《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、選擇題1. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  由此判斷CO的燃燒熱是 2. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-Y kJ/mol，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱H為          AY kJ/mol               

2、0;    B(10XY) kJ/mol   C(5X0.5Y) kJ/mol           D(10XY) kJ/mol  3. 下列有關(guān)敘述正確的是A如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用50mL 0.55mo1·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等  C在中

3、和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn) 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化4. 已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 現(xiàn)有炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是A1：1B1：2C2：3D3：2 5. 下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量最多的是      ACH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (1)  &

4、#160; H  B2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (1)H  CCH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O  (g)    H  D2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (g)  H6. 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.3mol乙烯和苯 D.淀粉和纖維素 7. 已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的

5、能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol 8. 已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4·5H2O(s)CuSO4(

6、s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是 1Q21Q2 C.Q1Q2 D.無法確定9. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是Aa<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>010.根據(jù)熱化學(xué)方程式(10

7、1 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); 分析下列說法不正確的是 A S的燃燒熱為B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于 C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于 D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量11.已知：298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無法比較12.甲醇質(zhì)子

8、交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是  CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  H= + 490 kJ·mol1  CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1  下列說法正確的是                       

9、60;          ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1  B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示  CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量  D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol113.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890k

10、J·mol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJ·mol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJ·mol114. 熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H 表示A碳和水反應(yīng)吸收能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱15.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需1

11、17kJ/mol125KJ/mol的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，H ，以上事實(shí)表明 A1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) C1，3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定16.已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；H = - 48.40 kJ·mol-18H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 5518 kJ·mol-18H1

12、8（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = + 5518 kJ·mol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；H = - 48.40 kJ·mol-117. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H

13、2O(l)； H890.3 kJ / mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)18. 下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 A反應(yīng)物的狀態(tài) B生成物的狀態(tài) C反應(yīng)物的多少 D表示反應(yīng)熱的單位19. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 則2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的說法中正確的是A該反應(yīng)H 大于0 BH= 571.6 KJ/mol C該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng) D該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)20. 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液

14、態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng) A B C D21.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) Hmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H = - Q1kJmol 1/2 H2SO4(濃) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H = - Q3kJmol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為 (A)Q1Q2=Q3 (B

15、)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q122.根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); 分析下列說法不正確的是 A S的燃燒熱為 B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量大于 C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于 D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量二、填空題23.在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱量。已知液態(tài)肼

16、和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量。（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式 肼_ _，過氧化氫_ _。（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_ _。（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（4）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_。（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol， 則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。24.1840年蓋斯指出：若是

17、一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。請(qǐng)回答： 已知熱化學(xué)方程式：C（S，金剛石）+ O2（g）= CO2（g） H = C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_ 燃燒白磷比燃燒紅磷放出的熱量多，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是_，相同溫度下，能量狀態(tài)最低的是_。三、計(jì)算題25.某液化石油氣由丙烷和丁烷組成,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為 C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) H=2200KJ·mol-12C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) H=5800KJ·mol-1有一質(zhì)量為、容積為的鋁壺,將一壺20的水燒開需消耗該液化石油氣。試計(jì)算該燃料的利用率已知水的比熱為4.2KJ/(Kg·)，鋁的比熱為0.88KJ/(Kg·) 26. 煅燒石灰石制生石灰，設(shè)用焦炭為燃料，熱化學(xué)方程式為： CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H= +159KJ/mol C（s）+O2