元素推斷題?？贾R點總結(jié)

1、1 號元素 氫：原子半徑最小，同位素沒有中子，密度最小的氣體6 號元素 碳：形成化合物最多的元素，單質(zhì)有三種常見的同素異形體（金剛石、 石墨、富勒烯）。7 號元素 氮：空氣中含量最多的氣體（ 78%），單質(zhì)有惰性，化合時價態(tài)很多， 化肥中的重要元素。8 號元素氧：地殼中含量最多的元素，空氣中含量第二多的氣體（ 21%）。生物 體中含量最多的元素，與生命活動關(guān)系密切的元素，有兩種氣態(tài)的同素異形體。9 號元素 氟：除 H 外原子半徑最小，無正價，不存在含氧酸，氧化性最強的單 質(zhì)。11 號元素 鈉：短周期元素中原子半徑最大，焰色反應(yīng)為黃色。12 號元素 鎂：煙火、照明彈中的成分，植物葉綠素中的元素。

2、13 號元素鋁：地殼中含量第三多的元素、含量最多的金屬，兩性的單質(zhì)（既能 與酸又能與堿反應(yīng)），常溫下遇強酸會鈍化。14 號元素 硅：地殼中含量第二多的元素，半導(dǎo)體工業(yè)的支柱。15 號元素磷：有兩種常見的同素異形體（白磷、紅磷），制造火柴的原料（紅 磷）、化肥中的重要元素。16 號元素 硫：單質(zhì)為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)，制造黑火藥的原料。17 號元素 氯：單質(zhì)為黃綠色氣體，海水中含量最多的元素，氯堿工業(yè)的產(chǎn)物之 一。19 號元素 鉀：焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），化肥中的重要元素。20 號元素 鈣：人體內(nèi)含量最多的礦質(zhì)元素，骨骼和牙齒中的主要礦質(zhì)元素。2與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識歸納最

3、外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是 Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素有 C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 倍的元素有 O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4 倍的元素有 Ne。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素有 Li 、Si ；次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4 倍的元素有 Mg。內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素有 Li 、P；電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Be。原子核內(nèi)無中子的元素是1iH03元素在周期表中的位置相關(guān)知識歸納主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素有 H、Be、Al ；主族序數(shù)是周期序數(shù)2 倍的元素有 C、 S；主族序數(shù)是周期序數(shù)3 倍的元素有 O。周期序數(shù)是主族序

4、數(shù)2 倍的元素有 Li 、 Ca；周期序數(shù)是主族序數(shù)3 倍的元素有 Na。最高正價與最低負價的絕對值相等的元素有 C、Si ；最高正價是最低負價的絕對值 3 倍的元素有 S。上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。4. 元素的含量地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是0,其次是Si ；地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素是 Al，其次是Fe；氫化物中氫元素質(zhì)量分數(shù)最大的是C;所形成的有機化合物中種類最多的是C。5. 元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性 顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是 F、Cl；單質(zhì)為淡黃色固體的元素是 S；焰色反應(yīng)火焰呈黃色的

5、元素是 Na,呈紫色的元素是K （通過蘭色鉆玻璃） 狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是 Br ；單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素 是 P。 氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是 S。 熔點：單質(zhì)熔點最低的金屬元素是 Hg；熔點最高的金屬元素是 W單質(zhì)熔點 最高的非金屬元素是C （金剛石）。氫化物熔點最高的非金屬元素是 Q氧化 物熔點最高的非金屬元素是 Si 。 硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是 C。 密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是 Li ；單質(zhì)最輕的非金屬元素是 H。 溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是 N。 導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是 C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是 Si o6. 元素所形成的

6、單質(zhì)及化合物的化學(xué)特性 無正價、無含氧酸的元素是 F；單質(zhì)氧化性最強、其氫化物水溶液可雕刻玻璃的元素是 F； 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是 F；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素是 Clo 其兩種同素異形體對人類生存都非常重要的元素是 0（Q層被稱為人類和生物的保護傘）；氣態(tài)氫化物與最低價氧化物能反應(yīng)生成單質(zhì)的是So 氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素是N；氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的元素是N；其中一種同素異形體在空氣中能自燃的元素是 Po7. 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 元素金屬性強弱比較規(guī)律1依據(jù)元素周期表，同一周期中，從左到右，金屬性逐漸減弱；同一主族中，由上到下，

7、金屬性逐漸增強。2 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性強弱，堿性越強，金屬性越強。3 依據(jù)金屬活動性順序（極少數(shù)例外）。4依據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。5 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。6依據(jù)原電池原理，原電池中作負極的金屬比作正極的金屬金屬性強。7依據(jù)電解原理，電解時，陰極上后析出的金屬比先析出的金屬金屬性強 元素非金屬性強弱比較規(guī)律【1】. 元素在周期表中的相對位置 同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強， 同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，【 2】.非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強【3】. 氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強【4】. 最高價

8、氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性越強 .【5】. 非金屬性強的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)。【6】. 非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是 S I- Br- C F-，【7】. 與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強女口 Cu+C2 CuCb; 2Cu+S CU2S,說明非金屬性 Cl S。【8】. 幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱如HCIO HCIO中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。 常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序：F、O、CI、N、Br、I 、S、

9、P、C、Si 、H：（要求熟記） 元素的非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性： OCI， NBr;研究對象是原子而單質(zhì)的活潑性： O2 CI2 ， N2 Mg AI(2)最外層電子數(shù)相同的 原子(即同主族)電子層數(shù)越多,r 越大 K Na Li(3)核外電子排布相同的 離子：Z越大，r越小Na+ 2+- + 2- -Mg F Na O F其中同一周期的原子所形成的離子的變化規(guī)律為：先減小，再減小但是后面的最小要比前面的最大還要大(4)核電荷數(shù)相同的 粒子：電子數(shù)越多，r越大Na Na + Cl -CI9. “ 10電子”、“ 18電子”的微?，F(xiàn)總結(jié)如下:(一)“ 10電

10、子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的ch4NH4+(二)“ 18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl T S2-二核18電子的F2、HClHS-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH分子（9+9 型）: F2、Q、NJ4、C2F6、CHOH CHNH、CHF、NHOH10. 雙元素形成的個數(shù)比列模型多種比例的情況：最常見的是兩種原子以 1:1和1: 2

11、 （或2: 1 ）的組成形 成化合物的情況，此時首先應(yīng)考慮 HQ和H0或NqQ和NqO,此外還應(yīng)注意C0和 CQ N0和 N0,再延伸至V過渡金屬可想至U FeS和FeS、Cu0和CuO,甚 至有機物中的和CH。 XY型化合物的可能情況：IIA族與VIIA族化合物：BeB、BeCb、MgF、MgC2、CaF、CaC、CaC2等。氧化物與硫化物：CG、NG、SO、Si02、CS 等 XY型化合物的可能情況：氫化物和鹵化物：BE、BCI3、AIF3、AICI3、PCI3、NH3、 PH3 氧化物： S03 氮化物： LiN3、 NaN3 其它情況：由于篇幅有限，XY、X型化合物的情況就留給讀者自己

12、歸納了。 此外，一定要注意題目的要求是“ XY”還是“X與丫以1： 2組成”，如是后者， 除了考慮至 2： 4的組成外,往往要還要考慮有機物（如 1： 2組成的烯烴）。11. 化學(xué)鍵與作用力1 離子鍵 判斷依據(jù)：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，帶有離子鍵。電子是 轉(zhuǎn)移 的活潑的金屬與活潑的非金屬之間（AICI3和BeCI2不是）有些非金屬離子（NH+）有離子鍵2共價鍵電子是 偏移 的非金屬元素與非金屬元素之間往往有多對共用電子對（為了滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）3分子間作用力（范德華力）分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力要比化學(xué)鍵弱很多是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一4氫鍵氫鍵不是化

13、學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力含有O F、N的物質(zhì)有可能存在氫鍵，這三種元素一般在末端，以 0H NH居多氫鍵有分子內(nèi)氫鍵（形成五元環(huán)，六元環(huán)） ，分子間氫鍵（ H2O） 氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高（需要額外的能量破壞氫鍵） 氫鍵與溫度有關(guān)，溫度越高，氫鍵越少12、晶體與熔沸點比較1 分子晶體 分子之間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體 常見的分子晶體：氣體單質(zhì)、有些非金屬單質(zhì)、少部分金屬元素與非金屬元素 組成的化合物（例如氯化鋁、氯化鈹） ，有機物，酸等。2離子晶體 離子化合物中陰陽離子按一定規(guī)則排列形成的晶體 常見離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、金屬氧化物3原子晶體 相鄰的原子間以共價鍵結(jié)合形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體常見原子化合物：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）、氮化硅（Si 3N4）金剛砂（SiC）、 AlN耐高溫，高壓，硬度大，熔沸點高 特別地：只有部分分子晶體的化學(xué)式是它的分子式 離子晶體中可以有共價鍵，共價化合物不能有離子鍵 非金屬元素也能形成離子化合物， NH4NO3 晶體中可以只有陽離子而沒有陰離子： 金屬晶體熔沸點比較