8章末綜合檢測(四)_最新修正版

1、最新修正版章末綜合檢測（四）（時間：45分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1. （2019撫順一模）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A .華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B .近期出現(xiàn)在撫順的霧霾是一種分散系，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用C .煤炭經(jīng)蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D .“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料解析：選B。硅為良好的半導(dǎo)體，用作芯片，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為絕緣體，它們不是同種材料， A錯誤。活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，

2、而霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，含活性炭的口罩防霧霾的原理是吸附作用,B正確。煤炭氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，可獲得清潔能源和重要的化工原料，蒸餾為分離液體混合物的方法，故煤炭不能蒸餾，C錯誤。特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料,D錯誤。2. （2019張家口高三模擬）“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小 于107 m）,不宜沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年），它與空氣中的S02、02接觸時, 為S03,使空氣酸度增加，飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是A .膽磯中加濃硫酸B .濃硫酸與木炭共熱C 乙酸乙酯與稀硫酸共熱D 濃硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”（直徑小S02會轉(zhuǎn)

3、化（解析：選C。題中“飄塵”起催化劑的作用，C中稀硫酸做催化劑。3. N、0、Si、S是重要的非金屬元素。下列說法正確的是 A . N、0、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱 B 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì), 質(zhì)C 汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的 D . N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是又是形成酸雨的主要物N02、Si02 和 S02解析：選C。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，則0、N、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱,錯誤；硫的氧化物不能形成光化學(xué)煙霧,

4、B錯誤；汽車尾氣中的 N0x主要是空氣中的N2、02在汽車汽缸內(nèi)化合生成的，C正確；N2和02反應(yīng)生成N0,得不到N02, D錯誤。4. （2019安陽高三模擬）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A強(qiáng)酸性溶液 X中加入Ba（NO 3）2溶液，靜 置后再加入 KSCN溶液，先生成白色沉 淀，后溶液變紅溶液X中一定含有SO2和Fe3+B檢驗HCI氣體中是否含有 CI2,將氣體通 入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶 液不恢復(fù)成紅色證明含有CI2C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量 KI溶 液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的還原性比12的強(qiáng)D加熱盛有NH4

5、CI固體的試管，試管底部 固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4CI固體易升華HCI解析：選B。氯氣與水反應(yīng)生成 HCIO，可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)，則證明氣體中含有Cl2,故B正確。5. （2019高考全國卷 川）下列實驗不能達(dá)到目的的是（）選項目的實驗A制取較咼濃度的次氯酸溶液將CI2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸解析：選A。 CI2與水反應(yīng)生成 HCI和HCIO，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Na2CO3水解使溶液呈堿性，水解產(chǎn)生的 0H能同時消耗HCI和

6、HCIO , A符合題意；向過氧化氫溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，從而加快氧氣的生成速率，B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液C不符合題意;可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液,向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，符合用強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可制備少量二氧化硫氣體,D不符合題意。6.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）i V hftA .實驗中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B .實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+ Cu（NO3）2 + 4H2SO4=4CuSO4 + 2NO f +

7、4H2OC 實驗中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)選項abcdA濃硫酸Na2S03SO2NaOH溶液B濃氨水Ca0NH3H2OC濃鹽酸KMn0 4Cl2H2OD濃硝酸CuNO2濃硫酸D 由上述實驗可知， Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)解析：選B。A項，實驗中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被Cu還原為N0, N0在試管口遇到空氣中的氧氣生成N02，錯誤；B項，中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+ Cu（NO3）2 + 4H2SO4=4CuSO4 + 2NO t + 4出0，正確；C 項，實驗 中滴加稀硫酸,提供H + ,銅片繼續(xù)溶解，硝酸根離子在酸性條件

8、下等同于硝酸，錯誤;D項，由題述實驗可得出結(jié)論：硝酸根離子在酸性條件下等同于硝酸，錯誤。7如圖是實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置 最合理的選項是（）（省略夾持和凈化裝置）。其中解析：選A。 SO2可以被Na0H溶液吸收，A正確；NH3的密度小于空氣，應(yīng)從短管進(jìn) 入，B錯誤；C12不能用水吸收，C錯誤；N02應(yīng)用堿液吸收，D錯誤。& A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分產(chǎn)物 及反應(yīng)條件省略）。下列判斷正確的是（）r&-|4IPA . A可能是金屬，也可能是非金屬B. A、B、C含有一種相同的元素C. B、C的水溶液一定都呈堿性D

9、反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)解析：選B。A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反 應(yīng)，元素A的化合價既升高又降低，存在負(fù)化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)化 合價，A項錯誤；A單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成 B、C兩種化合物，則 A、B、C含有一種相同的 元素，B項正確；若A單質(zhì)為氯氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯化鈉的水溶液呈中性，C項錯誤；單質(zhì)生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成單質(zhì)，元素的化合價也發(fā)生變化，所以反應(yīng) 和反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。9. （2019湖北九校聯(lián)考）甲、乙、丙、 它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲一 f乙丁四種物質(zhì)中，甲、

10、乙、丙均含有相同的某種元素，丁 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （）A 若甲為AlCl 3溶液，則丁可能是 B .若甲為氮氣，則丁可能是O2C 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸D .若甲為NaOH溶液，則丁可能是NaOH溶液C02解析：選B。若甲為AlCl 3溶液，丁是NaOH溶液，則乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鈉,AlO2-和Al3 +發(fā)生雙水解可生成乙（氫氧化鋁），能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確。若甲為氮氣，丁是02,則乙是NO,丙是N02，但N02和氮氣不能反應(yīng)生成NO,不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤。若甲為Fe，丁是稀硝酸，過量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵（乙），硝酸亞鐵再與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵能反應(yīng)生

11、成硝酸亞鐵，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化,C正確。若甲為 NaOH溶液，丁是CO2,則乙是碳酸鈉，丙是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，D正確。10.將6.4 g銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的 NO和NO2混合氣體的體積為3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A . 0.56 LB . 1.344 LC . 2.016 LD . 2.8 L解析：選A。6.4 g銅的物質(zhì)的量是 0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氣體的物質(zhì)的量是 0.15 mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為 X, NO2的物質(zhì)的量為 y,則X+ y= 0.15 mol, 3x+ y

12、= 0.1 mol x 2,解得x= 0.025 mol, y= 0.125 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 NO 的體積為 0.025 mol x 22.4 L md 一1 = 0.56 L。二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）11. （13分）碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多 種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：HClH2JI石英砂、焦炭打一粗硅 >1 SiHCl 3>高純硅電

13、弧爐流化床反應(yīng)器還原爐用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為物質(zhì)SiSiCl4SiHCl 3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/c2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9OSiHCl 3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為O在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl 3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiHsCI等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl 3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和（3）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱， 儀器已略去，氣密性已檢驗 ），實驗操作步驟：I .打開彈簧夾1,關(guān)閉彈簧夾2,并打開活塞a,滴加鹽

14、酸。n .A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞aoO用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持UNO,#優(yōu)的 蘇N偽帑液NaaSiO,幣議U碳;A B中反應(yīng)的離子方程式是 通過步驟I知濃鹽酸具有的性質(zhì)是A .揮發(fā)性C .氧化性 C裝置中的試劑X是（填字母）oB .還原性D .酸性（填化學(xué)式）O D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因:解析：（1）玻璃中的二氧化硅與 NaOH溶液反應(yīng)。（2）石英砂的主要成分為二氧化硅，二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化由于SiHCl 3與SiCl4、SiH2Cl2等的沸點相差較大，可以使用蒸餾的方法提純;SiHCl 3中Si是+ 4價

15、,氫元素、氯元素均為 1價，SiHCl3完全水解時，Si以H2SiO3形式存在，-1價的氫元素與H2O反應(yīng)后生成H2o（3）B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+ 2H + =Ca2+ + CO2 ? + H2O;步驟I是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性(看A中是否產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應(yīng));因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以C裝置的作用是將 HCI氣體除去，可以使用的試劑為飽 和NaHCO3溶液；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SiO3+ CO2 + H2O=H2SiO3 J + Na2CO3,也 可以生成NaHC0 3,答案合理即可;由于碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電

16、子的能力減弱，非金 屬性減弱，所以碳、硅的非金屬性逐漸減弱。答案：（1）SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O咼溫 SiO2 + 2C=Si + 2CO t 蒸餾 SiHCl3 + 4H2O=H4SiO4 J + H2f + 3HCI t (或 SiHCI 3 + 3H2O=H2SiO3H2 f +3HCI t )(3) CaCO3 + 2H + =Ca2 *+ St + H2O AD NaHCO 3 Na2SiO3 + CO2 + H 2O=H 2SiO3 J + Na2CO3(答案合理即可)碳和硅位于 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減

17、弱(已知:12 . (13分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究請回答下列問題：(1) 檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是O(2) 裝置C中盛有足量Ba(OH) 2溶液，反應(yīng)一段時間后可觀察到 C中出現(xiàn)白色沉淀，該白 色沉淀為(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替,(填化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液理由是(3) 裝置B的作用是 O(4) 裝置D中收集到了無色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2o下列對該氣體的檢驗方法合

18、適的是 (填序號)oA .敞口觀察集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B 將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察試紙是否變紅C .將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成N02、C02、H20，由于N02為紅棕色氣體，故三頸燒瓶中的氣體顏色為紅棕色。將N02、CO2通入Ba(0H)2溶液中分別BaC03不溶解以沉生成Ba(NO3)2和BaC03,由于Ba(0H)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境, 淀形式析出。Ba(0H) 2溶液不能用Ca(0H)2溶液代替，因為Ca(0H)2微溶于水，溶液中Ca(0H) 2

19、含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體， 導(dǎo)致溶液呈酸性，從而不能生成CaC03沉淀。(3)裝置B可以防止裝置 C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)N0與02反 應(yīng)生成紅棕色的N02, A正確；N0和02均不具有酸性，B錯誤；02能使帶火星的木條復(fù)燃,而N0不能，C正確。裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。答案：(1)紅棕色C + 4HN0 3(濃)=4N02 f+ C02 f+ 2H20(2)BaC0 3 不能Ca(0H)2溶液中Ca(0H) 2濃度較低，不能形成 CaC03沉淀(3) 防倒吸(4) AC 濃硝酸的分解13. (14分)世界環(huán)保聯(lián)盟建

20、議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃 綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實 驗室以電解法制備 CI02的流程如下：Na:】伽落液FFL 嘰NH'El辭離一能硏甘汽塞禱 H混令氣卜一 怵H代林A已知：NCI3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味, 自燃爆炸點為95 C,在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。回答下列問題：(1) 電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 實驗室制備氣體 B的化學(xué)方程

21、式為為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是控制好生成 NCI3的濃度；CIO2,(2) NCI 3與NaCIO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為 1 : 6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成該反應(yīng)的離子方程式為 (3) CIO 2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到CIO2溶液。為測定所得溶液中CIO2的含量，進(jìn)行了下列實驗：步驟1:準(zhǔn)確量取CIO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；步驟2:量取Vi mL試樣加入錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH<2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min ;步驟3:以淀粉溶液做指示劑，用C moI - L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 V2 mL。(已知 |2+ 2S2O2 =2I + S4O2 )上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是根據(jù)上述步驟可計算出原CIO 2溶液的密度為g 1(用含字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)NH4CI溶液中加入鹽酸進(jìn)行電解得到NCI3,結(jié)合元素守恒及離子放電順序可知