人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料綜合測(cè)試題

1、第八單元可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 0-16 S-32 Fe-56 Zn-65一、選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 .下列各組物質(zhì)中，都屬于金屬材料的一組是（）A.陶瓷、塑料B.不銹鋼、汞C.鐵、氧化鐵D.橡膠、玻璃2 .下列有關(guān)金寓材料的說(shuō)法正確的是（）A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.常溫下金屬都是冏態(tài)3 ,下列說(shuō)法正確的是（）A.生鐵會(huì)完全溶解在鹽酸里B.鐵礦石用于煉鐵是因?yàn)殍F礦石中含有大量的單質(zhì)鐵C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D.盛水的鐵桶最易生銹的部位是水面附近4 . 2019蘇州下列關(guān)于金屬的

2、說(shuō)法中，不正確的是（）A.銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D.不銹鋼具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械5 .金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是（）A.鋅不能置換出稀硫酸中的氫B.銀能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)C.在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD. “真金不怕火煉說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氟氣反應(yīng)6 .下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.銀與稀鹽酸B.銅與硫酸鋅溶液C.鐵與稀硫酸D.鋅與硫酸鍍?nèi)芤? .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.地球上的金震資源大多數(shù)是以化合物的形式存在的8 .生活中人們常使用純金屬而不是它

3、們的合金C.地球上的金屬資源是有限的、不可再生的D.用塑料管代替鑄鐵管也是保護(hù)金屬資源的一種途徑9 .下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是（）A.鋁制品表面應(yīng)經(jīng)常用鋼刷擦洗10 銀是導(dǎo)電性最好的金屬，生活中常用來(lái)制作導(dǎo)線C.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境又節(jié)約了資源D.人們常說(shuō)的“金銀銅鐵錫”五種金屬是按照金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序排列的11 在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅筋，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為藍(lán) 色，濾渣中含有的物質(zhì)不可能的情況是（）A.有銀和銅，沒(méi)有鋅B.只有銀，沒(méi)有銅和鋅C. 一定有銀，可能有銅和鋅D. 一定有銀，一定沒(méi)有鋅，可能有銅10. X、丫兩種金屬都能跟硝酸銀溶液發(fā)生

4、反應(yīng)，費(fèi)換出銀，X跟稀硫酸不反應(yīng)，丫跟 稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。由此判斷X、丫兩金屬可能依次是（）A. Pt Fe B. Fe Zii C. Cu Hg D. Cu Zii11.下列實(shí)臉詼計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）A將銅絲放入硝酸銀溶液中銅絲表面產(chǎn)生銀白色金屬AgCuB分別將鋅粉與鐵絲放入相 同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵 絲快ZnFeC分別將鐵絲與銅絲放入相 同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲 無(wú)現(xiàn)象FeCuD將表面來(lái)處理的鋁絲放入鋁絲表面沒(méi)有變化CuAl硫酸銅溶液中12.在試管中放入一根銀條（巳去除氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至/沒(méi)諼條，

5、觀察到 如下現(xiàn)象：二錢條表面迅速度幕一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢臉發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀匚鑲條表面有明顯的氣泡，經(jīng)檢臉發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣對(duì)于上述實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（）A.錢能從硝酸銀溶液中置換出銀B.錢跟硝酸銀溶液反應(yīng)能生成氫氣C.錢投入硝酸銀溶液中只發(fā)生反應(yīng)2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2 + 2AgD.根據(jù)該實(shí)險(xiǎn)可判斷錢比銀金屬活動(dòng)性強(qiáng)13.工業(yè)上將赤鐵礦石煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是（）匚c+O2=CO2ZFe2O3 + 3H2=2Fe + 3H2OCFe2O3 + 3CO=2Fe + 3cChC2Fe2O3 + 3C=4Fe + 3 CO： f洪CC +

6、COz2C0A. B. C. D. B.等質(zhì)量的鐵和鋅分別與 等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 足量的稀鹽酸反應(yīng)C.向等質(zhì)量的鐵和鋅中不 斷加入等質(zhì)SL等質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。稀鹽酸的質(zhì)量/gD.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的稀鹽酸中不斷加入等 質(zhì)量的鐵和鋅14 .下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀鹽酸分別與足量的等 質(zhì)址的鐵和鋅反應(yīng)圖1-Z-115 .化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖1-Z-2所示實(shí)險(xiǎn)方案。團(tuán)l-Z-2下列說(shuō)法不正確的是（）A.由實(shí)險(xiǎn)甲可知金屬活動(dòng)性：AlCuB.由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：CuAgC.由實(shí)險(xiǎn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性

7、：AlCuAgD.實(shí)險(xiǎn)甲中的C11SO4溶液改為CuCb溶液不能完成本實(shí)險(xiǎn)探究二、嬪空題（共36分）16. （8分）2019邵陽(yáng)人們常說(shuō)的“五金”是指金、銀、銅、鐵、錫。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：（1）“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與 反應(yīng)。（2）黃桐片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下痕跡，說(shuō)明黃銅片的穗度比銅片的 硬度儂“大”或“小”）。（3）鐵制容擇不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成分是硫酸桐和氫轉(zhuǎn)化鈣），用化學(xué)方程式 表示其原因：,（4）防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方 法：O17. （6分）我國(guó)礦物種類齊全，儲(chǔ)量豐富。工業(yè)上從含有金屬元素的

8、礦石中提煉金屬。 其中赤鐵礦是煉鐵的主要原料。用赤鐵礦冶煉鐵的原理是 （填化學(xué)方程式）。鐵制品廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，常見(jiàn)的鐵合金有 和 O18. （10分）為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某興趣小組做了如下實(shí)臉：團(tuán)1-Z30）實(shí)險(xiǎn)前需將金屬絲打唇，目的是 o（2）甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙實(shí) 臉中觀察到的現(xiàn)象為：（3）通過(guò)甲、乙實(shí)險(xiǎn)探究，可得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?O（4）若采用丙實(shí)險(xiǎn)方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是 o19. （12分）英工廠欲從含有CuSO的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵， 其工業(yè)流程如團(tuán)1-Z4。團(tuán)l-Z-4(1)操作匚的名稱是,需用

9、到的玻璃儀器除燒杯之外還有 0(2)加入過(guò)量A物質(zhì)的化學(xué)式是 o(3)加入適量 B 物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 0三、實(shí)險(xiǎn)探究題(共26分)圖1-Z-520. (14分)常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng) 生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)險(xiǎn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng) 后的產(chǎn)物。(1)試管尾部放一團(tuán)濕榴花的目的是 O(2)探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆嗚聲，稍后有肥電泡飄到空中。說(shuō)明生成的氣體是 O(3)探究試管中剩余冏體的成分是什么？查閱資料常見(jiàn)鐵的氧化物FeOFezOsFesO4僦色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉束黑色晶體能否被磁

10、鐵及引否否能初步臉證試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵隊(duì)引。猜想與假設(shè)猗想一：剩余冏體是Fe與FesO4；猜想二：剩余固體是實(shí)險(xiǎn)探究實(shí)臉操作實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)臉結(jié)論鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為反思與交流該黑色冏體不可能是F.O3,理由是 o團(tuán)l-Z-621. (12分)暖貼發(fā)熱是利用了鐵粉生銹放出熱量的原理。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)險(xiǎn), 探究鐵生銹的條件及影響生銹速率的因素。I .探究鐵生銹的條件(1)由實(shí)驗(yàn)B和C得出鐵生銹需要與水接觸，畫出實(shí)臉C的實(shí)險(xiǎn)裝置圖。(2)證明鐵生銹需要與氧氣接觸的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象是 o口 .探究影響鐵生銹速率的因素查閱資料暖貼的發(fā)熱材料主要有鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)。猜想

11、假設(shè)二活性炭能加快鐵粉生銹的速率；二食鹽能加快鐵的生銹的速率。進(jìn)行實(shí)險(xiǎn)下表是2g鐵粉、5g水與不同量活性炭、食鹽均勻混合后，在10mm內(nèi)溫 度上升的實(shí)險(xiǎn)記錄。實(shí)臉編號(hào)活性炭/g全鹽也溫度上升值Q1000.120.2022.03X0.13.140.20.156.3解釋與結(jié)論(3)表中x的值為 o(4)對(duì)比實(shí)險(xiǎn)1和3,得出的結(jié)論是 o(5)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時(shí)存在會(huì)大幅度加快鐵生銹率”，需要對(duì)比實(shí)驗(yàn) (填實(shí)臉編號(hào))。反思與評(píng)價(jià)(6)下列說(shuō)法正確的是 oA.暖貼在使用前要密封保存B.暖貼使用后剩余物可以回收利用C.利用鐵生銹的原理，鐵粉還可用于食品保鮮四、計(jì)算題(共8分)22.某探究性學(xué)習(xí)小

12、組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)險(xiǎn)：取合金10g,第7頁(yè)/共9頁(yè)向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1Z7所示。(1)生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為g,消耗稀硫酸的質(zhì)量為 go(2)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。01-Z-7詳解詳析1. B2. C 解析鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，在有鹽或酸存在時(shí)，生銹速率會(huì)加快； 鋼是鐵和碳形成的合金，屬于混合物，不是純鐵；常溫下金屬汞是液態(tài)。3. D 解析生鐵中的碳不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，所以生鐵不會(huì)完全溶于鹽酸；鐵礦石中含 有鐵元素，煉鐵是將鐵從鐵的化合物中還原出來(lái)，變成單質(zhì)鐵；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氟 化三鐵。4. B5. D 解析鋅在金屬活動(dòng)性順序里

13、位于氫前面，能置換出稀硫酸中的氫；銀的活動(dòng) 性弱于銅，不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)；在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg。6. C 解析在金屬活動(dòng)性順序中：銀是氫后的不活潑金屬，不能與稀鹽酸反應(yīng)；銅 在鋅后，不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅；鋅在篌后，不能置換出疏酸鎂溶液中的錢。7. B 8,C9. C 解析若濾液仍為藍(lán)色，說(shuō)明有硫酸銅存在，則濾漁中不可能有金屬鋅。10. D 解析由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序里，X應(yīng)位于氫的后面、銀的前而，Y 應(yīng)位于氫的前面，只有選項(xiàng)D符合。H.C 解析銅能從徜酸銀溶液中將銀置換出來(lái)，說(shuō)明銅比銀活潑；B中鋅為粉末狀， 鐵為鐵絲，沒(méi)有控制反應(yīng)物之間的接觸面枳這

14、一變量，得出的結(jié)論不可靠；D中鋁絲表面的 致密的氧化鋁薄膜干擾了實(shí)臉現(xiàn)象，從而得出了錯(cuò)誤的結(jié)論。12. C13. B 解析加入到高爐中的焦炭與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳與 焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，即高爐內(nèi)主要發(fā)生了二二口中的化學(xué) 反應(yīng)。15. D 解析C11SO4、CuCh均為銅的化合物溶液，實(shí)險(xiǎn)效果相同。16. (1)氧氣(2)大(3)Fe + CuS04=Cu+FeS04(4)刷漆(或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金，其他合理答案均可)17. Fe2O3 + 3CO=2Fe+ 3CO2 生鐵 鋼18. (1)除去金屬絲表面的氧化物或污物(2)Cu+2

15、AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鐵絲的表面附著一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸 變?yōu)闇\綠色(3)FeCuAg (4)銅(或 Cu)解析(3)甲實(shí)臉中銅能將銀從其化合物的溶液中置換出來(lái)，證明銅比銀活潑；乙實(shí)險(xiǎn) 中鐵能將銅從其化合物溶液中置換出來(lái)，證明鐵比銅活潑，即FeCuAg。(4)若證明Fe、 Cu、Ag的金屬活動(dòng)性，可以將活動(dòng)性位于中間的銅分別加入到Fe和Ag的化合物溶液中， 銅置換不出錢,證明鐵比銅活潑；銅能置換出銀,證明銅比銀活潑。19. 過(guò)濾漏斗、玻搞棒(2)Fe(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T20. (1)提供水蒸氣(2)H2(3)猜想與假洌Fe3O4實(shí)險(xiǎn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)臉現(xiàn)象人結(jié)論取一定量剩余冏體于試管中，滴加CuSO4溶若有紫紅色物質(zhì)生成，則猗想一成立；若無(wú)液，振蕩紫紅色物質(zhì)生成，則猜想二成立(其他合理答案均可)實(shí)驗(yàn)結(jié)