溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第1課時(shí))(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）大連市沙河口區(qū)第50中學(xué) 姓名曲鸚歌一、教材分析：溶液與生命活動(dòng)息息相關(guān)，在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，同時(shí)很多化學(xué)反應(yīng)也是在溶液中進(jìn)行的。因此，在學(xué)習(xí)了氧氣、水、二氧化碳等身邊的化學(xué)物質(zhì)之后再來專門的討論有關(guān)溶液的知識(shí)是非常必要的。其中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)于定量的研究溶液的組成具有認(rèn)識(shí)和應(yīng)用的雙重價(jià)值。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去認(rèn)識(shí)溶液的組成，是溶液知識(shí)的深化，它既能幫助學(xué)生加深有關(guān)概念的理解和化學(xué)計(jì)算能力，更是學(xué)生將有關(guān)溶液知識(shí)科學(xué)運(yùn)用到日常生活實(shí)際和生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)驗(yàn)的必須。1.教材從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并

2、根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，學(xué)生容易接受。接著介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個(gè)關(guān)系式，并讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)中配制的三種溶液為例，通過簡(jiǎn)單計(jì)算，鞏固對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的認(rèn)識(shí)。關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，第一課時(shí)例題的要求是比較低的，但是這部分內(nèi)容考試的要求還是比較高的，所以在第二課時(shí)要補(bǔ)充一些內(nèi)容：（1）涉及體積、密度的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。（2）溶液稀釋的計(jì)算。（3）與方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，要尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液

3、的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系。某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)有意義。例如，在20 時(shí)，氯化鈉的水溶液最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%。離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液是沒有意義的。二、學(xué)情分析：今年我所任教班級(jí)成績(jī)比較突出的學(xué)生很少，大多學(xué)生的能力有限，而且，學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性不強(qiáng)，還有一小部分屬于活潑好動(dòng)型。因此，在新授課的教學(xué)中，我更傾向立足于基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的掌握，同時(shí)盡可能多的與生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系，不斷激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性。三、三維目標(biāo)：知識(shí)與技能1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.初

4、步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 過程與方法通過創(chuàng)設(shè)問題情景，提高分析問題與解決問題的能力，嘗試編寫計(jì)算應(yīng)用題。情感態(tài)度價(jià)值觀以計(jì)算為載體以生活實(shí)際為基礎(chǔ)培養(yǎng)學(xué)生，理論聯(lián)系實(shí)際的情感態(tài)度。四、重難點(diǎn)：重點(diǎn)溶液的配制的計(jì)算和稀釋計(jì)算難點(diǎn)理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。五、課前準(zhǔn)備： 教師 準(zhǔn)備配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)制作課件學(xué)生預(yù)習(xí)本課題內(nèi)容搜集常見溶液標(biāo)簽六、教學(xué)過程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師調(diào)控學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、 導(dǎo)入新課投影展示生理鹽水的標(biāo)簽在日常生活、生產(chǎn)中經(jīng)常會(huì)接觸到溶液,同學(xué)們通過溶液的標(biāo)簽可以獲得哪些信息呢?從生理鹽水的標(biāo)簽上我們可以發(fā)現(xiàn)標(biāo)有0.9%的字樣

5、,你們知道它表示什么嗎?那么通過這節(jié)課的學(xué)習(xí),就會(huì)知道它表示的意義.學(xué)生根據(jù)自己搜集的標(biāo)簽，交流展示獲取的信息.學(xué)生據(jù)已有知識(shí)猜測(cè).學(xué)生自己搜集標(biāo)簽的過程，使學(xué)生切實(shí)感受到溶液在日常生活、生產(chǎn)中有著重要的作用.二、 學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式及推導(dǎo)式板書并講解解答過程教師小結(jié)三、 學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液知識(shí)應(yīng)用知識(shí)小結(jié)生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，越甜越濃,那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？ 而對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這些方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里

6、究竟含有多少溶質(zhì)。在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量。如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。只有在溶液質(zhì)量相等時(shí)比較溶質(zhì)質(zhì)量的多少，才能準(zhǔn)確判斷溶液的稀與濃。因此，我們用溶液組成來定量地表示溶液的濃稀，初中主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。那么“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是什么呢？能否用一個(gè)式子來表示？指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材： 課本“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的概念及表達(dá)式。  在實(shí)驗(yàn)教材（實(shí)驗(yàn)9-5）中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。提問:生理

7、鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它表示什么含義？其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如下列例題，同學(xué)們?cè)囍葒L試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400g甘油溶解在100g水中配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?在這個(gè)過程中，我們又用到了一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量如果能將上兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量” 、“溶質(zhì)的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第43頁【實(shí)驗(yàn)9-7】，把配制溶

8、液的一般步驟歸納一下。指導(dǎo)學(xué)生討論配制方法和步驟。：下面我們用第一種方法配制選種溶液：用水、食鹽為原料，配制50g16%的溶液。（投影計(jì)算步驟）下面根據(jù)上面的步驟分組完成下面的實(shí)驗(yàn)。(教師巡回指導(dǎo)學(xué)生的分組探究實(shí)驗(yàn)) 完成了溶液的配制，最后一個(gè)步驟：裝瓶，貼標(biāo)簽。你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么?再一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽： 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含：12.5g葡萄糖5% 請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。 指導(dǎo)學(xué)生思考、回憶本節(jié)知識(shí)，靈活處理“學(xué)完本課你該知道”教學(xué)環(huán)

9、節(jié)。 學(xué)生回答閱讀教材知識(shí)歸納    嘗試訓(xùn)練,積極思考       嘗試回答并積極思考動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并完成表格設(shè)計(jì)練習(xí)與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。回憶舊知,熟練找準(zhǔn)溶液中各個(gè)量.通過變形訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生舉一反三 、靈活處理問題的能力知識(shí)的及時(shí)運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)以致用的的好習(xí)慣通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步感受溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)用價(jià)值，并同時(shí)鞏固了稱量、量取及溶解的實(shí)驗(yàn)操作。再次讓學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際中的廣泛應(yīng)用.七、板書設(shè)計(jì)：（要求使用框圖式板書）溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 應(yīng)用

10、溶液的配制(四個(gè)步驟)八、隨堂練習(xí)：（35分鐘的練習(xí)題）1、將5g蔗糖完全溶于45g水中，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量？3、實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，（1）計(jì)算：需氫氧化鈉 g，水 mL，（2） ，（3） ， 所需儀器 、 、 、 、 。九、教學(xué)反思：通過以前的教學(xué),可以發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式及推導(dǎo)式的簡(jiǎn)單記憶比較容易,但靈活運(yùn)用能力較差，分析問題和解決問題的能力不強(qiáng)。尤其是對(duì)于基礎(chǔ)差的學(xué)生審題時(shí)找不準(zhǔn)每個(gè)已知量.所以在課堂上每見一道題,都讓學(xué)生先分析題意找準(zhǔn)已知量.另外，本課題的內(nèi)