物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律與周期表答案

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成1原子的構(gòu)成2原子內(nèi)的等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù) (A)質(zhì)子數(shù) (Z)中子數(shù) (N)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)3. 同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)_幾乎完全相同 _，物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變_。(3)常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用核素23514231892U6C1H18OH用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()(2)中子數(shù)為 20 的氯原子符號(hào)為20

2、Cl()17235238(3) 92 U 和 92 U 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 ()(4)14C 可用于文物的年代鑒定，14C 與 12C 互為同素異形體 ()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2用 A. 質(zhì)子數(shù)， B.中子數(shù)， C.核外電子數(shù)， D.最外層電子數(shù)， E.電子層數(shù)，填寫下列各空格。(1)原子種類由 _決定。(2)元素種類由 _決定。(3)元素有無(wú)同位素由 _決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由 _決定?！敬鸢浮?1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE題組突破 【題組一】考查原子中各種微粒數(shù)目

3、之間的相互關(guān)系1311311. 53 I 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一， 可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中53 I 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)131)53I 的敘述中錯(cuò)誤的是 (131127A. 53 I 的化學(xué)性質(zhì)與 53 I 相同131B. 53 I 的原子序數(shù)為 53131C. 53 I 的原子核外電子數(shù)為 78131D. 53 I 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【解析】131同位素化學(xué)性質(zhì)相同， A 正確；53 I 的原子序數(shù)為 53，核外電子131的中子數(shù)為，多于數(shù)為 53，B 正確， C 錯(cuò)誤； D 選項(xiàng)考查中子數(shù)的計(jì)算， 53I78質(zhì)子數(shù)， D 正確。【答案】 C2某元素的

4、一種同位素X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A，含 N 個(gè)中子，它與1H 原子組成 HmX 分子，在 a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.a(A Nm)molB a(AN)molAmAC.a(A N)molDa(ANm)molAmA【解析】 X 原子的質(zhì)子數(shù)為 (AN)，一個(gè) H m中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANX m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A· 1，所以 a g Hm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量m)g molXa為(ANm)mol 。A m【答案】A【題組二】考查以同位素為核心的概念辨析3 (2013 ·海南高考 ) 重水 (D 2O) 是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘 (D) 原

5、子核外有 1 個(gè)電子B1 H 與 D 互稱為同位素CH2O 與 D2O 互稱同素異形體D1H18O 與 216D2 O 的相對(duì)分子質(zhì)量相同2【解析】氘 (1H)是氫元素的一種核素，含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子，與 1H 互為同位素， A 項(xiàng)、 B 項(xiàng)正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱1181620，D 項(xiàng)正確。為同素異形體， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； H2 O 與 D2 O 的相對(duì)分子質(zhì)量均為【答案】C4金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48502222Ti 和Ti 的說(shuō)法中正確的是 ()4850A. 22Ti 和22Ti 的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位

6、素4850B.22Ti 和 22Ti 的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素4850C.22Ti 和 22Ti 的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素4850D. Ti 和Ti 核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素2222【解析】同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，但中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不同。5022Ti 的質(zhì)子數(shù)均為 22，中子數(shù)分別為 26 和 28，二者是不同的核素?！敬鸢浮?B知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子排布1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)中子數(shù)為 10 的氧離子： O2()4822Ti 和(2)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(3)幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，則

7、說(shuō)明它們可能屬于同種元素，它們的核外電子數(shù)也可能相同 ()(4)H3O與 NH 4 含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) ()【答案】(1)×(2)× (3) (4)2某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a 倍 (a>1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少？【答案】2a2。由于原子的最外層電子數(shù)不能超過(guò)8 個(gè)，故在 a>1 的條件下，該原子的次外層只能有2 個(gè)電子。基礎(chǔ)能力提升 1我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14415062Sm 與 62 Sm 的說(shuō)法正確的是()144 150A. 62 Sm 與 62 Sm 互為同位素144 150B. 62 Sm 與 62 Sm 的質(zhì)量數(shù)

8、相同144 150C. 62 Sm 與 62 Sm 是同一種核素144150D. 62 Sm 與 62 Sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為 62【解析】144150質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所62 Sm 與 62 Sm以中子數(shù)不同，即二者互為同位素， A 正確， B 不正確；核素是指具有一定質(zhì)子144150數(shù)和中子數(shù)的原子， 所以 62 Sm 和 62 Sm 是兩種不同的核素， C 不正確；質(zhì)子數(shù)等144150于核外電子數(shù)，所以 62 Sm 和 62 Sm 的核外電子數(shù)均為 62，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減144150的中子數(shù)分別為 82 和 88，D 錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)， 62 Sm 和 62

9、Sm【答案】A2(2015 臨·沂模擬 )在第 n 電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與 (n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)， 其電子數(shù)比 (n1)層多 10 個(gè)，則此電子層是()AK層BL層CM層DN 層【解析】原子最外層(第n 電子層 )最多容納電子數(shù)是8 個(gè)，即第 (n1)層容納 8 個(gè)電子，那么第 (n1)層為 L 層，第 n 電子層為 M 層；再對(duì)照 M 層作為次外層時(shí)可容納18 個(gè)電子，比 L 層多 10 個(gè)電子?！敬鸢浮緾bn3某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為aX，下列說(shuō)法正確的是 ()b nA. aX 含有的中子數(shù)為 abbnB.aX含有的電子數(shù)為

10、anCX 原子的質(zhì)量數(shù)為abnbDX 原子的質(zhì)量約為 6.02×1023g【解析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b a， A 錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為 an，B 錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)， 質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無(wú)關(guān)， 所以 X原子的質(zhì)量數(shù)為b， C 錯(cuò)誤； D 正確?！敬鸢浮緿4下列說(shuō)法正確的是 ()A所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D具有相同核電荷數(shù)的原子或簡(jiǎn)單的離子，一定是同種元素【解析】化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等， HF 和 H2O 所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均

11、相等，但它們是分子而不是原子。Na、Mg 2 核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無(wú)關(guān)。A、B、C 都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說(shuō)法為D?！敬鸢浮緿5(2015 ·福建模擬 )短周期的三種元素X 、Y 、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y 和 Z 兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和； Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的 2 倍， X 和 Z 可以形成 XZ3 化合物。請(qǐng)回答：(1)X、 Y 、 Z 元素的名稱分別是 _、_、 _。

12、(2)化合物 XZ 3 的分子式是 _，電子式是 _。(3)分別寫出 X 、Y 的含氧酸的分子式 _、 _?！窘馕觥縔 元素原子的最外層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2 倍，則 Y是碳 (C)元素，它最外層上的電子數(shù)是4。短周期即 1、2、3 周期，原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以 X 、Y 、Z 原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的2、2、1 周期，所以 Z 在第 1 周期，X 在第 2 周期。原子序數(shù)X>Y ，又 X 和 Z 可以形成化合物XZ 3，所以預(yù)測(cè) Z 是氫 (H) 元素、 X 是氮 (N)元素，正好與X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y 和Z 兩元素

13、原子最外電子層上的電子數(shù)的總和相吻合?！敬鸢浮?1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3(或 HNO 2)H2CO3(2014 ·海高考上)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 ()AH3O和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH3 和 NH4【解析】A 項(xiàng) H3O和 OH均含有 10 個(gè)電子， A 項(xiàng)不正確； B 項(xiàng) CO 和個(gè)電子， C 項(xiàng)N2 均含有 14 個(gè)電子， B 項(xiàng)不正確； C 項(xiàng) HNO 2 和 NO2 均含有 24個(gè)電子， D 項(xiàng)正確。不正確； D 項(xiàng) CH3 中含有 8個(gè)電子，而 NH 4 含有 10【答案】D要點(diǎn)精析 1. 118 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)歸

14、納(1)原子核中無(wú)中子的原子：H。(2)最外層有 1 個(gè)電子的元素： H、Li 、Na。(3)最外層有 2 個(gè)電子的元素： Be、Mg 、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar 。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素： C；是次外層 3 倍的元素： O；是次外層 4 倍的元素： Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、 Al 。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2 倍的元素： Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素： Li 、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素： Li 、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的原子有 Li 。(1

15、1)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的原子有 He、C、 S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的原子有 O。210e 微粒和 18e微粒(1)常見(jiàn)“ 10e ”微粒分子： Ne、HF、H2、3 、4;陽(yáng)離子：、Mg 2、Al 3 、H3、ONHCHNaONH4；陰離子： F 、O2、 OH、NH2 。(2)常見(jiàn)“ 18e ”微粒分子： Ar 、HCl 、H2、22、2、2H6、3OH;陽(yáng)離子：K、 Ca2SH OFCCH ；陰離子： Cl 、S2 、HS 。題組突破 【題組一】考查核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用1兩種元素原子 X 和 Y ，X 原子的 M 層比 Y 原子的 M 層少 3 個(gè)電子， Y原

16、子的L 層電子數(shù)恰好是X 原子 L 層電子數(shù)的兩倍，則X 、Y分別是 ()A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子D碳原子和鋁原子【解析】由于Y原子的M 層電子比X 原子的M 層電子多3 個(gè)電子，說(shuō)明 Y 的M層電子數(shù)至少有3 個(gè)，那么Y 的L層必定有8 個(gè)電子；Y原子的L 層電子數(shù)恰好是 X 原子 L 層電子數(shù)的兩倍，則X 的 L 層只有 4 個(gè)電子， M 層無(wú)電子。由此推出Y 的核外電子總數(shù)為13，X 的核外電子總數(shù)為6。所以 X 、Y 的核電荷數(shù)分別是6 和 13，即為碳原子和鋁原子?！敬鸢浮?已知 XD為第3 周期元素的原子，該原子要達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小于其次

17、外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()AX 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX 元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XCX 的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX 元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)【解析】第 3 周期元素的次外層有8 個(gè)電子，最內(nèi)層有 2 個(gè)電子，二者之差為 6。因?yàn)樵撛舆_(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則需要的電子數(shù)為2 或 4。若為 2，則 X 為 S；若為 4，則 X 為Si，硅酸為弱酸， A 錯(cuò)；硅的氫化物為SiH4， B 錯(cuò)； S 單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，C 錯(cuò)； SO2、 SO3 和 SiO2 都能與燒堿

18、反應(yīng)， D 正確。【答案】D【題組二】考查 10e、 18e 微粒的應(yīng)用3設(shè) X 、Y 、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三種元素，已知 X 和 Y 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9； Y 和 Z 兩種元素可形成含 4 個(gè)原子核、 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說(shuō)法不正確的是()A元素 Z 的氣態(tài)氫化物分子中含有10 個(gè)電子B元素 Y 的氣態(tài)氫化物分子中含有18 個(gè)電子C元素 Z 與元素 X 形成的化合物 X 2Z 中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素 Y 、Z 組成的化合物屬于離子化合物【解析】由“X和 Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ”知 X和 Y的最外

19、層都是 8 電子，推知 X 為A 族元素、Y 為A 族元素；又因 “Z 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9” ，故 Y 為氯、Z 為氧、X 為鉀。水分子中含有 10 個(gè)電子，氯化氫分子中含有18 個(gè)電子， K 2O 中的鉀離子、 氧離子均達(dá)到最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物。本題也可從常見(jiàn)的4 核負(fù)一價(jià)陰離子NO、ClO角度來(lái)分析，然后根據(jù) “Z 原子質(zhì)子數(shù)比 Y 原子33質(zhì)子數(shù)少 9”推知 Y 是氯、 Z 是氧?！敬鸢浮緿4A 、B 、C 、D、E 五種粒子 (分子或離子 )中，每個(gè)粒子均有 10 個(gè)電子，已知：A C =DE； BC =2D。請(qǐng)回

20、答：(1)C 的電子式是 _。(2)分別寫出 A 和 D 反應(yīng)、 B 和 E 反應(yīng)的離子方程式、。(3)除 D、E 外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10 個(gè)電子的分子的分子式 _。(4)除 A 、B 外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10 個(gè)電子的陽(yáng)離子 _?！窘馕觥恳罁?jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10 個(gè)電子的粒子中，原子有： Ne；陰離子有： N3 、O2、 F、 OH、 NH ；陽(yáng)離子有： Na、Mg 2、2Al3、NH、H；分子有： CH 、NH、H O、HF。根據(jù)題意有： AC4O3432=D E ，推知 A應(yīng)為 NH為 OH、D為HO、E 為 NH ，將其結(jié)果4，C23代入 BC=2D，推知 B應(yīng)為 H3O?！?/p>

21、答案】(1) OH (2)NH2ONH3·2 HH3NH32O44HH OO=NHH(3)CH4 、Ne(4)Na 、 Mg2第 2 節(jié)元素周期表元素周期律基礎(chǔ)知識(shí)診斷 知識(shí)點(diǎn)一元素周期表1原子序數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)。2編排原則3結(jié)構(gòu)(1)周期 (7 個(gè)橫行，七個(gè)周期 )：(2)族 (18 個(gè)縱行， 16 個(gè)族 )主列序121314151617族族序AA A A A A A副列序345671112族族序BB B B B B B第族第 8、9、10 共3 個(gè)縱行0 族第 18縱行基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)最外層電子數(shù)為2 的元素

22、一定在 A 族 ()(2)3、4 周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18()(3)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故鐵位于第 4 周期 B 族()(4)同主族元素的最外層電子數(shù)均相等()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)2同周期第 A 族和第 A 族的原子序數(shù)一定相差1 嗎？【答案】不一定。第 2、3 周期是短周期，同周期的第A 族和第 A 族元素的原子序數(shù)相差1，第 4、5 周期兩主族間隔了10 種過(guò)渡元素，故原子序數(shù)相差 11，第 6、 7 周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了24 種元素，原子序數(shù)相差 25。知識(shí)點(diǎn)二元素周期律1元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)

23、的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2元素周期律的實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化。3主族元素的周期性變化規(guī)律原子結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)化合物性質(zhì)內(nèi)容同周期 (從左到右 )同主族(從上到下 )電子層數(shù)相同逐漸增多最外層依次增加 1 個(gè)相同電子數(shù)原子半徑逐漸減小逐漸增大(稀有氣體除外 )金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱一般，最高正價(jià)：最高正價(jià)數(shù)1 7主要化合價(jià)主族族序數(shù)負(fù)化合價(jià)：(O、F 除外 )4 1最高價(jià)氧酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱化物對(duì)應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)水化物氫化物逐漸增強(qiáng)逐漸減弱穩(wěn)定性基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)原子半徑：Na>Mg

24、>O()(2)HF、HCl 、HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱()(3)還原性： F >Cl >Br>I ()(4)酸性： HClO 4 >H2SO4>H3PO4()【答案】(1)(2)(3)×(4)2碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說(shuō)明C 的非金屬性強(qiáng)于Cl?【答案】不能，因?yàn)槁鹊淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO 4而不是HClO 。知識(shí)點(diǎn)三元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)族AAAAAAA0周期12稀3有4氣5體67(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，是Cs 元素。(2)非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角，是F 元素

25、。2科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。3尋找新材料基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)某種元素不可能既有金屬性又有非金屬性()(2)在金屬區(qū)尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料()(3)在 F、Cl、 P、 S 等元素附近探索開(kāi)發(fā)新型農(nóng)藥()(4)周期表中右上角元素的非金屬性最強(qiáng)()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×2金屬和非金屬分界線的右側(cè)都是非金屬，左側(cè)都是金屬嗎？【答案】分界線右側(cè)都是非金屬，但左側(cè)的并不都是金屬元素，如H 元素?；A(chǔ)能力提升 1下列敘述正確的是 ()A除 0 族元素外，短周期元素的最高化

26、合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B副族元素沒(méi)有非金屬元素C堿金屬元素是指第 A 族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金屬元素和非金屬元素【解析】A 項(xiàng)， F、 O 元素?zé)o正價(jià)； C 項(xiàng)， H 元素不屬于堿金屬元素；D項(xiàng)，第 A 族不含非金屬元素，第 A 族不含金屬元素。【答案】B2下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)， 其中 M 為 37的是()【解析】根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2,8,8,18,18,32,32，由此分析比較得出C 符合題意?！敬鸢浮緾3元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是()A同周期的主族元素中，A 族

27、元素的原子半徑最小B元素周期表中從 B 族到 B 族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C A 族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D室溫下， 0 族元素的單質(zhì)都是氣體【解析】C 項(xiàng)，A 族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。【答案】C4(2015 ·濰坊模擬 )短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示， 其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。 下列有關(guān)判斷正確的是()A最外層電子數(shù)：甲 >乙 >丙 >丁 >戊B簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化

28、物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種【解析】第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A 族，即Cl 元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、 N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故 A 錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B 錯(cuò)誤；丁元素為S，含有 S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C 正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D 錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C5近年來(lái)連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件，給各科研單位及學(xué)校危險(xiǎn)藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

29、(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第_周期第 _族。(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為_(kāi)。(3)下列推斷正確的是 _。A單質(zhì)的還原性： Tl>AlB原子半徑： Al>TlC堿性： Al(OH) 3 >Tl(OH) 3D氧化性： Tl 3 >Al 3(4)鉈 (Tl) 是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl 3與 Ag 在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3 2Ag=Tl 2Ag 。下列推斷正確的是 _。ATl 最外層有 1 個(gè)電子BTl 能形成 3 價(jià)和 1 價(jià)的化合物CTl 3的氧化性比 Ag 弱DTl 的還原性比 Ag 強(qiáng)【解析】(1)推斷 Tl

30、 在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、 8、 8、 18、18、32、32)進(jìn)行分析， 812881818 27，首先推知該元素位于第 6 周期，第 6 周期中鑭系有 15 種元素占一個(gè)格，則2714 13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知， 第 13 縱行為第 A 族，即 Tl 在元素周期表中的位置為：第 6 周期第 A 族。(2)根據(jù) A Z N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(AZ) Z，即 A162。(3)根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)， 原子半徑增大， 離子氧化性減弱， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)。(4)鉈位于第 A 族，

31、說(shuō)明鉈原子最外層有3 個(gè)電子，則 Tl 最外層有 2 個(gè)電子，A 錯(cuò)誤；由 Tl 32Ag=Tl 2Ag 知， Tl 3的氧化性比 Ag 強(qiáng)，Ag 的還原性比 Tl 強(qiáng)， C、D 錯(cuò)誤。【答案】(1)6A(2)A162(3)A(4)B(2014 ·南高考海 )下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A熱穩(wěn)定性： HCl>HIB原子半徑： Na>MgC酸性： H2SO3>H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力： S2>Cl【解析】A 項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性 Cl>I ，所以穩(wěn)定性 HCl>HI ，正確。 B 項(xiàng) Na、Mg 是同一周

32、期的元素，同一周期的元素原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：Na>Mg，正確。C 項(xiàng) H2SO3 是中強(qiáng)酸， H2SO4 是強(qiáng)酸，所以酸性： H2SO4>H2SO3，錯(cuò)誤。 D 項(xiàng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱，非金屬性Cl>S，所以結(jié)合質(zhì)子能力： S2>Cl，正確?！敬鸢浮緾1已知 33As、35Br 位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑： As>Cl>PB熱穩(wěn)定性： HCl>AsH 3>HBrC還原性： As3 >S2>ClD酸性： H3 AsO4>H2SO4>H3PO4【解析】同

33、一周期中原子半徑從左到右依次減小，P 的半徑大于 Cl，A 錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性： HCl>HBr>AsH 3，酸性： H2SO4>H 3PO4>H3AsO4，B、D 均錯(cuò)誤；單質(zhì)氧化性： Cl2>S>As，故陰離子的還原性： As3>S2>Cl，C 項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾2依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測(cè)正確的是()AHBO 的酸性比 H CO的強(qiáng)3323BMg(OH) 2 的堿性比 Be(OH)2 的強(qiáng)CHCl 、 HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若 M 和 R2的核外電子層

34、結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R>M【解析】B、 C 同周期， B 在 C 左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Be 同主族，鎂在下方， Mg(OH) 2 的堿性強(qiáng)些， B 項(xiàng)正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，陰離子對(duì)應(yīng)的元素在陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)小些，D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【題組三】考查微粒半徑的大小比較5下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl 、S、PBAl 3 、Mg2 、Ca2 、Ba2 CK 、Mg2 、Al 3 、HD Li 、 Na、K 、 Cs【解析】比較粒子半徑有以下原則： 同周期從左到

35、右逐漸減小，A 為P>S>Cl>O， 同主族從上到下逐漸增大，D 錯(cuò)誤， 核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小， Mg2>Al 3，B 錯(cuò)誤， 各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大， C 正確。【答案】C6X 和 Y 兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y 元素的陽(yáng)離子半徑； Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于 Y 元素的原子半徑。 X 、Y 、Z 三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>ZBY>X>ZCZ>X>YDZ>Y>X【解析】已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離

36、子，核電荷數(shù)大的半徑??； 具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X 元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y 元素的陽(yáng)離子半徑，則X 的原子序數(shù)小于 Y 的原子序數(shù)； Z 和Y 元素的原子核外電子層數(shù)相同，且 Z 元素的原子半徑小于Y 元素的原子半徑，則 Z 元素的原子序數(shù)大于Y 元素的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為 ZYX。【答案】D考題引領(lǐng) (2013 ·建高考福 )四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M 為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑 Z<MBY 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比CX 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的弱

37、Z 的小DZ 位于元素周期表中第2 周期、第 A 族【解析】由四種元素都為短周期元素及它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，可確定四種元素分別在第2、3 周期的右側(cè)，又知只有 M 為金屬元素，則 M 、X 、Y、 Z 分別為鋁、硅、氮、氧，然后根據(jù)選項(xiàng)一一判斷解答。A從 M 與 Z 在元素周期表中的位置關(guān)系可得知，M 比 Z 多一個(gè)電子層，故原子半徑 Z<M ；B.依據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律得Y 的非金屬性強(qiáng)于 X ，則 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 X 的強(qiáng)； C.依據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律得 Z 的非金屬性強(qiáng)于 X ，則 X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的??；

38、 D.Z 為氧，位于元素周期表中第2 周期、第 A 族。【答案】B【題組三】根據(jù)性質(zhì)確定位置、結(jié)構(gòu)，再推斷性質(zhì)5(2015 ·焦作模擬 )如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 ()A原子半徑： Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WCWX 3 和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY 和 Z 兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【解析】依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X 、Y 、 Z、 W、R 分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。 A 項(xiàng)，原子半徑Na>Al>O( 或 Y>Z>X) ；B 項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HCl>H 2

39、S；C 項(xiàng)， SO3(WX 3)和水反應(yīng)生成的H2SO4 為共價(jià)化合物?！敬鸢浮緿第 3 節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)診斷 知識(shí)點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1離子鍵(1)概念：帶相反電荷離子之間的相互作用。(2)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。(4)形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)表示方法：用電子式表示：2共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。(2)成鍵粒子：原子。(3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。(4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。(5)分類：形成原子種類電子對(duì)偏向情況非極性同種元素的原子不偏向成鍵原子的任何一方共價(jià)鍵極性不同種元素的原偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方共價(jià)鍵子(6)表示方法：用電子式表示：用結(jié)構(gòu)式表示： Cl 2：Cl Cl ；N2：NN ；CO2： O=C=O。用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：基礎(chǔ)診斷 1判斷正誤 (正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物()(3)分子