【KS5U解析】山西省大同市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期5月網(wǎng)上考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、2019-2020-2 高一年級(jí) 5 月考試化學(xué)試卷（滿分 100 分，答題時(shí)間 60 分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 fe 56 cu 64一、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是a. 鋅錳電池b. 鋰離子電池c. 鉛蓄電池d. 鎳鎘電池【答案】a【解析】【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池?！驹斀狻裤U蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，二次電池；堿性鋅錳

2、電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查了一次電池和二次電池的辨別，注意常見(jiàn)的化學(xué)電源，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查。2.下列過(guò)程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）a. 風(fēng)力發(fā)電b. 干電池產(chǎn)生電流c. 木炭燃燒d. 用電取暖器取暖【答案】c【解析】【詳解】a風(fēng)力發(fā)電把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意；b干電池產(chǎn)生電流把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意；c木炭燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，符合題意；d用電取暖器取暖把電能轉(zhuǎn)化為熱能，不符合題意；故答案選c。3.下列反應(yīng)中的能量變化如圖所示的是a. al與鹽酸的反應(yīng)b. na與h2o的反應(yīng)c. naoh與鹽酸的反應(yīng)d. ba

3、（oh）2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a、al和鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、na和h2o的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、naoh與鹽酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、ba（oh）2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，選項(xiàng)d正確；答案選d。4.下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是a. 2ch3oh+3o22co2+4h2ob. ba2+so42baso4c.

4、 zn+2hclzncl2+h2d. 4al+3o2+6h2o4al（oh）3【答案】b【解析】【分析】構(gòu)成原電池的條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)?！驹斀狻縜、甲醇的燃燒屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)a不選；b、可溶性鋇鹽和硫酸或可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)b選；c、鋅和鹽酸反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)c不選；d、鋁和氧氣的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

5、且該反應(yīng)放熱，所以能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)d不選。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。5.對(duì)于4nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6 h2o(g) 的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是a. v(nh3)0.6 mol l-1min-1b. v(o2) 0.4 mol l-1min-1c. v(n2)0.2 mol l-1min-1d. v(h2o) 0.3 mol l-1min-1【答案】a【解析】【分析】對(duì)于反應(yīng)4nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6 h2o(g

6、)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)分析?！驹斀狻?nh3(g) + 3o2(g) 2n2(g) + 6 h2o(g)a.v（nh3）=0.6moll -1min -1； b.v（o2）=0.4moll -1min -1，則v（nh3）=0.4moll -1min -1×=0.53 moll -1min -1； c.v（n2）=0.2moll -1min -1，則v（nh3）=0.2 moll -1min -1×2=0.4 moll -1min -1； d.v（h2o）=

7、0.3 moll -1min -1，則v（nh3）=0.3moll -1min -1×=0.2 moll -1min -1； 顯然a表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最大， 故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較是解答本題的關(guān)鍵。6.下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使led燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法正確的是a. 溶液中的so42向銅極移動(dòng)b. 鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)c. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)d. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2eh2【答案】d【解析】【詳解】zn、cu、硫酸構(gòu)成

8、的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極。a、原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中的so42-移向負(fù)極鋅極，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、zn、cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2h+2eh2，選項(xiàng)d正確。答案選d。7.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是a. na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量b. 在h2so4與naoh兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)c. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀h2so4改為98的濃h2so4與zn反應(yīng)d. 在工業(yè)合成氨反應(yīng)

9、中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧俊敬鸢浮縟【解析】分析】常見(jiàn)增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻縜水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c將稀h2so4改為98%的濃h2so4與zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)d正確；答案選d。

10、【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為c，注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大。8.是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示：元素主要化合價(jià)+1+1+221+7，1原子半徑nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法中不正確的是a. 的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣生成過(guò)氧化物b. 單質(zhì)熔點(diǎn)：<c. 和形成的化合物是離子化合物d. 單質(zhì)氧化性：<【答案】a【解析】【分析】是周期表中第二、三周期的元素，只有1價(jià)，為f；有1、+7價(jià)，為cl；只有2價(jià)，且原子半徑比f(wàn)略大，則為o；均只有

11、+1價(jià)，且原子半徑，則為li，為na；為+2價(jià)，且原子半徑略小于na，可知為mg，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，分別為li、na、mg、o、f、cl，a的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合生成li2o，選項(xiàng)a不正確；b為li，為na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點(diǎn)依次降低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：<，選項(xiàng)b正確；c與可以形成mgcl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)c正確；do、f均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性為，故單質(zhì)氧化性：<，選項(xiàng)d正確；答案選a。9.在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止fe、c

12、u接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）a. 中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2no+o2=2no2b. 中的現(xiàn)象說(shuō)明fe表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)c. 對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀hno3的氧化性強(qiáng)于濃hno3d. 針對(duì)中現(xiàn)象，在fe、cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe是否持續(xù)被氧化【答案】c【解析】【分析】i 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；中構(gòu)成原電池，fe作為負(fù)極，且fe與濃硝酸直接接觸，會(huì)產(chǎn)生少量二氧化氮，cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生

13、成二氧化氮?！驹斀狻縜i 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為: 2no+o2=2no2，a正確；b常溫下，fe遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止fe進(jìn)一步反應(yīng)，b正確；c對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明濃hno3的氧化性強(qiáng)于稀hno3，c錯(cuò)誤；d中構(gòu)成原電池，在fe、 cu之間連接電流計(jì)，可判斷fe否持續(xù)被氧化，d正確；答案選c。10.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為co、co2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2 g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水cacl2時(shí)，cacl2增重50.4g。原混合氣體中co的質(zhì)量為（）a. 13.2 gb. 22.4gc. 24.4gd. 26.4g【答案

14、】b【解析】【詳解】無(wú)水cacl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說(shuō)明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，2h2och4，則甲烷的物質(zhì)的量為×=1.4mol。根據(jù)碳元素守恒，設(shè)co的物質(zhì)的量為xmol，則co2的物質(zhì)的量為(1.4x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x(1.4x)×4450.4=99.2，解得x=0.8mol，則co的質(zhì)量為0.8mol×28g/mol=22.4g，故選項(xiàng)b正確?！军c(diǎn)睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，因?yàn)檠鯕獾牧坎荒艽_定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生co的量多，需要通過(guò)元素守恒，進(jìn)行計(jì)算。11.下列

15、說(shuō)法正確的是（ ）a. ch4的二氯代物只有一種，此事實(shí)可說(shuō)明ch4為正四面體結(jié)構(gòu)b. 光照條件下，1 mol甲烷和氯氣完全取代需要2 mol氯氣c. c6h14的同分異構(gòu)體有4種d. 正戊烷和異戊烷屬于同系物【答案】a【解析】【詳解】a. 若甲烷是平面正方形的平面結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物結(jié)構(gòu)有兩種，甲烷的二氯代物只有一種可以證明甲烷不是平面正方形，而是正四面體結(jié)構(gòu)，a項(xiàng)正確；b. 1molch4含有4molh，全部被取代需要4molcl2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 有5種，分別是已烷，2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，2，2-二甲基丁烷，2，3-二甲基丁烷，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 正戊烷與異戊烷是同分異構(gòu)體，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

16、答案選a。12.既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯，得到純凈的甲烷的方法是（）a. 與足量的溴水反應(yīng)b. 通過(guò)澄清石灰水c. 酸性kmno4溶液d. 濃硫酸【答案】a【解析】【詳解】a.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷使溴水褪色，甲烷與溴水不反應(yīng)，既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯，a符合題意；b.甲烷和乙烯與澄清石灰水都不反應(yīng)，不能用澄清石灰水鑒別甲烷和乙烯，也不能用澄清石灰水除去甲烷中混有的乙烯，b不符合題意；c.甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，乙烯能被酸性kmno4溶液氧化成co2、使酸性kmno4溶液褪色，能用酸性kmno4溶液鑒別甲烷和乙烯，但由于乙

17、烯被氧化成co2，所以不能用酸性kmno4溶液除去甲烷中乙烯，c不符合題意；d.甲烷和乙烯與濃硫酸都不反應(yīng)，不能用濃硫酸鑒別甲烷和乙烯，也不能用濃硫酸除去甲烷中混有的乙烯，d不符合題意；答案選a。13.已知r2-離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，r的質(zhì)量數(shù)為m，則mgr2-離子里含有電子的物質(zhì)的量為（ ）a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】由r2-的核內(nèi)有n個(gè)中子，r的質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)為m-n，故r2-陰離子的核外電子數(shù)為m-n+2，mg r2-的物質(zhì)的量為mol，所以mgr2-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為×（m-n+2）=。答案：b【點(diǎn)睛】本題考查原子構(gòu)成，計(jì)算時(shí)要注意電子的

18、質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對(duì)原子質(zhì)量。14.在一定條件下，將充滿 no2 和 o2 的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 no2 和o2 的體積之比可能是（ ）81 73 71 41a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】充滿 no2 和 o2 的試管倒立于水槽中，發(fā)生反應(yīng)可能為：4no2+o2+2h2o=4hno3、3no2+h2o=2hno3+no，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的氣體可能為no或o2?！驹斀狻吭O(shè)原氣體體積為8l，則剩余氣體為1l，根據(jù)方程式4no2+o2+2h2o=4hno3討論分析：若剩余的1l氣體為o

19、2，則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共7l，v(no2)=×7l=5.6l，v(o2)=8l-5.6l=2.4l，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6l:2.4l=7:3，正確；若剩余的1l氣體為no，即相當(dāng)于剩余3lno2，則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共5l，v(o2)=×5l=1l，v(no2)=8l-1l=7l，則二氧化氮和氧氣的體積比為7:1，正確；故答案為：c。15.如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗、n棒變細(xì)，以此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是選項(xiàng)mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸溶液c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液a. ab. bc. cd. d【答案】

20、c【解析】【詳解】該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意：m棒變粗、n棒變細(xì)可知，n極是負(fù)極，m是正極，且n極材料比m極活潑；a鐵比銅活潑，即m極材料比n極活潑，故a不符合題意；b鐵比銅活潑，銅做m電極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，m極上產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不增加，故b不符合題意；c鋅比銀活潑，即n極材料比m極活潑，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，m極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，故c符合題意；d鋅比鐵活潑，即m極材料比n極活潑，故d不符合題意；答案選c。16.我國(guó)科研人員提出了由co2和ch4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品ch3cooh

21、的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是a. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)b. 催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程c. ch4ch3cooh過(guò)程中，有ch鍵的斷裂和形成d. 過(guò)程中，形成了cc鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能【答案】c【解析】【詳解】a. 根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應(yīng)ch4+co2ch3cooh，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，選項(xiàng)a正確；b、催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，但質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)b正確；c、ch4+co2ch3cooh過(guò)程中，c-h鍵、c=o均發(fā)生斷裂，選項(xiàng)c不正確；d. 過(guò)程中，形成了cc鍵，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)d正

22、確。答案選c。二、填空題（共 52 分）17.某溫度下，在 2 l 恒容密閉容器中 3 種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，x、y、z 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在 t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）若上述反應(yīng)中x、y、z 分別為 nh3、h2、n2，在此 t1 min 時(shí)間內(nèi)，用h2 表示該反應(yīng)的平均速率 v（h2）為_(kāi)。（3）拆開(kāi) 1mol 共價(jià)鍵所需吸收的能量如下表：共價(jià)鍵hhnnnh吸收的能量/kj4369463911mol n2 完全反應(yīng)為nh3_（填：吸收或放出）_kj 能量。事實(shí)上，將 1moln2 和3molh2 放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反

23、應(yīng)的熱量變化總小于計(jì)算值，原因是_。（4）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。a 容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變b 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等c 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變d 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變【答案】 (1). 2x3yz (2). (3). 放出 (4). 92 (5). 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值 (6). abd【解析】【分析】（1）由圖分析，x的物質(zhì)的量減少，y、z的物質(zhì)的量增多，所以x是反應(yīng)物，y、z是生成物。（2）若上述反應(yīng)中x、y、z分別為nh3、h2、n2

24、，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用公式：計(jì)算。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是正逆反應(yīng)速率相等且不為零。【詳解】（1）由圖象可以看出，x的物質(zhì)的量逐漸減少，則x為反應(yīng)物，y、z的物質(zhì)的量逐漸增多，則y、z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min 時(shí)，n(x)0.8mol，n(y)1.2mol，n(z)0.4mol，在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n(x)：n(y)：n(z)2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x3yz，故答

25、案為：2x3yz。（2）若上述反應(yīng)中x、y、z分別為nh3、h2、n2，在t1min內(nèi)，氫氣生成的物質(zhì)的量為1.2mol，用h2表示反應(yīng)的平均速率為：，故答案為：。（3）反應(yīng)，1mol n2完全反應(yīng)為nh3，斷裂3mol hh鍵，1mol nn鍵，共吸收的能量為：3×436kj+946kj=2254kj，生成2mol nh3，共形成6molnh鍵，放出的能量為：6×391kj=2346kj，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kj2254kj=92kj；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，將1moln2和3

26、molh2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，生成nh3的小于2mol，放出的熱量小于92kj，故答案為：放出；92；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。（4）a容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a正確；b在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b正確；c根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再

27、發(fā)生改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，d正確；故答案為：abd?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷：正逆反應(yīng)速率相等且不為零，達(dá)到平衡；混合物體系中各成分的含量一定，達(dá)到平衡；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)一定或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，達(dá)到平衡。18.如圖所示，將鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：（1）銅片上的現(xiàn)象是_，電極反應(yīng)為_(kāi)。（2）電子由_經(jīng)導(dǎo)線流向_。（3）若反應(yīng)過(guò)程中有 0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_(kāi) 。（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式

28、是_。正極附近溶液的堿性_（填“增強(qiáng)”、“不變” 或“減弱”）?！敬鸢浮?(1). 有紅色物質(zhì)生成 (2). (3). 鐵電極 (4). 銅電極 (5). 6.4g (6). (7). 增強(qiáng)【解析】【分析】鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線向正極移動(dòng)；根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻浚?）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，

29、故答案為：有紅色物質(zhì)生成；。（2）在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。（3）該電池的總反應(yīng)為：，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為，故答案為：6.4g。（4）電池的總反應(yīng)為：3zn+2k2feo4+8h2o 3zn(oh)2+2fe(oh)3+4koh，放電時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：，高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：，所以正極附近溶液的堿性，故答案為：；增強(qiáng)。19.現(xiàn)有a、b、c三種烴,其球棍模型如下圖:(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去o2的量最多的是_填對(duì)應(yīng)字母,下同); (2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去o2的量最多的是_; (3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí),生成二氧化碳最多的是_,生成水最多的是_; (4)在120 、1.01×105 pa條件下時(shí),有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這兩種氣體是_?！敬鸢浮?(1). a (2). c (3). b (4). a (5). a、b【解析】【詳解】由題中模型可知，a、b、c分別為甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低、乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去o2的量最多的是a；（2）同狀況、