第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類【本節(jié)學(xué)習(xí)要點(diǎn)】1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?！局仉y點(diǎn)講解】重難點(diǎn)一、物質(zhì)的分類1物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)很多，常有：2一類物質(zhì)有多種分類方法如酸的其他分類：(還有其他分類方法)3理清交叉分類的關(guān)系如氧化物的分類中：(1)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7、Al2O3等；(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；(3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等；(4)堿性氧化物一定是金屬氧化物。氧化物交叉分類圖：重難點(diǎn)二、分散系及其分類常見(jiàn)三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小1 nm1 n

2、m100 nm100 nm分散質(zhì)粒子分子、原子或離子許多分子的集合體或單個(gè)高分子巨大數(shù)目分子的集合體外觀均一、透明均一、有的透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)體系不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能半透膜能不能不能是否有丁達(dá)爾效應(yīng)無(wú)有無(wú)能否發(fā)生電泳現(xiàn)象不能能不能實(shí)例飽和NaCl溶液、澄清的石灰水豆?jié){、牛奶泥漿水、Ca(OH)2的懸濁液特別提醒(1)三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散系的性質(zhì)(如是否透明、均一、穩(wěn)定)都是由它決定的。同種分散質(zhì)在不同分散劑中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得膠體。 (2)液體分散系的穩(wěn)定性質(zhì)溶液是最穩(wěn)定的分散系這是因?yàn)檫@類分散系中的分散質(zhì)(溶質(zhì)

3、)對(duì)于分散劑(溶劑)而言是可溶性的。溶質(zhì)以分子、原子或離子(直徑1 nm)的形式自發(fā)地分散在溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。濁液是不穩(wěn)定的分散系因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子是大量分子的集合體，分散質(zhì)粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表現(xiàn)出渾濁、不穩(wěn)定、不透明、不均一的外觀特征。膠體是介穩(wěn)性的分散系膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。(3)膠體與溶液的外觀相似。重難點(diǎn)三、膠體1膠體的本質(zhì)特征膠體粒子的直徑在1 nm100

4、 nm之間是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。2膠體的分類3Fe(OH)3膠體的制備注意要點(diǎn)(1)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵溶液濃度過(guò)低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。(3)實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是自來(lái)水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體發(fā)生聚沉。(4)往沸水中滴加氯化鐵飽和溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱將導(dǎo)致氫氧化鐵膠體聚沉。(5)要邊加熱邊

5、搖動(dòng)燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠粒碰撞成大顆粒形成沉淀。4膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠粒對(duì)可見(jiàn)光的散射而產(chǎn)生的，是一種物理現(xiàn)象；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來(lái)鑒別膠體與溶液；液溶膠、氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，大多數(shù)固溶膠無(wú)此性質(zhì)；丁達(dá)爾效應(yīng)證明了膠粒的大小范圍。(2)電泳電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，同種膠粒帶同種電荷，但膠體是電中性的；一般來(lái)說(shuō)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，非金屬氧化物、非金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電荷；膠體粒子因帶有同種電荷，相互排斥，不易聚成大顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因；并不是所有的膠體微粒都帶電，如：淀粉膠體的膠體

6、微粒不帶電。固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象；氣溶膠在高壓電的條件下也能發(fā)生電泳現(xiàn)象；凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象，而膠體微粒為中性分子的淀粉膠體，無(wú)電泳現(xiàn)象。(3)聚沉膠體聚沉的方法：加入可溶性電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)加入的電解質(zhì)在分散劑中電離，產(chǎn)生的與膠體顆粒帶有相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的斥力，從而使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉。加入與膠粒帶有相反電荷的膠體膠體中的分散質(zhì)粒子吸附離子而帶有電荷是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。由于同種分散質(zhì)粒子帶同種電荷，在一般情況下，它們之間的相互排斥使它們不容易聚集成直徑大于100 nm的大顆粒，故可以穩(wěn)定存在較長(zhǎng)時(shí)間。加入與膠粒帶

7、相反電荷的膠體，中和了膠粒的電荷，使得膠粒之間的斥力減小，聚集成較大的顆粒而聚沉。加熱或攪拌加熱或攪拌可以加快膠粒的運(yùn)動(dòng)速率，增大了膠粒的碰撞機(jī)會(huì)，從而易使膠粒聚集成較大的顆粒而聚沉。特別提醒從膠體微粒大小認(rèn)識(shí)膠體的某些特征。由于膠體微粒直徑在1100 nm之間，它對(duì)光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng)；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強(qiáng)大的吸附作用，選擇吸附某種離子而帶有電荷，使得膠?；ハ嗯懦?，因而膠體具有介穩(wěn)性，且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)電泳現(xiàn)象。5膠體的應(yīng)用(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。土壤膠粒帶負(fù)電荷能吸附NH，可

8、防止銨鹽隨雨水流失。(2)醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析(滲析)；血清上的電泳實(shí)驗(yàn)；利用電泳分離氨基酸和蛋白質(zhì)；不同血型的人不能相互輸血(膠體聚沉)。(3)日常生活中膠體聚沉的應(yīng)用：制豆腐；兩種型號(hào)的墨水不能混用；明礬、硫酸鐵凈水。(4)自然地理：江河入海口處形成三角洲。其形成原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。(5)工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃；工業(yè)制皂的鹽析(膠體聚沉)；冶金廠、水泥廠、硫酸廠等工廠除塵(膠體電泳)。(6)科學(xué)技術(shù)：由于納米粒子的直徑與膠體粒子的直徑大致相當(dāng)，故膠體化學(xué)與高科技緊密聯(lián)系到一起?！镜淅v】題型1物質(zhì)的分類方法【例1】下列各組物質(zhì)按組成規(guī)律不同分類，請(qǐng)找出與其他種

9、類不同的物質(zhì)(1)HClH2SO4H2CO3HNO3(2)NaClKNO3Na2CO3NaNO3(3)FeAlZnC(4)溶液水濁液膠體解析(1)只有HCl是無(wú)氧酸，其余是含氧酸。(2)只有KNO3是鉀鹽，其余是鈉鹽；只有NaCl是無(wú)氧酸鹽，其余是含氧酸鹽。(3)只有C是非金屬單質(zhì)，其余都是金屬單質(zhì)。(4)只有水是純凈物，其余都是混合物。答案(1)HCl(2)NaCl或KNO3(3)C(4)水解決此類題目的關(guān)鍵是快速地找到相應(yīng)“標(biāo)準(zhǔn)”，此題考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力，有時(shí)“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類也不同。題型2膠體的性質(zhì)【例2】膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是()BC：_；.分散質(zhì)粒子的大小B是不是一種穩(wěn)定的

10、體系C會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒(méi)有帶電荷解析膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是其分散質(zhì)粒子的大小，膠體：1100 nm、溶液：1 nm、濁液：100 nm；膠體具有介穩(wěn)性，但不是與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別；丁達(dá)爾效應(yīng)僅能用來(lái)區(qū)別膠體與溶液。答案BC：_；對(duì)于三種分散系，其本質(zhì)的區(qū)別就是分散質(zhì)粒子的大小。膠粒由于吸附溶液中的陰離子或陽(yáng)離子而帶負(fù)電荷或正電荷，膠體本身并不帶電，是中性的。有的膠體如淀粉膠體，其膠粒也不帶電。題型3膠體的制備【例3】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。BC：_；A.冷水 B沸水CN

11、aOH濃溶液 D.NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確_。丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制得膠體，請(qǐng)你幫他分析其中的原因_。(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。(4)怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？_。(5)取少量你制得的膠

12、體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。AA.膠粒直徑小于1 nm B膠粒帶正電荷C膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙(7)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_。BC：_；A.Fe(OH)3膠體粒子的大小在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)CFe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙解析(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠

13、體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。(2)甲同學(xué)操作正確乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀丙長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉制備Fe(OH)3膠體時(shí)，邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。(3)書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)不能寫(xiě)成“Fe(OH)3”。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀

14、；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。(7)膠體微粒直徑在1100 nm之間是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)。答案(1)B(2)正確不正確不正確因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O,Fe(OH)3(膠體)3HCl (4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(6)B(7)BC：_；制備Fe（OH）3膠體的關(guān)鍵是控制條件，促使難溶物生成而又不形成沉淀?！咀詼y(cè)題】1CuSO4溶液和Cu(OH)2膠體共同具備的性質(zhì)是()BC：_；.分散質(zhì)的粒

15、子都可以通過(guò)濾紙B都比較穩(wěn)定，密封一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀C都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解答案AB解析溶液和膠體都是比較穩(wěn)定的分散系，分散質(zhì)都能通過(guò)濾紙，但CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，在CuSO4溶液中加入鹽酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀。2下列反應(yīng)方程式中，有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A.2KClO32KCl3O2BN23H22NH3CH2Cl22HClD.NH3H2OCO2=NH4HCO3答案A解析A中反應(yīng)為分解反應(yīng)，其余3個(gè)為化合反應(yīng)。3下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B使用微波手術(shù)刀進(jìn)行

16、外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療答案A解析A項(xiàng)為FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，即生成沉淀而非膠體；血液是膠體，B項(xiàng)是膠體的聚沉；C項(xiàng)為膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)為血液的滲析，有毒物質(zhì)可透過(guò)半透膜與血液分離，而血液中蛋白質(zhì)等分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜仍留在血液中。4“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”，是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)

17、是()A.能全部透過(guò)半透膜B有丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)一定是懸濁液答案B解析納米材料粒子直徑為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍1100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl Ba(OH)2Na2CO3 CO2 Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中后面。(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由制備2O2-得電子4e-的化學(xué)方程式_。(5)實(shí)驗(yàn)

18、室制備常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_。6(1)從聚沉、布朗運(yùn)動(dòng)、丁達(dá)爾效應(yīng)中，選出適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)填入下列每小題的空格中：在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)。在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。(2)已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直徑在1100 nm之間?，F(xiàn)有兩試劑瓶的標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法將其鑒別。方法一：_。方法二：_。方法三：_。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)聚沉(2)方法一：在水平方向上用激光筆照射兩個(gè)試劑瓶，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液方法二：分別取1 mL未知溶液于兩支試管中然后分別滴

19、入12滴碘水，溶液變藍(lán)的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液方法三：分別取1 mL未知溶液于兩支試管中，然后在酒精燈火焰上加熱，出現(xiàn)糊狀聚沉的是淀粉溶液，余者為氯化鈉溶液另外的方法還有：導(dǎo)電法(氯化鈉溶液導(dǎo)電、淀粉溶液不導(dǎo)電)等。解析本題屬于一道開(kāi)放性的試題，這類試題可以有效地考查發(fā)散思維能力。只要原理正確、方法合理的答案都是正確的。在解這類題目時(shí)，既要防止思路單一，只從某一個(gè)角度考慮問(wèn)題，不能滿足題目多種答案的要求；又要注意利用好基本知識(shí)，避免在選擇方法時(shí)出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤。物質(zhì)的鑒別關(guān)鍵要抓住物質(zhì)間性質(zhì)的差異，解答本題就是要找出淀粉溶液與氯化鈉溶液的性質(zhì)不同。在分析時(shí)，要注意利用題目中提供的信息。第1

20、課時(shí)簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用【考點(diǎn)講練】1從對(duì)化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)是(1)Na2OCaOSO2 CuO _(2)NaClKClNaClO3CaCl2 _(3)HClO3KClO3HClNaClO3 _(4)NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 _答案(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO3解析仔細(xì)分析各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)規(guī)律、酸、堿、鹽、氧化物分類方法等找出答案。(1)SO2是非金屬氧化物，其他三種為金屬氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸鹽，其他三種是金屬氯化物(或從氯元素的價(jià)態(tài)上找)；(3)從氯元素的價(jià)態(tài)上分析

21、，HCl中Cl為1價(jià)，其他為5價(jià)；(4)前三者為酸式碳酸鹽，K2CO3為正鹽。特別提醒分類時(shí)應(yīng)首先設(shè)定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)即分類依據(jù)，標(biāo)準(zhǔn)不同，同一事物可屬于不同的類別。由于同一事物的多樣性和特殊性，所以選擇不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，就出現(xiàn)不同的分類結(jié)果。2根據(jù)物質(zhì)分類的方法，請(qǐng)對(duì)“混合物”從幾個(gè)角度進(jìn)行分類。舉例說(shuō)明。答案(1)以混合物呈現(xiàn)的聚集狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)(2)以混合物中分散質(zhì)的大小為標(biāo)準(zhǔn)(3)以混合物的組成成分為標(biāo)準(zhǔn)歸納提醒理解從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3利用交叉分類法，請(qǐng)你說(shuō)出Na2SO4可能屬于的類型名稱是_。答案純凈物、化合物、鹽、鈉鹽、硫酸鹽、正鹽或含氧酸鹽。解析(1)從其分子組成上分類，只由一種分子組

22、成，是純凈物；(2)從元素組成上分類，由三種元素組成的，是化合物；(3)從化合物組成上分類，屬于鹽；(4)從陽(yáng)離子組成上分類，屬于鈉鹽；(5)從陰離子組成上分類，屬于硫酸鹽、正鹽或含氧酸鹽。歸納總結(jié)要注意用交叉分類法時(shí)，可以先從大的類型出發(fā)，逐步縮小分類的范圍。交叉分類法能從不同的角度表達(dá)出同一事物的不同特點(diǎn)，彌補(bǔ)了單一分類法的不足。交叉分類法是以單一分類法為基礎(chǔ)的，這是常用的分類方法之一。4請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。(1)請(qǐng)按下列線條提示，畫(huà)出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹(shù)狀分類

23、圖：(2)對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：硫在氧氣里燃燒；紅磷在氧氣里燃燒；鐵絲在氧氣里燃燒；鋁箔在氧氣里燃燒；蠟燭在氧氣里燃燒。答案(1)Fe、CuS、H2HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)2NaCl、NaHCO3K2O、CuO(2)分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)不是化合反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)為另一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)是非金屬與氧氣反應(yīng)。分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)為一類，都是氧化還原反應(yīng)(對(duì)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，我們第三節(jié)將學(xué)習(xí)，有能力的同學(xué)可以提前閱讀一下)。歸納總結(jié)對(duì)于化學(xué)物質(zhì)及其

24、變化，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類。本題(1)采用樹(shù)狀分類法對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類，能使物質(zhì)之間的關(guān)系直觀、清晰，便于同學(xué)們掌握有關(guān)物質(zhì)之間的聯(lián)系與區(qū)別。(2)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，屬交叉分類法，分類標(biāo)準(zhǔn)有從四種基本反應(yīng)類型看；從得氧失氧角度分類等。【課時(shí)作業(yè)】1符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A.K2CO3BNa2CO3CNaClD。.NaHCO3答案B2由一種元素組成的物質(zhì)是()A.一定是一種單質(zhì)B一定是純凈物C一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物答案D解析單質(zhì)為同一種元素組成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的物質(zhì)，是混合物；化合物必須是由兩種或兩種以上不同

25、元素組成的。3下列各組物質(zhì)中，有一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)的類別不同的一組是()AKNO3K2SO4K2CO3K3PO4BNaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2CNa2OK2OCaOC2O2D.HNO3H2SO4H3PO4HClO3答案C解析C項(xiàng)中前三種物質(zhì)為堿性氧化物而最后一種為酸性氧化物。4物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一?；瘜W(xué)工作者經(jīng)常要根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3CSO2、NO D.Na2CO3、KClO3答案C解析C2O3屬于氧化物，與C中的SO2、NO同類。5下列四

26、種酸中，根據(jù)元素組成進(jìn)行分類，其中一種與另外三種有顯著區(qū)別的是()A.HCl B.H2SO4 CH3PO4 DHNO3答案A解析鹽酸是無(wú)氧酸，其他酸都是含氧酸。6下列物質(zhì)中，屬于堿的是()A.純堿 B.燒堿C生石灰 D.堿式碳酸銅答案B解析電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿。7上海市環(huán)保部門(mén)為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物C鹽類 D.非金屬單質(zhì)答案B解析本題比較簡(jiǎn)單，主要考查了日常生活中幾種常見(jiàn)的城市生活垃圾的分類，根據(jù)其特點(diǎn)，可以很容易地選出答案。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等都屬于

27、有機(jī)物。8下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的“分類”，并將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表。9將()中物質(zhì)與()中物質(zhì)的類別用短線連起來(lái)。()()NaHCO3 無(wú)氧酸鹽KHSO4 含氧酸鹽NaCl 鈉鹽BaSO4 硫酸鹽Na2SO4 酸式鹽答案解析分類連線時(shí)，一定要明確分類標(biāo)準(zhǔn)。若分類標(biāo)準(zhǔn)不同，對(duì)于同一種物質(zhì)會(huì)有不同的歸類。10試通過(guò)仔細(xì)觀察和認(rèn)真分析，找出下列每組物質(zhì)中的一種物質(zhì)在分類上與其他物質(zhì)的不同，將該物質(zhì)的化學(xué)式填入括號(hào)中，并在橫線上寫(xiě)出分類標(biāo)準(zhǔn)。11樹(shù)狀分類法是常用的分類法之一，請(qǐng)你用該分類法將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，分類時(shí)寫(xiě)它們的化學(xué)式。食鹽紅磷

28、水銀過(guò)氧化氫生石灰硫酸鈉硝酸燒堿氫氣空氣乙醇(C2H5OH)二氧化硫12石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石(其主要成分為A)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(B)，并放出氣體(C)。生石灰在建筑業(yè)上主要用作黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(D)，熟石灰與沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，“沙灰”中的熟石灰又變成固體物質(zhì)(A)。(1)上述的A、B、D三種物質(zhì)，所屬類別依次是_。A.酸、堿、鹽 B堿、鹽、氧化物C鹽、氧化物、氧化物 D.鹽、氧化物、堿(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ABC：_；DA：_。 (3)新抹上“沙灰”的墻易“出汗”(

29、即有“水滴”附著在墻上)，請(qǐng)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象。(3)“沙灰”中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3的同時(shí)產(chǎn)生水。13同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰屬于哪些類別的物質(zhì)？_。(2)生石灰可做干燥劑的理由是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。(4)小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地作干燥劑，為什么？(5)在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？舉出幾例。答案(1)純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2

30、(3)與酸性氧化物反應(yīng)：CaOCO2=CaCO3；與酸反應(yīng)：CaO2HCl=CaCl2H2O。(4)不能。因?yàn)樯胰孔優(yōu)镃a(OH)2后，小紙袋中的物質(zhì)就不能再和水反應(yīng)，故不能持續(xù)起到干燥作用。(5)酸：濃硫酸；氯化物：CaCl2；氧化物：P2O5；混合物：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)等。第2課時(shí)分散系及其分類【考點(diǎn)講練】1下列說(shuō)法正確的是()A.丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液也有B膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒(méi)有C膠體粒子的直徑小于1 nmD.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液答案D解析膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑在1100 nm之間；

31、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，故選D規(guī)律總結(jié)膠體是一種介于溶液與濁液之間的一種特殊的分散系，膠體粒子直徑的大小(1100 nm)是這種分散系的本質(zhì)特征，也正是膠體的這種特殊性，使得膠體表現(xiàn)出許多特殊性質(zhì)。2納米材料是粒子直徑為1100 nm的材料，其研究成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、化工、軍事等領(lǐng)域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關(guān)形成的物質(zhì)的判斷正確的是()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙靜置后會(huì)析出黑色沉淀A. BC D.答案C解析納米碳的粒子直徑在1100 nm。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體的粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)

32、濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)聚沉而析出沉淀。特別提醒本題以熱點(diǎn)題材納米材料為載體，考查學(xué)生對(duì)分散系的理解，解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是抓住膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)，可用滲析法提純等。納米材料不是膠體，膠體是由分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，納米材料分散到分散劑中才形成膠體。3用下列方法來(lái)制備膠體，能夠得到膠體的是()A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩B把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C把1 mL飽和氯化鐵溶液一次性加入

33、到20 mL沸水中，并加以攪拌D.把1 mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱答案D解析等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩，只會(huì)生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4膠體，A錯(cuò)；B項(xiàng)應(yīng)先將水煮沸，再逐滴加入FeCl3飽和溶液至溶液呈紅褐色，停止加熱，故B錯(cuò)，D正確；C項(xiàng)FeCl3濃度過(guò)大且加以攪拌，則生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體。歸納總結(jié)膠體是介于溶液與濁液之間的一種分散系，制備時(shí)，必須控制分散質(zhì)顆粒的大小，故操作時(shí)要顧及溶液濃度、反應(yīng)條件、滴加量及滴加順序。制備膠體的方法有：分散法：將難溶固體加工研磨為超細(xì)粉末，使之達(dá)到膠體分

34、散質(zhì)粒子大小的范圍，加入分散劑中混勻即得膠體，如碳素墨水的制取。溶解法：對(duì)于一些可溶性大分子物質(zhì)，一個(gè)分子就約在1100 nm之間，可采用溶解法制備膠體，如將淀粉、雞蛋清分別溶于水形成淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體。凝聚法：利用化學(xué)反應(yīng)控制反應(yīng)條件和反應(yīng)程度，使反應(yīng)生成難溶性小分子，通過(guò)多個(gè)分子聚集，使分散質(zhì)大小在1100 nm之間，形成膠體，如Fe(OH)3膠體的制備?！菊n時(shí)作業(yè)】1下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是()A.膠體外觀不均勻B膠粒不能透過(guò)濾紙C膠粒做不停的無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案C解析膠體外觀均勻、澄清；一定條件下性質(zhì)穩(wěn)定；膠粒能透過(guò)濾紙；故答案為C。2下列事實(shí)與膠

35、體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B在河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”D.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀答案D解析A是屬于蛋白質(zhì)膠體遇電解質(zhì)聚沉；B是膠粒遇(海水中的)電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C是蛋白質(zhì)膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；D是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3，此時(shí)生成的Fe(OH)3是沉淀，不屬于膠體。3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A.分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100 nm之間B能透過(guò)濾紙C無(wú)色、透明的液體D.呈紅褐色答案B解析溶液與膠體，其分散質(zhì)顆粒大小不同，所以A不正確；溶質(zhì)和膠粒都能透過(guò)濾紙，B正確；

36、溶液和膠體都屬于較穩(wěn)定的分散系，都是透明的，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，C和D均不正確。4微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說(shuō)法正確的是()A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而聚沉B微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉 C微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固D.以上說(shuō)法都正確答案B解析血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，高頻電磁振蕩發(fā)熱使血液中蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉。5膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體

37、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B分散質(zhì)顆粒的直徑在1100 nm之間C膠體能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)D.膠體粒子可以透過(guò)濾紙答案B解析膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的。6醫(yī)療上的血液透析原理同膠體的滲析類似。透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，由此可以判斷()A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水B蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在C蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的直徑D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過(guò)濾紙，毒性物質(zhì)可以透過(guò)濾紙答案C解析血液透析原理同膠體的滲析類似，蛋白質(zhì)、血細(xì)胞屬于高分子化合物，可以形成膠體，所以它們不能通過(guò)透析膜；血液中的毒性物質(zhì)直徑較小，可以被透析。7土壤膠體顆粒帶負(fù)電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí)，肥效最差的是()A.硫酸銨 B.氯化銨C.碳酸銨A： D.硝酸銨解析因土壤膠體微粒帶