《離子反應(yīng)第一課時》ppt課件

1、2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離 物質(zhì)H3PO4晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融KNO3導(dǎo)電性能一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)電解質(zhì) 在水溶液里在水溶液里 或或 熔化形狀下熔化形狀下 能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的 化合物。化合物。非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在水溶液里在水溶液里 和和 熔化形狀下熔化形狀下 都不能導(dǎo)電的都不能導(dǎo)電的 化合物?；衔??；衔锘衔锘衔锘衔?1. 1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？否為電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，不是，電解質(zhì)不可以是

2、單質(zhì)，必需是化合物。必需是化合物。 2.NaCl 2.NaCl溶液、溶液、 NaOH NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們?nèi)芤耗軐?dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)嗎？ 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必需是化合物。不是，電解質(zhì)不可是混合物，必需是化合物。電解質(zhì)必需是化合物！電解質(zhì)必需是化合物！ 3. 3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。 4.CaCO3 4.CaCO3，BaSO4BaSO4，AgClAgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們的水溶液幾乎

3、不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？都不是電解質(zhì)嗎？ 它們在熔融形狀下可以導(dǎo)電，留意或字。它們在熔融形狀下可以導(dǎo)電，留意或字。電解質(zhì)取并集！ 5.Cl2 5.Cl2 、SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、NH3NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？溶于水可以導(dǎo)電嗎？能否是電解質(zhì)？能否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，由于導(dǎo)電的物質(zhì)可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，由于導(dǎo)電的物質(zhì)本質(zhì)是它們和水反響后的物質(zhì)。本質(zhì)是它們和水反響后的物質(zhì)。電解質(zhì)必需是物質(zhì)本身能電離出的電解質(zhì)必需是物質(zhì)本身能電離出的自在挪動的離子導(dǎo)電！自在挪動的離子導(dǎo)電！ 1. 1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？蔗糖溶液不

4、導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必需是化合物。不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必需是化合物。 2. 2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必需是化合物。不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必需是化合物。非電解質(zhì)必需是化合物！非電解質(zhì)必需是化合物！ 3. 3.純純H2SO4H2SO4在熔融形狀下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？在熔融形狀下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，由于不是，由于H2SO4H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融形狀下均不導(dǎo)電的化合物。液和

5、熔融形狀下均不導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)取交集！1.1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化形狀。電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化形狀。3.3.電解質(zhì)必需是由于本身電離而導(dǎo)電。電解質(zhì)必需是由于本身電離而導(dǎo)電。概念分析概念分析閱歷之談閱歷之談5.5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等普通都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等普通都是電解質(zhì)。如：如：H2SO4H2SO4、HClHCl、HNO3HNO3、H3PO4H3PO4、H2CO3H2CO3、CH3COOH;CH3COOH;CaCaOH)2OH)2、NH3H2ONH3H2O、FeFeOHOH3; CaCO3 ;C

6、aO;3; CaCO3 ;CaO;水水4.4.能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì)能導(dǎo)電的不一定全是電解質(zhì), ,電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。1.1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。2.2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化形狀都不導(dǎo)電。非電解質(zhì)在水溶液和熔化形狀都不導(dǎo)電。概念分析概念分析4.4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。閱歷之談閱歷之談5.5.非金屬氧化物、多數(shù)有機物、非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3NH3都是非電解質(zhì)。都是非電解質(zhì)。如：如：SO2SO2、SO3SO3、CO2CO2、COCO、P2O5P2O5、酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CH4

7、CH43.3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。 為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？以氯化鈉的水溶液為例，來研討緣由 由于氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自在挪動的由于氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自在挪動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向挪動，所以可以導(dǎo)電。挪動，所以可以導(dǎo)電。結(jié)論：電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融形狀下電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融形狀下 溶于某些溶劑、加熱熔化下產(chǎn)生溶于某些溶劑、加熱熔化下產(chǎn)生 自在挪動陰、陽離子的一種過程。自在挪動陰、陽離子的一種過程。電離方程式，用化學式和離子符號表示電離方程式，用化學式和離

8、子符號表示電離過程的化學方程式。電離過程的化學方程式。二、電離二、電離 NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自在挪動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。 電離產(chǎn)生自在離子的過程 通電使自在離子定向挪動。北方交大附中北方交大附中電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件電解質(zhì)必需是本身能電離成自在挪動離子電解質(zhì)必需是本身能電離成自在挪動離子 的化合物的化合物【留意】【留意】為什么蔗糖溶液不導(dǎo)電？為什么蔗糖溶液不導(dǎo)電？NaClNaCl溶液可以導(dǎo)電？溶液可以導(dǎo)電？所以：所以：CO2 SO2 NH3CO2 SO2 NH3是非電解質(zhì)是

9、非電解質(zhì)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電( (如如CuSO4CuSO4固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電),),導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)( (如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液).).北方交大附中北方交大附中H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3- 酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH - 堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物 鹽：凡電離時生成金屬陽離子或NH4+和酸根陰離子的化合物 請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；MgNO32；FeCl3； NH4Cl 。NaHSO4 是一種酸式鹽請寫出NaHSO4的電離方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-請寫出NaHCO3的電離方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一種弱酸。從電離角度了解酸、堿、鹽 式子左邊寫化學式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產(chǎn)生的原子團在電離過程中不能拆開，必需作為一個整體寫出。 留意離子符號的寫法。 除原子團本身含有的小數(shù)字外，其他小數(shù)字均應(yīng)改為