【KS5U解析】江蘇省南通市如皋中學(xué)2020屆高三下學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試題 Word版含解析

1、20192020學(xué)年度高三年級第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試題(選修)可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 n14 o16 s32 fe56 ba 137選擇題 (共40分)單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是a. so2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿b. 晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料c. al(oh)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多d. h2o2具有還原性，可用于消毒殺菌【答案】c【解析】【詳解】a二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項a錯誤；b硅位于金屬和非金屬分界線處，可用

2、于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項b錯誤；c胃酸的主要成分是hcl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；d. h2o2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項d錯誤。答案選c。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 使甲基橙呈紅色的溶液：fe2、mg2、so42-、clb. 使kscn呈紅色的溶液：al3、nh4+、s2、ic. 使酚酞呈紅色的溶液：mg2、cu2、no3-、so42-d. 由水電離出的c(h)1012mol·l1的溶液：na、k、no3-、hco3-【答案】a【解析】【詳解】a能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，

3、能大量共存，選項a符合題意；b. 使kscn呈紅色的溶液中有大量的fe3，fe3、al3均可與s2發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項b不符合題意；c. 使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，mg2、cu2與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項c不符合題意；d. 由水電離出的c(h)1012mol·l1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，hco3-均不能大量存在，選項d不符合題意；答案選a。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 新制氯水中：nh4+、na、so42-、so32-b. 0.1 mol·l1 cacl2溶液：na、k、

4、alo2-、sio32-c. 濃氨水中：al3、ca2、cl、id. 0.1 mol·l1 fe2(so4)3溶液：h、mg2、no3-、br【答案】d【解析】【詳解】a飽和氯水中含有氯氣和hclo，具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，so32-和氯氣、hclo發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項a錯誤；b. 0.1 mol·l1 cacl2溶液中ca2+與sio32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項b錯誤；c. 濃氨水中al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項c錯誤；d. 0.1 mol·l1 fe2(so4)3溶液呈酸性，h、mg2、no3-、br相互不

5、反應(yīng)，能大量共存，選項d正確；答案選d。4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a. no2溶于水：2no2h2o=2h2no3-b 向氨水溶液中通入過量so2：2nh3·h2oso2=2nh4+so32-h2oc. 酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno4-5h2o26h=2mn25o28h2od. 明礬kal(so4)2·12h2o溶液中加入過量ba(oh)2溶液：al3so42-ba24oh=alo2-baso42h2o【答案】c【解析】【詳解】a. no2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和no，反應(yīng)的離子方程式為：3no22h2o=2h2no3-+no，選項a錯誤；

6、b. 向氨水溶液中通入過量so2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為nh3·h2oso2=nh4+hso3-，選項b錯誤；c. 酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2，反應(yīng)的離子方程式為2mno4-5h2o26h=2mn25o28h2o，選項c正確；d. 明礬kal(so4)2·12h2o溶液中加入過量ba(oh)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：al32so42-2ba24oh=alo2-2baso42h2o，選項d錯誤；答案選c。5.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莂. 制備乙酸乙酯b. 配置一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液c. 在鐵制

7、品表面鍍銅d. 制取少量co2氣體【答案】a【解析】【詳解】a. 將乙醇加入大試管中，再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸，混合加熱制備乙酸乙酯，產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收，導(dǎo)管末端置于液面上，能達(dá)到實驗?zāi)?，選項a正確；b. 容量瓶不能直接用于配置溶液，必須將naoh固體倒入燒杯中，加入蒸餾水溶解后，冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，選項b錯誤；c. 在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源負(fù)極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項c錯誤；d.實驗室制取co2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集，另外純堿易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能達(dá)到反應(yīng)隨時發(fā)

8、生隨時停止的作用，選項d錯誤。答案選a。6.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是a. nh3no2hno3b. mg(oh)2mgcl2(aq) 無水mgcl2c. fe2o3fefecl2d. nacl(aq) naoh(aq) nahco3【答案】d【解析】【詳解】a. nh3no2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到no而不能直接得到no2，選項a錯誤；b. mgcl2(aq) 無水mgcl2，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項b錯誤；c. fefecl3，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞

9、鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項c錯誤；d. nacl(aq) naoh(aq) nahco3，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項d正確。答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7.x、y、z、w四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。x和z同主族，y和w同主族；原子半徑x小于y；x、y、z、w原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是a. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wyb. y和z可形

10、成含有共價鍵的離子化合物c. w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)d. 原子半徑：r(w)r(z)r(y)【答案】b【解析】【詳解】由題意可以推斷出元素x、y、z、w分別為h、o、na、s。a.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性w(s)y(o)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：h2sh2o，選項a錯誤；b. y和z可形成含有共價鍵的離子化合物na2o2，選項b正確；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，cl非金屬性強(qiáng)于s，所以hclo4是該周期中最強(qiáng)的酸，選項c錯誤；d.原子半徑的大小順序：r(z)r(w)r(y)，選項d錯誤。答案選b。8.根據(jù)下列圖示所得結(jié)

11、論正確的是a. 圖1表示1 lph=2的某一元酸加水稀釋至v l，ph隨lgv的變化，說明該酸是弱酸b. 圖2表示不同溫度下水溶液中h+和oh濃度的變化的曲線，說明圖中溫度t2t1c. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，nh3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨h2起始體積分?jǐn)?shù)（n2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點(diǎn)n2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)d. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2bao2(s)2bao(s)+o2(g)， o2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動【答案】c【解析】【詳解】a. 加水稀釋10n倍，溶液ph變化n個單位。根據(jù)圖1表示1 lph=2的某一元酸加水稀釋至v l，

12、ph隨lgv的變化可以說明該酸是強(qiáng)酸，選項a錯誤；b.升溫促進(jìn)水電離，kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度t2< t1 ，選項b錯誤；c.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨h2起始體積分?jǐn)?shù)增大， n2的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)n2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項c正確；d.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，k = c(o2) ，最終氧氣平衡濃度不變，選項d錯誤；答案選c。9.一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是a. 通入h2的

13、電極上發(fā)生還原反應(yīng)b. 正極反應(yīng)方程式為n26e8h=2nh4+c. 放電時溶液中cl移向電源正極d. 放電時負(fù)極附近溶液的ph增大【答案】b【解析】【詳解】a通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項a錯誤；b氮?dú)庠谡龢O獲得電子，電極反應(yīng)式為n2+6e-+8h+2nh4+，選項b正確；c. 放電時溶液中陰離子cl移向電源負(fù)極，選項c錯誤；d通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為h2-2e-=2h+，ph減小，選項d錯誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應(yīng)，確定正負(fù)極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，以n2、h2為電極反應(yīng)物，以hcl-nh

14、4cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O獲得電子，酸性條件下生成nh4+，該電池的正極電極反應(yīng)式為：n2+8h+6e-=2nh4+，通入氫氣的一極為負(fù)極，電極方程式為h2-2e-=2h+，總方程式為2n2+6h2+4h+=4nh4+，以此解答該題。10.下列有關(guān)說法正確的是a. 反應(yīng)cac2(s)+n2(g)=cacn2(s)+c(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)s0b. 常溫下向0.1 mol·l1ch3cooh溶液中通入少量hcl氣體，c(h)·c(ch3coo)增大c. 將1 mol cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

15、個d. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和【答案】b【解析】【詳解】a.反應(yīng)cac2(s)+n2(g)=cacn2(s)+c(s)為熵減的反應(yīng)，則該反應(yīng)s0，選項a錯誤；b向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則kac(ch3cooh)= c(h)·c(ch3coo) 增大，選項b正確；ccl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02×1023個，選項c錯誤；d. 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項d錯誤。答案選b。不定項選擇題：本題包括

16、5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11.藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：+hcl下列敘述正確的是a. 化合物x與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子b. 化合物y的分子式為c6h12no2c. 1mol化合物z最多可以與2molnaoh反應(yīng)d. 化合物z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a連接四個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物x與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性

17、碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項a正確；b根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為c6h13no2，選項b錯誤；cz中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和naoh反應(yīng)，則1mol化合物z最多可以與3molnaoh反應(yīng)，選項c錯誤；d. 化合物z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項d錯誤。答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意z中水解生成的酚羥基能與naoh反應(yīng)，為易錯點(diǎn)。12.合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：下列說法正確的是a. 物質(zhì)x在空氣中不易被氧化b. 物質(zhì)y與濃硫酸共熱會發(fā)生

18、消去反應(yīng)c. 物質(zhì)z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)d. 可用fecl3溶液檢驗物質(zhì)z中是否含有物質(zhì)x【答案】cd【解析】【詳解】ax中含有酚羥基，性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，選項a錯誤；b物質(zhì)y中含有溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)，選項b錯誤；cz結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有苯和乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，物質(zhì)z中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，選項c正確；dx中含有酚羥基遇fecl3溶液顯紫色，z中不含有酚羥基，可用fecl3溶液檢驗物質(zhì)z中是否含有物質(zhì)x，選項d正確；答案選cd。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論a在ki淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，

19、再通入so2藍(lán)色褪去還原性：iso2b向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小c向nai、nacl混合溶液中滴加少量agno3溶液有黃色沉淀生成ksp(agi)ksp(agcl)d用ph試紙測濃度均為0.1mol·l1的ch3coona溶液和nano2溶液的phch3coona溶液的ph大hno2電離出h+的能力比ch3cooh的強(qiáng)a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】aki淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，再通入so2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成i，二氧化硫為還原劑，i為還原產(chǎn)物，證明還原性so2i，選項a錯誤；b苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴

20、苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結(jié)論錯誤，選項b錯誤；c因為i、cl濃度大小不知，雖然黃色沉淀為agi，但無法通過物質(zhì)溶度積比較，則無法證明ksp(agi)ksp(agcl)，選項c錯誤；d在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用ph試紙測濃度均為0.1mol·l1的ch3coona溶液和nano2溶液的ph，ch3coona溶液的ph大，證明hno2電離出h+的能力比ch3cooh的強(qiáng)，選項d正確。答案選d。14.25時，用0.1mol·l1的koh溶液滴定10ml0.1mol·l1的h2c2o4溶液，所得滴定曲線如圖所示。

21、忽略混合時溶液體積的變化，下列有關(guān)各點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是a. a點(diǎn)溶液中：c(h)0.1mol·l1c(oh)c(h2c2o4)c(c2o42-)b. b點(diǎn)溶液中：c(k)c(hc2o4-)c(h2c2o4)c(c2o42-)c. c點(diǎn)溶液中：c(k)c(c2o42)c(h2c2o4)0.1mol·l1d. d點(diǎn)溶液中：c(oh)c(h)c(h2c2o4)c(hc2o4-)【答案】ac【解析】【詳解】a.根據(jù)物料守恒，a點(diǎn)溶液中有：c(h2c2o4)+c(c2o42-) +c(hc2o4-)0.1mol·l1，即c(c2o42-) +c(hc2o4-)0.

22、1mol·l1- c(h2c2o4)，電荷守恒有 c(h)=2c(c2o42-) +c(hc2o4-)+c(oh)= 0.1mol·l1- c(h2c2o4) c(c2o42-)c(oh)，選項a正確；b. b點(diǎn)時加入10mlkoh溶液，生成khc2o4溶液，由圖像可知，該溶液顯酸性，所以hc2o4-的電離程度大于其水解程度，所以c(c2o42-)c(h2c2o4)，選項b錯誤；cc點(diǎn)時，溶液呈中性，c(h)=c(oh)，結(jié)合電荷守恒得c(k)=c(hc2o4)+2 c(c2o42- )，溶液變稀，結(jié)合物料守恒有c(h2c2o4)+c(c2o42-) +c(hc2o4-)0

23、.1mol·l1，則c(k)=c(hc2o4)+2 c(c2o42- )= c(h2c2o4)+c(c2o42-) +c(hc2o4-)+ c(c2o42-)- c(h2c2o4)，故有c(k)c(c2o42)c(h2c2o4)0.1mol·l1，選項c正確；d. d點(diǎn)時加入20mlkoh溶液，生成k2c2o4溶液，存在質(zhì)子守恒：c(oh)c(h)+2c(h2c2o4)c(hc2o4-)，故有c(oh)c(h)2c(h2c2o4)c(hc2o4-)，選項d錯誤；答案選ac。15.將co2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2co2(g)6h2(g) ch3och3(g)3h2o(g)，

24、一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0 l的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1 mol co2和0.18 mol h2，在乙中充入0.2 mol co2和0.36 mol h2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a. 曲線x表示的是容器甲中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化b. 體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))c. 將狀態(tài)對應(yīng)的容器升溫到t2k，可變成狀態(tài)d. t2 k時，向空的容器甲中充入co2(g)、h2(g)、ch3och3(g)和h2o(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行【答案】bd【解析】【詳解】a.由已知，結(jié)合圖像可得

25、，恒溫恒容時，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的co2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線x表示的是容器乙中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，選項a錯誤；b.狀態(tài)ii和狀態(tài)iii溫度和體積相同，點(diǎn)ii處于起始加入0.2molco2的曲線上，點(diǎn)iii處于起始加入0.1molco2的曲線上，狀態(tài)ii起始加入的co2物質(zhì)的量是狀態(tài)iii的兩倍，狀態(tài)ii相當(dāng)于在狀態(tài)iii達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)ii總壓強(qiáng)等于狀態(tài)iii的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以p總（狀態(tài)ii）2p總（狀態(tài)iii），選項b正確；c. 由圖像可知，將狀

26、態(tài)對應(yīng)的容器升溫到t2k，平衡逆向移動，co2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，只能得到狀態(tài)iii而得不到狀態(tài)ii，選項c錯誤；d. t2 k時，乙中co2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時co2(g)、h2(g)、ch3och3(g)和h2o(g)的濃度分別為0.12mol/l、0.12mol/l、0.04mol/l、0.12mol/l，k=，在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入co2(g)、h2(g)、ch3och3(g)和h2o(g)各1mol，q=，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項d正確。答案選bd。【點(diǎn)睛】本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會分析圖象的方法，易錯點(diǎn)為

27、選項b，狀態(tài)ii和狀態(tài)iii溫度和體積相同，點(diǎn)ii處于起始加入0.2molco2的曲線上，點(diǎn)iii處于起始加入0.1molco2的曲線上，狀態(tài)ii起始加入的co2物質(zhì)的量是狀態(tài)iii的兩倍，狀態(tài)ii相當(dāng)于在狀態(tài)iii達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動，狀態(tài)ii總壓強(qiáng)等于狀態(tài)iii的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動使體系的壓強(qiáng)會減小一些，故p總（狀態(tài)ii）2p總（狀態(tài)iii）。非選擇題（共80分）16.工業(yè)上由mns礦（還含少量feco3、mgo等）制備高純硫酸錳，工藝如圖所示：已知相關(guān)金屬離子（濃度為0.1mol·l1）形成氫氧化物沉淀的ph范圍如下：金屬離子mn2+fe2+fe3+mg

28、2+開始沉淀的ph8.16.31.88.9沉淀完全的ph10.18.33.210.9(1)“酸浸”過程中，mns（難溶）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)“酸浸”時mno2應(yīng)過量，目的是_和將fe2氧化為fe3。(3)已知kspfe(oh)34×1038。常溫下，當(dāng)溶液的ph2時，c(fe3+)_mol·l1。(4)“除雜”時若溶液ph過低，mg2+沉淀不完全，原因是_。(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)用mno2懸濁液吸收so2也可以制取mnso4。將so2和空氣的混合氣通入mno2懸濁液，測得吸收液中mn2、so42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。導(dǎo)致mn2+、so

29、42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_?！敬鸢浮?(1). mnsmno24h=s2mn22h2o (2). 提高mns的轉(zhuǎn)化率 (3). 4×102 (4). h與f-/反應(yīng)生成弱酸hf (5). 2nh4hco3mnso4=mnco3(nh4)2so4co2h2o (6). mn2催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4【解析】【分析】(1)“酸浸”過程中，mns與mno2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫酸錳和水；(2)根據(jù)金屬沉淀的ph進(jìn)行分析；(3) 根據(jù)kspfe(oh)3= c(fe3+)×c3(oh-)進(jìn)行計算；(4) “除雜”時若溶液ph過低，h與f-反應(yīng)生成弱酸hf；(5)

30、 “沉錳”時，碳酸氫銨與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、二氧化碳和水；(6) mn2催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4。【詳解】(1)“酸浸”過程中，mns與mno2反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為mnsmno24h=s2mn22h2o；(2)為提高mns的轉(zhuǎn)化率和將fe2氧化為fe3，“酸浸”時mno2應(yīng)過量；(3)常溫下，當(dāng)溶液的ph2時，c(h+)10-2mol·l1，c(oh-)=10-12mol·l1，kspfe(oh)3= c(fe3+)×c3(oh-)c(fe3+)×(10-12mol·l1)34×103

31、8，解得c(fe3+)4×102mol·l1；(4)“除雜”時若溶液ph過低，h與f-反應(yīng)生成弱酸hf ，mg2+沉淀不完全；(5)根據(jù)流程可知，“沉錳”時，碳酸氫銨與硫酸錳反應(yīng)生成碳酸錳、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh4hco3mnso4=mnco3(nh4)2so4co2h2o；(6)將so2和空氣的混合氣通入mno2懸濁液，mn2催化o2與h2so3反應(yīng)生成h2so4，導(dǎo)致mn2+、so42-濃度迅速增大?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，物質(zhì)的分離提純，易錯點(diǎn)為(4)“除雜”時若溶液ph過低，h與f-反應(yīng)生成弱酸hf ，mg2+沉淀不完全。17.化

32、合物h是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)ab的反應(yīng)的類型是_反應(yīng)。(2)化合物h中所含官能團(tuán)的名稱是_和_。(3)化合物c的結(jié)構(gòu)簡式為_。bc反應(yīng)時會生成一種與c互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)d的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生水解反應(yīng)，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：ch3ch2oh。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。【答案】 (1). 氧化 (2). 羰基 (3). 羧

33、基 (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，d與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為，根據(jù)可推知d為，根據(jù)c的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成c為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，d與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成e為，根據(jù)可推知d為，根據(jù)c的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成c為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)ab的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物h中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基；(3)化合物c的結(jié)構(gòu)簡式為；bc反應(yīng)時會生成一種與c互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)

34、物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)d為，它的一種同分異構(gòu)體同時滿足：能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為；(5)已知：ch3ch2oh。環(huán)氧乙烷（）與hcl發(fā)生開環(huán)加成生成ch2clch2oh，ch2clch2oh在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉(zhuǎn)化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。【點(diǎn)睛】本題為有機(jī)合成及推斷題，解題的關(guān)鍵是利用逆推法推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，及反應(yīng)過程中的反應(yīng)類型，注意d與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯

35、化反應(yīng)生成e為，根據(jù)可推知d為，根據(jù)c的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成c為。18.硫酸鐵銨(nh4)xfey(so4)znh2o是一種重要鐵鹽，實驗室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨的流程如下：(1)將廢鐵屑和na2co3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是_。(2)“氧化”過程需使用足量的h2o2，同時溶液要保持ph小于0.5，目的是_。(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g，溶于水配成100 ml溶液。步驟2：準(zhǔn)確量取25.00 ml步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的sncl2溶液（sn2+與fe3+反應(yīng)生成s

36、n4+和fe2+），充分反應(yīng)后除去過量的sn2+。用0.1000moll1的k2cr2o7溶液滴定fe2+，滴定至終點(diǎn)時消耗k2cr2o7溶液25.00 ml。（滴定過程中cr2o72-轉(zhuǎn)化成cr3+）步驟3：準(zhǔn)確量取25.00 ml步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的bacl2溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99 g。排除裝有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_。通過計算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式_（寫出計算過程）。【答案】 (1). 加熱可以促進(jìn)na2co3水解使溶液堿性增強(qiáng)，溶液堿性增強(qiáng)有利于油脂水解 (2). 將fe2+完全轉(zhuǎn)化為fe3+，同時抑制f

37、e3+的水解 (3). 快速放液 (4). nh4fe(so4)2·12h2o【解析】【分析】將廢鐵屑和na2co3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，利用稀硫酸進(jìn)行酸浸后除去濾渣，生成硫酸鐵溶液，利用雙氧水將溶液中的fe2+氧化為fe3+，加入硫酸銨固體使其沉淀，進(jìn)一步處理得到硫酸鐵銨(nh4)xfey(so4)znh2o，據(jù)此分析?！驹斀狻繉U鐵屑和na2co3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，利用稀硫酸進(jìn)行酸浸后除去濾渣，生成硫酸鐵溶液，利用雙氧水將溶液中的fe2+氧化為fe3+，加入硫酸銨固體使其沉淀，進(jìn)一步處理得到硫酸鐵銨(nh4)xfey(so4)znh2o。(1)將廢鐵屑

38、和na2co3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是加熱可以促進(jìn)na2co3水解使溶液堿性增強(qiáng)，溶液堿性增強(qiáng)有利于油脂水解；(2)“氧化”過程需使用足量的h2o2，同時溶液要保持ph小于0.5，目的是將fe2+完全轉(zhuǎn)化為fe3+，同時抑制fe3+的水解；(3)快速放液，可以排除裝有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴處氣泡；n(fe)= =0.06mol，n(fe3+)=0.06mol；n(baso4)= 0.03mol，則樣品中n(so42-)=0.12mol由電荷守恒，得樣品中n(nh4+)=0.06mol由質(zhì)量守恒，得樣品中n(h2o)=0.72mol則，n(fe3+)：n(so42-)：n

39、(nh4+) ：n(h2o)= 0.06mol：0.12mol：0.06mol：0.72mol =1：2：1：12，化學(xué)式為nh4fe(so4)2·12h2o。19.實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（k2feo4）并探究其性質(zhì)。已知k2feo4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于濃koh溶液；在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在fe(oh)3或fe3催化下發(fā)生分解；在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成o2和fe(oh)3（或fe3）。(1)裝置a用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是_。(2)為防止裝置c中k2feo4分解，可以采取的措施是_和_。(3)裝置c中生成k2f

40、eo4反應(yīng)的離子方程式為_。(4)用一定量的k2feo4處理飲用水，測得產(chǎn)生o2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi)，o2的體積迅速增大的主要原因是_。(5)驗證酸性條件下氧化性feo42-cl2的實驗方案為：取少量k2feo4固體于試管中，_。（實驗中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，naoh溶液、淀粉ki試紙、棉花）(6)根據(jù)k2feo4的制備實驗得出：氧化性cl2feo42-，而第(5)小題實驗表明，cl2和feo42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_?！敬鸢浮?(1). 防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落 (2). 將裝置c置于冰水浴中 (3). koh應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰?/p>

41、的速率等） (4). 3cl22fe(oh)310oh=2feo42-6cl8h2o (5). k2feo4與水發(fā)生反應(yīng)生成的fe(oh)3具有催化作用 (6). 向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉ki試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有cl2生成，同時說明氧化性feo42-cl2 (7). 溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】【分析】利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有fe(oh)3的koh溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（k2feo4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析。【詳解】利用高錳酸鉀與濃鹽酸

42、反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有fe(oh)3的koh溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（k2feo4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置a用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置c中k2feo4分解，可以采取的措施是將裝置c置于冰水浴中和koh應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置c中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成k2feo4，反應(yīng)的離子方程式為3cl22fe(oh)310oh=2feo42-6cl8h2o；(4)用一定量的k2feo4處理飲用水，k2feo

43、4與水發(fā)生反應(yīng)生成的fe(oh)3具有催化作用，t1 st2 s內(nèi)，o2的體積迅速增大；(5)驗證酸性條件下氧化性feo42-cl2的實驗方案為：取少量k2feo4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉ki試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有cl2生成，同時說明氧化性feo42-cl2；(6)根據(jù)k2feo4的制備實驗得出：氧化性cl2feo42-，而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，cl2和feo42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。20.研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)co、cxhy、non三種成分

44、的凈化。(1)已知熱化學(xué)方程式：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3 kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h180 kj·mol1則反應(yīng)ch4(g)4no(g)co2(g)2n2(g)2h2o(l) h_kj·mol1。(2)研究表明，溫度對co、cxhy、non的產(chǎn)生和排放有較大影響。汽車發(fā)動機(jī)內(nèi)的溫度越高，生成的no越多，原因是_。當(dāng)汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的co、cxhy、non濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放co、cxhy、non濃度較高的原因是_。(3)催化劑表面co、cxhy、non的轉(zhuǎn)

45、化如圖1所示，化合物w可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。在圖1所示轉(zhuǎn)化中，w的化學(xué)式為_。若轉(zhuǎn)化中消耗co的物質(zhì)的量為1mol，生成n2的物質(zhì)的量為1mol，則被cxhy還原的w的物質(zhì)的量為_。用h2代替co、cxhy與w反應(yīng)，該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應(yīng)消耗的h2與w的物質(zhì)的量之比是_。(4)尾氣凈化過程中，有時會產(chǎn)生n2o。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)n2o的產(chǎn)生與no有關(guān)。在有氧條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時，得到的n2o幾乎都是15nno。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). 1250.3 (2). n2和o2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

46、升高溫度有利于平衡正向移動 (3). 剛冷啟動時，尾氣管內(nèi)催化劑溫度低，催化效率低（或剛冷啟動時，尾氣管處溫度低，反應(yīng)速率慢） (4). ba(no3)2 (5). 0.8mol (6). 81 (7). 415no4nh33o2415nno6h2o【解析】【分析】(1) 根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算；(2)n2和o2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動；剛冷啟動時，尾氣管內(nèi)催化劑溫度低，催化效率低（或剛冷啟動時，尾氣管處溫度低，反應(yīng)速率慢）；(3) 在圖1所示的轉(zhuǎn)化中n、o化合價降低，為氧化劑被還原；第一步反應(yīng)中h2被氧化生成水，化合價由0價升高到+1價，ba (no3) 2的n元素化合價由+5價降低到-3價，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計算; (4)在有氧條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15nno由n元素守恒可知15no與nh3應(yīng)為1: 1，結(jié)合電子得失相等配平?！驹斀狻?1)已知ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h1890.3 kj·mol1n2(g)o2(g)2no(g) h2180 kj·mol1根據(jù)蓋斯定律，由-2得反應(yīng)ch4(g)4no(g)co2(g)2n2(g)2h2o(l) h1250.3kj·mol1；(2)n2和o2反應(yīng)為吸熱反