)生的苯酚還會(huì)與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)，解答時(shí)要考慮周全。11.硫酸被用于亞麻織品的漂白、棉織品的酸化和毛織品的染色。呂布蘭法的成功，又需大量地從硫酸和

16、食鹽制取硫酸鈉。迅速增長(zhǎng)的需求為初興的硫酸工業(yè)開拓了順利發(fā)展的道路。1874年，天津機(jī)械局淋硝廠建成中國(guó)最早的鉛室法裝置，1876年投產(chǎn)，日產(chǎn)硫酸約2t?！敖佑|法制硫酸”的核心反應(yīng)是： 2so2 +o22so3，因so2在催化劑表面與o2接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是a. 反應(yīng)的活化能比反應(yīng)低b. 總反應(yīng)的反應(yīng)速率由反應(yīng)決定c. 圖示過(guò)程中既有 so 鍵的斷裂，又有so鍵的形成d. 該反應(yīng)的催化劑有v2o5和v2o4【答案】b【解析】【詳解】a活化能越高反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)為慢反應(yīng)，所以反應(yīng)的活化能較高，故a錯(cuò)誤；b總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，即反應(yīng)決定，故b正確；c據(jù)圖可知

17、整個(gè)過(guò)程中并沒(méi)有so鍵的斷裂，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)催化劑的作用原理可知v2o5為催化劑，v2o4只是中間產(chǎn)物，故d錯(cuò)誤；故答案為b。12.naoh溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸h2a的ka1=1.1×103 ，ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是a. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)b. na+與a2的導(dǎo)電能力之和大于ha的c. b點(diǎn)的混合溶液ph=7d. c點(diǎn)的混合溶液中，c(na+)>c(k+)>c(oh)【答案】c【解析】【分析】鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二

18、甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！驹斀狻縜項(xiàng)、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中na+和a2的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，說(shuō)明導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故a正確；b項(xiàng)、a點(diǎn)和b點(diǎn)k+的物質(zhì)的量相同，k+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，ha轉(zhuǎn)化為a2，b點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)于a點(diǎn)，說(shuō)明na+和a2的導(dǎo)電能力強(qiáng)于ha，故b正確；c項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰

19、苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，a2在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液ph7，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（na+）和c（k+）相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（na+）c（k+），由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（k+）c（oh），溶液中三者大小順序?yàn)閏（na+）c（k+）c（oh），故d正確。故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意正確分

20、析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導(dǎo)電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。第ii卷 (本卷共4 道題，共 64 分)13.工業(yè)制備純堿的原理為：nacl+co2+nh3+h2o=nh4cl+ nahco3。完成下列填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_，第二周期原子半徑由大到小的是_。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是_，該分子為_( 選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是_(填編號(hào))

21、a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價(jià)c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)nh3與周圍_個(gè)nh3通過(guò)氫鍵相結(jié)合。(5)化合物 fef3熔點(diǎn)高于1000，而fe(co)5 的熔點(diǎn)卻低于 0，fef3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于fe(co)5的原因可能是_?！敬鸢浮?(1). o (2). cno (3). (4). 非極性 (5). 1s22s22p3 (6). bc (7). 6 (8). fef3是離子晶體

22、，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故fef3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于fe(co)5【解析】【分析】氧的電負(fù)性最大，同周期從左到右半徑逐漸減??；甲烷分子具有中心對(duì)稱；根據(jù)非金屬?gòu)?qiáng)弱思維進(jìn)行分析；fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體。【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，分別是h、c、n、o、na，氧的電負(fù)性最大，因此非金屬性最強(qiáng)的是o，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此第二周期原子半徑由大到小的是cno；故答案為：o；cno。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的是甲烷，其電子式是，甲烷分子具有中心對(duì)稱，因此該

23、分子為非極性分子；故答案為：；非極性。(3)寫出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子是n，n的核外電子排布式1s22s22p3，a. n最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸，o無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，因此a錯(cuò)誤；b. 兩元素形成化合物的化合價(jià)，o顯負(fù)價(jià)，氧非金屬性更強(qiáng)，故b正確；c. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故c正確；d. 氫化物水溶液的酸堿性無(wú)法比較非金屬性強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故答案為：1s22s22p3；bc。(4)氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，并且考慮氫鍵飽和性和方向性出現(xiàn)與理論的偏差，氨晶體中，每個(gè)n原子的孤對(duì)電子接受分屬其他氨分子的3個(gè)氫原子，一個(gè)氨氣本身3個(gè)氫必然和其他的氨氣的

24、氮之間形成氫鍵，因此則每個(gè)nh3與周圍6個(gè)nh3通過(guò)氫鍵相結(jié)合；故答案為：6。(5)化合物fef3熔點(diǎn)高于1000，而fe(co)5的熔點(diǎn)卻低于0，fef3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于fe(co)5的原因可能是fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故fef3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于fe(co)5；fef3是離子晶體，fe(co)5是分子晶體，離子鍵的作用力遠(yuǎn)比分子間作用力強(qiáng)，故fef3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于fe(co)5。14.化合物j是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）g中官能團(tuán)的名稱是_；的反應(yīng)類型是_。（2）通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是_。（3）碳原子上連

25、有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出f與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用星號(hào)（*）標(biāo)出其中的手性碳_。（4）寫出的反應(yīng)方程式_。（5）寫出d的苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（6）寫出以對(duì)硝基甲苯為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線_。【答案】 (1). 羧基、肽鍵（或酰胺鍵） (2). 取代反應(yīng) (3). 定位 (4). (5). +2h2o+ch3cooh+h2so4 (6). 或（任寫1種） (7). 【解析】【分析】(1)根據(jù)流程圖中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析；(2)通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是控制反應(yīng)

26、中取代基的位置；(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；(4)根據(jù)流程圖中h和j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)根據(jù)題目要求分析，結(jié)合取代基位置異構(gòu)，判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目。(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“fe/hcl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物?！驹斀狻?1)根據(jù)g的結(jié)構(gòu)圖，g中官能團(tuán)的名稱是羧基和肽鍵(或酰胺鍵)；反應(yīng)中c的so3h被取代生成d，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(2)通過(guò)反應(yīng)和反應(yīng)推知引入so3h的作用是控制反應(yīng)過(guò)程中取代基的連接位置，故起到定位的作用；(3) f是

27、鄰氨基苯甲酸，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與羧基、氨基連接的碳原子是手性碳原子，可表示為：；(4) 根據(jù)流程圖中h和j的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可斷定i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的反應(yīng)方程式：+2h2o+ch3cooh+h2so4；(5) d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)上有三個(gè)不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體，即三個(gè)取代基在苯環(huán)上處于鄰間對(duì)位置上，同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或（任寫1種）；(6)先用酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化為羧基，然后用“fe/hcl”將硝基還原為氨基，得到對(duì)氨基苯甲酸，然后在催化劑作用下，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成含肽鍵的聚合物，不能先把硝基還原為氨基，然后再氧化甲基，因?yàn)榘被羞€原性，容易被氧化，故合成路線如下：。15.為

28、了減少“84”消毒液對(duì)物品的腐蝕，天津一中高三師生給教室消毒使用的是二氧化氯泡騰片。二氧化氯(clo2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體 ，其熔點(diǎn)為 -59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。是目前國(guó)際上公認(rèn)的新代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與(cl2)相比(clo2)不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)我國(guó)最近成功研制出制取clo2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。.clo2是種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成naclo2固體 ，模擬工業(yè)上用過(guò)氧化氫法制備n

29、aclo2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：已知：h2o2沸點(diǎn) 150；a中的化學(xué)方程式：2naclo3+h2o2+h2so4=2clo2+o2+na2so4+2h2o(2)naclo3放入儀器 a中，儀器b中的藥品是_(寫化學(xué)式)。(3)如果儀器b 改成分液漏斗，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。(4)向 a 裝詈中通入空氣，其作用是趕出clo2然后通過(guò)c 再到 d 中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的，空氣流速過(guò)快時(shí)clo2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，其原因是_。(5)冰水浴冷卻的目的是_。a.降低naclo2的溶解度 b.減少h2o2的分解c.使clo2變?yōu)橐簯B(tài) d. 加快反應(yīng)速率.“穩(wěn)定性二氧化氯溶液

30、”是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。clo2穩(wěn)定性較差，“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為naclo2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量(用樣品和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量與樣品質(zhì)量的比值來(lái)衡量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(6)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：_。(7)為測(cè)定“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：取 mg(2g 左右)試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中加入10ml鹽酸溶液 ；在錐形瓶中加入4g 碘化鉀，用 100 ml水溶解后 ，再加 3 ml 硫酸溶液 ； 在玻璃液封管中加入水；將分液漏斗

31、中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmo l/l硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失 ()， 共用去vml 硫代硫酸鈉溶液。naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2(還原產(chǎn)物為cl-)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；clo2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，該反應(yīng)的離子方程式為：_。“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用m、c、v表示)。【答案】 (1). 2naclo2+cl2=2nacl+2clo2 (2). h2o2 (3). 液體無(wú)法順利滴落 (4

32、). 空氣流速過(guò)慢時(shí)，clo2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)致分解 (5). abc (6). 焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn) (7). 5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o (8). 2clo2+10i-+8h+=2c1-+5i2+4h2o (9). %【解析】【分析】根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析得出反應(yīng)的化學(xué)方程式。利用反應(yīng)2naclo3+ h2o2+ h2so4= 2clo2+ o2 +na2so4+2h2o制得clo2，利用空氣將生成的clo2吹出與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成naclo2，利用冰水浴將clo2變?yōu)橐后w，降低雙氧水分解，利于生成naclo2，將naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2，

33、clo2與ki反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉作指示劑用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定?！驹斀狻?1)根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)分析反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo2+cl2=2nacl+2clo2；(2)根據(jù)a中反應(yīng)物，得出儀器b中的藥品是h2o2；(3)如果儀器b 改成分液漏斗，分液漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)不相同，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象液體無(wú)法順利滴落；(4)向 a 裝詈中通入空氣，其作用是趕出clo2然后通過(guò)c 再到 d 中反應(yīng)。通空氣不能過(guò)快的，空氣流速過(guò)快時(shí)clo2不能被充分吸收；通空氣也不能過(guò)慢，根據(jù)題中信息clo2是種優(yōu)良的消毒劑 ，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，因此空氣流速過(guò)慢時(shí)，clo2不能及時(shí)被移走，濃度過(guò)高導(dǎo)

34、致分解；(5)根據(jù)題中信息二氧化氯(clo2)沸點(diǎn)為11.0，易溶于水，因此冰水浴冷卻的目的是使clo2變?yōu)橐簯B(tài)，更充分的反應(yīng)生成的naclo2，減少h2o2的分解，提高利用率，降低naclo2的溶解度，使的更利于生成naclo2；故答案為abc；(6)為證實(shí)“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中含有鈉離子，方法是：焰色反應(yīng)或焰色試驗(yàn)；(7)naclo2與鹽酸反應(yīng)生成clo2、nacl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o；clo2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，二氧化氯被還原為氯離子，碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2clo2+10i-+8h+=2c1-+5i2+4h2o；“穩(wěn)定性二氧化氯溶液”中，根據(jù)clo25，n(clo2) =×c moll1×v×103l =mol，clo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.甲醛(hcho)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結(jié)合如圖圖像回答問(wèn)題。 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。反應(yīng)活化能：